Top Banner
Stuktur atom dan SPU Oleh : Tim Dosen Kimia Dasar FTP
51

Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Feb 03, 2018

Download

Documents

dinhnhu
Welcome message from author
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
Page 1: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Stuktur atom

dan SPU

Oleh :

Tim Dosen Kimia Dasar FTP

Page 2: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Aturan

Shinta Rosalia Dewi (08176579110) format sms : Salam, identitas, keperluan, terima kasih

Keterlambatan 15 menit (sesuai jadwal). Lebih dari itu tidak diperkenankan masuk

Kehadiran / presensi minimal 80%. Kurangdari 80% tidak diperkenankan mengikutiujian akhir. Dan tidak akan diberikanmemo ujian.

Dilarang makan di kelas/selamaperkuliahan

Dilarang TA / menandatangani presensiteman. Sanksi : nilai E

Page 3: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Aturan

Kuis diberikan tanpa pemberitahuan

sebelumnya

Materi perkuliahan diupload di blog :

shintarosalia.lecture.ub.ac.id (pswd :

strive)

Rekapan nilai diupload di blog

shintarosalia.lecture.ub.ac.id. Konfirmasi

nilai dilakukan di ruangan pada batas

waktu yg ditentukan, tidak

diperkenankan konfirmasi melalui

sms/telp/email/chat/sosmed. Tidak ada

nego nilai

Page 4: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Aturan

Tidak ada remidi

Ujian susulan maksimal 1 minggu setelah

ujian

Tidak ada tugas tambahan

Wajib mengikuti Praktikum (bobot 30%).

Tidak mengikuti praktikum / tidak lulus

praktikum, nilai akhir E. wajib mengulang

teori + praktikum

Page 5: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Praktikum

Wajib menggunakan jas lab ketikapraktikum

Praktikum dilaksanakan pada minggu ke-2 sampai minggu ke-6

Ujian akhir praktikum dilaksanakan padaminggu ke-7

Materi praktikum : K3 dan pengenalanalat, pembuatan larutan, larutan buffer, asidi alkalimetri, spektrofotometri

Materi ujian akhir praktikum : pengenalanalat dan bahan, pembuatan larutan, titrasi asidi alkalimetri

Page 6: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Penilaian

Ujian (UTS + UAS) = 50%

Tugas = 10 %

Quiz = 10%

Praktikum = 30%

Page 7: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Materi

1. Struktur atom dan Sistem periodik unsur

2. Ikatan Kimia

3. Stoikiometri

4. Konsep Larutan dan koloid

5. Teori Asam Basa

6. Redoks dan elektrokimia

7. Analisis spektrofotometri

8. Larutan penyangga

9. Analisis Kimia

10. Kesetimbangan kimia

11. Ksp

12. Kinetika reaksi

Tim dosen KD FTP UB

Sebelum

UTS

Setelah

UTS

Page 8: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Life is Chemistry

There is no life without

chemistry ^_*

Page 9: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

ilmu kimia

Ilmu kimia adalah ilmu yang mempelajari

mengenai komposisi, struktur, dan sifat zat

atau materi dari skala atom hingga molekul

serta perubahan atau transformasi dan

interaksi mereka untuk membentuk materi.

Kimia

Kimia Analitik

Kimia Anorganik

Kimia Organik

Kimia Fisik

Biokimia

Kimia Lingkungan

Kimia Material

Kimia Nuklir

Kimia Pangan

Tim dosen KD FTP UB

Page 10: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

MATERI

Materi adalah sesuatu yang menempati

ruang dan mempunyai massa. Materi

dapat berupa benda padat, cair,

maupun gas.

Tim dosen KD FTP UB

Page 11: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Unsur

Unsur tidak dapat diuraikan menjadi zat-zat

lain dengan reaksi kimia biasa.

Unsur :

1. Logam

2. non-logam.

Unsur dibedakan oleh jumlah proton dan

elektron

Sifat unsur diklasifikasikan dalam golongan

dan periode dalam SPU.

Partikel terkecil dari unsur adalah atom inti

atom (nukleus) dikelilingi oleh elektron.

Tim dosen KD FTP UB

Page 12: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Senyawa

Senyawa kimia adalah zat kimia yang

terdiri dari dua atau beberapa unsur

yang dapat dipecah-pecah lagi menjadi

unsur-unsur pembentuknya dengan reaksi

kimia.

Sifat senyawa berbeda dengan sifat unsur

penyusunnya.

Ex : H2O, NH3

Tim dosen KD FTP UB

Page 13: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Campuran

Campuran dua atau lebih zat yang masih

mempunyai sifat asalnya.

Ketika gula dicampurkan dengan air, akan

terbentuk larutan gula (campuran gula dan

air). Campuran ini masih mempunyai sifat gula

(yaitu manis) dan sifat air.

Campuran :

1. Homogen : larutan

2. Heterogen : suspensi, koloid.

Tim dosen KD FTP UB

Page 14: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Larutan

Larutan adalah campuran homogen

Ciri campuran homogen:

- tidak ada bidang batas antar komponen

penyusunnya

- komposisi di seluruh bagian adalah sama

Komponen larutan pelarut (solven) dan zat

terlarut (solut).

Tim dosen KD FTP UB

Page 15: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Suspensi

Suspensi adalah campuran heterogen yangmerupakan campuran zat padat dan zatcair.

Ukuran partikel lebih dari 1 mm

Batas antar komponen dapat dibedakantanpa perlu menggunakan mikroskop.Suspensi tampak keruh dan zat yangtersuspensi lambat laun terpisah karenagravitasi.

Contoh: campuran kapur dan air

Tim dosen KD FTP UB

Page 16: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Koloid

Koloid adalah campuran heterogen yangterdiri dari dua zat atau lebih dimana partikelkoloid (zat terdispersi) tersebar merata dalammedia pendispersi.

Secara makroskopis koloid tampak homogen,tetapi jika diamati dengan mikroskop ultraakan tampak heterogen.

Ukuran partikel : 1 – 100 nm

Contoh: santan, susu, cat.

Tim dosen KD FTP UB

Page 17: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Komposisi campuran tidak tetap, oleh

karena itu sususan zat dalam campuran

dinyatakan dalam kadar zat yang

membentuk campuran. Kadar biasanya

dinyatakan dalam:

Tim dosen KD FTP UB

Page 18: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Teori atom Dalton

Setiap materi terdiri atas partikel yang sangat kecil

disebut atom.

Atom adalah bagian terkecil dari unsur yang tidak

mungkin dibagi lagi.

Dua atom / lebih dapat bergabung membentuk

molekul dengan perbandingan tertentu Hk

perbandingan tetap : perbandingan massa unsur

yang menyusun zat adalah tetap

Atom tidak dapat dimusnahkan atau diciptakan

dan tidak dapat diubah menjadi atom lain melalui

reaksi kimia. Hk Kekekalan massa : jumlah massa

sebelum dan sesudah reaksi adalah sama

Kelemahan : tidak menjelaskan sifat listrik materi,

ikatan, reaksi nuklir

Tim dosen KD FTP UB

Page 19: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Model atom Thomson

Atom tersusun dari elektron yang tersebarmerata dalam bola bermuatan positif roti

kismis

Atom bersifat netral

Kelemahan : tidak dapat menjelaskan posisi

muatan positif dan negatif

Page 20: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Atom terdiri dari inti bermuatan positif yang

dikelilingi elektron.

Massa atom terkonsentrasi pada inti atom

Atom bersifat netral karena jumlah muatan

positif dan negatif sama

Kelemahan : tidak dapat menerangkan

mengapa elektron tidak jatuh ke inti atom

akibat gaya elektrostatik

Model atom Rutherford

Page 21: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Atom td inti bermuatan positif yang dikelilingi

elektron bermuatan negatif dengan lintasan

tertentu dan tingkat energi tertentu

Elektron dapat berpindah dari tingkat energi

rendah ke tingkat energi tinggi dengan

menyerap energi, dan sebaliknya

Kelemahan : hanya menjelaskan spektrum dari

atom / ion yang mengandung satu elektron,

dan tidak dapat menjelaskan pembentukan

molekul

Model atom Bohr

Page 22: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Teori ini dikembangkan berdasarkan

mekanika kuantum :

1. de Broglie materi bersifat dualisme,

sebagai materi dan gelombang

2. Heisenberg momentum dan kedudukan

elektron tidak dapat ditentukan

bersamaan, yang dapat ditentukan adalah

kebolehjadian menemukan elektron

3. Schrodinger kedudukan elektron dalam

atom merupakan kebolehjadian untuk

menempati ruang tertentu dalam atom

yang disebut orbital

Model atom Modern

Page 23: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Z = jumlah proton = jumlah elektron

Nomor Massa adalah jumlah Proton danNetron (dilambangkan dengan A)

Isotop : unsur yang memiliki nomor atom sama tetapi neutron berbeda

Isoton : unsur yang memiliki nomor atom berbeda, tetapi jumlah neutron sama.

Isobar : unsur yang memiliki nomor atom berbeda tetapi nomor massa sama

A

XZ

Tim dosen KD FTP UB

Struktur atomNomor massa

Nomor atom

714𝑁 7

15𝑁

714𝑁 6

14𝐶

613𝐶 7

14𝑁

Page 24: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Konfigurasi elektron

Konfigurasi elektron : pengisian atau persebaran

elektron pada kulit atom

Cara pengisian elektron :

1. Cara per kulit ( K, L, M, N, dst)

2. Cara per sub kulit (s, p, d, f)

Elektron valensi adalah elektron yang terdapatpada kulit terluar. sifat kimia unsur banyak

ditentukan oleh elektron valensinya. Unsur yang

mempunyai elektron valensi sama, mempunyai

sifat yang mirip.

Tim dosen KD FTP UB

Page 25: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Aturan pengisian elektron :

1. Jumlah maksimum elektron pada kulit : 2n2

2. Jumlah maksimum elekton kulit terluar : 8

3. Pengisian elektron dimulai dari kulit bagiandalam aturan Aufbau

Aturan Hund tentang multiplisitas berlaku untukorbital s, p,d dan f

Larangan Pauli menyatakan tidak ada 2 ataulebih elektron yang memiliki energi sama. Sehingga satu orbital hanya dapat ditempati olehdua elektron dengan spin yang berlawanan

Konfigurasi elektron

Page 26: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Atom

Kulit

Sub kulit

Orbital

nilainya ganjil

Bilangan kuantum

Atom

Page 27: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Orbital menyatakan kedudukan (tk

energi, bentuk serta orbital) 4 bilangan

kuantum

Bilangan kuantum Utama (n)

Bilangan kuantum Azimuth (l)

Bilangan kuantum Magnetik (m)

Bilangan kuantum spin (s)

Sub kulit atom

Page 28: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Menyatakan ukuran dan tingkat energi orbital

Memiliki nilai bilangan bulat positif (1,2,3,…dst)

Nilai n besar Semakin besar nilai n, semakin besar

ukuran orbital (semakin besar jarak rata-rata elektron dalam orbital dari inti atom) Energi

makin besar

Nilai n menunjukkan kulit atom

Bil kuantum utama (n)

Page 29: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Jenis kulit-kulit K, L, M, N, dst..

Jenis Kulit Nilai n

K 1

L 2

M 3

N 4

Bil kuantum utama (n)

Page 30: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Menyatakan subkulit tempat elektronberada dan bentuk orbital sertamenentukan besarnya momentum sudutelektron terhadap inti.

Nilai bilangan kuantum azimut yg diijinkanyaitu semua bilangan bulat mulai dr 0 sampai n-1

Jadi nilai bilangan kuantum azimut tidakmungkin sama atau lebih besar daribilangan kuantum utamanya. Maksimalnilai l = n – 1

Bil kuantum azimut (l)

Page 31: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Kulit Nilai n Nilai l subkulit

K 1 0 1s

L 2 0,1 2s 2p

M 3 0,1,2 3s 3p 3d

N 4 0,1,2,3 4s 4p 4d 4f

Bil kuantum azimut (l)

Page 32: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Bilangan kuantum magnetik letak orbital yang

ditempati e- dalam subkulit. Bilangan kuantum

magnetik (m) mempunyai harga (-l) sampai harga

(+l)

Nilai l Nilai m

0 0

1 -1, 0, +1

2 -2, -1, 0, +1, +2

3 -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3

Bil kuantum magnetik (m)

Page 33: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

menunjukkan arah perputaran elektron pada

sumbunya

arah rotasi : searah jarum jam (nilai s = + ½ dan

dalam orbital dituliskan dengan tanda panah ke

atas

berlawanan arah jarum jam (nilai s = - ½ dan dalam

orbital dituliskan dengan tanda panah ke bawah)

Bil kuantum spin(s)

Page 34: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia
Page 35: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Pertanyaan:

Bagaimana menyatakan keempatbilangan kuantum dari elektron 3s1 ?

Jawab:

Keempat bilangan kuantum darikedudukan elektron 3s1 dapat dinyatakansebagai,n= 3 ; l = 0 ; m = 0 ; s = +1/2 ; atau -1/2

Contoh

Page 36: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Bilangan kuantum dari :

1. 3p5

2. 4s2

3. 4f8

Soal

Page 37: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Konfigurasi elektron menggambarkan

lokasi semua elektron menurut orbital-

orbital yang ditempati

Prinsip Aufbau: Elektron akan mengisi

orbital atom yang tingkat energi relatifnya

lebih rendah dahulu baru orbital atom

yang tingkat energi relatifnya lebih tinggi .

Urutan tingkat energi : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

Konfigurasi elektron

Page 38: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Aufbau

Page 39: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia
Page 40: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Azas Larangan Pauli :“Tidak boleh ada dua elektron

dalam satu atom yang memiliki ke empat bilangan

kuantum yang sama”.

Aturan Hund : pengisian elektron pada orbital yang

mempunyai energy sama, mula-mula elektron

menempati orbital secara sendiri-sendiri dengan

spin yang paralel, baru kemudian berpasangan.

Konfigurasi elektron

Page 41: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Tuliskan konfigurasi elektron dari :

1. Atom 35Br

2. Atom 55Cs

3. Ion Mg2+

4. Ion Cl-

Page 42: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

SPU disusun berdasarkan kenaikan nomor

atom dan kemiripan sifat

Periode disusun menurut nomor atom

Golongan disusun menurut kemiripan sifat

Golongan dibagi atas:

Golongan A disebut Golongan Utama

Golongan B disebut golongan

transisi/peralihan

SPU

Page 43: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Selain dalam bentuk golongan / periode,

dibagi dalam bentuk blok :

1. Blok s gol IA dan IIA

2. Blok p gol IIIA sampai VIIIA

3. Blok d gol IIIB sampai IIB (transisi)

4. Blok f gol lantanida dan aktinida

(transisi dalam)

Blok

Page 44: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Golongan jumlah e- valensi

Periode letak sub kulit (n)

Golongan Elektron valensi Nama golongan

IA ns1 Alkali

IIA ns2 Alkali tanah

IIIA ns2np1 Boron

IVA ns2np2 Karbon

VA ns2np3 Nitrogen

VIA ns2np4 Oksigen

VIIA ns2np5 Halogen

VIIIA ns2np6 Gas mulia

Golongan

Page 45: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Golongan I A (Logam Alkali)

membentuk basa yang larut dalam air.

Semua logam alkali tergolong lunak dan

ringan

Mempunyai 1 elektron valensi yg mudahdilepas paling aktif, mudah terbakar,

bereaksi hebat dengan air

Mudah larut dalam air

Golongan IA

Page 46: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Golongan II A (Logam Alkali Tanah)

membentuk basa, tetapi senyawa-

senyawanya kurang larut dalam air

Umumnya ditemukan dalam bentuk

senyawa endapan dalam tanah

Sifatnya reaktif, tapi lebih rendah

dibandingkan logam alkali

Mempunyai eV 2

Golongan IIA

Page 47: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Golongan VII A (Halogen)

Unsur non-logam yang sangat reaktif mudah menerima 1 elektron

Membentuk ion (garam) dengan tk oksidasi-1.

Disebut halogen karena pembentuk garam

Semua unsur halogen beracun danberwarna

F : kuning muda; Cl : hijau muda; Br :merah; I : ungu

Golongan VIIA

Page 48: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Golongan VIII A (Gas Mulia) gas yang sangat stabil (inert) kulit terluarnya terisipenuh

Sangat sukar bereaksi dengan unsur lain.

Berada di alam dalam bentukmonoatomik

Kegunaan : He : pengisi balon udara; Ne : lampu reklame; Ar : pengisi lampu pijar; Kr : pengisi lampu fluoresensi

Golongan VIIIA

Page 49: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Jari jari atom : jarak dari inti atom sampai kulit

terluar

Energi ionisasi : Energi yang diperlukan untuk

melepaskan elektron terluar suatu atom

(dinyatakan dalam satuan kJ mol–1)

Keelektronegatifan :Kemampuan suatu atom untuk

menarik elektron dari atom lain.

Afinitas elektron : Energi yang dibebaskan apabila

suatu atom menerima elektron.

SPU

Page 50: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

Jari-jari Makin besar

Keelektronegatifan makin kecil

Energi ionisasi makin kecil

Afinitas elektron makin kecil

SPU

Page 51: Stuktur atom dan SPU - shintarosalia.lecture.ub.ac.idshintarosalia.lecture.ub.ac.id/files/2012/09/KD-meeting-1.pdf · Konsep Larutan dan koloid 5. Teori Asam Basa 6. Redoks dan elektrokimia

be smart

and

Good luck ^_*