Home >Travel >S T O I K I O M E T R I

S T O I K I O M E T R I

Date post:22-Jun-2015
Category:
View:67,936 times
Download:0 times
Share this document with a friend
Transcript:
  • 1. KIMIA DASAR STOIKIOMETRI

2. HUKUM REAKSI KIMIA

  • Hukum Kekekalan Massa (Lavoisier, 1783)
  • Pada setiap reaksi kimia, massa zat-zat yang bereaksi adalah sama dengan massa produk-reaksi
  • Contoh :
  • Magnesium + KlorMagnesium Klorida
  • 1,0 g2,9 g3,9 g

3.

    • Hukum Perbandingan Tetap (Proust, 1799)
  • Pada setiap reaksi kimia, massa zat yang bereaksi dengan sejumlah tertentu zat lain, selalu tetap, atau suatu senyawa murni selalu terdiri atas unsur-unsur yang sama, yang tergabung dalam perbandingan tertentu.
  • Contoh :
  • Air mengandung :Hidrogen 11,19%
  • Oksigen88, 81%
  • Jadi jumlah oksigen yang tergabung dengan 1 gram hidrogen dalam air adalah 8 gram.

4.

  • Penyimpangan Hukum Susunan Tetap
  • Isotop
  • Terdapatnya dua macam senyawa dengan dua macam perbandingan berat misalnya air (perbandingan berat oksigen-hidrogen 8:1) dan air berat (perbandingan berat oksigen-hidrogen 8:2), menunjukkan penyimpangan dari hukum susunan tetap.
  • Senyawa non-stoikiometri
  • Komposisi rata-rata Ti0 berkisar dari Ti 0 , 7 0 ke Ti0 0 , 7 . Senyawa semacam ini (Pb S 1 , 14dan UO 2 , 12 ) yang menyimpang dari Hukum Susunan Tetap disebut senyawaNon-Daltonion ,BerthollideatauNon-Stoikiometrik .

5.

  • Contoh :
  • 8, 04 g tembaga oksida direduksi dengan hidrogen menghasilkan 6,42 g tembaga. Pada eksperimen kedua 9,48 g tembaga dilarutkan dalam asam nitrat pekat. Setelah larutan ini diuapkan sampai kering dan residu dipijar sampai konstan diperoleh 11,88 g tembaga oksida. Tunjukkan bahwa kedua data di atas mengikuti suatu hukum kimia.
  • Jawab :
  • Komposisi kedua oksida

2, 40 g 1, 62 g Massa oksigen 9, 48 g 6, 42 g Massa tembaga Eksperimen 2 Eksperimen 1 6.

  • Perbandingan :
  • Massa tembaga = 6, 42 9, 48
  • Massa oksigen 1, 62 2, 40
  • = 3, 96 3, 95
  • Hukum Kelipatan Perbandingan
  • Bila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, maka perbandingan massa dari unsur yang satu, yang bersenyawa dengan jumlah tertentu unsur lain, merupakan bilangan yang mudah dan bulat

7.

  • Contoh :
  • Nitrogen dan oksigen dapat membentuk enam macam senyawa.

1 : 0,57 1 : 1,14 1 : 1,74 1 : 2,28 1 : 2,86 1 : 3,42 36,3 53,3 63,11 69,5 74,1 77,3 63,7 46,7 36,9 30,5 25,9 22,6 I II III IV V VI Massa nitrogen Massa oksigen % Oksigen % Nitrogen Senyawa 8.

  • Perbandingan berat oksigen yang bereaksi dengan satu bagian nitrogen adalah :
  • 0,57 : 1,14 : 1,74 : 2,28 : 2,86 : 3,42
  • 1:2:3:4:5:6
  • Perbandingan ini merupakan bilangan yang mudah dan bulat, jadi sesuai dengan Hukum Kelipatan Perbandingan.
  • Hukum perbandingan Timbal-Balik
  • Jika dua unsur A dan B masing-masing bereaksi dengan unsur C yang massanya sama membentuk AC dan BC, maka perbandingan massa A dan massa B ketika membentuk AC dan BC atau kelipatan dari perbandingan ini.

9.

  • Contoh :
  • Dalam Metana 75 g C bereaksi dengan 25 g H
  • Dalam karbon monoksida 42,86 g C bereaksi dengan 57,14 g O.
  • Dalam air 11,11 g bereaksi dengan 88,89 g O
  • Jawab :
  • Dalam metana 75 g bereaksi dengan 25 g H
  • Dalam CO 42,86 g C bereaksi dengan 57,14 g O
  • Atau 75 g C bereaksi dengan
  • __ 75__x 57,14 = 99,99 gram O
  • 42,86
  • Perbandingan hidrogen dan oksigen yang masing-masing bereaksi dengan 75 gram C
  • 25 : 99,99 atau 1 : 4

10.

    • Hukum Perbandingan Setara
  • Bila suatu unsur bergabung dengan unsur lain, maka perbandingan kedua unsur tersebut adalah sebagai perbandingan massa ekivalennya atau suatu kelipatan sederhana dari padanya.
  • Contoh :
  • Hidrogen Oksigen
  • Air 1,008 8,000
  • Hidrogen Peroksida0,504 ( x 1,008) 8,000
  • Karbon Oksigen
  • Karbondioksida 3,003 8,000
  • Karbonmonoksida 6,005 (2 x 3,003) 8,000

11.

    • Hukum Penyatuan Volume
  • Pada kondisi temperatur dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas pereaksi dan gas-gas produk-reaksi merupakan bilangan yang mudah dan bulat.
  • Hidrogen + Oksigenuap air
  • 2 vol1 vol2 vol
  • Hidrogen + Nitrogenammonia
  • 3 vol1 vol2 vol
  • Pada suatu persamaan reaksi yang sudah setara
  • 2 C 2 H 2(g) + 5 O 2 4 CO 2(g) + 2H 2 O (g)
  • Dua volume C2H2 bereaksi dengan
  • Lima volume O 2menghasilkan 4 volume CO 2dan dua volume H 2 O.

12.

    • Hukum Avogadro
  • Pada Temperatur dan tekanan yang sama, volume yang sama dari semua gas mengandung jumlah molekul yang sama.
  • Contoh :
  • Hidrogen+klorhidrogen klorida
  • n molekuln molekul 2n molekul
  • dibagi dengan n
  • 1 molekul+1 molekul2 molekul
  • Hidrogenklor hidrogen klorida

13. TEORI ATOM DALTON

  • Ada tiga postulat penting :
    • Materi terdiri dari partikel yang tak dapat dibagi-bagi lagi, yang tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan dan disebut atom.
    • Atom suatu unsur tertentu adalah sama dalam semua hal dan berbeda dari atom unsur lain.
    • Jika atom-atom bergabungmembentuk senyawa, perbandingan atom-atom ini merupakan angka yang sederhana.
  • Dengan teori ini berhasil menjelaskan :
    • Hukum Kekekalan Massa (sesuai dengan postulat pertama)
    • Hukum Perbandingan Konstan (sesuai dengan postulat yang kedua dan ketiga)

14.

  • Teori atom Dalton dan pengetahuan massa kini
  • Postulat 1 : atom dapat dibagi-bagi lagi
      • Penembakan dengan partikel sub atom
      • Pembelahan inti (fisi nuklir)
  • Postulat 2 : Atom suatu unsur dapat berbeda massa (adanya isotop)
  • Postulat 3 : Ada banyak senyawa yang perbandingan atomnya cukup rumit misalnya C 6 H 7 N 3 O 11dan C 18 H 35 O 2 Na

15. MASSA ATOM RELATIF

  • Massa atom relatif=Massa suatu atom unsur_
  • Massa satu atom Hidrogen
  • Massa Atom relatif=Massa ekivalen x valensi
  • Massa Ekivalen=Massa atom relatif
  • Valensi
  • Massa Atom relatif=___ Massa satu atom unsur___
  • Massa satu atom karbon-12

16.

  • 1. Penentuan Massa Atom relatif
    • a. Hukum Dulong dan Petit
  • Untuk unsur logam hasil kali massa atom relatif dan kalor jenis kira-kira 26,8 J mol -1 K -1
  • Massa atom relatif x kalor jenis ~ 26,8
  • Jika diberi satuan
  • Massa molar xkalor jenis 26,8 J mol -1 K -1
  • (gram) x (joule)J mol -1 K -1
  • molDerajat x gram
  • Jika kalor jenis dinyatakandalam kalori g -1 K -1 , maka
  • Massa atom relatif x kalor jenis ~ 6,4

17.

    • b. Metoda Cannizzaro
  • Gagasan cannizzaro
    • Menganggap bahwa hidrogen dan oksigen terdiri atas molekul diatomik.
    • Menetapkan skala massa molekul berdasarkan massa molekul hidrogen dua satuan dan massa molekul oksigen tiga puluh dua satuan.
    • Berpendapat bahwa volume yang sama dari semua gas pada suhu dan tekanan yang sama mempunyai jumlah molekul yang sama, sedangkan kerapatan gas berbanding lurus dengan massa dari molekulnya.
    • Perbandingan yang tetap dari kerapatan gas dan massa molekulnya dihitung berdasarkan skala hidrogen dan skala oksigen.

18.

  • Dengan perbandingan ini Cannizzaro menghitung massa molekuldari sederetan senyawa berupa gas dari suatu unsur.
    • Persen komposisi unsur-unsur dalam senyawa diperoleh dari analisis kimia.
    • Dari persen komposisi dan massa dari molekul, cannizzaro menghitung massa dari atom dalam satu molekul setiap senyawa.
    • Dengan menganggap bahwa massa unsur dalamsatu molekul merupakan bilangan bulat dikalikan dengan massa satu atom, Cannizaro mengambil massa terkecil dari unsur dalam satu molekul senyawa berupa gas sebagai massa satu atom.

19.

  • Contoh :
  • Perhatikan unsur X. tentukan massa molekul relatif sejumlah senyawa yang mengandung unsur X. Massa molekul relatif dapat dihitung jika diketahui rapat uapnya dengan menggunakan hukum Avogadro.
  • Mr = 2 x RH
  • Massa terkecil dari unsur X yang terdapat dalam satu mol senya

Click here to load reader

Reader Image
Embed Size (px)
Recommended