Home >Documents >V O L U M E T R I P E N D A H U L U A N ASIDI-ALKALIMETRI

V O L U M E T R I P E N D A H U L U A N ASIDI-ALKALIMETRI

Date post:15-Jan-2016
Category:
View:217 times
Download:4 times
Share this document with a friend
Description:
V O L U M E T R I P E N D A H U L U A N ASIDI-ALKALIMETRI. ANALISIS VOLUMETRI : analisis titrimetri , analisis penentuan kadar sampel berdasarkan ekivalensi larutan standar yang ditambahkan dari buret dengan bantuan indikator untuk menetapkan banyaknya volume yang harus ditambahkan. - PowerPoint PPT Presentation
Transcript:
  • V O L U M E T R I

    P E N D A H U L U A N

    ASIDI-ALKALIMETRI

  • SAMPEL : dapat berupa padatan ataupun cairanLARUTAN STANDAR : bisa larutan standar/larutan baku primer ataupun larutan baku sekunderINDIKATOR : - larutan indikator asam-basa, - perubahan warnanya menentukan akhir titrasi,- pada titik akhir titrasi disimpulkan larutan baku ekivalen dengan sampel.PERHITUNGAN : V sampel x N sampel = V baku x N baku mgrek sampel = V baku x N baku

  • Contoh : 1). H2C2O4 : pada pembakuan NaOH reaksi : H2C2O4 + 2 NaOH Na2C2O4 + 2 H2O 1 grl H2C2O4 perlu 2 grl NaOH 1 M H2C2O4 = 2 N

    2). Na2CO3 : ditetapkan dengan larutan baku HCl reaksi : a. Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl b. Na2CO3 + 2 HCl H2CO3 + 2 NaCl Reaksi a) : bila digunakan ind. pp (8.0 10.0) 1 grl = 1 grek b) : bila digunakan ind.jm (3.1 4.4) 1 grl = 2 grek

    Analisis TAT (titik akhir titrasi) dan TE (titik ekivalen) :

    NaHCO3 : pH = (pKa1 + pKa2) = (6.37 + 10.25) = 8.31 (protolit antara-1) pH ekivalen terletak pada color change ind. 1 grl Na2CO3 = 1 grek atau 1 M = 1 N PEMILIHAN INDIKATOR

  • KESIMPULAN : ekivalensi tergantung pada hasil reaksi dimana pH ekivalennya terletak pada color change interval dari indikator yang digunakan, selain adanya kesalahan titrasi yang terjadi pada TAT sehingga tidak memungkinkan penggunaan TE tersebut sebagai acuan pemilihan ind.

    Contoh : H2C2O4 dalam ekivalensinya selalu 1 M = 2 N sebab NaHC2O4 tak dapat dipakai sebagai acuan pemilihan indikator kesalahan titrasi cukup besar

    pH dari NaHC2O4 (protolit antara-1) = (pKa1 + pKa2) = (1.23 + 4.19) = 2.71

    tak ada ind. yang sesuai, karena besarnya kesalahan titrasi yang terjadi pada pH tersebut

  • KESALAHAN TITRASI : TINJAUAN ANTARA TITIK AKHIR TITRASI (INDIKATOR) vs TITIK EKIVALENContoh : I10.0 ml HCl 0.1025M + 50 ml air + 2-3 tetes ind pp (8 10),dititrasi dengan larutan baku NaOH 0.0982 N sampai TAT (tak berwarna merah muda)

    1). Reaksi : HCl + NaOH NaCl + H2O2). Menetukan pH hasil reaksi : NaCl + H2O pH = pH H2O = 73). Menentukan apakah TAT jatuh sebelum atau sesudah TE4). Menetukan komposisi senyawa yang ada pada TAT5). Menetukan perumusan pH pada TAT yang akan dipakai untuk perhitungan kekurangan / kelebihan pentiter6). Perhitungan kesalahan titrasi : (kelebihan / kekurangan pentiter) x 100% (pentiter yg seharusnya)

  • Penetapan TAT : diambil pH terdekat dari color change interval indikator pp (8 10) terhadap TETAT : sesudah TE atau pentiter : BERLEBIH NaOHKomposisi pada TAT : NaCl + H2O + NaOH : kelebihan ( mis. X ml 0.0982N)pH larutan = pH dari NaOH = pH TAT = 8 pOH = 14 8 = 6pOH = - log [NaOH] = (X) ./ (V total lar ) x 0.0982 V total lar = V HCl + V aquades + V NaOH V NaOH = (10 x 0.1025) / (0.0982) + X ml = (10.44 + X) ml V total lar = 10 + 50 + 10.44 + X = (70.44 + X) ml [NaOH] = (X) / (70.44 + X) x 0.0982 . Persamaan : pOH = - log [NaOH] atau 10 6 = - log [NaOH]

  • Misalnya : pp diganti dengan indikator mm (4.4 6.2)

    pH ____________4.4___________6.2_______7______________ TAT TEKondisi TAT : - sebelum TE kekurangan NaOH atau sisa HCl ( pH = 0.8) komposisi larutan : NaCl + H2O + HCl sisa pH ditentukan oleh HCl sisa (mis. Y ml 0.1025M)

    pH larutan = 6.2 (TAT) = - log [HCl] 10 6.2 = (Y/70.44) x 0.1025 = 6.3 x 10 7 Y = (70.44 / 0.1025) x 6.3 x 10 7 = 4.33 x 10 4 ml 0.1025M = {(4.33 x 10 4) x 0.1025} / (0.0982) = 4.52 x 10 4 ml 0.0982N

    Kesalahan titrasi = {(4.52 x 10 4)/(10.44)}x100% = 4.33 x 10 3 %

  • 1). Reaksi : HAc + NaOH NaAc + H2O2). pH larutan = pH NaAc pOH = (pKb Ac- + pC) V NaOH ekiv = (10 x 0.0975) / 0.1036 = 9.41 ml [NaAc] = (10 x 0.0975) / (10 + 50 + 9.41) = 0.0140 - log [NaAc] = pC = - log 0.0140 = 1.98 pOH = (14 - 4.74 + 1.98) = 5.62 pH = 14 5.62 = 8.383). Menentukan TAT :pH ------------------- 8 ---- 8.38 ------------------- 10.0 ------------ TAT TETAT : sebelum TE atau kekurangan NaOH atau ada sisa HAc

  • 4). Komposisi pada TAT : NaAc + H2O + HAc sisa pH larutan = pKa HAc + log { [NaAc] / [HAc]} = larutan dapar5). Misalkan sisa HAc = X ml NaAc = (10 X) ml 0.0975 8 = 4.74 + log (10 - X) / (X) log (10 X) / (X) = 3.26 (10 X) / (X) = 10 3.26 = 1819.7 X = 5.45 x 10 3

    6). Kesalahan titrasi : {(sisa) / (yang semula)} x 100%

    ( pH = 0.38) = {(5.45 x 10 3) / (10)} x 100% = 5.45 x 10 2 %

  • Menentukan TAT :pH ----------------------8.38----------- 9.4 ------ 10.6 ----------------- TE TATTAT : sesudah TE atau kelebihan NaOHKomposisi pada TAT : NaAc + H2O + NaOH (kelebihan, mis. Y ml) pH ditentukan oleh kelebihan NaOH (protolit kuat) pH = 9.4 pOH = 14 9.4 = 4.6 [OH-] = 2.51 x 10 5 [NaOH] = {(Y) / ( 10 + 50 + 9.41)} x 0.1036 = 2.51 x 10 5 Y = 1.68 x 10 2 Kesalahan titrasi = {(1.68 x 10 2) / (9.41)} x 100 % = 0.18 % ( pH = 1.02)

  • 1). Reaksi : H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O (I) H3PO4 + 2 NaOH Na2HPO4 + 2 H2O (II) H3PO4 + 3 NaOH Na3PO4 + 3 H2O (III)2). pH ekivalen : - tahap I = (pKa1 + pKa2) = (2.12 + 7.21) = 4.665 = 4.67 - tahap II = (pKa2 + pKa3) = (7.21 + 12.31) = 9.76 - tahap III = 14 - (pKb PO43- + pC) = 12.19Reaksi tahap III V NaOH = 3 x {(10 x 0.1016) / (0.1085)} = 28.09 [Na3PO4] = (10 x 0.1016) / (10 + 50 + 28.09) = 0.0115 pC = - log 0.0115 = 1.94 pH ekiv tahap III = 14 (14 12.31 + 1.94) = 12.185 = 12.19

  • 3). Menetapkan TAT : pH ------- 3.1 ----- 4.4 --- 4.67------------9.76--------12.19---------- TAT TE-I TE-II TE-III

    4). Kondisi TAT : sebelum TE-I atau kekurangan NaOH atau sisa H3PO4 (mis. X ml) Komposisi larutan : NaH2PO4 + H2O + H3PO4 sisa dapar pH larutan = pKa H3PO4 + log [NaH2PO4] / [H3PO4] = pKa1 + log (10 X) / (X) 4.4 = 2.12 + log (10 X) / (X) log (10 X) / (X) = 2.28 (10 X) / (X) = 10 2.28 = 190.55 X = (10)/(190.55 +1) = 0.05 ml

    5). Menghitung kesalahan titrasi : (sisa H3PO4) x 100% (H3PO4 awal = {(0.05) / (10)} x 100 % = 0.5 %Catatan : pada perhitungan pH larutan dapar konsentrasi boleh dalam M, mgrl, ml.

  • Reaksi : seperti diataspH ekivalen : pH ekiv I = 4.67 pH ekiv II = 9.76 pH ekiv III = 12.193). Menetapkan TAT : pH -------4.67---- 5.2 ------ 6.8 ----------------9.76------------12.19--- TE-I TAT TE-II TE-III4). Kondisi TAT : - kelebihan NaOH NaH2PO4 + H2O + NaOH (kelebihan) Na2HPO4 + NaH2PO4 (sisa) + H2O dapar pH = pKa NaH2PO4 + log [Na2HPO4] / [NaH2PO4]

  • 5). Perhitungan kelebihan NaOH :

    log (Y) / (10 Y) = 5.2 7.21 = - 2.01 (Y) / (10 Y) = 10 2.01 = 0.0098 Y = 0.097 = 0.10 ml

    6). Kesalahan titrasi:

    (Na2HPO4 yang terjadi) / (NaH2PO4 seharusnya) x 100% (0.10) / (10) x 100 % = 1.00 %

  • Reaksi : seperti diatas (lihat contoh sebelumnya)

    pH ekivalen : pH ekiv I = 4.67 pH ekiv II = 9.76 pH ekiv III = 12.19

    3). Menetapkan TAT-I : pH -------4.67------------ 8.3 -------9.76------ 10.5 ------------12.19--- TE-I TAT-I TE-II TAT-II TE-III

    4). Kondisi TAT-I : - kekurangan NaOH Na2HPO4 + H2O + NaH2PO4 (kelebihan) Na2HPO4 + NaH2PO4 (sisa) + H2O dapar pH = pKa2 NaH2PO4 + log [Na2HPO4] / [NaH2PO4]

  • 5). Perhitungan kekurangan NaOH : log (10 Y) / (Y) = 8.3 7.21 = 1.09 (10 Y) / (Y) = 10 1.09 = 12.30 Y = (10) / (12.30 + 1) = 0.75 ml

    6). Kesalahan titrasi ( TAT-I : pH = 8.3 ) pH = 1.46 (NaH2PO4 sisa) / (Na2HPO4 seharusnya) x 100% (0.75) / (10) x 100 % = 7.50 % 7). Kondisi TAT-II : - kelebihan NaOH Na2HPO4 + H2O + Na3PO4 (kelebihan) Na2HPO4 + Na3PO4 (kelebihan) + H2O dapar pH = pKa3 NaH2PO4 + log [Na3PO4] / [Na2HPO4]Komposisi TAT-II : [Na3PO4] = X : kelebihan NaOH [Na2HPO4] = (10 X) 10.5 = 12.31 + log (X ) / (10 X)

  • 8). Perhitungan kelebihan NaOH : log (X) / (10 X) = 10.5 12.31 = - 1.81 (X) / (10 - X) = 10 - 1.81 = 0.0155 X = (0.155) / (1.0155) = 0.15 ml

    9). Kesalahan titrasi ( TAT-II : pH = 10.5 ) : pH = 0.74 (Na3PO4 yang terjadi) / (Na2HPO4 seharusnya) (0.15) / (10) x 100 % = 1.50 %

  • 1). Reaksi : HCl NaCl (NaCl) tetap + NaOH + NaOH HAc (HAc) tetap NaAc

    2). pH ekiv-I : NaCl + HAc = (pKa HAc + pC HAc) = (4.74 + mis.1) = 2.87 pH ekiv-II : NaCl + NaAc = 14 (pKb Ac- + pC Ac-) = 14 (14 4.74 + mis.1) = 8.873). Penetapan TAT :pH --------2.87---------------- 8 -------8.87---------------- 10 ------------- TE-I TAT TE-II

  • 5). Tinjauan TAT (pH = 8): - kekurangan NaOH atau HAc (sisa) dan NaAc (terbentuk) pH dapar = pKa + log [NaAc] / [HAc] mis. HAc sisa = X 8 = 4.74 + log (10 X) / (X) (10 X) / (X) = 10 3.26 = 1819.70 X = (10) / (1819.70 + 1) = 0.0055 ml

    6) Menghitung kesalahan titrasi :NaOH untuk HCl = (10 x 0,01) / (0.1) = 1 mlNaOH untuk HAc = kurang 0.0055 ml total kelebihan NaOH = (1 0.0055) ml = 0.9945 mlKesalahan titrasi = {(0.9945) / (10)} x 100 % = 9.945 %

  • Contoh : I Penetapan kadar CaCO3 (MR 100.08) dimana H2CO3 dengan pKa1 = 6.37 dan pKa2 = 10.25

    Prosedur : 500.4 mg sampel batu kapur dipanaskan, setelah dingin + 50.0 ml HCl 0.2000N , kemudian dititrasi dengan larutan baku NaOH 0.1016N dan ind hijaubrom kresol (3.8 - 5.4) yang ternyata perlu : 4.50 ml untuk mencapai TAT

    KAJIAN :1). Reaksi : CaCO3 + 2 HCl (berlebih) CaCl2 + H2CO3 HCl (sisa) + NaOH NaCl + H2O2) pH ekiv : H2CO3 + CaCl2 + NaCl + H2O ditentukan oleh : H2CO3 = (pKa1 + pC) = (6.37 + mis. 2) = 4.185 (masih dalam color change interval ind hbk)

  • 3). Perhitungan : sisa HCl = (4.50 x 0.1060) grek = 0.4770 mgrek HCl = CaCO3 = (50 x 0.2000) 0.4770 = 9.523 mgrek

    4). Penetapan ekivalensi :CaCO3 + 2 HCl 1 mgrl CaCO3 = 2 mgrek

    5). Menghitung kadar :CaCO3 = 9.523 mgrek = x 9.523 mgrl = 4.7615 mgrl = 4.7615 x 100.08 (MR) = 476.53092 mg = 476.53 mg Kadar = (476.53 / 500.4) x 100 % = 95.23 %

  • 1). Reaksi : HCO3- (HCO3-) tetap H2CO3 + HCl + HCl CO3= HCO3- H2CO32). pH ekiv-I : pH HCO3- = (pKa1 + pKa2) = (6.37+10.25) = 8.31 ekiv-II : pH H2CO3 = (pKa1 + pC) = (6.37 + mis.2) = 4.1853). Ind pp (8 10) : sesuai reaksi tahap-I HCl bereakksi dengan CO3= HCO3- dan 1 mgrl = 1 mgrek kadar CO3= = 2.00 x 0.0200 = 0.04 mgrek = 0.04 mgrl = 0.04 x 60 (MR) = 2.4 mg / 100 ml = 24 mg / liter

    Ind jm (3.1 4.4) : sesuai reaksi tahap-II HCl bereaksi dengan CO3= H2CO3 (1 mgrl = 2 mgrek) dan HCO3- H2CO3 ( 1 mgrl = 1 mgrek) HCl untuk HCO3- = (41.00 x 0.0200) (2 x 0.04) = 0.74 mgrek

    kadar HCO3- = 0.74 mgrl = 0.74 x 61 (MR) = 45.14 mg /100 ml Contoh : II100.0 ml air yang mengandung HCO3- (MR 61) dan CO3= (MR 60) + ind jm (3.1 4.4) dititrasi dgn HCl 0.0200N memerlukan 41.00 ml untuk mencapai TAT nya dan bila ind yang digunakan pp (8 10.0) maka memerlukan 2.00 ml

  • 1). Reaksi : NaOH NaCl (NaCl) (NaCl) + HCl + HCl + HCl Na2CO3 (Na2CO3) NaHCO3 H2CO3

    2). pH ekiv-I : NaCl + Na2CO3 = 14 (pKb CO3= + pC) = 14 {(14 10.25) + mis.2)} = 11.125

    pH ekiv-II : NaCl + NaHCO3 = (pKa1 +pKa2) = (6.37 + 10.25) = 8.31

    pH ekiv-III : NaCl + H2CO3 = (pKa1 + pC) = (6.37 + mis.2) = 4.185

  • 3) Tinjauan TAT / TE : - ind pp (8 10), sesuai reaksi tahap II, TE : 8.31 - ind jm (3.1 4.4), sesuai reaksi tahap III, TE = 4.1854). Perhitungan :Tahap II : HCl untuk : NaOH NaCl = X ml Na2CO3 NaHCO3 = (23.20 X) mlTahap III : HCl untuk : NaOH NaCl = X ml Na2CO3 H2CO3 = (24.60 X) mlPersamaan : NaHCO3 H2CO3 = (24.60 23.20) = 1.40 mlKadar Na2CO3 = NaHCO3, 1 mgrl = 1 mgrek = 1.40 x 0.1023 mgre = 1.40 x 0.1023 x 106 x 250 ml/25 ml = 151.81 mgKadar NaOH = (23.20 1.40) x 0.1023 x 40 x 250 ml/25 ml = 892.06 mg atau (24.60 2 x 1.40) x 0.1023 x 40 x 250 ml/25 ml = 892.06 mg

  • 1). Reaksi :

    KOH KCl (KCl) (KCl) + HCl + HCl + HClK2CO3 (K2CO3) KHCO3 H2CO3

    2). pH ekiv-I : KCl + K2CO3 = 14 (pKb CO3= + pC) = 14 {(14 10.25) + mis.2)} = 11.125

    pH ekiv-II : KCl + KHCO3 = (pKa1 +pKa2) = (6.37 + 10.25) = 8.31

    pH ekiv-III : KCl + H2CO3 = (pKa1 + pC) = (6.37 + mis.2) = 4.185

  • 3) Tinjauan TAT / TE : - ind pp (8 10), sesuai reaksi tahap II, TE : 8.31 - ind jm (3.1 4.4), sesuai reaksi tahap III, TE = 4.185

    4). Perhitungan :Tahap II : HCl untuk : KOH KCl = Y ml K2CO3 KHCO3 = (22.40 Y) mlTahap III : HCl untuk : KOH KCl = Y ml K2CO3 H2CO3 = (25.80 Y) mlPersamaan : KHCO3 H2CO3 = (25.80 22.40) = 3.40 ml

    Kadar K2CO3 (= KHCO3, 1 mgrl = 1 mgrek) = 3.40 x 0.0950 mgrek = 3.40 x 0.0950 x 138.2 = 44.64 mg

    Kadar KOH = (22.40 3.40) x 0.0950 x 56.1 = 101.26 mgAtau : (25.80 2 x 3.40) x 0.0950 x 56.1 = 101.26 mg

  • Untuk penetapan kadar masing-masingnya digunakan prosedur a. 254.6 mg sampel + 50 ml air + ind campur (biru timol & merah kresol) dengan perubahan warna pada pH 8.3, kemudian dititrasi dengan larutan baku HCl 0.1028N yang ternyata memerlukan 33.83 ml untuk mencapai TAT- nya. b. 260.2 mg sampel + 50 ml air + ind hijau brom kresol (pH 3.6 5.2) dititrasi dengan larutan baku HCl 0.1208N yang ternyata memerlukan 35.64 ml untuk mencapai TAT- nya.

    ANALISIS PERMASALAHAN :1. Reaksi : suatu campuran basa (NaOH : basa kuat dan Na2CO3 : basa lemah polivalen reaksi dengan asam akan berlangsung secara bertahap, mulai dari basa kuatnya lebih dahulu

  • 2. Perhitungan pH titik ekivalen tahapan :pH ekiv-I : NaCl & Na2CO3 pH = pH dari Na2CO3 pH = 14 (14 pKa2 + pC) , misalkan pC = 1.5 = 14 (14 10.25 + 1.5) = 11.625

    pH ekiv-II : NaCl & NaHCO3 pH dari NaHCO3 (protolit antara) : pH = (pKa1 + pKa2) = (6.37 + 10.25) = 8.31

    pH ekiv-III : NaCl & H2CO3 pH dari H2CO3 (as lemah polivalen pH = (pKa1 + pC) = (6.37 + 1.5) = 3.935 (misalkan pC H2CO3 = 1.5)

  • 3. PenetTAT / TE sesuai tahapan reaksi yang mana : - prosedur apan a : pH TAT = 8.3 reaksi tahap : II - prosedur b : pH TAT = 3.6 reaksi tahap III

    4. Penggunaan pentiter / berekasi dengan sampel seperti reaksi mana :Prosedur a : HCl : bereaksi dengan NaOH NaCl Na2CO3 NaHCO3Prosedur b : HCl : bereaksi dengan NaOH NaCl Na2CO3 NaHCO3 H2CO3

    5. Penyetaraan berat timbangan sampel : untuk memudahkan perhitungan berat sampel pada prosedur a) & prosedur b) harus dibuat sama, dengan konsekuensi perubahan ml pentiter. Misal : berat sampel = 254.6 mg (prosedur a) berat sampel b = 254.6 mg HCl (untuk prosedur b) = (254.6 / 260.2) x 35.64 ml = 34.87 ml

  • 6. Perhitungan :prosedur a : HCl untuk NaOH NaCl = X ml Na2CO3 NaHCO3 = (33.83 X) ml prosedur b : HCl untuk NaOH NaCl = X ml Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 = (34.87 X)

    Persamaan : HCl untuk Na2CO3 NaHCO3 = (Na2CO3 H2CO3) Atau : (33.83 X) =1/2 ( 34.87 X) 67.66 2X = 34.87 X X = 67.66 34.87 = 32.79 ml

    Kadar NaOH = (32.79 x 0.1028 x 40) /(254.6) x 100% = 52.96 %

    Kadar Na2CO3 = {(33.83 32.79) x 106} / (254.6) x 100% = 4.45 %

  • 6a. Perhitungan :

    Prosedur a : HCl untuk NaOH NaCl = X ml Na2CO3 NaHCO3 = (34.57 X) mlProsedur b :HCl untuk NaOH NaCl = X ml Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 = (35.64 X) ml

    Persamaan : HCl untuk Na2CO3 NaHCO3 = ( Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 ) (34.57 X) = (35.64 X) X = 33.50 mlKadar NaOH = (33.50 x 0.1028 x 40) / (260.2) x 100% = 52.94 %

    Kadar Na2CO3 ={(34.57 33.50)x 0.1028 x 106}/(260.2)x 100% = 4.48 %

  • 370.8 mg sampel + 50 ml air + 2-3 tetes ind mm (4.4 6.2) + dititrasi dengan larutan baku HCl 0.1025N , ternyata untuk mencapai TAT nya memerlukan : 12.34 ml385.6 mg sampel + 50 ml air + 2-3 tetes ind tp (9.3 10.5) + dititrasi dengan larutan baku NaOH 0.0975N , ternyata untuk mencapai TAT nya memerlukan : 13.86 ml H3PO4 dengan pKa1 = 2.12 , pKa2 = 7.21 dan pKa3 = 12.67

    PEMECAHAN PERMASALAHAN :Reaksi : a. NaH2PO4 (NaH2PO4) H3PO4 + HCl + HCl Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4

  • 2. Perhitungan pH ekivalen masing-masing tahap :

    pH ekiv-I : pH NaH2PO4 = (pKa1 + pKa2) = (2.12 + 7.21) = 4.665 pH ekiv-II : pH H3PO4 = (pKa1 + pC) = (2.12 + 2.0) = 2.06 misalkan konsentrasi H3PO4 = 0.01M atau pC = 2

    pH ekiv-I : pH Na2HPO4 = (pKa2 + pKa3) = (7.21 + 12.67) = 9.94 pH ekiv-II : pH Na3PO4 = 14 (pKb PO43- + pC) , mis. pC = 2 = 14 (14 12.67 + 2) = 12.335

  • . Penetapan tahapan reaksi vs pH ekivalen : a. Ind 4.4 6.2 : sesuai reaksi tahap I (pH ekiv = 4.665) b. Ind (9.3 10.5) sesuai reaksi tahap I (pH ekiv = 9.94)

    4. Perhitungan kadar :Reaksi tahap I : HCl bereaksi dengan Na2HPO4 NaH2PO4 1 mgrl Na2HPO4 = 1 mgrekKadar Na2HPO4 = (12.34 x 0.1025 x 142.0) / (370.8) x 100 % = 48.44 %

    Reaksi tahap I : NaOH bereaksi dengan NaH2PO4 Na2HPO4 1 mgrl NaH2PO4 = 1 mgrekKadar NaH2PO4 = (13.86 x 0.0975 x 120.0) / (385.6) x 100 % = 42.05 %

  • 10.0 ml larutan sampel + 25 ml air + ind (2.9 4.0) + dititrasi dengan larutan baku NaOH 0.1012N, ternyata untuk mencapai TAT nya memerlukan 3.45 ml10.0 ml larutan sampel + 25 ml air + ind 8.0 10.0) + dititrasi dengan larutan baku NaOH 0.1012N, ternyata untuk mencapai TAT nya memerlukan 12.36 ml

    PEMECAHAN PERMASALAHAN :

    Reaksi : HCl NaCl (NaCl) + NaOH + NaOH HAc (HAc) NaAc

  • 3. Penetapan tahapan reaksi :Prosedur a) : ind 2.9 4.0 : reaksi tahap I (pH ekiv = 3.37) NaOH bereaksi dengan HCl NaClKadar HCl = (3.45 x 0.1012) / (10.0) = 0.0352N = 0.0352 mgrek / liter = 0.0352 x 36.5 mg / liter = 1.2848 mg / liter

    Prosedur b) : ind (8.0 10.0) : reaksi thp II (pH ekiv = 8.37 NaOH (total) bereaksi dengan HCl NaCl (3.45 ml) HAc NaAcKadar HAc = {(12.36 3.45) x 0.1012} / (10.0) = 0.0910N = 0.0910 x 60.0 mg / liter = 5.4600 mg / liter.

    ****************************************

of 40/40
V O L U M E T R I P E N D A H U L U A N ASIDI-ALKALIMETRI
Embed Size (px)
Recommended