Penyepuhan dan sel volta

1) Rifqi Yusuf (19)

2) Winda Luthfia (26)

Elektroplating merupakan salah satu aplikasi dari metodeelektrokimia. Sesuai dengan namanya, metodeelektrokimia adalah metode yang didasarkan pada reaksiredoks, yakni gabungan dari reaksi reduksi dan oksidasi,yang berlangsung pada elektroda yang sama/berbedadalam suatu sistem elektrokimia. Sistem elektrokimiameliputi sel elektrokimia dan reaksi elektrokimia. Selelektrokimia yang menghasilkan listrik karena terjadinyareaksi spontan didalamnya disebut sel galvani. Sedangkansel elektrokimia dimana reaksi tak-spontan terjadi didalamnya disebut sel elektrolisis.

Peralatan dasar dari sel elektrokimia adalah duaelektroda, umumnya konduktor logam, yang dicelupkan kedalam elektrolit konduktor ion (yang dapat berupa larutanmaupun cairan) dan sumber arus. Karena didasarkan padareaksi redoks, pereaksi utama yang berperan dalammetode ini adalah elektron yang dipasok dari suatu sumberlistrik. Sesuai dengan reaksi yang berlangsung, elektrodadalam suatu sistem elektrokimia dapat dibedakan menjadikatoda, yakni elektroda dimana reaksi reduksi (reaksikatodik) berlangsung, dan anoda, dimana reaksi oksidasi(reaksi anodik) berlangsung.

Gold Plating adalah proseselektrik (elektrokimia) yangmerupakan proses perubahanenergi listrik menjadi energikimia. Proses ini melibatkanelektroda (logam-logam yangdihubungkan dengan sumberlistrik) dan elektrolit (cairantempat logam-logam tadidicelupkan).

1) Menyiapkan Alat dan bahan.

a) Alat : 3 buah baterai D 1,5V, Kabel, Sikat kecil dan

besar , Buah lerak / air sabun, sangling , amplas.

b) Bahan : Cincin , Larutan potassium (KCN), Larutan

emas, Larutan tembaga (CuSO4), Air bersih , Air keras

(HCL)

2) Memasukkan potassium (KCN) ke dalam wadah

3) Memanaskan air hingga mendidih

4) Mengamplas cincin yang akan disepuh kemudian disangling

5) Merangkai 3 buah kabel D 1,5V

6) Menyambung dua kabel di masing-masing kutubrangkaian

7) Kabel pertama diikatkan pada lempeng emas sedangkankabel kedua dibiarkan

8) Setelah air mendidih, masukkan kedua kabel

9) Tunggu hingga kabel tembaga berubah warna menjadiemas

10) Lalu kaitkan cincin yang akan disepuh

11) Aduk cincin selama penyepuhan hingga berubah warnamenjadi keemasan

12) Setelah cincin berubah menjadi keemasan, lepas cincindari kaitan tersebut

13) Lalu sikat cincin dengan buah lerak

14) Setelah dicuci, lilitkan cincin tersebut dengan kabel

15)Aduk cincin selama penyepuhan hingga semua

bagiannya terlapisi emas secara merata

16)Setelah semua bagian cincin terlapisi emas secara

merata, lepas cincin dari kaitan tersebut

17)Lalu sikat kembali dengan buah lerak agar lapisan emas

benar-benar menempel

Prosedur Penyepuhan Perak :

Alat dan Bahan

1. Cincin perak yang berwarna putih dibersihkan dari kotoran-kotorannya serta diluruskan dengan menggunakan alat pengikis.

2) Cincin perak yang telah dibersihkan kemudian dibakar dan didinginkan sebentar.

3) Selanjutnya cincin yang telah dibakar itu direndam didalam air hujan yang telah dimasukkan putas, agarlogam perak menjadi bersih.

4) Setelah itu, cincin perak dibersihkan di air bersih dan disikat dengan sikat. Lalu dikikis agar lebih mengkilat.

5) Kemudian kabel yang telah dililitkan dengan kepingemas (muatan positif) dimasukkan ke dalam larutanputas dan dijepit agar tidak terlalu tenggelam.Sedangkan kabel satunya (muatan negatif) dililitkan kelogam yang akan disepuh(cincin perak) jugadimasukkan ke dalam air putas dan dibiarkan selama +5 menit.

6) Setelah 5 menit, cincin perak dibersihkan dengan airbersih untuk menghilangkan larutan putas yangbersifat racun. Lalu cincin perak dimasukkan kembalike dalam larutan putas agar lapisan emas lebih merata.

7) Cincin diangkat dan dibersihkan kembali. Lalu cincinperak yang tadinya berwarna putih akan berubahmenjadi cincin yang berlapis emas.

Dalam kehidupan sehari-hari, arus listrik yang dihasilkandari suatu reaksi kimia dalam sel volta banyakkegunaannya, seperti untuk radio, kalkulator, televisi,kendaraan bermotor, dan lain-lain. Sel volta ada yangsekali pakai, ada pula yang dapat diisi ulang. Sel voltayang sekali pakai disebut sel primer, sedangkan sel voltayang dapat diisi ulang disebut sel sekunder. Sel voltadalam kehidupan sehari-hari ada dalam bentuk berikut.

Aki adalah jenis baterai yang banyakdigunakan untuk kendaraan bermotor. Akimenjadi pilihan yang praktis karena dapatmenghasilkan listrik yang cukup besar dandapat diisi kembali.

Sel aki terdiri atas anode Pb (timbel = timahhitam) dan katode PbO2 (timbel (IV) oksida).Keduanya merupakan zat padat, yangdicelupkan dalam larutan asam sulfat (lihatgambar 2). Kedua elektrode tersebut, jugahasil reaksinya, tidak larut dalam larutanasam sulfat sehingga tidak diperlukanjembatan garam.

Reaksi pengosongan aki:

Tiap sel aki mempunyai beda potensial 2 volt. Aki 12 volt terdiriatas 6 sel yang dihubungkan seri. Aki dapat diisi kembalikarena hasil-hasil reaksi pengosongan aki tetap melekat padakedua elektrode. Pengisian aki dilakukan dengan membalikarah aliran elektron pada kedua elektrode. Pada pengosonganaki, anode (Pb) mengirim elektron pada katode. Sebaliknyapada pengisian aki, elektrode Pb dihubungkan dengan kutubnegatif sumber arus sehingga PbSO4 yang terdapat padaelektrode Pb itu direduksi. Sementara itu, PbSO4 yang terdapatpada elektrode PbO2 mengalami oksidasi membentuk PbO2.

Reaksi pengisian aki:

Baterai kering ditemukan oleh Leclanche yang mendapat hakpaten atas penemuan itu pada tahun 1866. Sel Leclanche terdiriatas suatu silinder zink yang berisi pasta dari campuran batukawi (MnO2), salmiak (NH4Cl), karbon, dan sedikit air (jadi selini tidak 100% kering). Zink berfungsi sebagai anode,sedangkan katode digunakan elektrode inert, yaitu grafit, yangdicelupkan di tengah-tengah pasta. Pasta berfungsi sebagaioksidator. Reaksi-reaksi yang terjadi dalam baterai keringsebenarnya lebih rumit, tetapi pada garis besarnya dapatdinyatakan sebagai berikut.

Potensial satu sel Leclanche adalah 1,5

volt. Sel ini kadang disebut sel kering

asam karena adanya NH4Cl yang

bersifat asam. Sel Leclance tidak dapat

diisi ulang.

Baterai kering jenis alkalin pada dasarnya sama dengan selLeclanche, tetapi bersifat basa karena menggunakan KOHmenggantikan NH4Cl dalam pasta. Reaksi yang terjadi adalahsebagai berikut.

Potensial dari baterai alkalin juga sebesar 1,5 volt, tetapibaterai ini dapat bertahan lebih lama.

Baterai alkalin dapat

menghasilkan arus lebih besar

dan total muatan yang lebih

banyak daripada baterai kering

biasa. Oleh karena itu, cocok

digunakan untuk peralatan

yang memerlukan arus lebih

besar, misalnya kamera dan

tape recorder. Adapun baterai

kering biasa baik digunakan

untuk peralatan yang

menggunakan arus lebih kecil

misalnya radio atau kalkulator.

Baterai litium telah mengalamiberbagai penyempurnaan. Baterailitium yang kini banyak digunakanadalah baterai litium-ion. Baterailitium ion tidak menggunakan logamlitium, tetapi ion litium. Ketikadigunakan, ion litium berpindah darisatu elektrode ke elektrode lainnyamelalui suatu elektrolit. Ketika di-charge, arah aliran ion litiumdibalik. Baterai litium-iondiperdagangkan dalam bentukkosong.