TEORI ASAM DAN BASA

TEORI ASAM DAN BASA

OLEH : VOVY VOESVITA SARY

A1F007039

TEORI ASAM BASA

:

Cairan berasa pahit dan dapat membirukan kertas lakmus merah

:Basa

Cairan berasa asam dan

dapat memerahkan

kertas lakmus biru

:Asam

Secara Umum :

Teori Arrhenius : Asam adalah senyawa yang melepaskan H+ dalam air.Contoh :

HCl ----- H+ + Cl-

HNO3 ----- H+ + NO3-

Basa adalah senyawa yang melepaskan OH- dalam airContoh :NaOH ----- Na+ + OH-

NH4OH ----- NH4+ + OH-

Kelemahan : hanya berlaku untuk larutan dalam air saja.

TEORI ASAM BASA

Asam Arrhenius : senyawa penghasil H+ (H3O+) dalam air

Basa Arrhenius : senyawa penghasil OH- dalam air

TEORI BRONSTED - LOWRY

• DEFINISI LEBIH : LUAS DARIPADA ARRHENIUS

• ASAM : PENDONOR PROTON• BASA : ASEPTOR PROTON• TIDAK HANYA BERLAKU UNTUK

LARUTAN, TAPI BISA UNTUK MOLEKUL, ION, DAN GAS

TEORI ASAM BASA

Reaksi dengan Pelarut AirHCl(g) + H2O(aq) H3O+

(aq) + Cl-(aq)

Asam Basa

NH4OH(g) + H2O(aq) NH4OH2+

(aq) + OH-(aq)

Basa Asam

Teori Bronsted - LowryAsam : senyawa yg dapat memberikanproton ( H+ ) / donor proton.

Basa: senyawa yg dapat menerimaproton (H+) / akseptor proton.

Air dapat bersifat asam atau basa Amfoter

Reaksi tanpa Pelarut AirHCl(g) + NH3(g) NH4

+ + Cl- NH4Cl(s)

Asam Basa

Asam Brønsted : pendonor proton Basa Brønsted-Lowry : aseptor proton

asamBasa

terkonjugasibasaAsam

terkonjugasi

ASAM BRONSTED

• CAN BE MOLECULAR COMPOUNDS HNO3 (aq) + H2O(l) NO3 (aq) + H3O (aq)

ACID

• CAN BE ANIONS NH4

+ (aq) + H2O (l) NH3 (aq) + H3O+ (aq)

ACID

• CAN BE CATION H2PO4

- (aq) + H2O (l) HPO42- (aq) + H3O+ (aq)

ACID

BASA BRONSTED

Pada MOLEKUL NH3 (aq) + H2O (l) NH4

+ (aq) + OH- (aq)

Pada ANION

CO32- (aq) + H2O (l) HCO3

- (aq) + OH- (aq)

BASE

Pada KATION Al(H2O)5(OH)2+ (aq) + H2O (l) Al (H2O)6 (aq) + OH- (aq)

BASE

BRONSTED –LOWRY FASE GAS

NH3 + HCl [NH4]+ + [Cl]-

Contoh asam basa Bronsted-Lowry

AIR SEBAGAI AMFOTIR AMFOTIR : SENYAWA YANG BISA BERFUNGSI

SEBAGAI ASAM DAN BASAAUTOIONISASI PADA AIR 2H2O (l) H3O+ (aq) + OH- (aq)

K = [H3O+][OH-] = [H+][OH-]K = TETAPAN IONISASI AIR , Kw NILAI Kw TETAP PADA SUHU 250C. BILA SUHU

BERUBAH Kw AKAN BERUBAH[H+] = [OH-] = 1.0 x10-7 MKw = [H+][OH-]=(1.0 x 10-7 M)2 = 1.0 x 10-14 M

(SUHU 250C)

OH-

H3O+

OH-

H3O+

AUTOIONISASI AIR

TEORI ASAM BASA Pasangan Asam Basa Konjugasi

HCl + H2O H3O+ +

Cl-

Asam 1 Basa 1 Asam 2

Basa 2

Konjugasi Konjugasi

Pasangan asam basa konjugasi :pasangan asam 1 – basa 2 dan basa 1 – asam 2 HCl – Cl- dan H2O – H3O+

Asam konjugasi : Asam yg terbentuk dari basa yang menerima Proton H3O+ Basa konjugasi : Basa yg terbentuk dari asam yang melepaskan Proton Cl-

Pasangan asam dan basa konjugasi

TEORI ASAM BASA

Jelaskan untuk reaksi :

NH3 + H2O NH4+ + OH-

a. Pasangan asam basa

konjugasi

b. Asam konjugasi

c. Basa konjugasi

Soal diskusi . . .

Pasangan asam basa konjugasi

Pasangan asam basa konjugasi

Jawaban :

NH3 + H2O NH4+ + OH-

Basa Asam

Basa konjugasi

Asam konjugasi

ASAM – BASA MODEL LEWIS

• TEORI LEWIS LEBIH UMUM DARIPADA TEORI ARRHENIUS DAN BROSTED-LOWRY

• ASAM LEWIS ADALAH SENYAWA ASEPTOR PASANGAN ELEKTRON DARI ATOM LAIN UNTUK MEMBENTUK IKATAN BARU

• BASA LEWIS ADALAH SENYAWA PENDONOR PASANGAN ELEKTRON UNTUK MEMBENTUK IKATAN BARU

• Ikatan kimia baru dibentuk dengan menggunakan pasangan elektron dari basa Lewis.

• Ikatan kimia yg terbentuk : ikatan kovalen koordinasi

• Contoh : Pembentukan ion hidronium (H3O+) dari H2O + H+

Asam dan Basa Lewis

HH

H

BASE

••••••

O—HO—H

H+

ACID

Reaksi Asam/Basa Lewis

BERBAGAI CONTOH ASAM-BASA LEWIS• H+ + OH- H2O asam basa • H+ + H2O H3O+

asam basa

• H+ + NH3 NH4+

asam basa

• H+ + CN- HCN asam basa

HUBUNGAN ASAM DAN BASA LEWIS DALAM BIOLOGI

• Hemoglobin : heme dan globin

• Heme : interaksi antara O2 dengan CO

• Fe dalam Hb sebagai asam Lewis

• O2 dan CO sebagai basa Lewis.

Kompleks Heme

Beberapa keunggulan asam basa Lewis yaitu sebagai berikut :

• Dapat menjelaskan sifat asam, basa dalam pelarut lain atau pun tidak mempunyai pelarut.

• Teori asam basa Lewis dapat menjelaskan sifat asam basa molekul atau ion yang mempunyai pasangan elektron bebas atau yang dapat menerima pasangan elektron bebas. Contohnya pada pembentukan senyawa komplek.

• Dapat menerangkan sifat basa dari zat-zat organic seperti DNA dan RNA yang mengandung atom nitrogen yang memiliki pasangan elektron bebas.

TEORI ASAM BASA

Asam : Senyawa yang dapat menerima pasangan elektron BF3

Basa : Senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron NH3

Teori Lewis ……Ada beberapa reaksi yang tidak dapat dijelaskan dengan kedua teori sebelumnya, misalnya reaksi :

NH3 + BF3 ------- H3N – BF3

H F H F

H - N : + B - F H – N : B - F

H F H F

TIGA MODEL ASAM BASA

MODEL ASAM BASA

ARRHENIUS H+ PRODUCER OH- PRODUCER

BRONSTED-LOWRY

H+ DONOR H+ ACCEPTOR

LEWIS ELECTRON-PAIRACCEPTOR

ELECTRON-PAIRDONOR

Terima Kasih