Modul Kimia Kelas Xi Smt 2

7/24/2019 Modul Kimia Kelas Xi Smt 2

1/68

LARUTAN ASAM BASA

Standar Kompetensi4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, danterapannya.

Kompetensi Dasar

4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pHlarutan.

Anda akan melakukan kegiatan-kegiatan berikut.Menjelaskan pengertian asam basa Arrhenius, Bronsted dan Lowry serta

asam basa Lewis melalui diskusi kelas.Berlatih menentukan pasangan asam-basa Bronsted-Lowry

Merancang dan melakukan percobaan untuk mengidentifikasi asam dan

basa dengan berbagai indikator indikator alam dan indikator kimia!melalui kerja kelompok di laboratorium.

Menyimpulkan sifat asam atau basa dari suatu larutan.

Melakukan percobaan untuk memperkirakan p" suatu larutan elektrolit

yang tidak dikenal berdasarkan hasil pengamatan trayek perubahan warnaberbagai indikator asam dan basa melalui kerja kelompok laboratorium.

Menghubungkan kekuatan asam atau basa dengan derajat ionisasi ! dan

tetapan asam #a! atau tetapan basa #b! melalui diskusi kelasMenghitung p" dan derajat ionisasi larutan dari data konsentrasinya

Meneliti dan menghitung p" air sungai di sekitar sekolah$rumah yang

teraliri limbah

Akhirnya Anda akan mampu :Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius

Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry

Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry

dan menunjukkan pasangan asam dan basa konjugasinyaMenjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis

Menentukan %at asam dan basa menurut teori Lewis

Mengidentifikasi sifat larutan asam dan basa dengan berbagai indikator.

Memperkirakan p" suatu larutan elektrolit yang tidak dikenal berdasarkan

hasil pengamatan trayek perubahan warna berbagai indikator asam danbasa.

Menyimpulkan trayek perubahan warna larutan asam dan basa

Menghubungkan kekuatan asam atau basa dengan derajat ionisasi ! dan

tetapan asam #a! atau tetapan basa #b!Menghitung p" larutan asam atau basa yang diketahui konsentrasinya.

Menjelaskan penggunaan konsep p" dalam lingkungan.

Menerapkan konsep p" serta sifat fisis dan biologis untuk menganalisis

pencemaran air

Modul Kimia Kelas XI Semester 2

1


2/68

Ringkasan Materi

Teori Asam dan Basa

"alaman ini menggambarkan teori asam dan basa Arrhenius,Bronsted-Lowry, dan Lewis, dan halaman ini juga menjelaskanhubungan antara ketiga teori asam dan basa tersebut. "alamanini juga menjelaskan konsep pasangan konjugasi - asam dan basakonjugasinya, atau basa dan asam konjugasinya.

Teori asam dan basa Arrhenius

Teori

Asam adalah %at yang menghasilkan ion hidrogen dalam

larutan. Basa adalah %at yang menghasilkan ion hidroksida dalam

larutan.

&enetralan terjadi karena ion hidrogen dan ion hidroksidabereaksi untuk menghasilkan air.

Pembatasan teori

Asam hidroklorida asam klorida! dinetralkan oleh kedua larutannatrium hidroksida dan larutan amonia. &ada kedua kasustersebut, kamu akan memperoleh larutan tak berwarna yangdapat kamu kristalisasi untuk mendapatkan garam berwarna putih- baik itu natrium klorida maupun amonium klorida.

#eduanya jelas merupakan reaksi yang sangat mirip. &ersamaanlengkapnya adalah'

&ada kasus natrium hidroksida, ion hidrogen dari asam bereaksidengan ion hidroksida dari natrium hidroksida - sejalan denganteori Arrhenius.Akan tetapi, pada kasus amonia, tidak muncul ionhidroksida sedikit pun(

anda bisa memahami hal ini dengan mengatakan bahwa amoniabereaksi dengan air yang melarutkan amonia tersebut untuk

menghasilkan ion amonium dan ion hidroksida'


2


3/68

)eaksi ini merupakan reaksi re*ersibel, dan pada larutan amoniaencer yang khas, sekitar ++ sisa amonia ada dalam bentuk

molekul amonia. Meskipun demikian, pada reaksi tersebutterdapat ion hidroksida, dan kita dapat menyelipkan ionhidroksida ini ke dalam teori Arrhenius.

Akan tetapi, reaksi yang sama juga terjadi antara gas amonia dangas hidrogen klorida.

&ada kasus ini, tidak terdapat ion hidrogen atau ion hidroksidadalam larutan - karena bukan merupakan suatu larutan. eoriArrhenius tidak menghitung reaksi ini sebagai reaksi asam-basa,meskipun pada faktanya reaksi tersebut menghasilkan produkyang sama seperti ketika dua %at tersebut berada dalam larutan.ni adalah sesuatu hal yang lucu(

Teori asam dan basa Bronsted-Lowry

Teori

Asam adalah donor proton ion hidrogen!.

Basa adalah akseptor proton ion hidrogen!.

Hubungan antara teori Bronsted-Lowry dan teori Arrhenius

eori Bronsted-Lowry tidak berlawanan dengan teori Arrhenius -eori Bronsted-Lowry merupakan perluasan teori Arrhenius.

on hidroksida tetap berlaku sebagai basa karena ion hidroksidamenerima ion hidrogen dari asam dan membentuk air.

Asam menghasilkan ion hidrogen dalam larutan karena asam

bereaksi dengan molekul air melalui pemberian sebuah protonpada molekul air.

#etika gas hidrogen klorida dilarutkan dalam air untukmenghasilkan asam hidroklorida, molekul hidrogen kloridamemberikan sebuah proton sebuah ion hidrogen! ke molekul air.katan koordinasi ko*alen dati*! terbentuk antara satu pasanganmandiri pada oksigen dan hidrogen dari "/l. Menghasilkan ionhidroksonium, "01

2.


3


4/68

#etika asam yang terdapat dalam larutan bereaksi dengan basa,yang berfungsi sebagai asam sebenarnya adalah ion hidroksonium.3ebagai contoh, proton ditransferkan dari ion hidroksonium ke ionhidroksida untuk mendapatkan air.

ampilan elektron terluar, tetapi mengabaikan elektron padabagian yang lebih dalam'

Adalah sesuatu hal yang penting untuk mengatakan bahwameskipun anda berbicara tentang ion hidrogen dalam suatularutan, "2a!, sebenarnya anda sedang membicarakan ionhidroksonium.

Permasalahan hidrogen klorida / amonia

"al ini bukanlah suatu masalah yang berlarut-larut dengan

menggunakan teori Bronsted-Lowry. Apakah anda sedangmembicarakan mengenai reaksi pada keadaan larutan ataupunpada keadaan gas, amonia adalah basa karena amonia menerimasebuah proton sebuah ion hidrogen!. "idrogen menjadi tertarikke pasangan mandiri pada nitrogen yang terdapat pada amoniamelalui sebuah ikatan koordinasi.


4


5/68

5ika amonia berada dalam larutan, amonia menerima sebuahproton dari ion hidroksonium'

5ika reaksi terjadi pada keadaan gas, amonia menerima sebuah

proton secara langsung dari hidrogen klorida'

/ara yang lain, amonia berlaku sebagai basa melalui penerimaansebuah ion hidrogen dari asam.

Pasangan konjugasi

#etika hidrogen klorida dilarutkan dalam air, hampir 677hidrogen klorida bereaksi dengan air menghasilkan ion

hidroksonium dan ion klorida. "idrogen klorida adalah asam kuat,dan kita cenderung menuliskannya dalam reaksi satu arah'

&ada faktanya, reaksi antara "/l dan air adalah re*ersibel, tetapihanya sampai pada tingkatan yang sangat kecil. 3upaya menjadibentuk yang lebih umum, asam dituliskan dengan "A, dan reaksiberlangsung re*ersibel.

&erhatikan reaksi ke arah depan:

"A adalah asam karena "A mendonasikan sebuah protonion hidrogen! ke air.

Air adalah basa karena air menerima sebuah proton dari

"A.

Akan tetapi ada juga reaksi kebalikanantara ion hidroksoniumdan ion A-'

"012adalah asam karena "01

2mendonasikan sebuah proton


5


6/68

ion hidrogen! ke ion A-. on A-adalah basa karena A-menerima sebuah proton dari

"012.

)eaksi re*ersibel mengandung duaasam dan duabasa. #ita dapatmenganggapnya berpasangan, yang disebutpasangan konjugasi.

#etika asam, "A, kehilangan sebuah proton asam tersebutmembentuk sebuah basa A-. #etika sebuah basa, A-, menerima

kembali sebuah proton, basa tersebut kembali berubah bentukmenjadi asam, "A. #eduanya adalah pasangan konjugasi.

Anggota pasangan konjugasi berbeda antara satu dengan yanglain melalui kehadiran atau ketidakhadiran ion hidrogen yangdapat ditransferkan.

5ika anda berfikir mengenai "A sebagai asam, maka A-adalahsebagai basa konjugasinya.

5ika anda memperlakukan A-

sebagai basa, maka "A adalahsebagai asam konjugasinya.

Air dan ion hidroksonium juga merupakan pasangan konjugasi.Memperlakukan air sebagai basa, ion hidroksonium adalah asamkonjugasinya karena ion hidroksonium memiliki kelebihan ionhidrogen yang dapat diberikan lagi.

Memperlakukan ion hidroksonium sebagai asam, maka air adalahsebagai basa konjugasinya. Air dapat menerima kembali ionhidrogen untuk membentuk kembali ion hidroksonium.

Contoh yang kedua mengenai pasangan konjugasi

Berikut ini adalah reaksi antara amonia dan air yang telah kitalihat sebelumnya'


6


7/68

"al pertama yang harus diperhatikan adalah forward reactionterlebih dahulu. Amonia adalah basa karena amonia menerima ionhidrogen dari air. on amonium adalah asam konjugasinya - ionamonium dapat melepaskan kembali ion hidrogen tersebut untuk

membentuk kembali amonia.

Air berlaku sebagai asam, dan basa konjugasinya adalah ionhidroksida. on hidroksida dapat menerima ion hidrogen untukmembentuk air kembali.

&erhatikanlah hal ini pada tinjauan yang lain, ion amonium adalahasam, dan amonia adalah basa konjugasinya. on hidroksidaadalah basa dan air adalah asam konjugasinya.

at am!oter

Anda mungkin memperhatikan atau bahkan mungkin juga tidakmemperhatikan(! bahwa salah satu dari dua contoh di atas, airberperilaku sebagai basa, tetapi di lain pihak air berperilakusebagai asam.

3uatu %at yang dapat berperilaku baik sebagai asam atau sebagaibasa digambarkan sebagai amfoter.

Teori asam dan basa Lewis

eori ini memperluas pemahaman anda mengenai asam dan basa.

Teori

Asam adalah akseptor pasangan elektron. Basa adalah donor pasangan elektron.

Hubungan antara teori Lewis dan teori Bronsted-Lowry

asa !e"is

"al yang paling mudah untuk melihat hubungan tersebut adalahdengan meninjau dengan tepat mengenai basa Bronsted-Lowryketika basa Bronsted-Lowry menerima ion hidrogen. iga basaBronsted-Lowry dapat kita lihat pada ion hidroksida, amonia danair, dan ketianya bersifat khas.


7


8/68

eori Bronsted-Lowry mengatakan bahwa ketiganya berperilakusebagai basa karena ketiganya bergabung dengan ion hidrogen.Alasan ketiganya bergabung dengan ion hidrigen adalah karenaketiganya memiliki pasangan elektron mandiri - seperti yangdikatakan oleh eori Lewis. #eduanya konsisten.

5adi bagaimana eori Lewis merupakan suatu tambahan padakonsep basa8 3aat ini belum - hal ini akan terlihat ketika kitameninjaunya dalam sudut pandang yang berbeda.

etapi bagaimana dengan reaksi yang sama mengenai amonia danair, sebagai contohnya8 &ada teori Lewis, tiap reaksi yangmenggunakan amonia dan air menggunakan pasangan elektronmandiri-nya untuk membentuk ikatan koordinasi yang akanterhitung selama keduanya berperilaku sebagai basa.

Berikut ini reaksi yang akan anda temukan pada halaman yangberhubungan dengan ikatan koordinasi. Amonia bereaksi dengan

B90melalui penggunaan pasangan elektron mandiri yangdimilikinya untuk membentuk ikatan koordinasi dengan orbital


8


9/68

kosong pada boron.

3epanjang menyangkut amonia, amonia menjadi sama persisseperti ketika amonia bereaksi dengan sebuah ion hidrogen -

amonia menggunakan pasangan elektron mandiri-nya untukmembentuk ikatan koordinasi. 5ika anda memperlakukannyasebagai basa pada suatu kasus, hal ini akan berlaku juga padakasus yang lain.

Asam !e"is

Asam Lewis adalah akseptor pasangan elektron. &ada contohsebelumnya, B90berperilaku sebagai asam Lewis melaluipenerimaan pasangan elektron mandiri milik nitrogen. &ada teoriBronsted-Lowry, B90tidak sedikitpun disinggung menganaikeasamannya.

nilah tambahan mengenai istilah asamdari pengertian yangsudah biasa digunakan.

Bagaimana dengan reaksi asam basa yang lebih pasti - seperti,sebagai contoh, reaksi antara amonia dan gas hidrogen klorida8

&astinya adalah penerimaan pasangan elektron mandiri padanitrogen. Buku teks sering kali menuliskan hal ini seperti jikaamonia mendonasikan pasangan elektron mandiri yang dimilikinyapada ion hidrogen - proton sederhana dengan tidak adanyaelektron disekelilingnya.

ni adalah sesuatu hal yang menyesatkan( anda tidak selalumemperoleh ion hidrogen yang bebas pada sistem kimia. onhidogen sangat reaktif dan selalu tertarik pada yang lain. idak

terdapat ion hidrogen yang tidak bergabung dalam "/l.


9


10/68

idak terdapat orbital kosong pada "/l yang dapat menerimapasangan elektron. Mengapa, kemudian, "/l adalah suatu asamLewis8

#lor lebih elektronegatif dibandingkan dengan hidrogen, dan halini berarti bahwa hidrogen klorida akan menjadi molekul polar.:lektron pada ikatan hidrogen-klor akan tertarik ke sisi klor,menghasilkan hidrogen yang bersifat sedikit positif dan klorsedikit negatif.

&asangan elektron mandiri pada nitrogen yang terdapat padamolekul amonia tertarik ke arah atom hidrogen yang sedikitpositif pada "/l. 3etelah pasangan elektron mandiri miliknitrogen mendekat pada atom hidrogen, elektron pada ikatanhidrogen-klor tetap akan menolak ke arah klor.

Akhirnya, ikatan koordinasi terbentuk antara nitrogen danhidrogen, dan klor terputus keluar sebagai ion klorida.

"al ini sangat baik ditunjukkan dengan notasi ;panah melengkung;seperti yang sering digunakan dalam mekanisme reaksi organik.

TU"AS T#RSTRU$TUR6. 3elesaikan reaksi asam-basa Bronsted1 ?@ .... b. "&14>< 2 ="42 ?@ .... c. ">3 2 1"< ?@ ....

d. ">/10 2 /10>< ?@ ....>. entukan asam konjugasi dari spesi berikut.


10


11/68

a. /"C/11- d. ="0 b. 314 >- e. /"0="> c. 1"-

0. entukan basa konjugasi dari spesi berikut. a. "Br d. ">314

b. "012 e. ">&14-c. "9

LARUTAN

LA)DA= adalah campuran homogen dua %at atau lebih yang salingmelarutkan dan masing-masing %at penyusunnya tidak dapat dibedakan lagisecara fisik.

Larutan terdiri atas %at terlarut dan pelarut.Berdasarkan daya hantar listriknya daya ionisasinya!, larutan dibedakan


11


12/68

dalam dua macam, yaitu larutan elektrolit dan larutan non elektrolit.

!arutan elektrolitadalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik.

Larutan ini dibedakan atas '

%& #L#$TR'L(T $UAT

Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang mempunyai daya hantarlistrik yang kuat, karena %at terlarutnya didalam pelarut umumnyaair!, seluruhnya berubah menjadi ion-ion alpha @ 6!.

Yang tergolong elektrolit kuat adalah:

a.Asam-asam kuat, seperti ' "/l, "/l70, ">314, "=10dan lain-lain.b.Basa-basa kuat, yaitu basa-basa golongan alkali dan alkali tanah,

seperti' =a1", #1", /a1"!>, Ba1"!>dan lain-lain.c.Earam-garam yang mudah larut, seperti' =a/l, #, Al>314!0dan lain-

lain

)& #L#$TR'L(T L#MAH

Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang daya hantar listriknyalemah dengan harga derajat ionisasi sebesar' 1 ? alpha ? 6.

Yang tergolong elektrolit lemah:

a. Asam-asam lemah, seperti ' /"0/11", "/=, ">/10, ">3 dan lain-lainb. Basa-basa lemah seperti ' ="41", =i1"!>dan lain-lainc. Earam-garam yang sukar larut, seperti ' Ag/l, /a/r14, &b>dan lain-lain

!arutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkanarus listrik, karena zat terlarutnya di dalam pelarut tidak dapatmenghasilkan ion-ion (tidak mengion).

ergolong ke dalam jenis ini misalnya'

- Larutan urea- Larutan sukrosa- Larutan glukosa- Larutan alkohol dan lain-lain

=F#A1) A3AM BA3A

(ndikator Asam-Basa


12


13/68

"alaman ini menggambarkan bagaimana indikator asam-basa bekerja, danbagaimana pemilihan indikator yang tepat untuk titrasi tertentu.

Bagaimanakah *ara kerja indikator

(ndikator sebagai asam +emah

!akmus

Lakmus adalah asam lemah. Lakmus memiliki molekul yang sungguh rumityang akan kita sederhanakan menjadi "Lit. ;"; adalah proton yang dapatdiberikan kepada yang lain. ;Lit; adalah molekul asam lemah.

idak dapat dipungkiri bahwa akan terjadi kesetimbangan ketika asam inidilarutkan dalam air. &engambilan *ersi yang disederhanakan kesetimbanganini'

Lakmus yang tidak terionisasi adalah merah, ketika terionisasi adalah biru.

3ekarang gunakan &rinsip Le /hatelier untuk menemukan apa yang terjadijika anda menambahkan ion hidroksida atau beberapa ion hidrogen yanglebih banyak pada kesetimbangan ini.

Penambahan ion hidroksida:

Penambahan ion hidrogen:


13


14/68

ika konsentrasi !lit dan "it-sebanding:

&ada beberapa titik selama terjadi pergerakan posisi kesetimbangan,konsentrasi dari kedua warna akan menjadi sebanding. Garna yang andalihat merupakan pencampuran dari keduanya.

Alasan untuk membubuhkan tanda kutip disekitar kata ;netral; adalah bahwatidak terdapat alasan yang tepat kenapa kedua konsentrasi menjadisebanding pada p" H. Dntuk lakmus, terjadi perbandingan warna mendekatiC7 $ C7 pada saat p" H - hal itulah yang menjadi alasan kenapa lakmusbanyak digunakan untuk pengujian asam dan basa. 3eperti yang akan anda

lihat pada bagian berikutnya, hal itu tidak benar untuk indikator yang lain.

#ingga metil $%ethyl orange&

5ingga metil adalah salah satu indikator yang banyak digunakan dalamtitrasi. &ada larutan yang bersifat basa, jingga metil berwarna kuning danstrukturnya adalah'

3ekarang, anda mungkin berfikir bahwa ketika anda menambahkan asam,ion hidrogen akan ditangkap oleh yang bermuatan negatif oksigen. tulahtempat yang jelas untuk memulainya. idak begitu(

&ada faktanya, ion hidrogen tertarik pada salah satu ion nitrogen padaikatan rangkap nitrogen-nitrogen untuk memberikan struktur yang dapatdituliskan seperti berikut ini'


14


15/68

Anda memiliki kesetimbangan yang sama antara dua bentuk jingga metilseperti pada kasus lakmus - tetapi warnanya berbeda.

Anda sebaiknya mencari sendiri kenapa terjadi perubahan warna ketika andamenambahkan asam atau basa. &enjelasannya identik dengan kasus lakmus -bedanya adalah warna.

&ada kasus jingga metil, pada setengah tingkat dimana campuran merah dankuning menghasilkan warna jingga terjadi pada p" 0.H - mendekati netral.ni akan diekplorasi dengan lebih lanjut pada bagian bawah halaman.

'enolftalein

9enolftalein adalah indikator titrasi yang lain yang sering digunakan, danfenolftalein ini merupakan bentuk asam lemah yang lain.

&ada kasus ini, asam lemah tidak berwarna dan ion-nya berwarna merahmuda terang. &enambahan ion hidrogen berlebih menggeser posisikesetimbangan ke arah kiri, dan mengubah indikator menjadi tak berwarna.&enambahan ion hidroksida menghilangkan ion hidrogen dari kesetimbanganyang mengarah ke kanan untuk menggantikannya - mengubah indikator

menjadi merah muda.

3etengah tingkat terjadi pada p" +.0. #arena pencampuran warna merahmuda dan tak berwarna menghasilkan warna merah muda yang pucat, hal inisulit untuk mendeteksinya dengan akurat(

Rentang ,H indikator

Pentingnya pKind

Berpikirlah tentang indikator yang umum, "nd - dimana ;nd; adalah bagian

indikator yang terlepas dari ion hidrogen yang diberikan keluar'

#arena hal ini hanya seperti asam lemah yang lain, anda dapat menuliskanungkapan #auntuk indikator tersebut. #ita akan menyebutnya #induntukmemberikan penekanan bahwa yang kita bicarakan di sini adalah mengenaiindikator.


15


16/68

&ikirkanlah apa yang terjadi pada setengah reaksi selama terjadinyaperubahan warna. &ada titik ini konsentrasi asam dan ion-nya adalahsebanding. &ada kasus tersebut, keduanya akan menghapuskan ungkapan#ind.

anda dapat menggunakan hal ini untuk menentukan p" pada titik reaksisearah. 5ika anda menyusun ulang persamaan yang terakhir pada bagiansebelah kiri, dan kemudian mengubahnya pada p" dan p# ind, anda akanmemperoleh'

"al itu berarti bahwa titik akhir untuk indikator bergantung seluruhnya padaharga p#ind. Dntuk indikator yang kita miliki dapat dilihat dibawah ini'

indikator ,$ ind

lakmus .C

jingga metil 0.H

fenolftalein +.0

(entang p) indikator

ndikator tidak berubah warna dengan sangat mencolok pada satu p"tertentu diberikan oleh harga p#ind-nya!. Malahan, mereka mengubahsedikit rentang p".

Fengan mengasumsikan kesetimbangan benar-benar mengarah pada salahsatu sisi, tetapi sekarang anda menambahkan sesuatu untuk memulaipergeseran tersebut. 3elama terjadi pergeseran kesetimbangan, anda akanmemulai untuk mendapatkan lebih banyak dan lebih banyak lagipembentukan warna yang kedua, dan pada beberapa titik mata akan mulaimendeteksinya.

3ebagai contoh, jika anda menggunakan jingga metil pada larutan yang

bersifat basa maka warna yang dominan adalah kuning. 3ekarang mulaitambahkan asam karena itu kesetimbangan akan mulai bergeser.


16


17/68

&ada beberapa titik akan cukup banyak adanya bentuk merah dari jinggametil yang menunjukkan bahwa larutan akan mulai memberi warna jingga.3elama anda melakukan penambahan asam lebih banyak, warna merahakhirnya akan menjadi dominan yang mana anda tidak lagi melihat warnakuning.

erjadi perubahan kecil yang berangsur-angsur dari satu warna menjadiwarna yang lain, menempati rentang p". 3ecara kasar ;aturan ibu jari;,perubahan yang tampak menempati sekitar 6 unit p" pada tiap sisi hargap#ind.

"arga yang pasti untuk tiga indikator dapat kita lihat sebagai berikut'

indikator ,$ ind ,H rentang ,H

lakmus .C C - I

jingga metil 0.H 0.6 - 4.4

fenolftalein +.0 I.0 - 67.7

&erubahan warna lakmus terjadi tidak selalu pada rentang p" yang besar,tetapi lakmus berguna untuk mendeteksi asam dan basa pada lab karenaperubahan warnanya sekitar H. 5ingga metil atau fenolftalein sedikit kurangberguna.

Berikut ini dapat dilihat dengan lebih mudah dalam bentuk diagram.


17


18/68

3ebagai contoh, jingga metil akan berwarna kuning pada tiap larutan denganp" lebih besar dari 4.4. "al ini tidak dapat dibedakan antara asam lemahdengan p" C atau basa kuat dengan p" 64.

itrasi merupakan suatu metoda untuk menentukan kadar suatu %at denganmenggunakan %at lain yang sudah dikethaui konsentrasinya. itrasi biasanyadibedakan berdasarkan jenis reaksi yang terlibat di dalam proses titrasi,sebagai contoh bila melibatan reaksi asam basa maka disebut sebagai titrasiasam basa, titrasi redoJ untuk titrasi yang melibatkan reaksi reduksioksidasi, titrasi kompleksometri untuk titrasi yang melibatan pembentukanreaksi kompleks dan lain sebagainya. disini hanya dibahas tentang titrasi

asam basa!

Kat yang akan ditentukan kadarnya disebut sebagai titrant dan biasanyadiletakan di dalam :rlenmeyer, sedangkan %at yang telah diketahuikonsentrasinya disebut sebagai titer dan biasanya diletakkan di dalamburet. Baik titer maupun titrant biasanya berupa larutan.

#RA.AT $#ASAMAN /,H0

Besarnya konsentrasi ion H1dalam larutan disebut derajat keasaman.Dntuk menyatakan derajat keasaman suatu larutan dipakai pengertian p".

p" @ - log N"2O

Dntuk air murni >Co/!' N"2O @ N1"-O @ 67-Hmol$l

p" @ - log 67-H@ H

Atas dasar pengertian ini, ditentukan:

- 5ika nilai ,H 2 ,'H 2 3, maka larutan bersifat netral

- 5ika nilai ,H 4 3, maka larutan bersifat asam


18


19/68

- 5ika nilai ,H 5 3, maka larutan bersifat basa

- &ada suhu kamar' p#w@ p" 2 p1" @ 64

Dntuk menyatakan nilai p" suatu larutan asam, maka yang paling awal harusditentukan dibedakan! antara asam kuat dengan asam lemah.

%& ,H Asam $uat

Bagi asam-asam kuat @ 6!, maka menyatakan nilai p" larutannyadapat dihitung langsung dari konsentrasi asamnya dengan melihat*alensinya!.

#ontoh:

6. "itunglah p" dari 677 ml larutan 7.76 M "/l (

a$ab:

"/la! "2a! 2 /l-a!N"2O @ N"/lO @ 7.76 @ 67->Mp" @ - log 67->@ >

>. "itunglah p" dari > liter larutan 7.6 mol asam sulfat (

a$ab:

">314a! > "2a! 2 314

>-a!

N"2O @ >N">314O @ > J 7.6 mol$>.7 liter @ > J 7.7C @ 67-6M

p" @ - log 67-6@ 6

)& ,H Asam Lemah

Bagi asam-asam lemah, karena harga derajat ionisasinya 6 7 ? ? 6! maka besarnya konsentrasi ion "2tidak dapat dinyatakan secaralangsung dari konsentrasi asamnya seperti halnya asam kuat!. Langkahawal yang harus ditempuh adalah menghitung besarnya N"2O denganrumus

N"2O @ / a.#a!


19


20/68

dimana:

/a@ konsentrasi asam lemah#a@ tetapan ionisasi asam lemah

#ontoh:

"itunglah p" dari 7.7>C mol /"0/11" dalam >C7 ml larutannya, jikadiketahui #a @ 67-C

a$ab:

/a @ 7.7>C mol$7.7>C liter @ 7.6 M @ 67-6MN"2O @ / a. #a! @ 67

-6. 67-C@ 67-0Mp" @ -log 67-0@ 0

&rinsip penentuan p" suatu larutan basa sama dengan penentuan p"larutam asam, yaitu dibedakan untuk basa kuat dan basa lemah.

%& ,H Basa $uat

Dntuk menentukan p" basa-basa kuat @ 6!, maka terlebih dahuludihitung nilai p1" larutan dari konsentrasi basanya.

#ontoh:

a. entukan p" dari 677 ml larutan #1" 7.6 M (b. "itunglah p" dari C77 ml larutan /a1"!>7.76 M (

a$ab:

a. #1"a! #2a! 2 1"-a!N1"-O @ N#1"O @ 7.6 @ 67-6Mp1" @ - log 67-6@ 6p" @ 64 - p1" @ 64 - 6 @ 60

b. /a1"!>a! /a>2a! 2 > 1"-a!N1"-6O @ >N/a1"!>O @ > J 7.76 @ >.67->Mp1" @ - log >.67->@ > - log >p" @ 64 - p1" @ 64 - > - log >! @ 6> 2 log >

)& ,H Basa Lemah

Bagi basa-basa lemah, karena harga derajat ionisasinya 6, maka untukmenyatakan konsentrasi ion 1"- digunakan rumus'


20


21/68

N1"-O @ / b. #b!

dimana:

/b@ konsentrasi basa lemah#b@ tetapan ionisasi basa lemah

#ontoh:

"itunglah p" dari 677 ml 7.776 M larutan ="41", jika diketahui tetapanionisasinya @ 67-C(

a$ab:

N1"-

O @ / b. #b! @ 67-0

. 67-C

@ 67-4

Mp1" @ - log 67-4@ 4p" @ 64 - p1" @ 64 - 4 @ 67

TU"AS T#RSTRU$TUR

6. "itunglah derajat ionisasi P! larutan ="0 7,7C M jika #b @ 6,I 67. Fiketahui tetapan kesetimbangan hidra%ina =>"4! adalah 6,H 67. "itunglah konsentrasi "2 dalam air hujan tersebut.+. "itunglah p" larutan berikut' a! #1" 7,H MQ b! Ba1"!> >,I 67. Berapa banyak dalam gram! =a1" yang diperlukan untuk membuat C4 mL larutan dengan p" 67,78


21


22/68

P#N6#MARAN A(R

Pen*emaran airadalah suatu perubahan keadaan di suatu tempatpenampungan air seperti danau, sungai, lautan dan air tanah akibatakti*itas manusia. Galaupun fenomena alam seperti gunung berapi, badai,

gempa bumi dll juga mengakibatkan perubahan yang besar terhadap kualitasair, hal ini tidak dianggap sebagai pencemaran. &encemaran air dapatdisebabkan oleh berbagai hal dan memiliki karakteristik yang berbeda-beda.Meningkatnya kandungan nutrien dapat mengarah pada eutrofikasi. 3ampahorganik seperti air comberan se$age! menyebabkan peningkatan kebutuhanoksigen pada air yang menerimanya yang mengarah pada berkurangnyaoksigen yang dapat berdampak parah terhadap seluruh ekosistem. ndustrimembuang berbagai macam polutan ke dalam air limbahnya seperti logamberat, toksin organik, minyak, nutrien dan padatan. Air limbah tersebutmemiliki efek termal, terutama yang dikeluarkan oleh pembangkit listrik,yang dapat juga mengurangi oksigen dalam air.

Pendahu+uan

Fapatkah Anda bayangkan jika di dunia ini tidak ada air, ya tentu saja tidakpernah ada kehidupan seperti yang ada sekarang ini. Air memang mutlakdiperlukan dalam kehidupan manusia dan mahluk hidup lainnya. anpa airkehidupan tidak dapat berlangsung. Femikian juga dalam kehidupan kitasehari-hari, air sangat diperlukan untuk berbagai kegiatan di dalam rumahtangga, juga untuk pertanian, transportasi serta rekreasi. Fi dalam industri,air digunakan antara lain sebagai bahan pengolah, pendingin danpembangkit tenaga.

Air merupakan pelarut yang baik, sehingga air di alam tidak pernah murniakan tetapi selalu mengandung berbagai %at terlarut maupun %at tidakterlarut serta mengandung mikroorganisme atau jasad renik.Apabilakandungan berbagai %at maupun mikroorganisme yang terdapat di dalam airmelebihi ambang batas yang diperbolehkan, kualitas air akan terganggu,sehingga tidak bisa digunakan untuk berbagai keperluan baik untuk airminum, mandi, mencuci atau keperluan lainya. Air yang terganggukualitasnya ini dikatakan sebagai air yang tercemar.


22


23/68

Air 7ang Ter*emar

3ebelum membahas tentang pencemaran air baiklah kita bicarakan terlebihdahulu apakah pencemaran lingkungan itu8 Menurut DD )epublik ndonesia=o >0 tahun 6++H tentang &engelolaan Lingkungan "idup, yang dimaksuddengan pencemaran lingkungan hidup yaituQ masuknya atau dimasukkannyamahluk hidup, %at, energi dan atau komponen lain ke dalam lingkunganhidup, oleh kegiatan manusia sehingga kualitasnya turun sampai ke tingkattertentu yang menyebabkan lingkungan hidup tidak dapat berfungsi sesuai

dengan peruntukkannya. Femikian pula dengan lingkungan air yang dapatpula tercemar karena masuknya atau dimasukannya mahluk hidup atau %atyang membahayakan bagi kesehatan. Air dikatakan tercemar apabilakualitasnya turun sampai ke tingkat yang membahayakan sehingga air tidakbisa digunakan sesuai peruntukannya.

Berdasarkan && no I> tahun >776 pasal I tentang &engelolaan Lingkungan"idup, klasifikasi dan kriteria mutu air ditetapkan menjadi 4 kelas yaitu'

$e+as %' yaitu air yang dapat digunakan untuk bahan baku air minum atau

peruntukan lainnya mempersyaratkan mutu air yang sama

$e+as )' air yang dapat digunakan untuk prasarana$ sarana rekreasi air,budidaya ikan air tawar, peternakan, dan pertanian

$e+as 8' air yang dapat digunakan untuk budidaya ikan air tawar,peternakan dan pertanian

$e+as 9' air yang dapat digunakan untuk mengairi pertanaman$ pertanian


23


24/68

Beberapa parameter yang digunakan untuk menentukan kualitas airdiantaranya adalah '

- F1 Fissol*ed 1Jygen!

- B1F Biochemical 1Jygen Femand!

- /1F /hemical 1Jygen Femad!, dan

- 5umlah total Kat terlarut

Air 7ang Ter*emar 5 ': isso+;ed '


25/68

Air 7ang Ter*emar 5 at Padat Ter+arut

Air alam mengandung %at padat terlarut yang berasal dari mineral dangaram-garam yang terlarut ketika air mengalir di bawah atau di permukaantanah. Apabila air dicemari oleh limbah yang berasal dari industri

pertambangan dan pertanian, kandungan %at padat tersebut akanmeningkat. 5umlah %at padat terlarut ini dapat digunakan sebagai indikatorterjadinya pencemaran air. 3elain jumlah, jenis %at pencemar jugamenentukan tingkat pencemaran. Air yang bersih adalah jika tingkat F.1nya tinggi, sedangkan B.1.F dan %at padat terlarutnya rendah.

Penyebab dan am,ak Pen*emaran Air

Apa sajakah sumber-sumber pencemaran air8 3umber pencemaran air yangpaling umum adalah '

Limbah &emukiman Limbah &ertanian Limbah ndustri

3elain itu, yang terdapat pada daerah tertentu yaitu '

Limbah &ertambangan

Penyebab dan am,ak Pen*emaran Air5 Limbah Pemukiman

Limbah pemukiman mengandung limbah domestik berupa sampah organikdan sampah anorganik serta deterjen. 3ampah organik adalah sampah yangdapat diuraikan atau dibusukkan oleh bakteri. /ontohnya sisa-sisa sayuran,buah-buahan, dan daun-daunan. 3edangkan sampah anorganik sepertikertas,plastik, gelas atau kaca, kain, kayu-kayuan, logam, karet, dan kulit.3ampah-sampah ini tidak dapat diuraikan oleh bakteri non biodegrable!.3ampah organik yang dibuang ke sungai menyebabkan berkurangnya jumlahoksigen terlarut, karena sebagian besar digunakan bakteri untuk prosespembusukannya. Apabila sampah anorganik yang dibuang ke sungai, cahayamatahari dapat terhalang dan menghambat proses fotosintesis dari

tumbuhan air dan alga, yang menghasilkan oksigen. entunya anda pernahmelihat permukaan air sungai atau danau yang ditutupi buih deterjen.Feterjen merupakan limbah pemukiman yang paling potensial mencemariair. &ada saat ini hampir setiap rumah tangga menggunakan deterjen,padahal limbah deterjen sangat sukar diuraikan oleh bakteri.

3ehingga tetap aktif untuk jangka waktu yang lama. &enggunaan deterjensecara besar-besaran juga meningkatkan senyawa fosfat pada air sungaiatau danau. 9osfat ini merangsang pertumbuhan ganggang dan ecenggondok. &ertumbuhan ganggang dan eceng gondok yang tidak terkendali

menyebabkan permukaan air danau atau sungai tertutup sehingga


25


26/68

menghalangi masuknya cahaya matahari dan mengakibatkan terhambatnyaproses fotosintesis.

5ika tumbuhan air ini mati, akan terjadi proses pembusukan yangmenghabiskan persediaan oksigen dan pengendapan bahan-bahan yang

menyebabkan pendangkalan.

Penyebab dan am,ak Pen*emaran Air5 Limbah Pertanian

&upuk dan pestisida biasa digunakan para petani untuk merawattanamannya. =amun pemakaian pupuk dan pestisida yang berlebihan dapatmencemari air. Limbah pupuk mengandung fosfat yang dapat merangsangpertumbuhan gulma air seperti ganggang dan eceng gondok. &ertumbuhangulma air yang tidak terkendali ini menimbulkan dampak seperti yangdiakibatkan pencemaran oleh deterjen.

Limbah pestisida mempunyai aktifitas dalam jangka waktu yang lama danketika terbawa aliran air keluar dari daerah pertanian, dapat mematikanhewan yang bukan sasaran seperti ikan, udang dan hewan air lainnya.&estisida mempunyai sifat relatif tidak larut dalam air, tetapi mudah larutdan cenderung konsentrasinya meningkat dalam lemak dan sel-sel tubuhmahluk hidup disebut Biological Amplification, sehingga apabila masukdalam rantai makanan konsentrasinya makin tinggi dan yang tertinggi adalahpada konsumen puncak. /ontohnya ketika di dalam tubuh ikan kadarnya ppm, di dalam tubuh burung pemakan ikan kadarnya naik menjadi 677 ppmdan akan meningkat terus sampai konsumen puncak.

Penyebab dan am,ak Pen*emaran Air5 Limbah (ndustri

Limbah industri sangat potensial sebagai penyebab terjadinya pencemaranair. &ada umumnya limbah industri mengandung limbah B0, yaitu bahanberbahaya dan beracun. Menurut && 6I tahun ++ pasal 6, limbah B0 adalah

sisa suatu usaha atau kegiatan yang mengandung bahan berbahaya danberacun yang dapat mencemarkan atau merusak lingkungan hidup sehingga


26


27/68

membahayakan kesehatan serta kelangsungan hidup manusia dan mahluklainnya. #arakteristik limbah B0 adalah korosif$ menyebabkan karat, mudahterbakar dan meledak, bersifat toksik$ beracun dan menyebabkan infeksi$penyakit. Limbah industri yang berbahaya antara lain yang mengandunglogam dan cairan asam. Misalnya limbah yang dihasilkan industri pelapisan

logam, yang mengandung tembaga dan nikel serta cairan asam sianida, asamborat, asam kromat, asam nitrat dan asam fosfat. Limbah ini bersifatkorosif, dapat mematikan tumbuhan dan hewan air. &ada manusiamenyebabkan iritasi pada kulit dan mata, mengganggu pernafasan danmenyebabkan kanker.

Logam yang paling berbahaya dari limbah industri adalah merkuri atau yangdikenal juga sebagai air raksa "g! atau air perak. Limbah yang mengandungmerkurei selain berasal dari industri logam juga berasal dari industrikosmetik, batu baterai, plastik dan sebagainya. Fi 5epang antara tahun6+C0- 6+7, lebih dari 677 orang meninggal atau cacat karena mengkonsumsiikan yang berasal dari eluk Minamata. eluk ini tercemar merkuri yangbearasal dari sebuah pabrik plastik. 3enyawa merkuri yang terlarut dalamair masuk melalui rantai makanan, yaitu mula-mula masuk ke dalam tubuhmikroorganisme yang kemudian dimakan yang dikonsumsi manusia. Bilamerkuri masuk ke dalam tubuh manusia melalui saluran pencernaan, dapatmenyebabkan kerusakan akut pada ginjal sedangkan pada anak-anak dapatmenyebabkan &ink Fisease$ acrodynia, alergi kulit dan kawasaki disease$mucocutaneous lymph node syndrome.

Penyebab dan am,ak Pen*emaran Air5 Limbah Pertambangan

Limbah pertambangan seperti batubara biasanya tercemar asam sulfat dansenyawa besi, yang dapat mengalir ke luar daerah pertambangan. Air yangmengandung kedua senyawa ini dapat berubah menjadi asam. Bila air yangbersifat asam ini melewati daerah batuan karang$ kapur akan melarutkansenyawa /a dan Mg dari batuan tersebut. 3elanjutnya senyawa /a dan Mgyang larut terbawa air akan memberi efek terjadinya A) 3AFA", yang tidakbisa digunakan untuk mencuci karena sabun tidak bisa berbuih. Biladipaksakan akan memboroskan sabun, karena sabun tidak akan berbuihsebelum semua ion /a dan Mg mengendap. Limbah pertambangan yangbersifat asam bisa menyebabkan korosi dan melarutkan logam-logam

sehingga air yang dicemari bersifat racun dan dapat memusnahkankehidupan akuatik.

3elain pertambangan batubara, pertambangan lain yang menghasilkanlimbah berbahaya adalah pertambangan emas. &ertambangan emasmenghasilkan limbah yang mengandung merkuri, yang banyak digunakanpenambang emas tradisional atau penambang emas tanpa i%in, untukmemproses bijih emas. &ara penambang ini umumnya kurang mempedulikandampak limbah yang mengandung merkuri karena kurangnya pengetahuanyang dimiliki.

Biasanya mereka membuang dan mengalirkan limbah bekas prosespengolahan pengolahan ke selokan, parit, kolam atau sungai. Merkuri


27


28/68

tersebut selanjutnya berubah menjadi metil merkuri karena proses alamiah.Bila senyawa metil merkuri masuk ke dalam tubuh manusiamelalui mediaair, akan menyebabkan keracunan seperti yang dialami para korban ragediMinamata.

Men*egah:Mengurangi am,ak Pen*emaran Air

Limbah atau bahan buangan yang dihasilkan dari semua aktifitas kehidupanmanusia, baik dari setiap rumah tangga, kegiatan pertanian, industri sertapertambangan tidak bisa kita hindari. =amun kita masih bisa mencegah ataupaling tidak mengurangi dampak dari limbah tersebut, agar tidak merusaklingkungan yang pada akhirnya juga akan merugikan manusia.Dntuk mencegah atau paling tidak mengurangi segala akibat yangditimbulkan oleh limbah berbahayaQ setiap rumah tangga sebaiknyamenggunakan deterjen secukupnya dan memilah sampah organik darisampah anorganik. 3ampah organik bisa dijadikan kompos, sedangkansampah anorganik bisa didaur ulang. &emerintah bekerjasama dengan GorldBank, pada saat ini tengah mempersiapkan pemberian insentif berupasubsidi bagi masyarakat yang melakukan pengomposan sampah kota.

Beberapa manfaat pengomposan sampah antara lain '

Mengurangi sampah di sumbernya Mengurangi beban *olume di &A

Mengurangi biaya pengelolaan Menciptakan peluang kerja Memperbaiki kondisi lingkungan Mengurangi emisi gas rumah kaca &enggunaan kompos mendukungQ &roduk organik %reen

#onsumerism dan more sustain land use.

&enggunaan pupuk dan pestisida secukupnya atau memilih pupuk danpestisida yang mengandung bahan-bahan yang lebih cepat terurai, yangtidak terakumulasi pada rantai makanan, juga dapat megurangi dampakpencemaran air.


28


29/68

3etiap pabrik $ kegiatan industri sebaiknya memiliki nstalasi &engolahan AirLimbah &AL!, untuk mengolah limbah yang dihasilkannya sebelum dibuangke lingkungan sekitar. Fengan demikian diharapkan dapat meminimalisasilimbah yang dihasilkan atau mengubahnya menjadi limbah yang lebih ramahlingkungan.

Mengurangi penggunaan bahan-bahan berbahaya dalam kegiatanpertambangan atau menggantinya dengan bahan-bahan yang lebih ramahlingkungan. Atau diharuskan membangun nstalasi &engolahan Air Limbahpertambangan, sehingga limbah bisa diolah terlebih dahulu menjadi limbahyang lebih ramah lingkungan, sebelum dibuang keluar daerahpertambangan.

6ara Mem,ero+eh Air Bersih

Air yang kita minum harus bersih sesuai standar, demikian juga air yang kitagunakan untuk mandi, mencuci, memasak, juga harus bersih. Bersih disiniartinya bersih dari segi fisik, kimiawi dan biologis. Bersih secara fisik artinyajernih, tidak berwarna, tawar dan tidak berbau.

3ecara kimiawi air yang kualitasnya baik adalah yang memiliki p" netral,tidak mengandung bahan berbahaya dan beracun B0! dan ion-ion logam,serta bahan organik. 3edangkan bersih secara biologis artinya tidakmengandung mikroorganisme seperti bakteri baik yang patogen$menyebabkan penyakit atau yang apatogen.

Ada > cara untuk mendapatkan air bersih dalam skala terbatas yaitu '

anpa Bahan #imia, dan Fengan Menambahkan Bahan #imia.

#edua cara penjernihan air ini melalui > tahap, yaitu tahap pengendapandan tahap penjernihan. Media penyaring yang digunakan adalahQ pasir, arangbatok, ijuk dan kerikil. &ada cara yang kedua, ditambahkan bahan kimiaberupa tawas, kapur dan kaporit ke dalam bak pengendap untuk membantumenggumpalkan %at kimia pencemar.

6ara Mem,ero+eh Air Bersih5 Tan,a Bahan $imia

/ara ini biasanya digunakan untuk sumber air terbuka dengan menggunakan0 macam bak yaitu bak ,engenda,= bak ,enyaring danbak ,enam,ung airbersih, yang ukurannya tergantung *olume air yang akan dialirkan. Mula-mula air dari sumbernya dialirkan ke bak ,engenda,. 3elanjutnya lewatsaluran bambu yang pada bagian ujungnya di beri kawat kasa, dari bakpengendap air dialirkan ke dalam bak ,enyaringmelalui parit yangberbelok-belok dan berbatuan untuk mendapatkan kandungan oksigen. Ataujika tidak mungkin parit dapat diganti dengan saluran bambu. Bak penyaringini telah diisi dengan media penyaring, yang disusun berturut-turut daribagian dasar bak berupa batu setinggi 67 cm, kerikil 67 cm, pasir halus


29


30/68

setinggi >7 cm, arang C cm, ijuk 67 cm, pasir halus 6C cm dan lapisan palingatas diisi ijuk lagi setinggi 67 cm. 3etelah melewati bak penyaring air ditampung di dalam bak ,enam,ung air bersih.

Dntuk keperluan minum dan masak, air ini tetap harus dimasak agar

kumannya mati.

6ara Mem,ero+eh Air Bersih5 engan Menambahkan Bahan $imia

&ada cara kedua ini digunakan > buah Frum yang berukuran sama yangdilengkapi dengan keran air, sebagai bak ,engenda,dan bak ,enyaring.inggi keran air dari dasar drum kira-kira C-67 cm harus lebih tinggi darilumpur yang akan terkumpul!. etapi drum bisa juga diganti dengangentong. 3etelah air kotor masuk ke drum ,engenda,, masukkan 6 grtawas$ 6 gr kapur$ >,C gr kaporit untuk setiap 67 liter air, lalu diadukperlahan ke satu arah. &engadukan sebaiknya dilakukan pada malam harisehingga pengendapan berlangsung sempurna pada keesokan paginya.

&ada drum yang berfungsi sebagai bak pengendap diberi media penyaringyang terdiri dari kerikil setinggi C cm di bagian dasar, kemudian berturut-turut ke atas diberi arang batok setinggi 67 cm, ijuk setinggi 67 cm dan pasirhalus setinggi >7 cm. #etika air yang dialirkan dari drum pengendapmelewati media penyaring ini, air akan dijernihkan lagi melalui prosespenyaringan. 3ehingga ketika kran dibuka akan diperoleh air yang bersih.Apabila air yang keluar dari drum kedua sudah tidak jernih, media penyaringharus dicuci atau diganti dengan yang baru.

TU"AS MAN(R(

6. &erhatikan %at-%at berikut ini'

6. 3HCO dan2

3CO

>. ">1 dan OH

0. +4NH dan ="0

4. "/l dan Cl

Rang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah S .A. 6, >, dan 0B. 6 dan 0/. > dan 4F. 4 saja:. 6, >, 0, dan 4

>. Fari reaksi '/"0/11" 2 ="0 /"0/11

-2 ="42

Menurut teori Bronsted < Lowry pasangan asam-basa konjugasi adalah S .A. /"0/11" dengan ="0


30


31/68

B. /"0/11" dengan ="42

/. /"0/11" dengan /"0/11-

F. /"0/11-dengan ="0

:. /"0/11-dengan ="4

2

0. Fiketahui reaksi '"B 2 ">1 "01

22 B-

="02 ">1 ="422 1"-

Fari kedua reaksi tersebut, menurut Bronsted < Lowry dapat disimpulkanbahwa S .A. ="0bersifat asamB. "B bersifat basa/. ">1 hanya bersifat asamF. ">1 hanya bersifat basa:. ">1 bersifat amfotir

4. Asam konyugasi dari &140-adalah S .A. "&14

2

B. "&14>-

/. ">&14-

F. "0&14:. P(OH)3

C. Data hasil pengujian a!a hanta" list"i# suatu la"utan an engan #e"tas la#$usse%agai %e"i#ut&

&engamatan

Larutan

Lampu Eelembung Lakmus

gas merah biru

6>04C

terangmatiterangmatiterang

adaadaadatidak adaada

merahtetapbirutetaptetap

birumerahtetaptetapmerah

Berdasarkan data di atas, yang merupakan larutan asam lemah dan larutanbasa kuat berturut-turut adalah S .A. 6 dan C

B. > dan 4/. 4 dan C

F. 0 dan 6

:. > dan 0

. "asil pengamatan siswa pada beberapa larutan dengan kertas lakmusmenghasilkan data-data sebagai berikut '

Larutan &erubahan warna kertaslakmus


31


32/68

Merah Biru

6>04

C

MerahBiru

MerahMerah

Biru

MerahBiruBiru

Merah

MerahLarutan yang bersifat asam adalah S .A. 6 dan 4B. > dan C/. 0 dan 4

F. 0 dan C:. 0 saja

H. p" suatu larutan yang terbentuk dari campuran C7 ml "/l 7,> M dan 6C7ml ">314 7,6 M adalah S .A. >B. 6 < log >/. 6

F. > < log C:. 0

I. Ferajat ionisasi larutan ="07,> M yang mempunyai harga #b @ > . 67-C

adalah S .A. 7,776B. 7,77>/. 7,76

F. 7,7>:. 7,>

+. "arga p" larutan basa kuat M1"!>7,77C M adalah S .A. >

B. 0 < log C/. 66

F. 66 2 log C

:. 6>

67.3ebanyak 7,4+ gram ">314 Mr @ +I! dilarutkan dalam air hingga*olumenya mencapai 6 liter, maka harga p" larutan yang terjadi adalahS .A. 6B. >/. 0F. 0 < log C:. 0 2 log C

66.3atu liter larutan "/l 7,7> M mempunyai p" yang sama dengan satu literlarutan /"0/11" 7,6 M, maka derajad ionisasi /"0/11" adalah S .A. 7,6B. 7,>/. 7,0F. 7,4:. 7,C

6>.5ika harga tetapan asam metanoat @ 6 J 67 -I, maka besarnya p" larutan

asam metanoat 7,76 M adalah S .A. >


32


33/68

B. 0/. 4F. C:.

60.Besarnya p" larutan ="41" 7,6M adalah 66. Maka harga tetapan basa="41" tersebut adalah S .A. 6 J 67-C

B. 6 J 67-

/. 6 J 67-H

F. 6 J 67-I

:. > J 67-C

64.3ebanyak 677 ml larutan "/l 7,6 M dicampurkan dengan 677 ml larutanBa1"!>7,6 M, maka harga p" larutan adalah S .A. 6>B. 60/. 6> < log CF. 6> 2 log C:. 60 2 log C

6C.3ebanyak C7 ml ">3147,> M dicampurkan dengan C7 ml larutan =a1" 7,>M, maka konsentrasi ion "2dalam larutan adalah S .A. 7,77C MB. 7,767 M/. 7,7>7 M

F. 7,7C7 M:. 7,677 M

6.Asam lemah "T ka @ 6 J 67-I! p"nya @ C, maka konsentrasi "T adalahS .A. 7,6 MB. 7,76 M/. 7,776 MF. 7,7776 M:. 7,77776 M

6H.3ebanyak 677 ml larutan "/l 7,> M dicampur dengan 677 ml larutan=a1" 7,6 M. Maka p" larutan yang terjadi adalah S .A. > < log CB. 0 < log C/. 4F. 6>:. 60

6I./uka dapur /"0/11"! akan ditentukan kadarnya dengan cara titrasi.Larutan standar yang digunakan adalah =a1" 7,6 M. ernyata 67 ml cukadapur setelah dititrasi mencapai titik akhir titrasi memerlukan larutanstandar >C ml, maka kadar cuka dapur tersebut adalah S .A. 7,>C mol$liter


33


34/68

B. 7,7>C mol$liter/. 7,76C mol$literF. 7,77C mol$liter:. 7,776 mol$liter

6+.C7 ml larutan "/l 7,6 M dititrasi dengan larutan =a1" 7,6 M, maka hargap" larutan sesudah penambahan larutan =a1" sebanyak C7,76 ml adalahS .A. 0B. C/. H

F. +:. 66

>7.3ebanyak 677 ml larutan &b=10!> 7,> M direaksikan dengan 677 mllarutan # 7,> M menurut reaksi '

&b=10!>a!2 >#a!&b>s!2 >#=10a!Maka banyaknya &b>yang dihasilkan adalah SA. C m molB. 67 m mol/. 6C m molF. >7 m mol:. >C m mol

T(TRAS( ASAM BASA

Standar Kompetensi


34


35/68

4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, danterapannya.

Kompetensi Dasar4.> Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit

dari hasil titrasi asam basa.

Anda akan melakukan kegiatan-kegiatan berikut.Menjelaskan reaksi netralisasi yang setara melalui diskusi kelas

Merancang dan melakukan percobaan titrasi untuk menentukan konsentrasi

asam atau basa.Merancang dan melakukan percobaan untuk menentukan kadar suatu %at

dengan cara titrasi melalui kerja kelompok di laboratorium.Menghitung kadar dari data percobaan

Akhirnya Anda akan mampu :

Menjelask Menyetarakan reaksi netralisasi

Menentukan konsentrasi asam atau basa dengan titrasi

Menyimpulkan hasil percobaan

Menentukan kadar %at melalui titrasi.

Menentukan indikator yang tepat digunakan untuk titrasi asam dan basa

Menentukan kadar %at dari data hasil titrasi

Membuat grafik titrasi dari data hasil percobaan.

Ringkasan Materi

Prinsi, Titrasi Asam basa

itrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titer ataupuntitrant. itrasi asam basa berdasarkan reaksi penetralan. #adar larutan asamditentukan dengan menggunakan larutan basa dan sebaliknya.

itrant ditambahkan titer sedikit demi sedikit sampai mencapai keadaanekui*alen artinya secara stoikiometri titrant dan titer tepat habisbereaksi!. #eadaan ini disebut sebagai titik ekui*alen.

&ada saat titik ekui*alent ini maka proses titrasi dihentikan, kemudian kitamencatat *olume titer yang diperlukan untuk mencapai keadaan tersebut.Fengan menggunakan data *olume titrant, *olume dan konsentrasi titermaka kita bisa menghitung kadar titrant.

6ara Mengetahui Titik #kui;a+en

Ada dua cara umum untuk menentukan titik ekui*alen pada titrasi asambasa.

6. Memakai p" meter untuk memonitor perubahan p" selama titrasidilakukan, kemudian membuat plot antara p" dengan *olume titrant untuk


35


36/68

memperoleh kur*a titrasi. itik tengah dari kur*a titrasi tersebut adalahtitik ekui*alent.

>. Memakai indicator asam basa. ndikator ditambahkan pada titrantsebelum proses titrasi dilakukan. ndikator ini akan berubah warna ketika

titik ekui*alen terjadi, pada saat inilah titrasi kita hentikan.

&ada umumnya cara kedua dipilih disebabkan kemudahan pengamatan, tidakdiperlukan alat tambahan, dan sangat praktis.

ndikator yang dipakai dalam titrasi asam basa adalah indicator yangperbahan warnanya dipengaruhi oleh p". &enambahan indicator diusahakansesedikit mungkin dan umumnya adalah dua hingga tiga tetes.

Dntuk memperoleh ketepatan hasil titrasi maka titik akhir titrasi dipilihsedekat mungkin dengan titik eui*alent, hal ini dapat dilakukan denganmemilih indicator yang tepat dan sesuai dengan titrasi yang akan dilakukan.

#eadaan dimana titrasi dihentikan dengan cara melihat perubahan warnaindicator disebut sebagai titik akhir titrasi.

Rumus Umum Titrasi

&ada saat titik ekui*alen maka mol-ekui*alent asam akan sama dengan mol-ekui*alent basa, maka hal ini dapat kita tulis sebagai berikut'

mo+-ekui;a+en asam 2 mo+-ekui;a+en basa

Mol-ekui*alen diperoleh dari hasil perkalian antara =ormalitas dengan*olume maka rumus diatas dapat kita tulis sebagai'

N asam 2 N basa

=ormalitas diperoleh dari hasil perkalian antara molaritas M! denganjumlah ion "2 pada asam atau jumlah ion 1" pada basa, sehingga rumusdiatas menjadi'

n


37/68

itrasi adalah cara penetapan kadar suatu larutan dengan menggunakanlarutan standar yang sudah diketahui konsentrasinya. Motode ini banyakdilakukan di laboratorium. Beberapa jenis titrasi, yaitu'6. titrasi asam-basa

>. titrasi redoks0. titrasi pengendapan

#ontoh:

6. Dntuk menetralkan C7 mL larutan =a1" diperlukan >7 mL larutan 7.>CM "/l.entukan kemolaran larutan =a1" (

a$ab:

=a1"a! 2 "/la! =a/la! 2 " >1l!mol "/l @ >7 J 7.>C @ C m molBerdasarkan koefisien reaksi di atas.mol =a1" @ mol "/l @ C m molM @ n$U @ C m mol$C7mL @ 7.6 M

>. 3ebanyak 7.C gram kalsium oksida tak murni dilarutkan ke dalam air.Larutan ini tepat dapat dinetralkan dengan >7 mL larutan 7.07 M"/l.entukan kemurnian kalsium oksida Ar' 1@6Q /a@C!(

a$ab:

/a1s! 2 ">1l! /a1"! >a!/a1"!>a! 2 > "/la! /a/l >a! 2 > ">1l!mol "/l @ >7 J 7.07 @ m molmol /a1"!>@ mol /a1 @ 6$> J mol "/l @ 6$> J @ 0 m molmassa /a1 @ 0 J C @ 6I mg @ 7.6I gram#adar kemurnian /a1 @ 7.6I$7.C J 677 @ 07

Pemi+ihan indikator untuk titrasi

"arus diingat bahwa titik eki*alen titrasi yang mana anda memilikicampuran dua %at pada perbandingan yang tepat sama. anda tak pelak lagimembutuhkan pemilihan indikator yang perubahan warnanya mendekatititik eki*alen. ndikator yang dipilih ber*ariasi dari satu titrasi ke titirasiyang lain.


37


38/68

Asam kuat ;s basa kuat

Fiagram berikut menunjukkan kur*a p" untuk penambahan asam kuat padabasa kuat. Bagian yang diarsir pada gambar tersebut adalah rentang p"untuk jingga metil dan fenolftalein.

anda dapat melihat bahwa tidakterdapat perubahan indikator pada titikeki*alen.

Akan tetapi, gambar menurun tajam pada titik eki*alen tersebut yangmenunjukkan tidak terdapat perbedaan pada *olume asam yangditambahkan apapun indikator yang anda pilih. Akan tetapi, hal tersebut

berguna pada titrasi untuk memilihih kemungkinan warna terbaik melaluipenggunaan tiap indikator.

5ika anda mengguanakan fenolftalein, anda akan mentitrasi sampaifenolftalein berubah menjadi tak berwarna pada p" I,I! karena itu adalahtitik terdekat untuk mendapatkan titik eki*alen.

Filain pihak, dengan menggunakan jingga metil, anda akan mentitrasisampai bagian pertama kali muncul warna jingga dalam larutan. 5ika larutanberubah menjadi merah, anda mendapatkan titik yang lebih jauh dari titikeki*alen.


38


39/68

Asam kuat ;s basa +emah

#ali ini adalah sangat jelas bahwa fenolftalein akan lebih tidak berguna.Akan tetapi jingga metil mulai berubah dari kuning menjadi jingga sangatmendekati titik eki*alen.

anda memiliki pilihan indiaktor yang berubah warna pada bagian kur*a yangcuram.

Asam +emah ;s basa kuat

#ali ini, jingga metil sia-sia( Akan tetapi, fenolftalein berubah warna dengantepat pada tempat yang anda inginkan.

Asam +emah ;s basa +emah

#ur*a berikut adalah untuk kasus dimana asam dan basa keduanya sebandinglemahnya - sebagai contoh, asam etanoat dan larutan amonia. &ada kasusyang lain, titik eki*alen akan terletak pada p" yang lain.


39


40/68

Anda dapat melihat bahwa kedua indikator tidak dapat digunakan.

9enolftalein akan berakhir perubahannya sebelum tercapai titik eki*alen,dan jingga metil jauh ke bawah sekali.

ni memungkinkan untuk menemukan indiaktor yang memulai perubahanwarna atau mengakhirinya pada titik ei*alen, karena p" titik eki*alenberbeda dari kasus yang satu ke kasus yang lain, anda tidak dapatmengeneralisirnya.

3ecara keseluruhan, anda tidak akan pernah mentitrasi asam lemah danasam basa melalui adanya indikator.

Larutan natrium karbonat dan asam hidrok+orida en*er

Berikut ini adalah kasus yang menarik. 5ika anda menggunakan fenolftaleinatau jingga metil, keduanya akan memberikan hasil titirasi yang benar -akan tetapi harga dengan fenolftalein akan lebih tepat dibandingkan denganbagian jingga metil yang lain.


40


41/68

"al ini terjadi bahwa fenolftalein selesai mengalami perubahan warnanyapada p" yang tepat dengan titik eki*alen pada saat untuk pertamakalinyanatrium hidrogenkarbonat terbentuk.

&erubahan warna jingga metil dengan tepat terjadi pada p" titik eki*alenbagian kedua reaksi.

TU"AS T#RSTRU$TUR

6. 3ebanyak >C mL larutan natrium hidroksida tepat menetralkan >7 mL larutan asam klorida. "itunglah konsentrasi asam.>. 3ebanyak 7,>> g sampel suatu asam monoprotik dapat dinetralkan oleh 6,4 mL larutan #1" 7,7I M. "itunglah massa molar asam tersebut.0. entukan p" pada titik ekui*alen dari titrasi larutan "/l 7,6 M yang

ditambahkan pada >C mL larutan ="41" 7,6 M. Fiketahui p#a untuk ="42adalah +,>C.4. Berapakah *olume dalam mL! kalium hidroksida 7,6C M yang diperlukan untuk menetralkan 0> mL larutan asam nitrat8C. Asam sulfat bereaksi dengan larutan natrium hidroksida menurut persamaan reaksi berikut' ">314a! 2 > =a1"a! =a>314a! 2 > ">1l! a. 07 mL asam diperlukan untuk menetralkan >C mL larutan =a1" 7,> M. "itunglah molaritas asam. b. Berapakah molaritas basa jika >,C mL larutannya dinetralkan oleh >C mL ">314 7,7>C M 8

. "itunglah p" pada titik ekui*alen untuk titrasi berikut' a. "/l 7,6 M dengan ="07,6 MQ b. /"0/11" 7,6 M dengan =a1" 7,6 M.H. 3ebanyak >C mL larutan "/l 7,6 M dititrasi dengan larutan ="07,6 M dari suatu buret. "itunglah p" larutan' a. setelah 67 mL larutan ="0 ditambahkanQ b. setelah >C mL larutan ="0 ditambahkanQ c. setelah 0C mL larutan ="0 ditambahkan.I. 3ebanyak >77 mL larutan =a1" ditambahkan pada 477 mL larutan "=1> >,7 M. p" larutan campuran adalah 6,C poin lebih besar daripada p"

larutan asam mula-mula. "itunglah molaritas larutan =a1".


41


42/68

31#1M:) LA)DA=

&ada stoikiometri larutan, di antara %at-%at yang terlibat reaksi, sebagian

atau seluruhnya berada dalam bentuk larutan.

%& Stoikiometri dengan Hitungan $imia Sederhana

3oal-soal yang menyangkut bagian ini dapat diselesaikan dengan carahitungan kimia sederhana yang menyangkut hubungan kuantitas antarasuatu komponen dengan komponen lain dalam suatu reaksi.

Langkah-langkah yang perlu dilakukan adalah'a. menulis persamann reaksib. menyetarakan koefisien reaksic. memahami bahwa perbandingan koefisien reaksi menyatakanperbandingan mol

#arena %at yang terlibat dalam reaksi berada dalam bentuk larutan,maka mol larutan dapat dinyatakan sebagai'

n @ U . M

dimana:

n @ jumlah molU @ *olume liter!M @ molaritas larutan

#ontoh:

"itunglah *olume larutan 7.7C M "/l yang diperlukan untuk melarutkan>.4 gram logam magnesium Ar @ >4!.

a$ab:

Mgs! 2 >"/la! Mg/l>a! 2 ">g!>4 gram Mg @ >.4$>4 @ 7.6 molmol "/l @ > J mol Mg @ 7.> mol*olume "/l @ n$M @ 7.>$7.>C @ 7.I liter

TU"AS MAN(R(


42


43/68

LARUTAN P#N7AN""A


Kompetensi Dasar4.0 Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan

penyangga dalam tubuh makhluk hidup.

Anda akan melakukan kegiatan-kegiatan berikut.Melakukan percobaan untuk menganalisis larutan penyangga dan bukan

penyangga melalui kerja kelompok di laboratorium.Menghitung p" atau p1" larutan penyangga melalui diskusi.

Mendiskusikan fungsi larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup

Akhirnya Anda akan mampu :Menganalisis larutan penyangga dan bukan penyangga melalui percobaan.

Menyimpulkan sifat larutan penyangga dan larutan bukan penyangga dari

data hasil percobaanMenghitung p" atau p1" larutan penyangga

Menghitung p" larutan penyangga dengan penambahan sedikit asam atau

sedikit basa atau dengan pengenceranMenjelaskan fungsi larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup.

Ringkasan Materi

Larutan bu!!er ada+ah?

a. /ampuran asam lemah dengangaram dari asam lemah tersebut.#ontoh:- /"0/11" dengan /"0/11=a- "0&14dengan =a">&14

b. /ampuran basa lemah dengangaram dari basa lemah tersebut.#ontoh:- ="41" dengan ="4/l

Si!at +arutan bu!!er?- p" larutan tidak berubah jika diencerkan.- p" larutan tidak berubah jika ditambahkan ke dalamnya sedikit asam ataubasa.

6ARA M#N"H(TUN" LARUTAN BU@@#R

6. Dntuk larutan buffer yang terdiri atas campuran asam lemah dengan


43


44/68

garamnya larutannya akan selalu mempunyai p" ? H! digunakan rumus'

N"2O @ #a. /a$/g

p" @ p#a2 log /a$/g

dimana'/a@ konsentrasi asam lemah/g@ konsentrasi garamnya#a@ tetapan ionisasi asam lemah

#ontoh:

"itunglah p" larutan yang terdiri atas campuran 7.76 mol asam asetatdengan 7.6 mol natrium Asetat dalam 6 6iter larutan (#abagi asam asetat @ 67

-C

a$ab:

/a@ 7.76 mol$liter @ 67->M

/g@ 7.67 mol$liter @ 67-6M

p"@ p#a2 log /g$/a@ -log 67-C2 log-6$log->@ C 2 6 @

>. Dntuk larutan buffer yang terdiri atas campuran basa lemah dengan

garamnya larutannya akan selalu mempunyai p" H!, digunakan rumus'

N1"-O @ #b. /b$/g

p1" @ p#b2 log /g$/b

dimana:/b@ konsentrasi base lemah/g@ konsentrasi garamnya#b@ tetapan ionisasi basa lemah

#ontoh:

"itunglah p" campuran 6 liter larutan yang terdiri atas 7.> mol ="41"dengan 7.6 mol "/l ( #b@ 67-C!

a$ab:

="41"a! 2 "/la! ="4/la! 2 ">1l!

mol ="41" yang bereaksi @ mol "/l yang tersedia @ 7.6 molmol ="41" sisa @ 7.> - 7.6 @ 7.6 molmol ="4/l yang terbentuk @ mol ="47" yang bereaksi @ 7.6 mol


44


45/68

#arena basa lemahnya bersisa dan terbentuk garam ="4/l! makacampurannya akan membentukLarutan buffer.

/bsisa! @ 7.6 mol$liter @ 67-6M/gyang terbentuk! @ 7.6 mol$liter @ 67

-6Mp1" @ p#b2 log /g$/b@ -log 67

-C2 log 67-6$67-6@ C 2 log 6 @ C

p" @ 64 - p7" @ 64 - C @ +

TU"AS T#RSTRU$TUR

6. Fari campuran berikut ini, manakah yang termasuk sistem bufer8 a. #/l$"/l d. #=1>$"=1> b. ="0$="4=10 e. #"314$">314 c. =a>"&14$=a">&14 f. "/11#$"/11">. p" bufer bikarbonat


46/68

TU"AS MAN(R(

6. Larutan penyangga dapat dibuat dengan men-campurkan larutan-larutanS .

A. asam klorida dengan =atrium kloridaB. asam asetat dengan =atrium asetat/. asam nitrat dengan =atrium =itratF. Amonium klorida dengan asam klorida:. =atrium "idroksida dengan =atrium klorida

>. )eaksi larutan di bawah ini yang menghasilkan larutan penyangga S .A. C7 ml "/l 7,6 M 2 C7 ml =a/l 7,6 MB. 677 ml ="41" 7,> M 2 677 ml "/l 7,6 M/. 677 ml ="41" 7,C M 2 677 ml "/l 6 MF. C7ml /"0/11" 7,6 M2C7 ml =a1" 7,>M:. 47 ml ">3147,> M 2 C7 ml =a>3147,6 M

0. /ampuran berikut menghasilkan larutan penyangga, ke&ualiS .A. 677 ml =a1" 7,6 M dengan >77 ml /"0/11" 7,6 MB. 677 ml "/l 7,6 M dengan C7 ml ="41" 7,4 M/. 677 ml ="41" 7,6 M dengan 677 ml ="4/l 7,6 MF. 677 ml =a1" 7,> M dengan 677 ml "/= 7,6 M:. 677 ml /"0/11" 7,6 M dengan 677 ml /"0/11=a 7,> M

4. 5ika ke dalam C liter larutan penyangga yang mengandung /"0 /11" 7,6

M dan /"0 /11=a 7,6 M ditambah 6 mol =a/", 6 ml "/l atau diencerkantidak menyebabkan perubahan p" yang berarti, sebab S .A. &enambahan sedikit =a1" akan dinetralkan oleh /"0 /11=a sehingga

p" tetapB. &enambahan sedikit =a1" akan dinetralkan oleh /"0 /11" sehingga

p" tetap/. &enambahan sedikit "/l pada sembarang larutan tidak mengubah p"

larutanF. &enambahan sedikit "/l akan dinetralkan oleh /"0 /11" sehingga p"

tetap:. &engenceran larutan Buffer tidak mem-pengaruhi konsentrasi %at

terlarutC. 677 ml larutan "/11" 7,6 M dicampur dengan C7 ml larutan "/11# 7,74

M memiliki p" S.. #a "/11" @ >.67-0!.A. >B. > 2 log >/. 0 2 log C

F. 0:. 4

. #e dalam 677 ml larutan yang mengandung 7,7C mol ="41"#b @ 6.67-C!

harus di tambahkan berapa mol ="4/l agar p" larutan @ + 2 log >A. 7,7>C molB. 7,7C mol/. 7,HC mol

F. 7,6 mol:. 7,C mol


46


47/68

H. /ampuran ="0a! 6 M dengan ="4/la!6 m mempunyai p" @ +. 5ika #b @67-C, maka perbandingan *olome kedua larutan yang dicampurkan adalahS .A. >C ml ="0dan >C ml ="4/lB. C7 ml ="0dan C ml ="4/l

/. C7 ml ="0dan >C ml ="4/lF. >C ml ="0dan C ml ="4/l:. C ml ="0dan C7 ml ="4/l

I. 3ebanyak C7 ml larutan ="4!>3147,6 M dicampur dengan C7 ml larutan=h07,6 M #b="0@ 6,67

C!, p" campuran adalah S .A. CB. -log C/. +-log >

F. +:. 66

+. Larutan penyangga dapat dibuat dengan men-campurkan larutan-larutanS .

A. asam klorida dengan =atrium kloridaB. asam asetat dengan =atrium asetat/. asam nitrat dengan =atrium =itratF. Amonium klorida dengan asam klorida:. =atrium "idroksida dengan =atrium klorida

67.&erbandingan *olum dari campuran larutan /"0/11" 7,> M dan larutan=a1" 7,6 M agar menghasilkan larutan penyangga dengan p" @ C adalahS .#a/"0/11" @ 6 J 67-C!A. 6 ' 6B. 6 ' >

/. > ' 6F. > ' 0:. 0 ' >


47


48/68

H(R'L(S(S "ARAM


Kompetensi Dasar4.4 Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam air dan p"

larutan garam tersebut.

4.C Menggunakan kur*a perubahan harga p" pada titrasi asam basa untuk

menjelaskan larutan penyangga dan hidrolisis

Anda akan melakukan kegiatan-kegiatan berikut.Melakukan percobaan untuk menentukan ciri-ciri beberapa jenis garam

yang dapat terhidrolisis dalam air melalui kerja kelompok di laboratoriumMenyimpulkan ciri-ciri garam yang terhidrolisis dalam air.

Menghitung p" larutan garam yan terhidrolis melalui diskusi kelas.

Menganalis grafik hasil titrasi asam kuat dan basa kuat, asam kuat dan

basa lemah , asam lemah dan basa kuat untuk menjelaskan larutanpenyangga dan hidrolis melalui diskusi.

Akhirnya Anda akan mampu :Menentukan ciri-ciri beberapa jenis garam yang dapat terhidrolisis dalam

air melalui percobaanMenentukan sifat garam yang terhidrolisis dari persamaan reaksi ionisasi

Membedakan larutan garam yang terhidrolisis sebagian dan terhidrolisis

sempurnaMenghitung p" larutan garam yang terhidrolisis

Menganalis grafik hasil titrasi asam kuat dan basa kuat, asam kuat dan basa

lemah , asam lemah dan basa kuat untuk menjelaskan larutan penyanggadan hidrolisis.

Ringkasan Materi

"idrolisis adalah terurainya garam dalam air yang menghasilkan asam ataubasa.

AA #MPAT .#N(S "ARAM= 7A(TU ?

6. Earam yang terbentuk dari reaksi asam kuat dengan basa kuatmisalnya =a/l, #>314dan lain-lain! tidak mengalami hidrolisis. Dntuk

jenis garam yang demikian nilai p" @ H bersifat netral!.


48


49/68

>. Earam yang terbentuk dari reaksi asam kuat dengan basa lemahmisalnya ="4/l, Ag=10dan lain-lain! hanya kationnya yangterhidrolisis mengalami hidrolisis parsial!. Dntuk jenis garam yangdemikian nilai p" ? H bersifat asam!.

0. Earam yang terbentuk dari reaksi asam lemah dengan basa kuatmisalnya /"0/11#, =a/= dan lain-lain! hanya anionnya yangterhidrolisis mengalami hidrolisis parsial!. Dntuk jenis garam yangdemikian nilai p" H bersifat basa!.

4. Earam yang terbentuk dari reaksi asam lemah dengan basa lemahmisalnya /"0/11="4, Al>30dan lain-lain! mengalami hidrolisis totalsempurna!. Dntuk jenis garam yang demikian nilai p"-nya tergantungharga #aden #b.

#arena untuk jenis ini garamnya selalu bersifat asam p" ? H! digunakanpersamaan'

N"2O @ # h. /g

dimana :

#h@ #w$#b

#h @konstanta hidrolisis

5ika kita ingin mencari nilai p"-nya secara langsung, dipergunakanpersamaan'

p" @ 6$> p#G- p#b- log /g!

#ontoh:

"itunglah p" dari 677 ml larutan 7.6 M ="4/l ( #b @ 67-C!

a$ab:

="4/l adalah garam yang bersifat asam, sehingga p"-nya kita hitung secaralangsung.


49


50/68

p"@ 6$> p#w- p#b- log /g!@ 6$> -log 67-642 log 67-C- log 67-6!@ 6$> 64 - C 2 6!@ 6$> J 67@ C

Dntuk jenis garam ini larutannya selalu bersifat basa p" H!, dan dalamperhitungan digunakan persamaan'

N1"-O @ # h. /g

dimana:

#h@ #w$#a

#h@ konstanta hidrolisis

5ika kita ingin mencari nilai p"-nya secara langsung, dipergunakanpersamaan'

p" @ 6$> p#w2 p#a2log /g!

#ontoh:

"itunglah p" larutan dari 677 ml 7.7> M =a1" dengan 677 ml 7.7> M asamasetat ( #a@ 67

-C!.

a$ab:

=a1" 2 /"0/11" /"0/11=a 2 ">1

- mol =a1" @ 677$6777 J 7.7> @ 7.77> mol

- mol /"0/11" @ 677$6777 J 7.7> @ 7.77> mol

#arena mol basa yang direaksikannya sama dengan mol asam yangdireaksikan, maka tidak ada yang tersisa, yang ada hanya mol garam/"0/11=a! yang terbentuk.


50


51/68

- mol /"0/11=a @ 7.77> mol lihat reaksi!- /g@ 7.77> mol$>77 ml @ 7.77> mol$7.> liter @ 7.76 M @ 67

->M- =ilai p"-nya akan bersifat basa karena garamnya terbentuk dari asamlemah dengan basa kuat!, besarnya'

p" @ 6$> p#w2 p#a2 log /g!@ 6$> 64 2 C 2 log 67->!@ 6$> 6+ - >!@ I.C

TU"AS T#RSTRU$TUR

6. &erkirakan p" larutan berikut ? H atau H atau H. Berikan alasanmu. a. 7,6 M amonium klorida b. 7,76 M metilamonium klorida c. 7,6 M kalium sianida d. 7,6 M natrium metanoat>. Manakah garam berikut yang akan terhidrolisis jika dilarutkan dalam air8 a. #9 e. #/= b. =a=10 f. /"C/11=a c. ="4=1> g. =a>/10 d. Mg314 h. /a/l>0. "itunglah p" larutan garam berikut' a. 7,6C M larutan natrium asetat /"0/11=a!Q b. 7,>4 M larutan natrium format "/11=a!.4. "itunglah p" larutan ="4/l 7,4> M.

C. &iridin /C"C=! bereaksi dengan asam klorida "/l! membentuk garam piridinium hidroklorida /C"C="2/l

hidrolisis ion piridinium dan hitunglah p" dari 7,74I> M /C"C="2/l,7 J67


52/68

TU"AS MAN(R(

6. Earam berikut yang mengalami hidrolisis total adalah S..A. =atrium sulfatB. =atrium asetat/. Ammonium asetatF. Ammonium klorida:. Ammonium sulfat

>. Earam terhidrolisis total dalam air S .A. ="4/LB. ="4/=/. =a/l

F. /"0/11":. /a/l>

0. Massa natrium asetat Mr. I>! yang harus ditambahkan dalam 677 ml/"0/11" 7,6 M agar p" menjadi C adalah S .A. 7,6 gram

B. 7,I> gram/. 6 gram

F. I,> gram

:. +,> gram

4. p"/a/"0/11!>7,> M adalah S .A. CB. +/. + 2 log 6,4F. + 2 log >:. C < log >

C. p" larutan ="4!>31477,C M. #B ="0' 67-Cadalah S .

A. IB. H/. C

F. :. 67

. Larutan garam di bawah ini yang mengubah lakmus merah menjadi biruadalah S .

A. =a=1B. #/=/. ="4!>314

F. #/L:. ="4!>

3

H. 3uatu larutan /"0/11=a 7,6 M mempunyai p"@+, maka tetapan hidrolisis#h! larutan garam tersebut adalah S .

A. 510 F.:.


52


53/68

B. 1410

/. 910

I. Fari campuran di bawah ini, yang menghasilkan garam terhidrolisissebagian dan bersifat basa adalah S .A. C7 ml "/l 7,C M 2 C7 ml =a1" 7,C M

B. C7 ml "/l 7,C M 2 C7 ml ="07,C M/. C7 ml "/l 7,C M 2 677 ml ="07,C MF. C7ml /"0/11" 7,C M 2 C7 ml ="07,C M:. C7ml /"0/11" 7,CM2C7ml =a1" 7,CM

+. 6 liter /"0/11" 7,6 M ditambah T ml =a1" 7,> M. p" larutan yangterjadi 4. Maka J adalah #a/"0/11" @ 67 C

67.3ebanyak 6,4 gram garam /"0/11=a Mr @ I>! dilarutkan dalam airhingga *olum C77 ml. 5ika #a/"0/11" @ 67-C, maka p" larutan

/"0/11=a adalah S .' > < log C 4 < log >C C < log >D + 2 log >* 67 2 log C


53


54/68

$#LARUTAN AN HAS(L $AL( $#LARUTAN


Kompetensi Dasar

4. Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkanprinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan.

Anda akan melakukan kegiatan-kegiatan berikut.Meendiskusikan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam

yang sukar larutMendiskusikan tetapan hasil kali kelautan dengan tingkat kelarutan

Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut melalui diskusi kelas

Mendiskusikan penambahan ion senama dalam larutan

Melakukan percobaan untuk menentukan kelarutan garam dan

membandingkannya dengan #sp

Akhirnya Anda akan mampu :Menjelaskan pengertian larutan tak jenuh, jenuh dan lewat jenuh

Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang

sukar larutMenghubungkan tetapan hasil kali kelarutan dengan tingkat kelarutan

Menuliskan persamaan #sp berbagai %at elektrolit yang sukar larut dalamair

Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data

harga #sp atau sebaliknyaMenentukan p" larutan dari harga #sp-nya

Menjelaskan pengaruh penambahan ion senama dalam larutan

Memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga #sp

Menyimpulkan kelarutan suatu garam

Ringkasan Materi


54


55/68

Bila sejumlah garam AB yang sukar larut dimasukkan ke dalam air maka akanterjadi beberapa kemungkinan'- Earam AB larut semua lalu jika ditambah garam AB lagi masih dapat

larut larutan tak jenuh.- Earam AB larut semua lalu jika ditambah garam AB lagi tidak dapat

larut larutan jenuh.- Earam AB larut sebagian larutan kelewat jenuh.

#sp @ "## @ hasil perkalian NkationO dengan NanionO dari larutan jenuh suatuelektrolit yang sukar larut menurut kesetimbangan heterogen.

#elarutan suatu elektrolit ialah banyaknya mol elektrolit yang sanggupmelarut dalam tiap liter larutannya.

#ontoh:

Ag/ls! Ag2a! 2 /l-a!

# @ NAg2O N/l-O$NAg/lO

# . NAg/lO @ NAg2ON/l-O

#spAg/l@ NAg2O N/l-O

Bila #sp Ag/l @ 67-67

, maka berarti larutan jenuh Ag/l dalam air pada suhu>Co/, Mempunyai nilai NAg2O N/l-O @ 67-67

6. #elarutan %at AB dalam pelarut murni air!.

AnBs! nA2a! 2 Bn-a!

s n.s s

#sp AnB @ n.s!n.s @ nn.sn26 s @ n2i #sp AnB$n

n

dimana:s @ sulobility @ kelarutan

#elarutan tergantung pada'- suhu- p" larutan- ada tidaknya ion sejenis

>. #elarutan %at AB dalam larutan yang mengandung ion sejenisABs! A2a! 2 B-a! s n.s s


55


56/68

Larutan AT 'ATa! A2a! 2 T-a! b b b

maka dari kedua persamaan reaksi di atas'

NA2O @ s 2 b @ b, karena nilai s cukup kecil bila dibandingkan terhadap nilai bsehingga dapat diabaikan.NB-6O @ s

adi : $s, AB 2 b & s

#ontoh:

Bila diketahui #sp Ag/l @ 67-67 ,berapa mol kelarutan s! maksimum Ag/ldalam 6 liter larutan 7.6 M =a/l 8

a$ab:

Ag/ls! Ag2a! 2 /l-a! s s s

=a/la! =a2

a! 2 /l-

a!

#sp Ag/l @ NAg2O N/l-O @ s . 67-6

Maka s @ 67-67$67-6@ 67-+mol$liter

Fari contoh di atas. kita dapat menarik kesimpulan bahwa makin besarkonsentrasi ion sojenis maka makin ke&il kelarutan elektrolitnya.

a. &embentukan garam-garam

/ontoh' kelarutan /a/10s! pada air yang berisi /1> daripada dalam air.

/a/10s! 2 ">1l! 2 /1>g! /a"/10!>a! +arut

b. )eaksi antara basa amfoter dengan basa kuat

/ontoh' kelarutan Al1"!0dalam #1" daripada kelarutan Al1"!0dalamair.

Al1"!0s! 2 #1"a! #Al1>a! 2 > ">1l! +arut

c. &embentukan senyawa kompleks


56


57/68

/ontoh' kelarutan Ag/ls! dalam ="41" daripada Ag/l dalam air.

Ag/ls! 2 ="41"a! Ag="0!>/la! 2 ">1l!

+arut

Dntuk suatu garam AB yang sukar larut berlaku ketentuan, jika'

- NA2O J NB-O ? #sp larutan tak jenuhQ tidak terjadi pengendapan- NA2O J NB-O @ #sp larutan tepat jenuhQ larutan tepat mengendap- NA2O J NB-O #sp larutan kelewat jenuhQ di sini terjadi pengendapan

%at

#ontoh:

Apakah terjadi pengendapan /a/10. jika ke dalam 6 liter 7.7C M =a>/10ditambahkan 6 liter 7.7> M /a/l>, dan diketahui harga #sp untuk /a/10adalah 67-.

a$ab:

=a>/10a! > =a2a! 2 /10

-a!

N/10>-

O @ 6 . 7.7C $ 626 @ 7.7>C M @ >.C J 67->

M

/a/l>a! /a>2a! 2 >/l-a!

N/a>2O @ 6 . 7.7> $ 626 @ 7.76 @ 67->M

maka ' N/a>2O J N/10>-O @ >.C J 67->J 67->@ >.C J 67-4

karena ' N/a>2O J N/10>-O #sp /a/10, maka akan terjadi endapan /a/10

TU"AS T#RSTRU$TUR

6. uliskan rumus #sp untuk kesetimbangan berikut' a. Ag>314s! ?@ > Ag2a! 2 314>>2a! 2 />14>2a! 2 /r14> Ag2a! 2 /10>. Fari data kelarutan yang diberikan, hitunglah hasil kali kelarutan #sp dari senyawa-senyawa berikut' a. 3r9, H,0 67g$LQ


57


58/68

b. Ag0&14, ,H 6730, 6,I 676H M.I. 5ika 7,7>C g #/l ditambahkan ke dalam HC7 mL larutan yang jenuh dengan Ag>/10, apakah Ag/l akan mengendap8+. Berapakah p" larutan yang mengandung 7,6H M 9e02 agar terjadi pengendapan 9e1"!0s!8

TU"AS MAN(R(

6. #elarutan M1"!>@ 6J67->M, maka harga #sp M1"!>adalah S.

' 6J67-

>J67-

C 4J67-

D >J67-4

* 4J67-4

>. Fiketahui ' #sp Ba/10@ H J 67 J 6714@ > J 67/r14 @ 6,07 J 67-6>

#sp Ag>/10 @ I,60 J 67-60

#sp Ag @ I,07 J 67-6H


58


59/68

#sp Ag0&14 @ 6,07 J 67->7

Rang memiliki kelarutan terbesar adalah S .A. Ag/lB. Ag>/r14/. Ag>/10

F. Ag:. Ag0&14

4. "asil kali kelarutan Ag>/r14 adalah 6 J 67-6>. Falam larutan yang

mengandung ion /r14>-dengan konsentrasi 6 J 67-6M, maka konsentrasi

maksimum ion Ag2adalahSA. C J 67-+MB. 6 J 67-IM/. 0,6 J 67-M

F. C J 67-CM:. 0,6 J 67-4M

C. Fiketahui #sp ' Ag>/10' I.67-6>' Ag/l ' 6,.67-' &bl>' +.67-+ ' pb314'

>.67-I ' &b/10 ' 67-60. Rang mempunyai kelarutan dalam air terbesaradalah S .A. Ag>/10B. Ag/l/. &b/10

F. &b314:. &b/10

. #sp ' Ba314' 67-67. Mr. >00, maka larutan Ba314dalam air adalah S .

A. l$g233

B. l$g3+23

/. l$g

33+2

F.

l$g233+0

:.

l$g023+0

H. #elarutan /a/10dalam air l$g7 , maka #sp /a/10adalah S .

' 4,+ . 67-+

6,> . 67-

C H . 67-+

D ,4 . 670

* 4,+ . 67-0

I. #elarutan garam Ba0&14!> dalam air adalah T l$,l , maka tetapan hasil

kali #sp! nya adalah SA. 3-

4

B. 4-

27

/. 2-

5

F. 5

-108

:. 5-

10

+. #elarutan Ag/l paling kecil jika dilarutkan dalam S .A. larutan ="4/l 7,7> MB. larutan "/l 7,76 M/. air murniF. larutan Ag=107,70 M

:. larutan =a/l 7,67 M


59


60/68

67.&ada larutan Mg/l>7,6 M ditambah larutan =a1" sedikit demi sedikithingga terbentuk endapan Mg1"!>. 5ika #sp Mg1"!>@ 7,4 . 67


61/68

Mengelompokkan jenis koloid berdasarkan fase terdispersi dan fase

pendispersiMendeskripsikan sifat-sifat koloid effek yndall, gerak Brown, dialisis,

elektroforesis, emulsi, koagulasi!Menjelaskan koloid liofob dan liofil

Menjelaskan proses pembuatan koloid dengan cara kondensasi dan dispersi.Mendeskripsikan peranan koloid dalam produk kosmetik, makanan, dan

obat-obatan.

Ringkasan Materi

S(ST#M (SP#RS(

A&

is,ersi kasarsuspensi!

' partikel %at yang didispersikan berukuran

lebih besar dari 677 nm.

B&is,ersi ko+oid

' partikel %at yang didispersikan berukuranantara 6 nm - 677 nm.

6& is,ersi mo+eku+erlarutan sejati!

' partikel %at yang didispersikan berukuranlebih kecil dari 6 nm.

3istem koloid pada hakekatnya terdiri atas dua fase, yaitu fase terdispersidan medium pendispersi.Kat yang didispersikan disebut fase terdispersi sedangkan medium yangdigunakan untuk mendispersikan disebut medium pendispersi.

Larutan $o+oid Sus,ensi

partikel %at yangdidispersikanberukuran lebih kecildari 6 nm.

partikel %at yangdidispersikanberukuran antara 6 nm- 677 nm.

Partike+ at yangdidis,ersikan berukuranbesar dari % nm

terdiri dari satu fasehomogen!

Fua fase tampakhomogen,sebenar-nya

heterogen!Fua faseheterogen!

&enyebarannyapermanen

Ada kecendrunganmengendap

Mengendap dengan cepat

idak dapat disaringFapat disaring dengan

saringan ultraFapat disaring


61


62/68

.#N(S $'L'(

3istem koloid digolongkan berdasarkan pada jenis fase terdispersi danmedium pendispersinya.

- koloid yang mengandung fase terdispersi padat disebut sol.- koloid yang mengandung fase terdispersi cair disebut emulsi.- koloid yang mengandung fase terdispersi gas disebut buih.

No @aseTerdis,ersi

@ase Pendis,ersi Nama $o+oid 6ontoh

6 &adat &adat 3ol padat Alloy

> &adat /air 3ol /at

0 &adat Eas Aerosol Asap

4 /air &adat :mulsi padat Agar-agar

C /air /air :mulsi 3usu

/air Eas Aerosol Awan

H Eas &adat Busa padat 3tyrofoom

I Eas /air Buih Busa sabun

3ifat-sifat khas koloid meliputi '

a& #!ek Tynda++:fek yndall adalah efek penghamburan cahaya oleh partikel koloid.

b& "erak Brown.e"a# ",/n aalah ge"a# aa#+ ge"a# tia# %e"atu"an a"i pa"ti#el #,l,i


62


63/68

'oloid e(!)*bermuatan positifkarena permukaannya menyerap ion

!+

'oloid As*bermuatan negatifkarena permukaannya menyerap ion

-

*& AdsorbsiBeberapa partikel koloid mempunyai sifat adsorbsi penyerapan!terhadap partikel atau ion atau senyawa yang lain.

&enyerapan pada permukaan ini disebut adsorbsi harus dibedakandari absorbsi yang artinya penyerapan sampai ke bawah permukaan!.#ontoh :i! #oloid 9e1"!0bermuatan positif karena permukaannya menyerapion "2.ii! #oloid As>30bermuatan negatit karena permukaannya menyerap ion3>.

d& $oagu+asi#oagulasi adalah penggumpalan partikel koloid dan membentukendapan. Fengan terjadinya koagulasi, berarti %at terdispersi tidaklagi membentuk koloid.#oagulasi dapat terjadi secara fisik seperti pemanasan, pendinginandan pengadukan atau secara kimia seperti penambahan elektrolit,pencampuran koloid yang berbeda muatan.

e& $o+oid Lio!i+ dan $o+oid Lio!ob#oloid ini terjadi pada sol yaitu fase terdispersinya padatan danmedium pendispersinya cairan.

'oloid "iofil: sistem koloid yang affinitas fase

terdispersinya besarterhadap mediumpendispersinya./ontoh' sol kanji, agar-agar, lem, cat

'oloid "iofob' sistem koloid yang affinitas faseterdispersinya ke&il terhadap mediumpendispersinya./ontoh' sol belerang, sol emas.

#L#$TR'@#R#S(S

:lektroferesis adalah peristiwa pergerakan partikel koloid yang bermuatanke salah satu elektroda.


63


64/68

:lektrotoresis dapat digunakan untuk mendeteksi muatan partikel koloid.5ika partikel koloid berkumpul di elektroda positif berarti koloid bermuatannegatif dan jika partikel koloid berkumpul di elektroda negatif berarti koloidbermuatan positif.&rinsip elektroforesis digunakan untuk membersihkan asap dalam suatu

industri dengan alat #ottrell.

(AL(S(S

Fialisis adalah proses pemurnian partikel koloid dari muatan-muatan yangmenempel pada permukaannya.&ada proses dialisis ini digunakan selaput semipermeabel.

A& 6ara $ondensasi

/ara kondensasi termasuk cara kimia.

kondensasi

&rinsip'

&artikel Molekular -------------- &artikel#oloid

)eaksi kimia untuk menghasilkan koloid meliputi '

*. (eaksi (edoks> ">3g! 2 31>a! 0 3s! 2 > ">1l!

+. (eaksi )idrolisis9e/l0a! 2 0 ">1l! 9e1"!0s! 2 0 "/la!

,. (eaksi Substitusi> "0As10a! 2 0 ">3g! As>30s! 2 ">1l!

.

(eaksi PenggaramanBeberapa sol garam yang sukar larut seperti Ag/l, AgBr, &b>, Ba314dapat membentuk partikel koloid dengan pereaksi yang encer.Ag=10a! (en&er)2 =a/la! (en&er) Ag/ls! 2 =a=10a!(en&er)

B& 6ara is,ersi

&rinsip ' &artikel Besar ---------------- &artikel #oloid


64


65/68

/ara dispersi dapat dilakukan dengan cara mekanik atau cara kimia'

*. Cara %ekanik/ara ini dilakukan dari gumpalan partikel

Modul Kimia Kelas Xi Smt 2

Documents