Unsur Golongan Transisi dan Senyawa koordinasi Elemen Transisi 1. SIFAT UNSUR TRANSISI Golongan utama dan golongan transisi memiliki sifat fisik yang jelas. Semua golongan utama per periode dari kiri ke kanan memiliki deretan logam ke non logam. Sementara golongan transisi semuanya terdiri dari logam. Semua unsur golongan utama yang membentuk senyawa ionik tidak seberwarna senyawa ionik yang dibentuk oleh unsur di golongan transisi. Unsur di golongan utama rata – rata bersifat diamagnetik, sementara unsur – unsur di golongan transisi rata – rata bersifat paramagnetik. 2. KONFIGURASI ELEKTRON LOGAM TRANSISI dan IONNYA Unsur di blok d- yang terdapat pada golongan B berlangsung dalam 4 seri yang terletak di periode 4 sampai 7 antara unsur terakhir blok ns [golongan IIA ] dan unsur pertama blok np (Grup IIIA). Setiap seri mewakili mengisi dari lima orbital d dan, dengan demikian, berisi sepuluh unsur. Terletak diantara anggota pertama dan kedua dari seri transisi blok d dalam Periode 6 dan 7 adalah unsur-unsur transisi dalam, dimana orbital f ada. Di periode 6 dan 7 ,konfigurasi yang terkondensasi termasuk sublevel : [gas mulia] (- 2) (– 1) ,dengan = 6 atau 7 Parsialnya (tingkat-valensi) konfigurasi elektron untuk elemen blok tidak termasuk inti gas mulia dan diisi sublevel dari : ( ) Seri golongan transisi pertama adalah terletak di periode 4 yang dimulai dari scandium [Ar] 4s 2 3d l . Chromium dan copper adalah dua unsur pengecualian untuk susunan umum : orbital dan dalam Cr keduanya setengah terisi untuk memberi [Ar] ,dan dalam Cu setengah terisi untuk memberi [Ar] . Alasan dari pengecualian ini melibatkan pengisian dalam energi relatif dar orbital dan sebagai elektron ditambahkan seluruh seri dan stabilitas yang tidak biasa dari setangah terisi dan pengisian sublevel . Ion logam transisi terbentuk melalui hilangnya elektron sebelum elektron ( ) Ion-ion logam yang berbeda dengan konfigurasi elektron yang sama seringkali mempunya sifat yang mirip .Seperti contoh , dan
17
Embed
Unsur Golongan Transisi Dan Senyawa Koordinasi Elemen Transisi
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
Unsur Golongan Transisi dan Senyawa koordinasi Elemen
Transisi
1. SIFAT UNSUR TRANSISI
Golongan utama dan golongan transisi memiliki sifat fisik yang jelas. Semua
golongan utama per periode dari kiri ke kanan memiliki deretan logam ke non logam.
Sementara golongan transisi semuanya terdiri dari logam. Semua unsur golongan
utama yang membentuk senyawa ionik tidak seberwarna senyawa ionik yang dibentuk
oleh unsur di golongan transisi. Unsur di golongan utama rata – rata bersifat
diamagnetik, sementara unsur – unsur di golongan transisi rata – rata bersifat
paramagnetik.
2. KONFIGURASI ELEKTRON LOGAM TRANSISI dan IONNYA
Unsur di blok d- yang terdapat pada golongan B berlangsung dalam 4 seri yang
terletak di periode 4 sampai 7 antara unsur terakhir blok ns [golongan IIA ] dan unsur
pertama blok np (Grup IIIA). Setiap seri mewakili mengisi dari lima orbital d dan,
dengan demikian, berisi sepuluh unsur. Terletak diantara anggota pertama dan kedua
dari seri transisi blok d dalam Periode 6 dan 7 adalah unsur-unsur transisi dalam,
dimana orbital f ada. Di periode 6 dan 7 ,konfigurasi yang terkondensasi termasuk
sublevel :
[gas mulia] ( - 2) ( – 1) ,dengan = 6 atau 7
Parsialnya (tingkat-valensi) konfigurasi elektron untuk elemen blok tidak termasuk
inti gas mulia dan diisi sublevel dari :
( )
Seri golongan transisi pertama adalah terletak di periode 4 yang dimulai dari
scandium [Ar] 4s 2 3d
l . Chromium dan copper adalah dua unsur pengecualian untuk
susunan umum : orbital dan dalam Cr keduanya setengah terisi untuk memberi
[Ar] ,dan dalam Cu setengah terisi untuk memberi [Ar] . Alasan
dari pengecualian ini melibatkan pengisian dalam energi relatif dar orbital dan
sebagai elektron ditambahkan seluruh seri dan stabilitas yang tidak biasa dari
setangah terisi dan pengisian sublevel . Ion logam transisi terbentuk melalui hilangnya
elektron sebelum elektron ( ) Ion-ion logam yang berbeda dengan
konfigurasi elektron yang sama seringkali mempunya sifat yang mirip .Seperti
contoh , dan
Table 23.1 menunjukkan sebuah susunan umum di dalam angka dari elektron-elektron
yang tidak berpasangan (atau orbital setengah terisi). Seperti yang terlihat, konfigurasi
electron dari atom transisi logam yang berkolerasi dengan sifat fisik unsur, seperti
berat jenis dan keelektronegatifan, karena konfigurasi electron dari ion lah yang
menentukan sifat suatu senyawa.
3. SIFAT ATOM dan SIFAT FISIKA dari UNSUR TRANSISI
Sifat atom dari unsur golongan transisi dan golongan utama memiliki banyak
perbedaan, yaitu:
1. Ukuran Atom
Ukuran atom semakin kecil sepanjang periode. Perubahan secara perlahan dan terus
menerus sepanjang golongan utama disebabkan karena elektron yang bertambah pada
orbital terluar. Penurunan ukuran atom pada seluruh rangkaian logam transisi
pertama-tama stabil kemudian menurun secara drastis. Elektron d mengisi orbital
dalam, sehingga membuat elektron terluar berkembang. Hasilnya, elektron terluar 4s
tidak ditarik lebih dekat.
2. Elektronegativitas
Electronnegativitas biasanya meningkat sepanjang periode, tetapi pada unsur transisi
menunjukkan perubahan yang relatif kecil.
3. Energi ionisasi
Energi ionisasi unsur golongan utama pada periode 4 menaik secara bertahap dari kiri
ke kanan. Karena elektron menjadi lebih sulit dihapus dari perlindungan yang buruk
dan menaikkan muatan inti. Namun, energi ionisasi pertama meningkat relatif sedikit
karena elektron dalam 3d terlindungi dengan efektif (Gambar 23.3C)
Kecenderungan unsur transisi secara vertikal berbeda dengan golongan utama
Ukuran atom. Seperti yang diekspetasikan, ukuran atom meningkat dari
periode 4 sampai ke periode . Hal ini terjadi pada golongan utama, tapi tidak
pada golongan transisi, dimana perubahan ukuran ini tidak terlihat pada
periode 5 sampai periode 6. Ingat bahwa lantanida dengan sublevel 4f yang
terpendam muncul di periode 5 sampai periode 6. Penyusutan ekstra yang
dihasilkan dari peningkatan muatan inti karena penambahan 14 proton disebut
kontraksi lantanida. Secara kebetulan ini penurunan adalah sama dengan
kenaikan normal antara periode, sehingga periode 5 dan periode 6 unsur
transisi memiliki sekitar ukuran atom yang sama.
Kecenderungan vertikal elektronegativitas terlihat di sebagian besar golongan
transisi berlawanan dengan kecenderungan di golongan utama. Di sini, kita
melihat peningkatan elektronegativitas dari Periode 4 sampai Periode 5. tapi
kemudian tidak ada peningkatan lebih lanjut dalam Periode 6 (Gambar 23.4B).
Meskipun dari atas ke bawah dari suatu golongan, ukuran atom sedikit meningkat
dan muatan inti meningkat lebih banyak.
Energi ionisasi. Peningkatan relatif kecil dalam ukuran dikombinasikan dengan
peningkatan relatif yang besar dalam muatan inti juga menjelaskan mengapa energi
ionisasi pertama umumnya menurunkan golongan transisi (gambar 23.4C).
kecenderungan ini juga bertentangan dengan pola pada golongan utama.
Densitas: ukuran atom dan volume berkebalikkan dengan densitas. Di sepanjang
perioda, densitas meningkat, kemudian mendatar, dan akhirnya sedikit naik turun di
akhir deretan (gambar 23.4D). dibawah golongan transisi, densitas meningkat drastis
karena volume atom berubah sedikit dari periode 5 ke 6, tapi massa atom meningkat
secara signifikan. Hasilnya, deretan periode 6 mengandung beberapa elemen-elemen
terpadat yang terkenal.
4. SIFAT KIMIA LOGAM TRANSISI
Seperti sifat atom dan sifat fisika logam transisi, sifat kimia elemen-elemen transisi
sangat berbeda dari elemen – elemen golongan utama.
Oksidasi. Salah satu sifat kimia dari golongan logam transisi adalah memiliki
bilangan oksidasi lebih dari 1. Contohnya, dalam bentuk senyawa, Vanadium
memiliki 2 bilangan oksidasi, Cr memiliki 3 bilangan oksidasi. Elektron pada
orbital ns dan (n-1)d memiliki energy yang cukup kuat, unsur transisinya dapat
menggunakan semua atau beberapa elektronnya untuk berikatan. Bilangan oksidasi
terbesar berada pada unsur golongan 3B sampai 7B. Biloksnya terlihat ketika
unsurnya membentuk kelektronegatifan yag besar dengan oksigen atau fluor.
Perilaku Logam dan Reduksi Kekuatan. Ukuran atomdan tingkat oksidasi memiliki
pengaruh besar pada sifat dari ikatan dalam senyawa logam transisi. Ikatan ion
lebih menonjol untuk tngkat oksidasi yang lebih rendah kovalen yang lebih
menonjol untuk tingkat yang lebih tinggi.
Tabel 23.3 menunjukkan potensial elektroda standart periode 4 logam transisi
dalam keadaan oksidasi +2 dalam larutan asam. Logam transisi memiliki lapisan
oksida yang memungkinkan reaksi cepat hanya dengan air panas atau uap panas.
Warna dan Magnet Senyawa. Paling utama kelompok senyawa ion adalah warna
kurang karena ion logam memiliki tingkat terluar yang penuh (konfigurasi elektron
gas mulia). Dengan orbital energi hanya jauh lebih tinggi untuk menerima elektron
terlepas, ion tidak menyerap cahaya tampak. Sebaliknya, elektron dalam terisi
sebagian sublevel d dapat menyerap panjang gelombang terlihat dan pindah ke
sedikit lebih tinggi energi orbital d. Akibatnya, banyak senyawa logam transisi
memiliki warna yang mencolok. Pengecualian adalah senyawa dari skandium.
titanium (IV), dan seng, yang tidak berwarna karena ion logam mereka memiliki
baik kosong sublevel d.
Sifat magnetik juga terkait dengan hunian sublevel. Ingat bahwa zat paramagnetik
memiliki atom atau ion dengan elektron yang tidak berpasangan yang
menyebabkan ia akan tertarik ke medan magnet luar. Zat diamagnetik hanya telah
dipasangkan elektron, sehingga tidak terpengaruh.
Sifat kimia dalam sebuah golongan. Kenaikan reaktivitas seiring dengan turunnya
unsur dalam satu golongan, begitu pula berkurangnya energy ionisasi pertama,
tidak terjadi pada golongan logam transisi. Berdasarkan chromium, menunjukkan
sebuah pola (Tabel). Energi ionisasi terjadi kenaikan seiring dengan turunnya unsur
dalam golongan, dimana hal tersebut meyebabkan 2 logam berat kurang reaktif
dibanding logam lebih ringan.
5. UNSUR TRANSISI DALAM
Lantanida –cerium hingga lutetium- terletak di antara lanthanium dan hafnium di
blok-d ketiga golongan transisi. Di bawahnya terdapat 14 aktinida yang radioaktif,
thorium hingga lawrensium, yang terletak di antara actinium dan rutherfordium.
Lantanida dan aktinida disebut unsure transisi dalam karena sering ditemukan,
ketujuh orbital di 4f dan 5f mereka terisi.
Lantanida. Lantanida seringkali disebut sebagai unsure langka bumi, karena
ketersediannya yang jarang ditemukan bersama oksida. Namun sebenarnya tidak
langka seluruhnya. Cerium menempati urutan ke 26 di alam, 5 kali lebih sering
ditemui dari timah. Semua lantanida berwarna mengkilap, logam dengan titik didih
tinggi. Sifat kimia mereka menunjukkan kemiripan yang sangat besar sehingga
lantanida sulit dipisahkan. Banyak lantanida memiliki konfigurasi elektron dasar
[Xe] 6s 24f
x5d
0, dimana x adalah variasi dari seluruh seri. Senyawa lantanida dan
campuran mereka memiliki banyak kegunaan. beberapa oksida digunakan untuk
kacamata hitam dan kacamata Tinting tukang las dan untuk menambahkan warna
pada lapisan serbuk fluorescent pada layar TV.
Aktinida. Semua aktinida itu radioaktif. Seperti lntanida, aktinida memiliki banyak
kesamaan sifat fisika dan sifat kimia dengan lantanida. Aktinida yang telah
diisolasi adalah keperakan dan kimia reaktif dan. seperti lantanida. membentuk
senyawa yang sangat berwarna. Aktinida dan lantanida memiliki konfigurasi
elektron terluar-sama. meskipun keadaan oksidasi + 3 adalah karakteristik dari
aktinida, karena untuk lantanida
CATATAN: Ada duam macam unsur transisi dalam. Lantanida (4f) memiliki oksidasi umum
+3 dan sifat mirip. aktinida
(5f) bersifat radioaktif. Semua aktinida memiliki oksidasi +3; beberapa, termasuk
uranium, memiliki negara yang lebih tinggi juga.
6. HAL HAL PENTING DARI BEBERAPA LOGAM TRANSISI
Perak. Perak merupakan salah satu jenis mata uang logam { 1B (II) } digunakan
untuk barang perhiasan dan piring perak, karena memiliki logam murni yang sangat
halus untuk digunakan, dalam pembuatan mata uang Stering perak digunakan
pencampuran tembaga, zaman dulu perak digunakan sebagai koin namun sekarang
secara umum tidak digunakan lagi kebanyakan orang menggunakan campuran
tembaga-nikel. Perak merupakan penghantar konduktivitas listrik yang tinggi di
dalam suatu unsur tetapi tidak digunakan dalam pemasangan kawat, karena tembaga
lebih murah dan lebih mudah didapatkan. Pada zaman dulu perak ditemukan
didalam bongkahan emas sehingga terkadang bercampur dengan emas dikarenakan
kedua unsur itu inert yang tidak akan bereaksi.
Mangan. Unsur mangan, keras dan berkilauan, seperti vanadium dan krom, yang
kebanyakan dipakai untuk camburan baja. Jumlah yang sedikit (1%) membuat baja
mudah untuk roll, forge, dan weld. Baja terbuat dari 12% Mn yang cukup keras yang
digunakan untuk naval armor, front-end loader buckets(lihat digambar), dan objek
baja yang sangat keras. Jumlah mangan yang kecil ditambahkan pada kaleng
minuman dan campuran perunggu untuk membuatnya lebih kaku dan lebih kuat
dengan baik. Kimia dari mangan mirip dengan kromium di beberapa hal. Logam
bebas sedikit reaktif dan dengan mudah mereduksi H+ dari asam, membentuk pink-
pucat Mn2+
Mn(s) + 2H+(aq) Mn2+(aq) + H2(g) Eo = 1.18 V
Kromium. Kromium adalah sangat mengkilap , logam keperakan , yang namanya
( dari chroma Yunani, " warna" ) mengacu pada senyawanya yang penuh warna.
Baja " Stainless " sering berisi sebanyak 18 % dari beratnya adalah kromium dan
sangat tahan terhadap korosi .Dengan enam elektron valensi ( [ Ar ] 4s1, 3d5 ) .
kromium menjadi mungkin pada semua keadaan kemungkinan oksidasi positif , tetapi
tiga yang paling penting adalah +2 , +3 , dan +6.
Merkuri. Merkuri sudah ditemukan sejak dulu karena HgS, yang merupakan bijih
bakunya, seara alami menghasilkan pigmen merah yang langsung dapat digunakan
dalam reaksi redoks di bawah panasnya api. Ion sulfida, yang merupakan pereduksi
dalam proses, telah muncul sebagai bagian dari bijih.
HgS (s) + O2 (g) Hg (g) + SO2 (g)
Gas Hg terkondensi pada permukaan dingin terdekat. Nama Latin hydrargyrum
(perak cair) merupakan deskripsi yang paling cocok untuk merkuri, satu-satunya
perak berwujud cair dalam suhu ruangan. Ada dua alasan untuk peristiwa ini. Pertama,
karena struktur kristal yang terdistorsi, setiap atom merkuri dikelilingi oleh 6, bukan
12 atom terdekat. Kedua, sublevel d yang terisi penuh menyisakan dua 6s elektron
bebas untuk ikatan logam. Maka dari itu, ikatan antar atom merkuri adalah relatif, dan
jarang, dan akibatnya, padatannya akan rusak pada suhi 38,90C.
7. SENYAWA KOORDINASI
Kebanyakan aspek khusus pada logam transisi adalah ikatan koordinasi (disebut juga
ikatan kompleks). Zat ini setidaknya memiliki satu ion kompleks, suatu senyawa yang
memiliki logam kation di pusat (bisa logam transisi atau logam utama) yang berikatan
dengan molekul dan dengan anion yang disebut ligan. Dalam menjaga muatan agar
tetap netral pada ikatan koordinasi, ion kompleks umumnya berikatan dengan ion lain,
yang disebut ion penetral.
Senyawa koordinasi, disini ditampilkan sebagai model (atas), gambar perspektif
(tengah), formula kimia (bawah), biasanya terdiri dari ion kompleks dan ion
berlawanan untuk menetralisir. Ion kompleks mempunyai io logam pusat yang
dikelilingi oleh ligan. A. Ketika padatan [CO(NH)3]6]Cl3 larut, ion kompleks dan ion
berlawanan terpisah,tetapi ligan tetap terikat dengan ion logam. 6 ligan mengelilingi
ion logam memberikan ion segi8 geometri. B, ion kompleks dengan pusat ion logam
d8, mempunyai 4 ligan dan segiempat planar geometri.
Senyawa koordinasi bersifat seperti elektrolit didalam air: ion kompleks dan ion
berlawanan saling berpisah. Tetapi ion kompleks bersifat seoerti ion poliatomik: ligan
dan ion logam pusat tetap saling mengikat. Jadi, seperti yang ditunjukkan pada
gambar 23.9A, 1 mol [CO(NH)3]6]Cl3 menghasilkan 1 mol ion [CO(NH)3]63+
dan 3
mol ion Cl-.
Ion kompleks: Bilangan koordinasi, Ligan dan Geometri
Ion kompleks: Nomor koordinasi, geometri dan ligan. Ion kompleks dideskripsikan
oleh ion logam dan nomer & tipe ligan yang melekat.struktur ini menghubungkan 3
karakteristik – nomer koordinasi, geometi, dan nomer atom yang diberi setiap ligan
Nomer koordinasi. Nomer koordinasi adalah nomer atom ligan yang secara langsung
terikat dengan pusat ion logam dan dan spesifik untuk memberi ion logam dalam
kondisi kedudukan dan ikatan oksidari tertentu. Nomer koordinasi ion CO3+
pada
[CO(NH3)6]3+
adalah 6, karena 6 atom ligan (N dari NH3) saling berikatan. Nomor
koordinasi ion Pt4+
pada ion kompleks adalah 6. Tembaga (II) memiliki nomer
koordinasi 2,4, atau 6 pada ion kompleks yang berbeda. Umumnya, bilangan
koordinasi yang paling umum pada ion kompleks adalah 6, tetapi 2 dan 4 paling
sering muncul dan beberapa yang lebih tinggi juga diketahui
Geometri. Bentuk ion kompleks tergantung pada nomer koordinasi dan sifat ion
logam. Tabel 23.6 menunjukkan kaitan geometri dengan nomer koordinasi 2,4,dan 6,
dengan masing-masing contoh. Ion kompleks yang merupakan ion logam mempunyai
nomer koordinasi yaitu 2, seperti [Ag(NH3)2]+ adalah linear. Nomer koordinasi 4
muncul pada kedua geometri – planar segi empat pada tetrahedral. Kebanyak ion log
d8 dari planar segi 4, digambarkan pada gambar 23.9B. ion d
10 membentuk ion
tetrahedral kompleks. Bilangan koordinasi hasil dalam octahedral geometri seperti
yang ditunjukkan oleh [Co(NH3)6]3+ di gambar 23.9 A. Perhaatikan kesamaan
dengan beberapa bentuk molekul di teori VSEPR.
Donor atom per ligan. Ligan dari ion kompleks berupa molekul atau anion dengan
satu atau lebih atom donor yang masing-masing mendonasikan sepasang electron
kepada ion logam untuk membentuk ikatan kovalen. Karena setidaknya mereka
mempunyai satu pasangan electron bebas, donor atom sering dating dari grup 5A, 6A,
7A. Ligan diklasifikasikan dalam hal jumlah donor atom, atau “teeth”. Bahwa setiap
penggunaan untuk berikatan dengan ion logam pusat. Monodentat, menggunakan
atom donor tunggal, Ligan bedintat mempunyai dua atom donor yang masing-masing
berikatan untuk ion logam. Ligan polidentat mempunyai lebih dari dua atom donor.
Tabel 23.7 menunjukkan beberapa ligan di senyawa koordinasi.
8. Rumus dan Nama Koordinasi Senyawa
Ada tiga aturan penting untuk menulis formula koordinasi senyawa, dua yang pertama
yang sama untuk menulis formula dari senyawa ionik:
1. kation ini ditulis sebelum anion.
2. bertanggung jawab atas kation seimbang dengan muatan anion.
3. Dalam ion kompleks, netral ligan ditulis sebelum ligan anionik, dan rumus untuk
seluruh ion ditempatkan dalam tanda kurung.
Sebuah senyawa kompleks kation memiliki ion kontra anionik, dan anion kompleks
memiliki ion kontra kationik. Sangat mudah untuk menemukan muatan ion logam
pusat. Misalnya, dalam
K2 [Co (NH 3 HCI 4], dua ion K + kontra menyeimbangkan muatan anion kompleks
[Co (NH 3 HCI 4 f-, yang berisi dua NH 3 molekul dan empat ion Cl- sebagai
librarian gands. Kedua NH] netral, empat Cl memiliki muatan total 4-, dan
Seluruh ion kompleks memiliki muatan 2 -, sehingga meta pusat] ion harus Co 2 +:
Charge ion kompleks = Charge ion logam + muatan total ligan
2- = Charge ion logam + [(2 X 0) + (4 X 1-)]
Jadi, Charge ion logam = (2-) - (4-) = 2 +
RINGKASAN
Kromium dan Mangan meningkatkan resisten korosi dan kepadatan pada baja. Mereka
merupakan jenis logam transisi yang memiliki beberapa bilangan oksidasi. Elektronegativitas
adalah kemampuan sebuah unsur dengan bilangan oksidasi yang bervariasi untuk menarik
elektron ikatan. Elektronegativitas meningkat dengan bertambahnya bilangan oksidasi, unsur-
unsur bertindak sebagai metal (semua oksida dan ionik) dengan elektron positif dan sebagai
nonmetal (oksida asam atau asam yang mengandung anion) dengan elektron negatif. Cr dan
Mn menghasilkan H2 dalam keadaan asam. Cr (VI) mengalami reaksi pengembunan dehidrasi
yang sensitif terhadap pH. Cr (VI) dan Mn (VII) keduanya merupakan oksidator kuat dari
keadaan normalnya. Bilangan oksidasi yang paling penting pada perak adalah +1. Perak
halida sensitif terhadap cahaya dan dipakai pada fotografi. Merkuri adalah metal satu-satunya
yang berbentuk cairan pada suhu ruangan, melarutkan banyak metal lainnya sebagai bahan
penting. Ion Merkuri(I) adalah diatomik dan memiliki ikatan kovalen metal-metal. Unsur dan
ikatannya adalah beracun dan dapat terakumulasi kedalam rantai makanan.
ISOMER PADA SENYAWA KOORDINASI
Isomer adalah campuran beberapa rumus kimia dengan beda komposisi dalam bab seyawa
organik dengan mendiskusikan banyak aspek dari isomer. Hal ini sangat membantu dalam
pembahasan saat ini gambar 23.10 menjelaskan gambaran umum beberapa isomer dalam
senyawa koordinasi
Isomer structural
Perbedaan ikatan atom
Isomer Stereo
Perbedaan susunan
Koordinasi isomer
ligan dan counter-
ion berubah
Mendonorkan atom
yang berbeda
Geometri ( cis-trans)
Isomers
(diastereomers)
Perbedaan susunan
antar ion logam
Optical isomers
(enantiomers)
Nonsuperimposable
Mirror images
Atom serupa tapi tak sama dua senyawa dengan rumus serupa,namun atom yang di berikan
berbeda dan di sebut isomer structural. Koordinasi senyawa memperlihatkan dua type isomer
constutional satu melibatkan perbedaan komposisi pada ion kompleks yang kedua melibatkan
penyumbang atom pada ligan
1. Isomer koordinasi terjadi ketika komposisi dan ion kompleks berubah namun bukan
senyawa. Satu cara jenis isomer ini terjadi ketika ligan dan posisi ion pengganti
berlawanan seperti (Pt(NH3)4Cl2) (NO2)2 dan (Pt(NH3)4(NO2)2)Cl2 didalam senyawa
pertama ,ion Cl- adalah ligan dan ion NO2 adalah ion pengganti ,yang kedua peranan
terbalik. Cara yang lain dari keisomeran jenis ini terjadi dalam senyawa dua ion
kompleks dimana dua pasang ligan dalam satu senyawa yang terbalik dalam lainnya
seperti (Cr(NH3)6)(Co(CN)6) dan (Co(NH3)6)( Cr(CN)6)
Catatan : NH3 adalah ligan dar Cr3+ dan satu senyawa dan Co3+ di senyawa lainnya
2. Isomer yang berikatan terjadi ketika komposisi dari ion kompleks mengandung
bentuk yang sama, tetapi donor atom ligan yang ada ikut berubah. Sebuah ligan dapat
mengikation logam yang terbawa dari dua donor atom. Sebagai contoh, ion nitrit
dapat mengikat sebuah ikatan tunggal dari salah satu atom N (nitro, O2N;) atau satu
dari atom O(nitrito, ONO:) untuk memberi ikatan isomer, pada ikatan
pentaamminenitrocobalt(III) klorida (Co(NH3)5(NO2)Cl2). Dan ikatan isomer merah