Top Banner
1.MENDESKRIPSIKAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM A. Teori Atom Dalton John Dalton pada tahun 1805 mengemukakan teori atom secara ringkas sebagai berikut : [a] Semua materi terdiri atas atom-atom, yaitu suatu partikel-partikel terkecil yang sudah tak terbagi. [b] Atom suatu unsur sejenis sama, tetapi berbeda untuk atom unsur tak sejenis. [c] Pada reaksi kimia terjadi pemutusan ikatan dan penggabungan atom-atom.
15

Teori Atom & Notasi Atom

Jun 25, 2015

Download

Documents

Lungit F Fauzia
Welcome message from author
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
Page 1: Teori Atom & Notasi Atom

1.MENDESKRIPSIKAN PERKEMBANGAN TEORI ATOMA. Teori Atom DaltonJohn Dalton pada tahun 1805 mengemukakan teori atom secara ringkas sebagai berikut :[a] Semua materi terdiri atas atom-atom, yaitu suatu partikel-partikel terkecil yang sudah tak terbagi.[b] Atom suatu unsur sejenis sama, tetapi berbeda untuk atom unsur tak sejenis.[c] Pada reaksi kimia terjadi pemutusan ikatan dan penggabungan atom-atom.

Page 2: Teori Atom & Notasi Atom

Smartchem1.wordpress.com

Page 3: Teori Atom & Notasi Atom
Page 4: Teori Atom & Notasi Atom

Kelemahan :Pada perkembangan selanjutnya ditemukan berbagai fakta yang tidak dapat dijelaskan oleh teori tersebut, antara lain :# Tidak dapat menjelaskan sifat listrik materi.# Tidak dapat menjelaskan gejala kelistrikan dalam materi.# Tidak dapat menjelaskan daya gabung unsur-unsur. Misalnya mengapa satu atom oksigen dapat mengikat dua atom hidrogen membentuk air.

Lambang Atom Dalton

Page 5: Teori Atom & Notasi Atom

B. Teori Atom ThomsonMenurut Thomson, atom terdiri atas materi bermuatan positif dan elektron-elektron tersebar di antara muatan tersebut, bagaikan kismis dalam roti kismis.

Kelemahan :Tidak dapat menerangkan dinamika reaksi kimia yang terjadi antara atom.

Page 6: Teori Atom & Notasi Atom
Page 7: Teori Atom & Notasi Atom
Page 8: Teori Atom & Notasi Atom

Model Atom Rutherford

Kelemahan :Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron yang beredar mengelilingi inti tidak jatuh ke inti karena ada gaya tarik-menarik antara inti dan elektron.

Page 9: Teori Atom & Notasi Atom
Page 10: Teori Atom & Notasi Atom

C. Teori Atom Rutherford – Bohr[1] Atom merupakan susunan berongga yang mirip sistem tata surya.[2] Seluruh muatan positif dan seluruh massa atom terpusat pada inti atom. Pada inti atom terdapat proton dan neutron.[3] Elektron-elektron beredar mengelilingi inti dalam lintasan dengan tingkat energi tertentu.[4] Selama beredar pada lintasannya, elektron tidak mengalami perubahan energi.[5] Elektron dapat berpindah dari tingkat energi rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi jika menyerap energi dan sebaliknya.

Page 11: Teori Atom & Notasi Atom
Page 12: Teori Atom & Notasi Atom

1)Notasi Penulisan partikel sub AtomNotasi atom ialah cara penulisan sub atom dalam atom.Penulisan lambang atom X dengan nomor atom (Z) dan massa atom (A) adalah :

XAZ(jika ditulis dalam tabel periodik) dimana X = lambang atom suatu unsurZ = nomor atomZ = jumlah proton (p) Z = jumlah elektron (e-) untuk atom (netral)A = nomor massaA = jumlah proton (p) + jumlah neutron (n)

Page 13: Teori Atom & Notasi Atom

Atom netral p = e

n = A – p

Ion positif Atom yang melepaskan elektron, p > e atau e < p

Contoh: zAX+a atom X melepaskan elektron sebanyak a elektron

p = z

e = p – a

n = A – p

Ion negatif Atom menangkap elektron, e > p

zAX-b atom X menangkap ellektron sebanyak b elektron

p = ze = p + bn = A – p

Page 14: Teori Atom & Notasi Atom

p = Ze = Zn = (A – Z)Notasi atom netral

XAZ

Li73

Na2311

Contoh :[1] Atom Lithium

memiliki 3 elektron, 3 proton, dan 4 neutron

memiliki 11 elektron, 11 proton, dan 12 neutron

[2] Atom Natrium

Page 15: Teori Atom & Notasi Atom

Latihan Soal :Tentukan jumlah elektron, proton, dan neutron dari atom-atom berikut !

C126

Br8035

F199

Kr8436

32713 Al

Xe13154

23216S

Ba13756

23919Ca

[a] [f]

[b] [g]

[c]

[h]

[d]

[i] [e]

P = 13

e = 13 – 3

= 10

n = 27 – 13

= 14