Top Banner
PENENTUAN KRITERIA KETUNTASAN MINIMAL PER KD DAN INDIKATROR Mata Pelajaran : Kimia Kelas / Program : XI / IPA Semester : Ganjil Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsure struktur molekul dan sifat - sifat senyawa ( 75 ) 2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya. ( 75 ) 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri. ( 75 ) Kompetensi Dasar / Indikator Kriteria Ketuntasan Minimal Komplek sitas Daya Dukung Intake PPK 1.1 Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik Menjelaskan teori atom mekanika kuantum Menentukan bilangan kuantum (kemungkinan elektron berada) Menggambarkan bentuk-bentuk orbital. Menjelaskan kulit dan sub kulit serta hubungannya dengan bilangan kuantum. Menggunakan prinsip aufbau, aturan Hund dan azas larangan Pauli untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital. Menghubungkan konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam sistem periodik 75 75 75 75 1.2. Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul. Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori pasangan elektron. Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi. 1.3. Menjelaskan interaksi antar molekul (gaya antar molekul) dengan sifatnya. Menjelaskan perbedaan sifat fisik (titik didih, titik beku) berdasarkan perbedaan gaya antar molekul (gaya Van Der Waals, gaya london, dan ikatan hidrogen 2.1. Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi eksoterm, dan reaksi endoterm Menjelaskan hukum/azas kekekalan energi Membedakan sistem dan lingkungan Membedakan reaksi yang melepaskan kalor (eksoterm) dengan reaksi yang menerima kalor (endoterm) melalui percobaan Menjelaskan macam-macam perubahan entalpi 80 75 80 75 75 70 75 75 75 77 75 75
25

Perangkat Kimia Xi Sem 1

Nov 30, 2015

Download

Documents

lovelyry
Welcome message from author
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
Page 1: Perangkat Kimia Xi Sem 1

PENENTUAN KRITERIA KETUNTASAN MINIMAL PER KD DAN INDIKATROR

Mata Pelajaran : Kimia Kelas / Program : XI / IPA Semester : Ganjil Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat

periodik unsure struktur molekul dan sifat - sifat senyawa ( 75 )

2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya. ( 75 )

3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan

sehari-hari dan industri. ( 75 )

Kompetensi Dasar / Indikator

Kriteria Ketuntasan Minimal

Kompleksitas

Daya Dukung

Intake PPK

1.1 Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik � Menjelaskan teori atom mekanika kuantum � Menentukan bilangan kuantum

(kemungkinan elektron berada) � Menggambarkan bentuk-bentuk orbital. � Menjelaskan kulit dan sub kulit serta

hubungannya dengan bilangan kuantum. � Menggunakan prinsip aufbau, aturan Hund

dan azas larangan Pauli untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital.

� Menghubungkan konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam sistem periodik

75

75

75

75

1.2. Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul.

� Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori pasangan elektron.

� Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi.

1.3. Menjelaskan interaksi antar molekul (gaya antar molekul) dengan sifatnya.

Menjelaskan perbedaan sifat fisik (titik didih, titik beku) berdasarkan perbedaan gaya antar molekul (gaya Van Der Waals, gaya london, dan ikatan hidrogen

2.1. Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi eksoterm, dan reaksi endoterm

� Menjelaskan hukum/azas kekekalan energi � Membedakan sistem dan lingkungan � Membedakan reaksi yang melepaskan kalor

(eksoterm) dengan reaksi yang menerima kalor (endoterm) melalui percobaan

� Menjelaskan macam-macam perubahan entalpi

80

75

80

75

75

70

75

75

75

77 75

75

Page 2: Perangkat Kimia Xi Sem 1

2.2 Menentukan ∆H reaksi berdasarkan percobaan, hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan. � Menghitung harga ∆H reaksi melalui data

percobaan. � Menghitung harga ∆H reaksi dengan

menggunakan:

- data entalpi pembentukkan standar (∆H°f) - diagram siklus - energi ikatan

3.1 Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

� Menghitung konsentrasi larutan (molaritas larutan).

� Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi (konsentrasi, luas permukaan , suhu, dan katalis) melalui percobaan.

� Menafsirkan grafik dari data percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

3.2. Memahami teori tumbukan (tabrakan) untuk menjelaskan faktor-faktor penentu laju dan orde reaksi serta terapannya dalam kehidupan sehari-hari. � Menjelaskan pengaruh konsentrasi, luas

permukaan bidang sentuh, dan suhu terhadap laju reaksi berdasarkan teori tumbukan.

� Membedakan diagram energi potensial dari reaksi kimia dengan menggunakan katalisator dan yang tidak menggunakan katalisator.

� Menjelaskan pengertian, peranan katalisator dan energi pengaktifan dengan

menggunakan diagram. � Menentukan orde dan waktu reaksi. � Menjelaskan peranan katalis dalam makhluk

hidup dan industri.

3.3. Menjelaskan kesetimbangan dan faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dengan melakukan percobaan.

� Menjelaskan kesetimbangan dinamis. � Menjelaskan kesetimbangan homogen dan

heterogen. � Menjelaskan tetapan kesetimbangan. � Meramalkan arah pergeseran kesetimbangan

dengan menggunakan azas Le Chatelier � Menganalisis pengaruh perubahan suhu,

konsentrasi, tekanan, dan volum pada pergeseran kesetimbangan melalui percobaan

76

80

80

70

74

75

80

70

75

75

75

75

75 77 79 72

Page 3: Perangkat Kimia Xi Sem 1

3.4. Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan. � Menafsirkan data percobaan mengenai

konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang untuk menentukan derajat disosiasi dan tetapan kesetimbangan

� Menghitung harga Kc berdasarkan konsentrasi zat dalam kesetimbangan

� Menghitung harga Kp berdasarkan tekanan parsial gas pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang

� Menghitung harga Kc berdasarkan Kp atau sebaliknya.

3.5. Menjelaskan penerapan prinsip kesetimbangan dalam kehidupan sehari-hari dan industri

Menjelaskan kondisi optimum untuk memproduksi bahan-bahan kimia di industri yang didasarkan pada reaksi kesetimbangan. KKM Mata Pelajaran = 70

70

70

70

70

75

75

72 72

Dayeuh Kolot, 18 Juli 2011

Guru Kimia

Drs. Indra Purbaya

NIP. 19600818 198703 1 012

Page 4: Perangkat Kimia Xi Sem 1

PROGRAM TAHUNAN Nama Sekolah : SMA BPPI Baleendah Kelas/Semester : XI/1 Mata Pelajaran : Kimia TahunAjaran : 2011/2012

Semester No Materi Pokok/Kompetensi Dasar Alokasi Waktu Ket.

1

1.

2.

3.

4.

5.

Struktur Atom dan Sistem Periodik - Menjelaskan Teori Atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik Ikatan Kimia - Menjelaskan interaksi (gaya antarmolekul) antarmolekul dengan sifatnya - Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul Ulangan Harian 1 Termokimia -Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi eksoterm dan reaksi endoterm -Menentukan ∆H reaksi berdasar-kan percobaan menggunakan hukum Hess, data perubahan entalpi pemben-tukan standar dan data energi ikatan Ulangan Harian 2 Laju Reaksi - Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor-faktoryang mempengaruhi laju reaksi - Memahami teori tumbukan (tabrakan)untuk menjelaskan faktor-faktor penentu laju dan orde reaksi dan terapannya dalam kehidupan sehari-hari Ulangan Harian 3 Reaksi Kesetimbangan dan Faktor-faktor yang Mempenga-ruhinya. -Menjelaskan kesetimbangan dan faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dengan melakukan percobaan Tetapan Kesetimbangan - Menentukan hubungan kuantitatif antara pere-aksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi kese-timbangan -Menjelaskan penerapan prinsip keseimbangan dalam kehidupan sehari-hari dan industri Cadangan Ulanngan Akhir Semester

8 JP

4 JP

2 JP

10 JP

2 JP

4 JP

10 JP

2 Jp

6 JP

8 JP

2 JP

2 JP

2 jam

Jumlah 64 JP

6.

Larutan Asam dan Larutan Basa - Menjelaskan teori-teori asam, dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dari hasil titrasi asam basa

18JP

Page 5: Perangkat Kimia Xi Sem 1

2

7.

8.

9.

- Menggunakan kurva perubahan harga pH pada titrasi asam basa untuk menjelaskan larutan penyangga dan hidrolisis Ulangan harian 1 Larutan Penyangga - Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup Hidrolisis Garam Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam ari dan pH larutan garam tersebut Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan - Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan Ulangan Harian 2

2 JP

8 JP

8 JP

8 JP

2 JP

11.

Pembuatan Koloid - Membuat berbagai sistem koloid dengan bahan-bahan yang ada di sekitarnya Sifat-sifat Koloid -Mengelompokkan sifat-sifat koloid dan penerapannya dalam kehidupan sehari-hari Cadangan Ulangan Harian 3 Ulangan Kenaikan Kelas

8 JP

8 JP 2 JP 2JP 2JP

Jumlah 68 JP

Dayeuh Kolot, 18 Juli 2011

Guru Kimia

Drs. Indra Purbaya

NIP. 19600818 198703 1 012

Page 6: Perangkat Kimia Xi Sem 1

ANALISIS PROGRAM TAHUNAN

Nama Sekolah : SMA BPPI Baleendah

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas / Program : XI / IPA

Tahun Pelajaran : 2011 / 2012

A. Jumlah Minggu dalam setiap bulan

No. Nama Bulan Jumlah Minngu Jumlah Minggu Keterangan

Efektif

1 Juli 2011 5 2

2 Agustus 2011 4 3

3 September 2011 5 2

4 Oktober 2011 4 4

5 November 2011 4 4

6 Desember 2011 5 2

7 Januari 2012 4 3

8 Pebruari 2012 4 4

9 Maret 2012 5 3

10 April 2012 4 2

11 Mei 2012 4 3

12 Juni 2012 5 1

Jumlah 53 33

B. Distribusi Minngu Efektif

No Jumlah Minggu Efektif Jml Minggu Jml Minggu Keterangan

Eferktif Sem 1 Eferktif Sem 2

1 33 17 16

C. Jumlah Jam Belajar

No Jumlah Minggu Efektif Jml Jam Jml Jam Keterangan

Eferktif Sem 1 Eferktif Sem 2

1 4 68 64

l

Page 7: Perangkat Kimia Xi Sem 1

PROGRAM SEMESTER

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas / Program : XI IPA

No Materi Pokok / Kompetensi Alokasi Juli Agustus September Oktober November Desember Dasar Waktu 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 5 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2

1 Menjelaskan teori atom Bohr dan 8 jp mekanika kuantum untuk menulis kan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta meentukan letak unsur dalam tabel periodik 2 Menjelaskan teori jumlah pasangan 4 jp elektron disekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul 3 Menjelaskan interaksi antar molekul 2 jp (gaya antar molekul) dengan sifatnya 4 Mendeskripsikan perubahan entalpi 4 jp suatu reaksi , reaksi eksoterm dan reaksi endoterm 5 Menentukan AH reaksi berdasarkan 10 jp percobaan , Hukum Hess , data AH standar dan data energi ikatan 6 Mendeskripsikan pengertian laju 4 jp reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor-faktor yang mempenga ruhi laju reaksi 7 Memahami teori tumbukan (tabrakan) 8 jp

untuk menjelaskan faktor-faktor penentu laju reaksi dan orde reaksi

serta terapanya dalam kehidupan sehari-hari 8 Menjelaskan keseimbangan danfaktor

faktor yang mempengaruhpergeseran arah kesetimbangan dengan percobaan

4 jp

9

Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan

8 jp

10

Menjelaskan penerapan prinsip kesetimbangan dlm kehidupan sehari & industri

2 jp

Dayeuhkolot , Juli 2010

Page 8: Perangkat Kimia Xi Sem 1

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

( DESAIN PEMBELAJARAN )

Nama Sekolah : SMA NEGERI 1 DAYEUH KOLOT Mata Pelajaran : Kimia Kelas / Program/ Sem. : XI – IPA / Ganjil Alokasi waktu : 5 x Pertemuan ( 10 jam Pelajaran )

A. Standar Kompetensi

Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat sifat senyawa .

B. Kompetensi Dasar

Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik.

C. Indikator 1. Menjelaskan teori atom mekanika kuantum 2. Menentukan bilangan kuantum ( kemungkinan electron berada ) 3. Menggambarkan bentuk-bentuk orbital D. Tujuan Pembelajaran

1. Melalui diskusi informasi , peserta didik dapat mengenal teori atom mekanika kuantum

2. Melalui diskusi informasi , peserta didik dapat membedaan bilangan kuantum .

3. Melalui alat peraga balon , peserta didik dapat menggambarkan bentuk – bentuk orbital

E. Materi Pokok / Uraian 1. Bilangan Kuantum 2. Bentuk Orbital F. Metoda / Model Pembelajaran 1. Metoda : Diskusi Informasi 2. Model Pembelajaran : Jigsaw G. Strategi Pembelajaran 1. Apersepsi : Ada berapa jumlah eektron pada tiap sub kulit ? 2. Motivasi : Bagaimana cara menentukan posisi electron pada tiap

sub kulit Kegiatan Inti ( Pertemuan 1 ) ( EKSPLORASI )

• Guru membagi peserta didiknya ke dalam enam kelompok besar • Setiap kelompok disuruh untuk mengirim duta ke kelompok lain • Guru menugaskan kepada tiap kelompok untuk membahas materi tentang

- kelompok I : membahas teori mekanika kuantum - kelompok II : membahas bilangan kuantum utama ( n) - kelompok III : membahas bilangan kuantum azimuth ( l ) - kelompok IV : membahas bilangan kuantum magnetic ( m ) - kelompok V : membahas bilangan kuantum spin ( s ) - kelompok VI : membahas bentuk – bentuk orbital

( ELABORASI )

• Kelompok duta kembali ke kelompok induk dan mempretasikan hasil diskusinya dalam kelompok induk

( KONFIRMASI ) • Setiap kelompok mempretasikan hasil diskusi kelompoknya di depan mengenai

materi yang ditugaskannya.

Page 9: Perangkat Kimia Xi Sem 1

Kegiatan Penutup. Guru menegaskan hasil temuan peserta didik tentang teori meanika kuatum dan bentuk orbital. H. Sumber Belajar dan Alat Pembelajaran Buku Paket , LKS dan balon I. Penilaian 1. Jenis Tagihan : Tes Formatif 2. Bentuk Instrumen : Pilihan Ganda 3. Soal / Instrumen : Pilih salah satu jawaban yang paling tepat .

1. Dasar teori atom modern adalah ….. a. ditemukannya proton dan electron dalam atom b. adanya tingkat energi dalam atom c. electron beredar mengelilingi inti d. teori kuantum Plank e. inti atom terdiri atas proton dan neutron

2. Orang yang mengemukakan bahwa elekton yang bergerak dalam atom

tidak dapat ditentukan keduduan dan kecepatannya pada saat yang sama adalah ….. a. Plank d. de Broglie b. Bohr e. Heisenberg c. Schrodinger

3. Bilangan kuantum spin menyatakan ….

a. banyaknya tingkat energi pada atom d. bentuk orbital b. jumlah sub kulit dalam atom e. arah ruang orbital c. perpedaan arah rotaso electron

4. Bilangan kuantum yang menunjukan bentuk orbital adalah ….

a. Azimuth d. spin b. Utama e. magnetic dan spin c. Magnetic

5. Jumlah orbital yang dimiliki yang dimiliki bilangan kuantum azimuth = 2

adalah …. a. 7 b. 5 c. 3 d. 2 e. 1

Kunci Jawaban.

1. A 2. C 3. C 4. C 5. B

J. TUGAS TERSRTUKTUR 1. Tentukan jumlah orbital dari suatu atom yang terdapat pada kulit ke -3 2. Jelaskan perbedaan antara bilangan kuantum azimut dengan bilangan kuantum

magnetik ! Baleendah , Juli 2011

Kepala Sekolah, Guru mata Pelajaran

Drs. Hermana Sudibja M.Si Tarjono S.Pd NIP. NIP.196604072007011.015

Page 10: Perangkat Kimia Xi Sem 1

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

( DESAIN PEMBELAJARAN )

Nama Sekolah : SMA NEGERI 1 DAYEUH KOLOT Mata Pelajaran : Kimia Kelas / Program/ Sem. : XI – IPA / Ganjil Alokasi waktu : 5 x Pertemuan ( 10 jam Pelajaran )

A. Standar Kompetensi

Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat sifat senyawa .

B. Kompetensi Dasar

Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik.

C. Indikator

1. Menjelaskan kulit dan sub kulit serta hubunganya dengan bilangan Kuantum .

D. Tujuan Pembelajaran

1. Melalui diskusi informasi , siswa dapat menentukan ke-empat bilangan kuantum pada suatu atom

2. Melalui diskusi , siswa dapat menentukan kulit dab sub kulit serta hubungannya dengan bilangan kuantum.

E. Materi Pokok 1. Bilangan Kuantum. F. Metoda / Model Pembelajaran Metoda : Diskusi Informasi Model Pembelajaran : Kognitivisme / Diskusi dan Latihan G. Strategi Pembelajaran Pendahuluan ( Motivasi dan Apersepsi ) 1. Apersepsi : Ada berapa sub kulit pada atom kuit ke 2 ?

2. Motivasi : Bisakah anda menentukan harga keempat bilangan kuantum pada tiap kulit ?

Kegiatan Inti ( Pertemuan ke 2 )

• Pembentukan Kelompok melanjutkan dari diskusi pada pertemuan pertama • Tiap kelompok mendiskusikan cara menentukan harga keempat bilangan

kuantum • Peserta didik Latihan menentukan harga keempat bilangan kuantum untuk

electron pada tiap kulit dan electron terakhir.

Kegiatan Penutup. Guru membimbing kesulitan siswa dalam menentukan harga keempat bilangan kuantum. H. Sumber Belajar dan Alat Pembelajaran Buku Paket dan LKS I. Penilaian 1. Jenis Tagihan : Tes Formatif 2. Bentuk Instrumen : Pilihan Ganda 3. Soal/Instrumen :

Page 11: Perangkat Kimia Xi Sem 1

Pilih salah satu jawaban yang paling tepat. 1. Elektron terluar mengisi 3p1 , harga keempat bilangan kuantumnya …. a. n = 3 ; l = 0 ; m = 0 ; s = + ½ d. n = 3 ; l = 1 ; m = -1 ; s = + ½ b. n = 3 ; l = 1 ; m = 0 ; s = + ½ e. n = 3 ; l = 0 ; m = -1 ; s = - ½ c. n = 3 ; l = 1 ; m = +1 ; s = + ½ 2. Elektron dengan bilangan kuantum l = 2 , sub kulit electron tersebut adalah . a. s b. p c. d d. f e. g 3. Bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu electron adalah … a. n = 2 ; l = 2 ; m = 0 ; s = + ½ d. n = 3 ; l = 3 ; m = 0 ; s = - ½ b. n = 3 ; l = 0 ; m = +1 ; s = + ½ e. n = 2 ; l = 0 ; m = 0 ; s = - ½ c. n = 4 ; l = 2 ; m = -3 ; s = + ½ 4. Pengisian electron dalam orbital Px mempunyai persamaan dalam… a. tingkat energinya d. orbitalnya b. spin e. kedudukannya c. jari-jari atomnya 5. Jumlah orbital yang dimiliki atom pada kulit ke 3 adalah ….

a. 7 b. 5 c. 3 d. 2 e. 1 Kunci Jawaban.

1. D 2. C 3. E 4. A 5. B

J. TUGAS MANDIRI TERSRTUKTUR 1. Tentukan harga ke-empat bilangan kuantum pada elektron terakhir dari : a. 33 X c. 55 X b. 50 Y d. 79 A 2. Suatu atom memiliki bilangan kuantum n = 3 ; l = 2 ; m = -1 dan s = - ½

Tentukan nomor atom dan massa atom dari unsur tersebut jika jumlah netronya adalah 45.

Baleendah , Juli 2011

Kepala Sekolah, Guru Mata Pelajaran

Drs. Hermana Sudibja, M.Si Tarjono S.Pd NIP. NIP.196604072007011.015

Page 12: Perangkat Kimia Xi Sem 1

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN ( DESAIN PEMBELAJARAN )

Nama Sekolah : SMA NEGERI 1 DAYEUH KOLOT Mata Pelajaran : Kimia Kelas / Program/ Sem. : XI – IPA / Ganjil Alokasi waktu : 5 x Pertemuan ( 10 jam Pelajaran )

A. Standar Kompetensi

Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat sifat senyawa .

B. Kompetensi Dasar Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodic

C. Indikator

Menggunakan prinsip aufbau, aturan Hund dan azas larangan Pauli untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital.

D. Tujuan Pembelajaran

Melaui diskusi informasi , siswa dapat menentukan konfigurasi elktron berdasarkan aturan Hund , prinsip Aufbau dan asas larangan Pauli

E. Materi Pokok Prinsip Aufbau F. Metoda / Model Pembelajaran 1. Metoda : Diskusi Informasi 2. Model Pembelajaran : Diskusi Kelompok G. Strategi Pembelajaran

1. Apersepsi : Masih ingatkan konfigurasi elektron tiap kulit K ,L , M , N ?

2. Motivasi : Bagaimana cara menetukan konfigurasi elektron berdasarkan sub kulit , yaitu s p d f ?

Kegiatan Inti ( Pertemuan ke 3) ( ekplorasi )

• Guru membagi peserta didiknya ke dalam empat kelompok • Setiap kelompok disuruh untuk membahas tentang prinsip Aufbau dan Aturan

Hund • Siswa berdiskusi dalam kelompoknya masing-masing membahas prinsip Aufbau • Siswa dalam kelompoknya masing –masing mencoba mengkonfigurasi elktron

untuk atom yang nomor atomnya kecil. ( elaborasi )

• Guru memberi soal yang berbeda pada tiap kelompok untuk dibahas pada kelompoknya masing-masing.

( konfirmasi )

• Siswa mempresentasikan didepan hasil pembahasan soal tiap kelompok • Setiap kelompok menanggapi bahasan soal dari kelompok lain.

Kegiatan Penutup. Guru memberi penjelasan apabila hasil diskusi kelompok yang dipresentasikan terdapat penyimpangan dari konsep yang diharapkan. H. Sumber Belajar dan Alat Pembelajaran Buku Paket , LKS dan diagram tingkat energi

Page 13: Perangkat Kimia Xi Sem 1

I. Penilaian 1. Jenis Tagihan : Tes Formatif 2. Bentuk Instrumen : Pilihan Ganda 3. Soal/Instrumen : Pilih salah satu jawaban yang paling tepat. 1. Konfigurasi electron suatu unsure dengan nomor atom 9 adalah …. a. 1s2 2s2 2p1

d. 1s2 2s2 2p4

b. 1s2 2s2 2p2 e. 1s2 2s2 2p5

C. 1s2 2s2 2p3

2. Konfigurasi electron yang benar dari unsure dengan nomor atom 21 adalah a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3s2 3d1 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d2 4s2 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 3d3 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s1 3. Konfigurasi elktron yang benar dengan cara disingkat untuk 24Cr adalah …. a. ( Ar ) 4s2 3d4 d. ( Ar ) 4s1 3d4 b. ( Ar ) 4s1 3d5 e. ( Ar ) 4s2 3d6 c. ( Ar ) 4s2 3d5 4. Diketahui nomor atom Fe = 26 , maka konfigurasi electron ion Fe3+ adalah ... a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d4 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 5. Suatu atom mempunyai konfigurasi eektron (Kr) 5s2 4d7 , maka nomor atom

unsure tersebut adalah …. a. 45 b. 46 c. 47 d. 48 e. 50

Kunci Jawaban

1. E. 2. A 3. B 4. C 5. A

J. TUGAS MANDIRI TERSRTUKTUR 1. Tentukan Konfigurasi electron dari suatu atom : a. 33 X c. 55 X b. 50 Y d. 79 A 2. Tentukan konfigurasi dari ion : a. 20 Ca +2 c. 13 Al +3 b. 17 Cl- d. 16 S-2

Baleendah , Juli 2011

Kepala Sekolah, Guru Mata Pelajaran

Drs. Hermana Sudibja, M.Si Tarjono S.Pd NIP . NIP.196604072007011.015

Page 14: Perangkat Kimia Xi Sem 1

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Nama Sekolah : SMA NEGERI 1 DAYEUH KOLOT Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI/1 Materi Pokok : Struktur atom dan sistem periodik Pertemuan Ke- : 4 dan 5 Metode : Ceramah, diskusi dan tanya jawab

I. Standar Kompetensi : Memahami struktur atom untuk meramalkan

sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul dan sifat-sifat senyawa

II. Kompetensi Dasar : Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasielektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik

III. Materi Pelajaran : Sistem Periodik Unsur - Dalam sistem periodik modern unsur-unsur dikelompokkan dalam:

1. Periode, adalah lajur mendatar dalam sistem periodik unsur yang menyatakan banyaknya bilangan kuantum utama (kulit elektron) yang dimiliki oleh suatu unsur.

2. Golongan, adalah lajur vertikal dalam sistem periodik unsur yang menyatakan pengisian elektron terakhir pada suatu orbital

3. Blok, berdasarkan konfigurasi elektron atomnya, unsur-unsur dapat dikelompokkan ke dalam blok s, p, d, dan f

- Dengan menuliskan konfigurasi elektron suatu unsur, kita dapat menentukan letak sistem periodik unsur

1. Unsur golongan utama (A) 2. Unsur golongan transisi (B) * Golongan Transisi Dalam * Sifat Periodik Unsur

IV. Strategi Pembelajaran :

Kegiatan Waktu Aspek Life Skill yang Dikembangkan

1. Pendahuluan - Motivasi :Memotivasi

peserta didik agar mampu menghubungkan konfigurasi elektron dan letaknya dalam sistem periodik

- Prasyarat : Siswa telah mempelajari perkembangan pengelompokan unsur-unsur dari hukum Triade sampai sistem periodik modern

2. Kegiatan Inti ( ekplorasi ) Guru : - Menjelaskan tentang

pengelompokan unsur-unsur ke dalam periode, golongan, dan blok dan letaknya dalam sistem periodik

- Mengetes kemampuan siswa membaca sistem periodik unsur dengan mengajukan pertanyaan

Peserta didik ( elaborasi ) :

15 menit

105 menit

Personal dan akademik

Personal dan akademik

Personal dan akademik

Page 15: Perangkat Kimia Xi Sem 1

- Memperhatikan penjelasan

guru dengan menggunakan tabel SPU

- Menjawab pertanyaan-pertanyaan

3. Penutup ( konfirmasi )

- memeriksa hasil pekerjaan peserta didik dan memberikan penilaian

60 menit

V. Media Pembelajaran : Tabel Sistem Periodik VI. Penilaian : a. Jenis Tagihan : Kuis b. Tindak Lanjut : - Siswa dinyatakan berhasil jika tingkat pencapaiannya

65% atau lebih - Memberikan program remidi untuk siswa yang tingkat

pencapaiannya kurang dari 65%

VII. Sumber Bacaan : - Buku paket Kimia kelas XI - Buku lain yang relevan - LKS VIII TUGAS TERSTRUKTUR 1. Tentukan perioda dan golongan dari suatu unsur :

a. 33 X c. 55 X b. 50 Y d. 79 A 2. Suatu atom memiliki bilangan kuantum n = 3 ; l = 2 ; m = -1 dan s = - ½

Tentukan letak unsurnya dalam sistem perodik ,

Baleendah , Juli 2011

Kepala Sekolah, Guru Mata Pelajaran

Drs. Hermana Sudibja, M.Si Tarjono S.Pd NIP. NIP.196604072007011.015

Page 16: Perangkat Kimia Xi Sem 1

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Nama Sekolah : SMA NEGERI 1 DAYEUH KOLOT Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI/1 Materi Pokok : Ikatan Kimia Pertemuan Ke- : 6 Metode : Ceramah, diskusi dan penugasan

I. Standar Kompetensi :Memahami struktur atom

untumeramalkansifatsifat periodik unsur, struktur molekul dan sifat-sifat senyawa

II. Kompetensi Dasar - Menjelas-kan interaksi (gaya antarmolekul) dengan senyawa

- Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul

III. Materi Pelajaran : Bentuk molekul - Bentuk molekul tergantung pada susunan ruang pasangan elektron ikatan

(PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) atom pusat dalam molekul. Dapat dijelaskan dengan teori tolakan pasangan elektron kulit valensi atau teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repultion)

- Pada molekul kovalen terdapat pasangan-pasangan elektron baik PEI maupun PEB. Karena pasangan-pasangan elektron mempunyai muatan sejenis, maka terjadi tolak-menolak antarpasangan elektron. Tolakan (PEB - PEB) > tolakan (PEB - PEI) > tolakan (PEI - PEI)

- Adanya gaya tolak-menolak menyebabkan atom-atom yang berikatan membentuk struktur ruang yang tertentu dari suatu molekul dengan demikian bentuk molekul dipengaruhi oleh banyaknya PEI maupun PEB yang dimiliki pada atom pusat.

Teori Hibridisasi IV. Strategi Pembelajaran :

Kegiatan Waktu Aspek Life Skill yang Dikembangkan

1. Pendahuluan - Motivasi :

Memotivasi peserta didik untuk mera-malkan bentuk molekul

- Prasyarat : Peserta didik telah mempelajari sifat kepolaran molekul

2. Kegiatan Inti ( EKPLORASI )

Guru : - Menjelaskan tentang bentuk

molekul, sudut ikatan dan struktur ruang molekul dengan molimod

- Memimpin diskusi dan memberikan pertanyaan tentang bentuk molekul senyawa

Peserta didik ( elaborasi ) - Memperhatikan dan

mengamati molimod

15 menit

60 menit

15 menit

Personal dan akademik

Personal dan akademik

Personal dan akademik

Page 17: Perangkat Kimia Xi Sem 1

- Berdiskusi dan menjawab

pertanyaan 3. Penutup

- Penugasan - Evaluasi

V. Media Pembelajaran : Molimod VI. Penilaian : a. Jenis Tagihan : Kuis b. Tindak Lanjut : - Peserta didik dinyatakan berhasil jika tingkat

pencapaiannya 65% atau lebih - Memberikan program remidi untuk peserta didik yang

tingkat pencapaiannya kurang dari 65% VII. Sumber Bacaan : - Buku paket Kimia kelas XI - Buku lain yang relevan - LKS VIII. TUGAS MANDIRI TIDAK TERSTRUKTUR ( TMTT)

1. Suatu senyawa memiliki jumlah pasangan elektron ikatan ( PEI ) 2 dan pasangan elektron bebas ( PEB ) 3 . Tentukan tipe dan bentuk molekulnya.

2. Suatu atom A ( nomor atom = 15 ) saling berikatan dengan atom B (

nomor atom = 35 ) membentuk senyawa AB3. Tentukan bentuk molekul dari senyawa tersebut.

3. Berdasararkan teori hibridisasi , tentukan hibridisasi dan bentuk

molekul dari senyawa : a. SF6 b. BH3

Baleendah , Juli 2011

Kepala Sekolah, Guru Mata Pelajaran

Drs. Hermana Sudibja , M.Si Tarjono S.Pd NIP NIP.196604072007011.015

Page 18: Perangkat Kimia Xi Sem 1

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Nama Sekolah : SMA NEGERI 1 DAYEUH KOLOT Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI/1 Materi Pokok : Termokimia Pertemuan Ke- : 1 dan 2 Metode : Demontrasi, pengamatan, diskusi, tanya jawab Waktu : 4 jam pelajaran (4 x 45 menit)

I. Standar Kompetensi : Memahami perubahan energi dalam reaksi

kimiadan cara pengukurannya II. Kompetensi Dasar : Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi

eksoterm dan reaksi endoterm III. Materi Pelajaran :

Entalpi dan Perubahan Entalpi (∆H) - Hukum kekekalan energi: energi tidak dapat diciptakan maupun

dimusnahkan, tetapi dapat diubah dari bentuk energi satu ke bentuk energi lain

- Sistem: sesuatu yang sedang kita pelajari/kita amati - Lingkungan: sesuatu yang berada di luar sistem - Antara sistem dan lingkungan terjadi interaksi baik perpindahan energi

maupun materi - Sistem dalam ilmu kimia: reaksi kimia atau zat-zat dalam reaksi - Jumlah energi yang terkandung dalam suatu zat disebut entalpi (N) - Perubahan entalpi: ∆H = Hhasil – Hpereaksi - Reaksi endoterm: reaksi yang menyerap (memerlukan) kalor dalam

persamaan reaksi ditandai dengan ∆H positif (∆H > 0) - Reaksi eksoterm: reaksi yang melepas (menghasilkan) kalor. Kalor mengalir

dari sistem ke lingkungan, ∆H = negatif (∆H > 0) berarti Hawal > Hakhir - Perubahan entalpi - Perubahan entalpi pembentukan standar (∆H°f) = perubahan entalpi yang

terjadi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar

- Perubahan entalpi penguraian standar (∆H°d) = penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar

- Perubahan entalpi pembakaran standar (∆H°c) perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran 1 mol zat pada keadaan standar

- Perubahan entalpi penguapan standar (∆H°v) perubahan entalpi yang terjadi pada penguapan 1 mol zat dari fase cair menjadi gas pada keadaan standar

- Perubahan entalpi pelarutan standar (∆H°s) = perubahan entalpi yang terjadi pada pelarutan 1 mol zat menjadi larutan encer pada keadaan standar

Persamaan Termokimia

IV. Strategi Pembelajaran :

Kegiatan Waktu Aspek Life Skill yang Dikembangkan

1. Pendahuluan Motivasi : Memotivasi peserta didik mampu membeda-kan sistem dan lingkungan, reaksi eksoterm dan endoterm dan memahami macam-macam perubahan entalpi Prasyarat : peserta didik telah mempelajari ikatan kimia

2. Kegiatan Inti ( ekplorasi )

10 menit

Personal dan akademik

Page 19: Perangkat Kimia Xi Sem 1

Guru : - Menjelaskan tentang reaksi

eksoterm dan endoterm dan macam-macam perubahan entalpi

( elaborasi ) - Menugaskan peserta didik

melakukan eksperimen dan pengamatan terhadap reaksi eksoterm dan endoterm

- Memimpin diskusi dan mengajukan pertanyaan

Peserta didik : - Memperhatikan penjelasan

guru - Melakukan eksperimen dan

pengamatan ( konfirmasi )

- Mendiskusikan hasil pengamatan dan menjawab pertanyaan-pertanyaan

3. Penutup

- menegaskan hasil diskusi peserta didik

160 menit

10 menit

Personal dan akademik

Personal dan akademik

V. Media Pembelajaran : Tabung reaksi, air, gamping (kapur tohor) VI. Penilaian : a. Jenis Tagihan : Kuis b. Tindak Lanjut : - Peserta didik dinyatakan berhasil jika tingkat

pencapaiannya 65% atau lebih - Memberikan program remidi untuk peserta didik yang

tingkat pencapaiannya kurang dari 65% VII. Sumber Bacaan : - Buku paket Kimia kelas XI - LKS VIII. TUGAS TERSTRUKTUR 1. Mengapa tangan jika ditetesi dengan alcohol terasa dingin ? Dan

termasuk jenis reaksi eksoterm atau endoterm pada peristiwa tersebut ? Jelaskan !

2. Mengapa pada reaksi eksoterm harga perubahan entalpinya bertanda negatif ? . Jelaskan !

3. Diketahui persamaan termokimia sbb:

2S + O2 � 2SO3 AH = - 92 kJ/mol Tentukan harga perubahan entalpi untuk 1 mol penguraian SO3.

Baleendah , Juli 2011

Kepala Sekolah, Guru Mata Pelajaran

Drs. Hermana Sudibja, M.Si Tarjono S.Pd NIP. NIP.196604072007011.015

Page 20: Perangkat Kimia Xi Sem 1

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Nama Sekolah : SMA NEGERI 1 DAYEUH KOLOT Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI/1 Materi Pokok : Termokimia Pertemuan Ke- : 3 dan 4 Metode : Pengamatan data , diskusi, tanya jawab Waktu : 4 jam pelajaran (4 x 45 menit)

I. Standar Kompetensi : Memahami perubahan energi dalam reaksi

kimia dan cara pengukurannya II. Kompetensi Dasar : Menentukan ∆H reaksi berdasarkan perhitungan ,

hukum Hess, data perubah-an entalpi pembentukan standar dan data energi ikatan

III. Materi Pelajaran :

Menentukan ∆H Reaksi secara perhitungan - Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan secara eksperimen dengan

menggunakan kalorimeter - Penentukan ∆H dengan kalorimeter berdasar pada asas Black, yaitu kalor

yang dilepas = kalor yang diterima. Karena kalor yang dilepas = Q, maka ∆H = - Q Q = m x c x ∆t Q = kalor reaksi (kal) M = massa air dalam kalori meter (gr) ∆t = perbedaan suhu (°C) c = kalor jenis air (kal/gr°C) ∆H = perubahan entalpi (kJ/mol) 1 kal = 4,18 joule

IV. Strategi Pembelajaran :

Kegiatan Waktu Aspek Life Skill yang Dikembangkan

1. Pendahuluan Motivasi : Memotivasi Peserta didik dapat menentukan ∆H reaksi secara perhitungan Prasyarat : Peserta didik telah mempelajari ikatan kimia

2. Kegiatan Inti Guru : - Memimpin dan mengawasi

eksperimen yang dilakukan peserta didik

- Memimpin diskusi dan memberikan perta-nyaan-pertanyaan dari hasil eksperimen

Murid : - Melaksanakan eksperimen

untuk menentu-kan ∆H reaksi - Mendiskusikan hasil

eksperimen dan menjawab pertanyaan-pertanyaan

3. Penutup

- Membuat rangkuman - Uji kompetensi

15 menit

150 menit

15 menit

Personal dan akademik

Personal dan akademik

Personal dan akademik

Page 21: Perangkat Kimia Xi Sem 1

V. Media Pembelajaran : tabel data hasil percobaan VI. Penilaian : a. Jenis Tagihan : latihan soal di Lks b. Tindak Lanjut : - Peserta didik dinyatakan berhasil jika tingkat

pencapaiannya 65% atau lebih - Memberikan program remidi untuk siswa yang tingkat

pencapaiannya kurang dari 65% - Memberikan program pengayaan untuk peserta didik

yang tingkat pencapaiannya lebih dari 65% VII. Sumber Bacaan : - Buku paket Kimia kelas XI - Buku lain yang relevan

VIII. TUGAS MANDIRI TERSTRUKTUR 1. 100 ml HCl 0,1 M dengan 100 ml NaOH 0,1 M pada suhu 27 oC

dimasukan dalam suatu kalorimter dan terjadi reaksi serta mengakibatkan terjadinya kenaikan suhu menjadi 35 oC , Apabila kalor jenis air = 4,2 J/gr oC , tentukan :

a. reaksi yang terjadi b. AH

2. Berpakah kalor yang dibutuhkan oleh 1 kg air yang suhunya 25 oC agar air tersebut tepat mendidih dengan kalor jenis air adalah 4,2 J / gr oC .

Baleendah , Juli 2011

Kepala Sekolah, Guru Mata Pelajaran

Drs. Hermana Sudibja, M.Si Tarjono S.Pd NIP. NIP.196604072007011.015

Page 22: Perangkat Kimia Xi Sem 1

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Nama Sekolah : SMA NEGERI 1 DAYEUH KOLOT Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI/1 Materi Pokok : Termokimia Pertemuan Ke- : 5 dan 6 Metode : diskusi, tanya jawab Waktu : 4 jam pelajaran (4 x 45 menit)

I. Standar Kompetensi : Memahami perubahan energi dalam reaksi

kimia dan cara pengukurannya II. Kompetensi Das : Menentukan ∆H reaksi berdasarkan percobaan

hukum Hess, data perubah-an entalpi pembentukan standar dan data energi ikatan

III. Materi Pelajaran : - Menghitung ∆H menggunakan hukum Hess, “Setiap reaksi memiliki ∆H yang

tetap dan tidak bergantung pada jalan reaksi atau jumlah tahap reaksi” Contoh Dari diagram di atas berlaku ∆H1 = ∆H2 + ∆H3 ∆H2 = ∆H1 - ∆H3 = -112 kJ

IV. Strategi Pembelajaran :

Kegiatan Waktu Aspek Life Skill yang Dikembangkan

1. Pendahuluan Motivasi : Memotivasi peserta didik mampu menghitung ∆H menggunakan hukum Hess Prasyarat : peserta didik telah mempelajari ikatan kimia

2. Kegiatan Inti Guru : - Menjelaskan tentang cara

menghitung ∆H dengan menggunakan hukum Hess

- Menugaskan peserta didik melakukan eksperimen untuk membuktikan hasil eksperimen

Peserta didik: - Memperhatikan penjelasan

guru - Melakukan eksperimen - Melaksanakan diskusi hasil

eksperimen dan menjawab pertanyaan-pertanyaan

3. Penutup

- Penugasan - Uji kompetensi

15 menit

145 menit

20 menit

Personal dan akademik

Personal dan akademik

Personal dan akademik

V. Media Pembelajaran : Data

Page 23: Perangkat Kimia Xi Sem 1

VI. Penilaian : a. Jenis Tagihan : latihan soal di lks b. Tindak Lanjut : - Peserta didik dinyatakan berhasil jika tingkat

pencapaiannya 65% atau lebih - Memberikan program remidi untuk peserta didik yang

tingkat pencapaiannya kurang dari 65% VII. Sumber Bacaan : - Buku paket Kimia kelas XI - Buku lain yang relevan

VIII. TUGAS MANDIRI TIDAK TERSTRUKTUR 1. Diketahui reaksi : MO2 + CO � MO + CO2 AH = - 20 Kj M3O4 + CO � 3 MO + CO2 AH = + 6 Kj 3M2O3 + CO � 2M3O4 + CO2 AH = - 12 KJ Hitung AH dari reaksi : 2MO2 + CO � M2O3 + CO2

2. Diketahui AH pembakaran C2H5OH adalah – 728 kJ/mol , AH pembentukan CO2 adalah – 394 kj/mol dan H2O adalah – 286 kj/mol. Tentukan AH pembentukan C2H5OH ¡

3. Diketahui harga energi ikatan rata- rata sbb:

C – H = 415,5 Kj/mol C = C = 606,7 KJ/MOL C – C = 347,7 Kj/mol H – H = 436 KJ/MOL Hitung AH dari reaksi : C3H6 + H2 � C3H8

Baleendah , Juli 2011

Kepala Sekolah, Guru Mata Pelajaran

Drs. Hermana Sudibja, M.Si Tarjono S.Pd NIP. NIP.196604072007011.015

Page 24: Perangkat Kimia Xi Sem 1

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Nama Sekolah : SMA NEGERI 1 DAYEUH KOLOT Mata Pelajaran : Kimia

Kelas/Semester : XI/1 Materi Pokok : Termokimia Pertemuan Ke- : 7 Metode : Ceramah Waktu : 2 jam pelajaran (2 x 45 menit)

I. Standar Kompetensi : Memahami perubahan energi dalam reaksi

kimia dan cara pengukurannya II. Kompetensi Dasar : Menentukan ∆H reaksi berdasarkan percobaan

hukum Hess, data perubah-an entalpi pembentukan standar dan data energi ikatan

III. Materi Pelajaran :

- Harga ∆H reaksi dapat dihitung dengan data ∆H pembentukan standar (∆H°f) dengan rumus ∆H = jumlah ∆Hf – jumlah ∆Hf (ruas kanan/hasil) – jumlah ∆Hf (ruas kiri/reaktan)

∆Hf unsur = 0 (nol) IV. Strategi Pembelajaran :

Kegiatan Waktu Aspek Life Skill yang Dikembangkan

1. Pendahuluan Motivasi : Memotivasi Peserta didik mampu menghitung ∆H reaksi menggunakan data ∆H pembentukan Prasyarat : peserta didik telah mempelajari ikatan kimia

2. Kegiatan Inti Guru : - Menjelaskan tentang cara

menghitung ∆H reaksi menggunakan data ∆H pembentukan

- Memberikan tugas kepada siswa untuk menghitung ∆H reaksi dari suatu reaksi kimia

Peserta didik : - Memperhatikan penjelasan

guru - Mengerjakan tugas

3. Penutup - Uji kompetensi

15 menit

60 menit

15 menit

Personal dan akademik

Personal dan akademik

Personal dan akademik

V. Media Pembelajaran : Data ∆H pembentukan dari berbagai senyawa VI. Penilaian : a. Jenis Tagihan : Kuis b. Tindak Lanjut : - Peserta didik dinyatakan berhasil jika tingkat

pencapaiannya 65% atau lebih - Memberikan program remidi untuk peserta didik yang

tingkat pencapaiannya kurang dari 65% - Memberikan program pengayaan untuk peserta didik

yang tingkat pencapaiannya lebih dari 65%

Page 25: Perangkat Kimia Xi Sem 1

VII. Sumber Bacaan : - Buku paket Kimia kelas XI - Buku lain yang relevan

Baleendah , Juli 2011

Kepala Sekolah, Guru Mata Pelajaran

Drs. Hermana Sudibja. M.Si Tarjono S.Pd NIP. NIP.196604072007011.015