Top Banner
OLEH: YOHANES HENDRA TRIATMAJA XII IPA 1/ 39 SMA PANGUDI LUHUR YOGYAKARTA 2010
25

Sel Volta- Yohanes Hendra-39-Xii Ipa 1

Jun 19, 2015

Download

Documents

gembezttt
Welcome message from author
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
Page 1: Sel Volta- Yohanes Hendra-39-Xii Ipa 1

OLEH:

YOHANES HENDRA TRIATMAJAXII IPA 1/ 39

SMA PANGUDI LUHUR YOGYAKARTA2010

Page 2: Sel Volta- Yohanes Hendra-39-Xii Ipa 1

MENU UTAMASTANDAR KOMPETENSI DAN KOMPETENSI DASAR

INDIKATORINDIKATOR

MATERIMATERI

UJI KOMPETENSIUJI KOMPETENSI

Page 3: Sel Volta- Yohanes Hendra-39-Xii Ipa 1

Standar kompetensi:

2. Menerapkan konsep reaksi redoks dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam industri

Kompetensi dasar :

2.1 Menerapkan konsep reaksi redoks dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam industri.

Page 4: Sel Volta- Yohanes Hendra-39-Xii Ipa 1

INDIKATOR :

MenjelaskanMenjelaskan bagaimana energi listrik bagaimana energi listrik dihasilkan dari reaksi redoks dalam sel voltdihasilkan dari reaksi redoks dalam sel voltaa..

Menjelaskan prinsip sel–sel volta yang banyak Menjelaskan prinsip sel–sel volta yang banyak digunakan dalam kehidupan.digunakan dalam kehidupan.

Page 5: Sel Volta- Yohanes Hendra-39-Xii Ipa 1

MATERI

SEL SEL ELEKTROKIMIAELEKTROKIMIA

SEL VOLTASEL VOLTA

SEL SEL ELEKTROLISISELEKTROLISIS

Page 6: Sel Volta- Yohanes Hendra-39-Xii Ipa 1

SEL VOLTASEL VOLTA

Sel Volta adalah : rangkaian sel Sel Volta adalah : rangkaian sel yang dapat menghasilkan arus yang dapat menghasilkan arus listrik.listrik.

Dalam sel tersebut terjadi Dalam sel tersebut terjadi perubahan dari reaksi redoks perubahan dari reaksi redoks menghasilkan arus listrikmenghasilkan arus listrik

Page 7: Sel Volta- Yohanes Hendra-39-Xii Ipa 1

e

Bagaimana arus listrik terjadi ?

Apa fungsi masing – masing komponen dalam rangkaian tersebut?

Rangkaian Sel Volta :

Page 8: Sel Volta- Yohanes Hendra-39-Xii Ipa 1

RANGKAIAN SEL VOLTA DALAM PERCOBAANRANGKAIAN SEL VOLTA DALAM PERCOBAAN

Zn Jembatam garam Cu

ZnSOZnSO44CuSOCuSO44

Zn : anoda (elektroda - )Zn : anoda (elektroda - )

Cu : katoda (elektroda +)Cu : katoda (elektroda +)

Jembatan garam berisi Jembatan garam berisi larutan garam KNOlarutan garam KNO33 yang yang

diikat dengan agar-agar diikat dengan agar-agar

Dalam rankaian gambar berikut digunakan Dalam rankaian gambar berikut digunakan larutan ZnSOlarutan ZnSO44 1 M dan CuSO 1 M dan CuSO4 4 1 M1 M

E sel = 1,10 VE sel = 1,10 V

V

Page 9: Sel Volta- Yohanes Hendra-39-Xii Ipa 1

Persamaan reaksi redoks pada sel : Persamaan reaksi redoks pada sel :

Reduksi : Cu 2+ (aq) + 2e Cu (s) E = + 0,34 V

Oksidasi : Zn (s) Zn 2+ (aq) + 2e E = +0,76 V

Reaksi Sel : Zn (s) + Reaksi Sel : Zn (s) + Cu2+ (aq) Zn2+ (aq) + Cu (s) (aq) + Cu (s)

Notasi sel :Notasi sel : Zn Zn / / Zn Zn2+2+ // // CuCu2+2+ // Cu Cu (Anode ,Oksidasi) ( katode , reduksi (Anode ,Oksidasi) ( katode , reduksi ))

Page 10: Sel Volta- Yohanes Hendra-39-Xii Ipa 1

Sel Volta dalam kehidupan sehari – hari :Sel Volta dalam kehidupan sehari – hari :

1. Sel Kering (Sel Leclanche) 1. Sel Kering (Sel Leclanche)

2. Sel Aki2. Sel Aki

3. Sel Perak Oksida3. Sel Perak Oksida

4. Sel Nikel Cadmium (Nikad)4. Sel Nikel Cadmium (Nikad)

5. Sel Bahan Bakar5. Sel Bahan Bakar

Page 11: Sel Volta- Yohanes Hendra-39-Xii Ipa 1

1. Sel Kering (Sel Leclanche)1. Sel Kering (Sel Leclanche)

Dikenal sebagai batu baterai

Terdiri dari katode yang berasal dari karbon(grafit) dan anode logam zink

Elektrolit yang dipakai berupa pasta campuran MnO2, serbuk karbon dan NH4Cl

Persamaan reaksinya :

Katode : 2MnO2 + 2H+ + 2e Mn2O3 + H2O

Anode : Zn Zn2+ + 2e

Reaksi sel : 2MnO2 + 2H+ + Zn Mn2O3 + H2O + Zn2+

Page 12: Sel Volta- Yohanes Hendra-39-Xii Ipa 1

2. Sel Aki2. Sel Aki

Sel aki disebut juga sebagai sel penyimpan, karena dapat berfungsi penyimpan listrik dan pada setiap saat dapat dikeluarkan . Anodenya terbuat dari logam timbal (Pb) dan katodenya terbuat dari logam timbal yang dilapisi PbO2.

Reaksi penggunaan aki :

Anode : Pb + SO4 2- PbSO4 + 2e

Katode : PbO2 + SO42-+ 4H++ 2e PbSO4 + 2H2O

Reaksi sel : Pb + 2SO4 2- + PbO2 + 4H+ 2PbSO4 + 2H2O

Reaksi Pengisian aki :

2PbSO4 + 2H2O Pb + 2SO4 2- + PbO2 + 4H+

ACCU

Page 13: Sel Volta- Yohanes Hendra-39-Xii Ipa 1

3. Sel Perak Oksida3. Sel Perak Oksida

Sel ini banyak digunakan untuk alroji, kalkulator dan alat Sel ini banyak digunakan untuk alroji, kalkulator dan alat elektronik. elektronik.

Reaksi yang terjadi :Reaksi yang terjadi :

Anoda : Zn(s) + 2OHAnoda : Zn(s) + 2OH--(l) (l) Zn(OH)2(s) + 2e

Katoda : AgKatoda : Ag22O(s) + HO(s) + H22O(l) + 2e O(l) + 2e 2Ag(s) + 2OH-(aq)

Reaksi Sel : Zn(s) + Ag2O(s) + H2O(l) Reaksi Sel : Zn(s) + Ag2O(s) + H2O(l) Zn(OH)2(s) + + 2Ag(s)

Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,34 VPotensial sel yang dihasilkan adalah 1,34 V

Page 14: Sel Volta- Yohanes Hendra-39-Xii Ipa 1

4. Sel Nikel Cadmium (Nikad)4. Sel Nikel Cadmium (Nikad)

Sel Nicad merupakan sel kering yang dapat diisi Sel Nicad merupakan sel kering yang dapat diisi kembali (rechargable). Anodenya terbuat dari Cd dan kembali (rechargable). Anodenya terbuat dari Cd dan katodenya berupa Nikatodenya berupa Ni22OO33 (pasta). Beda potensial yang (pasta). Beda potensial yang

dihasilkan sebesar 1,29 V. Reaksinya dapat balik :dihasilkan sebesar 1,29 V. Reaksinya dapat balik :

NiO(OH).xHNiO(OH).xH22O + Cd + 2HO + Cd + 2H22O O 2Ni(OH)2Ni(OH)22.yH.yH22O + Cd(OH)O + Cd(OH)22

Page 15: Sel Volta- Yohanes Hendra-39-Xii Ipa 1

5. Sel Bahan Bakar5. Sel Bahan Bakar

Sel Bahan bakar merupakan sel Galvani dengan Sel Bahan bakar merupakan sel Galvani dengan pereaksi – pereaksinya (oksigen dan hidrogen) pereaksi – pereaksinya (oksigen dan hidrogen) dialirkan secara kontinyu ke dalam elektrode dialirkan secara kontinyu ke dalam elektrode berpori. Sel ini terdiri atas anode dari nikel, katode berpori. Sel ini terdiri atas anode dari nikel, katode dari nikel oksida dan elektrolit KOH.dari nikel oksida dan elektrolit KOH.

Reaksi yang terjadi :Reaksi yang terjadi :

Anode : 2HAnode : 2H22(g) + 4OH(g) + 4OH--(aq) 4H(aq) 4H22O(l) + 4eO(l) + 4e

Katode : OKatode : O22(g) + 2H(g) + 2H22O(l) + 4e 4OH-(aq) O(l) + 4e 4OH-(aq)

Reaksi sel : 2HReaksi sel : 2H22(g) + O(g) + O22 2H 2H22O(l) O(l)

Page 16: Sel Volta- Yohanes Hendra-39-Xii Ipa 1

1

Uji KompetensiSel Volta

Page 17: Sel Volta- Yohanes Hendra-39-Xii Ipa 1

2

Soal 1

1. Berdasarkan bagan di bawah ini penulisan lambang sel yang tepat adalah....

A. Zn / Zn2+ // Cu2+ / Cu

B. Zn / Zn2+ // Cu / Cu2+

C. Zn2+ / Zn // Cu2+/ Cu

D. Zn2+ / Zn // Cu / Cu2+

E. Zn2+ / Cu2+// Zn2+ / Cu

A B C D EJawaban:

V

Jem. Garam

ZnSO4CuSO4

Zn Cu

Page 18: Sel Volta- Yohanes Hendra-39-Xii Ipa 1

3

K

Selamat jawaban anda benar

Ke soal berikutnya

Page 19: Sel Volta- Yohanes Hendra-39-Xii Ipa 1

4

Jawaban salah

Ulangi lagi

Anda belum beruntung

Page 20: Sel Volta- Yohanes Hendra-39-Xii Ipa 1

Soal 2

Sel Volta berikut ini yang sering disebut dengan sel Sel Sel LeclancheLeclanche

A.AkiB.Batu bateraiC.Sel perak oksidaD.Sel nikel cadiumE.Sel bahan bakar

AJawab : B C D E

Page 21: Sel Volta- Yohanes Hendra-39-Xii Ipa 1

3

K

Selamat jawaban anda benar

Sukses

Page 22: Sel Volta- Yohanes Hendra-39-Xii Ipa 1

LIHAT DAN SAKSIKAN:

Page 23: Sel Volta- Yohanes Hendra-39-Xii Ipa 1
Page 24: Sel Volta- Yohanes Hendra-39-Xii Ipa 1
Page 25: Sel Volta- Yohanes Hendra-39-Xii Ipa 1

inilah karya TIK terakhirku di SMA PANGUDI LUHUR YOGYAKARTA

TERIMAKASIH UNTUK SEMUANYA!!!!!!!