Orde reaksi.pptx 2

Orde Reaksi

Oleh

Nia Widiarti (A1F009007)

KELAS X113 MARET 2012

1

2

Pokok Bahasan (#6)

5

Reaksi Orde Satu6

Reaksi Orde Dua 7

Waktu Paruh8

Reaksi Orde Nol

3

Sebelumnya

Konsep Dasar

KinetikaKimia

1. Pengetian & CakupanKinetika Kimia

2. Kinetika Kimia vsTermodinamika

3. Pengertian & rumusanlaju reaksi

Perhitungan lajurata-rata

4

5

6

Pengaruh CHukum laju

PenurunanPers. laju reaksi

4

Laju reaksi (r)

• Perubahan konsentrasi reaktan atau produk terhadap waktu

Pengurangan konsentrasi reaktan

Penambahan konsentrasi produk

• Secara matematis, untuk reaksi:

A B

Laju reaksi = r = -d[A]/dt = d[B]/dt

Dengan berjalannya

waktu

5

Laju Reaksi & Stoikiometri

a A + b B → c C + d D

Laju reaksi = laju hilangnya reaktan

=Δ[C]

Δt

1

c=

Δ[D]

Δt

1

d

Δ[A]

Δt

1

a= -

Δ[B]

Δt

1

b= -

= laju munculnya produk

6

Pengaruh Konsentrasi terhadap Laju: Hukum Laju

a A + b B …. → g G + h H ….

Laju reaksi = k [A]m[B]n ….

Tetapan laju reaksi = k

Orde/tingkat reaksi total = m + n + ….

Orde/tingkat reaksi terhadap A = m

Orde/tingkat reaksi terhadap B = n

7

Metode Laju Reaksi Awal(Initial rate method)

Variasi konsentrasi awal reaktan tertentu

Periksa pengaruhnyaterhadap laju awal

• Lakukan untuk semua reaktan

• Ingat prinsip desain eksperimen:

– variasi 1 faktor

– jaga faktor lain tetap

8

F2 (g) + 2ClO2 (g) 2FClO2 (g)

laju = k [F2]x[ClO2]y

[F2] meningkat dua kali dan [ClO2] konstan

Laju meningkat dua kali

x = 1

[ClO2] meningkat empat kali dan [F2] konstan

Laju meningkat empat kali

y = 1

laju = k [F2][ClO2]

9

Jika m = 0,

bagaimana bentuk integral pers.

laju?

cktA][

dtkAd ][

)(][][ 1212 ttkAA

)(][][ 1221 ttkAA

10

Orde 0: [A] vs t; garis lurus

Menentukan k:k = - slope

Pers. Garis:[A] = - kt + c

Intersep c = [A]o

11

Jika m = 1,

bagaimana bentuk integral pers.

laju?

CtkA][ln

CtkA][ln

)(][

][ln 12

1

2 ttkA

A

dtkA

Ad ][

)(][

][ln 12

2

1 ttkA

A

12

Orde 1: ln [A] vs t; garis lurus

Pers. Garis:ln [A] = - kt + c

Menentukan k:k = - slope

Intersep c = ln [A]o

13

Jika m = 2,

bagaimana bentuk integral pers.

laju?

dtkA

Ad2][

][

cktA][

1

)(][

1

][

112

12

ttkAA

14

Orde 2: 1/[A] vs t; garis lurus

Menentukan k:k = slope

Pers. Garis:1/[A] = kt + c

Intersep c = 1/[A]o

15

Orde reaksi negatif

Konversi ozone menjadi oksigen; O3 O2

Reaksi orde:• 2 thd ozone • -1 thd oksigen)

16

Bentuk Diferensial:

-d[A]/dt = [A]m

Pers. Laju Reaksi

Bentuk Integral:

mis. Orde 1: ln [A] = -kt + ln [A0]

Konsentrasisebagai

fungsi waktu

Laju sesaatsebagai fungsi

konsentrasi

17

Ikhtisar Pers. Laju Reaksi

Orde 0 1 2

Hukum Laju

(Diferensial)

Hukum Laju

(Integral)

Plot Garis

Lurus[A] vs t ln [A] vs t 1/[A] vs t

k - slope - slope slope

Satuan k M/s 1/s 1/(M.s)

WASSALAM

THANK YOU

BERBAGILAH ILMU YANG KAU PEROLEH

KARENA DENGAN ITU KAU AKAN MENJADI

LEBIH BERMANFAAT

18