TEORI ASAM DAN BASA OLEH : VOVY VOESVITA SARY A1F007039
Jan 27, 2016
TEORI ASAM DAN BASA
OLEH : VOVY VOESVITA SARY
A1F007039
TEORI ASAM BASA
:
Cairan berasa pahit dan dapat membirukan kertas lakmus merah
:Basa
Cairan berasa asam dan
dapat memerahkan
kertas lakmus biru
:Asam
Secara Umum :
Teori Arrhenius : Asam adalah senyawa yang melepaskan H+ dalam air.Contoh :
HCl ----- H+ + Cl-
HNO3 ----- H+ + NO3-
Basa adalah senyawa yang melepaskan OH- dalam airContoh :NaOH ----- Na+ + OH-
NH4OH ----- NH4+ + OH-
Kelemahan : hanya berlaku untuk larutan dalam air saja.
TEORI ASAM BASA
Asam Arrhenius : senyawa penghasil H+ (H3O+) dalam air
Basa Arrhenius : senyawa penghasil OH- dalam air
TEORI BRONSTED - LOWRY
• DEFINISI LEBIH : LUAS DARIPADA ARRHENIUS
• ASAM : PENDONOR PROTON• BASA : ASEPTOR PROTON• TIDAK HANYA BERLAKU UNTUK
LARUTAN, TAPI BISA UNTUK MOLEKUL, ION, DAN GAS
TEORI ASAM BASA
Reaksi dengan Pelarut AirHCl(g) + H2O(aq) H3O+
(aq) + Cl-(aq)
Asam Basa
NH4OH(g) + H2O(aq) NH4OH2+
(aq) + OH-(aq)
Basa Asam
Teori Bronsted - LowryAsam : senyawa yg dapat memberikanproton ( H+ ) / donor proton.
Basa: senyawa yg dapat menerimaproton (H+) / akseptor proton.
Air dapat bersifat asam atau basa Amfoter
Reaksi tanpa Pelarut AirHCl(g) + NH3(g) NH4
+ + Cl- NH4Cl(s)
Asam Basa
Asam Brønsted : pendonor proton Basa Brønsted-Lowry : aseptor proton
asamBasa
terkonjugasibasaAsam
terkonjugasi
ASAM BRONSTED
• CAN BE MOLECULAR COMPOUNDS HNO3 (aq) + H2O(l) NO3 (aq) + H3O (aq)
ACID
• CAN BE ANIONS NH4
+ (aq) + H2O (l) NH3 (aq) + H3O+ (aq)
ACID
• CAN BE CATION H2PO4
- (aq) + H2O (l) HPO42- (aq) + H3O+ (aq)
ACID
BASA BRONSTED
Pada MOLEKUL NH3 (aq) + H2O (l) NH4
+ (aq) + OH- (aq)
Pada ANION
CO32- (aq) + H2O (l) HCO3
- (aq) + OH- (aq)
BASE
Pada KATION Al(H2O)5(OH)2+ (aq) + H2O (l) Al (H2O)6 (aq) + OH- (aq)
BASE
BRONSTED –LOWRY FASE GAS
NH3 + HCl [NH4]+ + [Cl]-
Contoh asam basa Bronsted-Lowry
AIR SEBAGAI AMFOTIR AMFOTIR : SENYAWA YANG BISA BERFUNGSI
SEBAGAI ASAM DAN BASAAUTOIONISASI PADA AIR 2H2O (l) H3O+ (aq) + OH- (aq)
K = [H3O+][OH-] = [H+][OH-]K = TETAPAN IONISASI AIR , Kw NILAI Kw TETAP PADA SUHU 250C. BILA SUHU
BERUBAH Kw AKAN BERUBAH[H+] = [OH-] = 1.0 x10-7 MKw = [H+][OH-]=(1.0 x 10-7 M)2 = 1.0 x 10-14 M
(SUHU 250C)
OH-
H3O+
OH-
H3O+
AUTOIONISASI AIR
TEORI ASAM BASA Pasangan Asam Basa Konjugasi
HCl + H2O H3O+ +
Cl-
Asam 1 Basa 1 Asam 2
Basa 2
Konjugasi Konjugasi
Pasangan asam basa konjugasi :pasangan asam 1 – basa 2 dan basa 1 – asam 2 HCl – Cl- dan H2O – H3O+
Asam konjugasi : Asam yg terbentuk dari basa yang menerima Proton H3O+ Basa konjugasi : Basa yg terbentuk dari asam yang melepaskan Proton Cl-
Pasangan asam dan basa konjugasi
TEORI ASAM BASA
Jelaskan untuk reaksi :
NH3 + H2O NH4+ + OH-
a. Pasangan asam basa
konjugasi
b. Asam konjugasi
c. Basa konjugasi
Soal diskusi . . .
Pasangan asam basa konjugasi
Pasangan asam basa konjugasi
Jawaban :
NH3 + H2O NH4+ + OH-
Basa Asam
Basa konjugasi
Asam konjugasi
ASAM – BASA MODEL LEWIS
• TEORI LEWIS LEBIH UMUM DARIPADA TEORI ARRHENIUS DAN BROSTED-LOWRY
• ASAM LEWIS ADALAH SENYAWA ASEPTOR PASANGAN ELEKTRON DARI ATOM LAIN UNTUK MEMBENTUK IKATAN BARU
• BASA LEWIS ADALAH SENYAWA PENDONOR PASANGAN ELEKTRON UNTUK MEMBENTUK IKATAN BARU
• Ikatan kimia baru dibentuk dengan menggunakan pasangan elektron dari basa Lewis.
• Ikatan kimia yg terbentuk : ikatan kovalen koordinasi
• Contoh : Pembentukan ion hidronium (H3O+) dari H2O + H+
Asam dan Basa Lewis
HH
H
BASE
••••••
O—HO—H
H+
ACID
Reaksi Asam/Basa Lewis
BERBAGAI CONTOH ASAM-BASA LEWIS• H+ + OH- H2O asam basa • H+ + H2O H3O+
asam basa
• H+ + NH3 NH4+
asam basa
• H+ + CN- HCN asam basa
HUBUNGAN ASAM DAN BASA LEWIS DALAM BIOLOGI
• Hemoglobin : heme dan globin
• Heme : interaksi antara O2 dengan CO
• Fe dalam Hb sebagai asam Lewis
• O2 dan CO sebagai basa Lewis.
Kompleks Heme
Beberapa keunggulan asam basa Lewis yaitu sebagai berikut :
• Dapat menjelaskan sifat asam, basa dalam pelarut lain atau pun tidak mempunyai pelarut.
• Teori asam basa Lewis dapat menjelaskan sifat asam basa molekul atau ion yang mempunyai pasangan elektron bebas atau yang dapat menerima pasangan elektron bebas. Contohnya pada pembentukan senyawa komplek.
• Dapat menerangkan sifat basa dari zat-zat organic seperti DNA dan RNA yang mengandung atom nitrogen yang memiliki pasangan elektron bebas.
TEORI ASAM BASA
Asam : Senyawa yang dapat menerima pasangan elektron BF3
Basa : Senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron NH3
Teori Lewis ……Ada beberapa reaksi yang tidak dapat dijelaskan dengan kedua teori sebelumnya, misalnya reaksi :
NH3 + BF3 ------- H3N – BF3
H F H F
H - N : + B - F H – N : B - F
H F H F
TIGA MODEL ASAM BASA
MODEL ASAM BASA
ARRHENIUS H+ PRODUCER OH- PRODUCER
BRONSTED-LOWRY
H+ DONOR H+ ACCEPTOR
LEWIS ELECTRON-PAIRACCEPTOR
ELECTRON-PAIRDONOR
Terima Kasih