Stuktur atom dan SPU Oleh : Tim Dosen Kimia Dasar FTP
Stuktur atom
dan SPU
Oleh :
Tim Dosen Kimia Dasar FTP
Aturan
Shinta Rosalia Dewi (08176579110) format sms : Salam, identitas, keperluan, terima kasih
Keterlambatan 15 menit (sesuai jadwal). Lebih dari itu tidak diperkenankan masuk
Kehadiran / presensi minimal 80%. Kurangdari 80% tidak diperkenankan mengikutiujian akhir. Dan tidak akan diberikanmemo ujian.
Dilarang makan di kelas/selamaperkuliahan
Dilarang TA / menandatangani presensiteman. Sanksi : nilai E
Aturan
Kuis diberikan tanpa pemberitahuan
sebelumnya
Materi perkuliahan diupload di blog :
shintarosalia.lecture.ub.ac.id (pswd :
strive)
Rekapan nilai diupload di blog
shintarosalia.lecture.ub.ac.id. Konfirmasi
nilai dilakukan di ruangan pada batas
waktu yg ditentukan, tidak
diperkenankan konfirmasi melalui
sms/telp/email/chat/sosmed. Tidak ada
nego nilai
Aturan
Tidak ada remidi
Ujian susulan maksimal 1 minggu setelah
ujian
Tidak ada tugas tambahan
Wajib mengikuti Praktikum (bobot 30%).
Tidak mengikuti praktikum / tidak lulus
praktikum, nilai akhir E. wajib mengulang
teori + praktikum
Praktikum
Wajib menggunakan jas lab ketikapraktikum
Praktikum dilaksanakan pada minggu ke-2 sampai minggu ke-6
Ujian akhir praktikum dilaksanakan padaminggu ke-7
Materi praktikum : K3 dan pengenalanalat, pembuatan larutan, larutan buffer, asidi alkalimetri, spektrofotometri
Materi ujian akhir praktikum : pengenalanalat dan bahan, pembuatan larutan, titrasi asidi alkalimetri
Penilaian
Ujian (UTS + UAS) = 50%
Tugas = 10 %
Quiz = 10%
Praktikum = 30%
Materi
1. Struktur atom dan Sistem periodik unsur
2. Ikatan Kimia
3. Stoikiometri
4. Konsep Larutan dan koloid
5. Teori Asam Basa
6. Redoks dan elektrokimia
7. Analisis spektrofotometri
8. Larutan penyangga
9. Analisis Kimia
10. Kesetimbangan kimia
11. Ksp
12. Kinetika reaksi
Tim dosen KD FTP UB
Sebelum
UTS
Setelah
UTS
Life is Chemistry
There is no life without
chemistry ^_*
ilmu kimia
Ilmu kimia adalah ilmu yang mempelajari
mengenai komposisi, struktur, dan sifat zat
atau materi dari skala atom hingga molekul
serta perubahan atau transformasi dan
interaksi mereka untuk membentuk materi.
Kimia
Kimia Analitik
Kimia Anorganik
Kimia Organik
Kimia Fisik
Biokimia
Kimia Lingkungan
Kimia Material
Kimia Nuklir
Kimia Pangan
Tim dosen KD FTP UB
MATERI
Materi adalah sesuatu yang menempati
ruang dan mempunyai massa. Materi
dapat berupa benda padat, cair,
maupun gas.
Tim dosen KD FTP UB
Unsur
Unsur tidak dapat diuraikan menjadi zat-zat
lain dengan reaksi kimia biasa.
Unsur :
1. Logam
2. non-logam.
Unsur dibedakan oleh jumlah proton dan
elektron
Sifat unsur diklasifikasikan dalam golongan
dan periode dalam SPU.
Partikel terkecil dari unsur adalah atom inti
atom (nukleus) dikelilingi oleh elektron.
Tim dosen KD FTP UB
Senyawa
Senyawa kimia adalah zat kimia yang
terdiri dari dua atau beberapa unsur
yang dapat dipecah-pecah lagi menjadi
unsur-unsur pembentuknya dengan reaksi
kimia.
Sifat senyawa berbeda dengan sifat unsur
penyusunnya.
Ex : H2O, NH3
Tim dosen KD FTP UB
Campuran
Campuran dua atau lebih zat yang masih
mempunyai sifat asalnya.
Ketika gula dicampurkan dengan air, akan
terbentuk larutan gula (campuran gula dan
air). Campuran ini masih mempunyai sifat gula
(yaitu manis) dan sifat air.
Campuran :
1. Homogen : larutan
2. Heterogen : suspensi, koloid.
Tim dosen KD FTP UB
Larutan
Larutan adalah campuran homogen
Ciri campuran homogen:
- tidak ada bidang batas antar komponen
penyusunnya
- komposisi di seluruh bagian adalah sama
Komponen larutan pelarut (solven) dan zat
terlarut (solut).
Tim dosen KD FTP UB
Suspensi
Suspensi adalah campuran heterogen yangmerupakan campuran zat padat dan zatcair.
Ukuran partikel lebih dari 1 mm
Batas antar komponen dapat dibedakantanpa perlu menggunakan mikroskop.Suspensi tampak keruh dan zat yangtersuspensi lambat laun terpisah karenagravitasi.
Contoh: campuran kapur dan air
Tim dosen KD FTP UB
Koloid
Koloid adalah campuran heterogen yangterdiri dari dua zat atau lebih dimana partikelkoloid (zat terdispersi) tersebar merata dalammedia pendispersi.
Secara makroskopis koloid tampak homogen,tetapi jika diamati dengan mikroskop ultraakan tampak heterogen.
Ukuran partikel : 1 – 100 nm
Contoh: santan, susu, cat.
Tim dosen KD FTP UB
Komposisi campuran tidak tetap, oleh
karena itu sususan zat dalam campuran
dinyatakan dalam kadar zat yang
membentuk campuran. Kadar biasanya
dinyatakan dalam:
Tim dosen KD FTP UB
Teori atom Dalton
Setiap materi terdiri atas partikel yang sangat kecil
disebut atom.
Atom adalah bagian terkecil dari unsur yang tidak
mungkin dibagi lagi.
Dua atom / lebih dapat bergabung membentuk
molekul dengan perbandingan tertentu Hk
perbandingan tetap : perbandingan massa unsur
yang menyusun zat adalah tetap
Atom tidak dapat dimusnahkan atau diciptakan
dan tidak dapat diubah menjadi atom lain melalui
reaksi kimia. Hk Kekekalan massa : jumlah massa
sebelum dan sesudah reaksi adalah sama
Kelemahan : tidak menjelaskan sifat listrik materi,
ikatan, reaksi nuklir
Tim dosen KD FTP UB
Model atom Thomson
Atom tersusun dari elektron yang tersebarmerata dalam bola bermuatan positif roti
kismis
Atom bersifat netral
Kelemahan : tidak dapat menjelaskan posisi
muatan positif dan negatif
Atom terdiri dari inti bermuatan positif yang
dikelilingi elektron.
Massa atom terkonsentrasi pada inti atom
Atom bersifat netral karena jumlah muatan
positif dan negatif sama
Kelemahan : tidak dapat menerangkan
mengapa elektron tidak jatuh ke inti atom
akibat gaya elektrostatik
Model atom Rutherford
Atom td inti bermuatan positif yang dikelilingi
elektron bermuatan negatif dengan lintasan
tertentu dan tingkat energi tertentu
Elektron dapat berpindah dari tingkat energi
rendah ke tingkat energi tinggi dengan
menyerap energi, dan sebaliknya
Kelemahan : hanya menjelaskan spektrum dari
atom / ion yang mengandung satu elektron,
dan tidak dapat menjelaskan pembentukan
molekul
Model atom Bohr
Teori ini dikembangkan berdasarkan
mekanika kuantum :
1. de Broglie materi bersifat dualisme,
sebagai materi dan gelombang
2. Heisenberg momentum dan kedudukan
elektron tidak dapat ditentukan
bersamaan, yang dapat ditentukan adalah
kebolehjadian menemukan elektron
3. Schrodinger kedudukan elektron dalam
atom merupakan kebolehjadian untuk
menempati ruang tertentu dalam atom
yang disebut orbital
Model atom Modern
Z = jumlah proton = jumlah elektron
Nomor Massa adalah jumlah Proton danNetron (dilambangkan dengan A)
Isotop : unsur yang memiliki nomor atom sama tetapi neutron berbeda
Isoton : unsur yang memiliki nomor atom berbeda, tetapi jumlah neutron sama.
Isobar : unsur yang memiliki nomor atom berbeda tetapi nomor massa sama
A
XZ
Tim dosen KD FTP UB
Struktur atomNomor massa
Nomor atom
714𝑁 7
15𝑁
714𝑁 6
14𝐶
613𝐶 7
14𝑁
Konfigurasi elektron
Konfigurasi elektron : pengisian atau persebaran
elektron pada kulit atom
Cara pengisian elektron :
1. Cara per kulit ( K, L, M, N, dst)
2. Cara per sub kulit (s, p, d, f)
Elektron valensi adalah elektron yang terdapatpada kulit terluar. sifat kimia unsur banyak
ditentukan oleh elektron valensinya. Unsur yang
mempunyai elektron valensi sama, mempunyai
sifat yang mirip.
Tim dosen KD FTP UB
Aturan pengisian elektron :
1. Jumlah maksimum elektron pada kulit : 2n2
2. Jumlah maksimum elekton kulit terluar : 8
3. Pengisian elektron dimulai dari kulit bagiandalam aturan Aufbau
Aturan Hund tentang multiplisitas berlaku untukorbital s, p,d dan f
Larangan Pauli menyatakan tidak ada 2 ataulebih elektron yang memiliki energi sama. Sehingga satu orbital hanya dapat ditempati olehdua elektron dengan spin yang berlawanan
Konfigurasi elektron
Atom
Kulit
Sub kulit
Orbital
nilainya ganjil
Bilangan kuantum
Atom
Orbital menyatakan kedudukan (tk
energi, bentuk serta orbital) 4 bilangan
kuantum
Bilangan kuantum Utama (n)
Bilangan kuantum Azimuth (l)
Bilangan kuantum Magnetik (m)
Bilangan kuantum spin (s)
Sub kulit atom
Menyatakan ukuran dan tingkat energi orbital
Memiliki nilai bilangan bulat positif (1,2,3,…dst)
Nilai n besar Semakin besar nilai n, semakin besar
ukuran orbital (semakin besar jarak rata-rata elektron dalam orbital dari inti atom) Energi
makin besar
Nilai n menunjukkan kulit atom
Bil kuantum utama (n)
Jenis kulit-kulit K, L, M, N, dst..
Jenis Kulit Nilai n
K 1
L 2
M 3
N 4
Bil kuantum utama (n)
Menyatakan subkulit tempat elektronberada dan bentuk orbital sertamenentukan besarnya momentum sudutelektron terhadap inti.
Nilai bilangan kuantum azimut yg diijinkanyaitu semua bilangan bulat mulai dr 0 sampai n-1
Jadi nilai bilangan kuantum azimut tidakmungkin sama atau lebih besar daribilangan kuantum utamanya. Maksimalnilai l = n – 1
Bil kuantum azimut (l)
Kulit Nilai n Nilai l subkulit
K 1 0 1s
L 2 0,1 2s 2p
M 3 0,1,2 3s 3p 3d
N 4 0,1,2,3 4s 4p 4d 4f
Bil kuantum azimut (l)
Bilangan kuantum magnetik letak orbital yang
ditempati e- dalam subkulit. Bilangan kuantum
magnetik (m) mempunyai harga (-l) sampai harga
(+l)
Nilai l Nilai m
0 0
1 -1, 0, +1
2 -2, -1, 0, +1, +2
3 -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3
Bil kuantum magnetik (m)
menunjukkan arah perputaran elektron pada
sumbunya
arah rotasi : searah jarum jam (nilai s = + ½ dan
dalam orbital dituliskan dengan tanda panah ke
atas
berlawanan arah jarum jam (nilai s = - ½ dan dalam
orbital dituliskan dengan tanda panah ke bawah)
Bil kuantum spin(s)
Pertanyaan:
Bagaimana menyatakan keempatbilangan kuantum dari elektron 3s1 ?
Jawab:
Keempat bilangan kuantum darikedudukan elektron 3s1 dapat dinyatakansebagai,n= 3 ; l = 0 ; m = 0 ; s = +1/2 ; atau -1/2
Contoh
Bilangan kuantum dari :
1. 3p5
2. 4s2
3. 4f8
Soal
Konfigurasi elektron menggambarkan
lokasi semua elektron menurut orbital-
orbital yang ditempati
Prinsip Aufbau: Elektron akan mengisi
orbital atom yang tingkat energi relatifnya
lebih rendah dahulu baru orbital atom
yang tingkat energi relatifnya lebih tinggi .
Urutan tingkat energi : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Konfigurasi elektron
Aufbau
Azas Larangan Pauli :“Tidak boleh ada dua elektron
dalam satu atom yang memiliki ke empat bilangan
kuantum yang sama”.
Aturan Hund : pengisian elektron pada orbital yang
mempunyai energy sama, mula-mula elektron
menempati orbital secara sendiri-sendiri dengan
spin yang paralel, baru kemudian berpasangan.
Konfigurasi elektron
Tuliskan konfigurasi elektron dari :
1. Atom 35Br
2. Atom 55Cs
3. Ion Mg2+
4. Ion Cl-
SPU disusun berdasarkan kenaikan nomor
atom dan kemiripan sifat
Periode disusun menurut nomor atom
Golongan disusun menurut kemiripan sifat
Golongan dibagi atas:
Golongan A disebut Golongan Utama
Golongan B disebut golongan
transisi/peralihan
SPU
Selain dalam bentuk golongan / periode,
dibagi dalam bentuk blok :
1. Blok s gol IA dan IIA
2. Blok p gol IIIA sampai VIIIA
3. Blok d gol IIIB sampai IIB (transisi)
4. Blok f gol lantanida dan aktinida
(transisi dalam)
Blok
Golongan jumlah e- valensi
Periode letak sub kulit (n)
Golongan Elektron valensi Nama golongan
IA ns1 Alkali
IIA ns2 Alkali tanah
IIIA ns2np1 Boron
IVA ns2np2 Karbon
VA ns2np3 Nitrogen
VIA ns2np4 Oksigen
VIIA ns2np5 Halogen
VIIIA ns2np6 Gas mulia
Golongan
Golongan I A (Logam Alkali)
membentuk basa yang larut dalam air.
Semua logam alkali tergolong lunak dan
ringan
Mempunyai 1 elektron valensi yg mudahdilepas paling aktif, mudah terbakar,
bereaksi hebat dengan air
Mudah larut dalam air
Golongan IA
Golongan II A (Logam Alkali Tanah)
membentuk basa, tetapi senyawa-
senyawanya kurang larut dalam air
Umumnya ditemukan dalam bentuk
senyawa endapan dalam tanah
Sifatnya reaktif, tapi lebih rendah
dibandingkan logam alkali
Mempunyai eV 2
Golongan IIA
Golongan VII A (Halogen)
Unsur non-logam yang sangat reaktif mudah menerima 1 elektron
Membentuk ion (garam) dengan tk oksidasi-1.
Disebut halogen karena pembentuk garam
Semua unsur halogen beracun danberwarna
F : kuning muda; Cl : hijau muda; Br :merah; I : ungu
Golongan VIIA
Golongan VIII A (Gas Mulia) gas yang sangat stabil (inert) kulit terluarnya terisipenuh
Sangat sukar bereaksi dengan unsur lain.
Berada di alam dalam bentukmonoatomik
Kegunaan : He : pengisi balon udara; Ne : lampu reklame; Ar : pengisi lampu pijar; Kr : pengisi lampu fluoresensi
Golongan VIIIA
Jari jari atom : jarak dari inti atom sampai kulit
terluar
Energi ionisasi : Energi yang diperlukan untuk
melepaskan elektron terluar suatu atom
(dinyatakan dalam satuan kJ mol–1)
Keelektronegatifan :Kemampuan suatu atom untuk
menarik elektron dari atom lain.
Afinitas elektron : Energi yang dibebaskan apabila
suatu atom menerima elektron.
SPU
Jari-jari Makin besar
Keelektronegatifan makin kecil
Energi ionisasi makin kecil
Afinitas elektron makin kecil
SPU
be smart
and
Good luck ^_*