PENGEMBANGAN PROGRAM PEMBELAJRAN KIMIA(P3K)
OLEH:KELOMPOK 81. JUNARI(10.231.115)2. BQ.
PILAWANI(10.231.113)3. SIPAIYAH(10.231.081)4. NUR
ALIA(10.231.109)5. INDAH PURNAMASARI(10.231.088)
FAKULTAS ILMU PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMUPENGETAHUAN ALAM
(FPMIPA)IKIP MATARAM2013KATA PENGANTARAhamdulillah, puji syukur
peneliti panjatkan kehadirat Allah SWT, karena atas rahmat, hidayah
dan kehendak-Nya, sehingga penyusun dapat menyelesaikan tugas
pengembangan program pembelajaran ini dengan baik dan tepat
waktu.Penyusun mengucapkan terima kasih kepada semua pihak yang
memberikan bantuan dan dorongan serta bimbingan kepada penyusun
sehingga tugas ini dapat terselesaikan. Ucapan terima kasih ini
penyusun sampaikan kepada:1. Drs. Sumarjan M.Si. Dekan FPMIPA IKIP
Mataram2. Suryati, S.Pd., M.Pd. sebagai dose Pembina mata kuliah
P3K, atas kesabaran dan pengertianya memberikan bimbingan pada
proses pembelajaran saat berlangsung.penyusun menyadari bahwa
penyusunan makalah ini sangat jauh dari kesempurnaan, walaupun
telah berusaha semaksimal mungkin untuk meminimalisir kekurangan.
Oleh karena itu, kritik dan saran yang sifatnya membangun. Dan
akhirnya, semoga makalah ini bisa bermanfaat bagi diri pribadi dan
para pembaca dalam berbagai kebutuhan.Mataram, juli 2013
penyusun
Foto anggota:
Nama : indah purnamasariNim : 10.231.088Nama : nur aliaNim :
10.231.109Nama : junariNim : 10.231.115
Nama : sifaiyahNim : 10.231.081Nama : bq pilawaniNim :
10.231.113
DAFTAR ISI
halamanHalama sampul.Kata pengantar.Foto tim.Daftar isi1. Materi
ajar laju reaksi..2. Lembar kegiatan siswa (lks) Lks 1 Lks 2 Lks 3
Lks 4 Lks 53. Rencana pelaksanaan pembelajaran ( rpp). Rpp materi
keseluruhan. Rpp pembelajaran 354. Ketentuan ketuntasan minimum(
kkm )5. Kalender pendidikan 2013 sma.6. Program semester (posem).7.
Program tahunan ( prota )8. Silabus..9. Karakteristik materi..10.
Analisis konsep11. Model STAD12. Jurnal stad.
Standar Kompetensi : Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan
kimia, dan faktor- faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya
dalam kehidupan sehari-hari dan industri. Kompetensi dasar : 1.
Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan perc obaan
tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.2. Memahami
teori tumbukan (tabrakan) untuk menjelaskan faktor- faktor penentu
laju dan orde reaksi serta terapannya dalam kehidupan
sehari-hari.3. Menjelaskan kesetimbangan dan faktor-faktor yang
mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dengan melakukan
percobaan. 4. Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi
dengan hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan. 5. Menjelaskan
penerapan prinsip kesetimbangan dalam kehidupan sehari-hari dan
industriIndikator pencapaian :Mampu menjelaskan konsep lahju
reaksi. Siswa mengetahui pengaruh konsentrasi, suhu, luas permukaan
sentuh, dan adanya katalis terhadap laju reaksi.Siswa mampu
menyimpulkan pengaruh konsentrasi, suhu, katalis dan luas permukaan
sentuh terhadap laju reaksi berdasarkan data hasil percobaan.Siswa
mampu menjelaskan persamaan laju reaksi dan tingkat reaksi serta
penentuannyaMenjelaskan pengertian, peranan katalisator dan energi
pengaktifan dengan menggunakan diagramSiswa mampu menentukan orde
reaksi berdasarkan data hasil eksperimenTujuan:Mampu menjelaskan
konsep lahju reaksiSiswa mengetahui pengaruh konsentrasi, suhu,
luas permukaan sentuh, dan adanya katalis terhadap laju
reaksi.Siswa mampu menyimpulkan pengaruh konsentrasi, suhu, katalis
dan luas permukaan sentuh terhadap laju reaksi berdasarkan data
hasil percobaan.Siswa mampu menjelaskan persamaan laju reaksi dan
tingkat reaksi serta penentuannyaMenjelaskan pengertian, peranan
katalisator dan energi pengaktifan dengan menggunakan diagramSiswa
mampu menentukan orde reaksi berdasarkan data hasil eksperimenLAJU
REAKSI
PETA KONSEP
LAJU REAKSIPernahkahkamumenyaksikan ledakn bomi?
cobabandingkanterjadinyaledakanbomdenganperhatikanmanayanglecihcepat?Terjadinyaledakanbomdanperkaratanakibatreaksikimia.Cepatdanlambatmerupakankata-katayangmenunjukkankecepatanataulaju.Lajumerupakanukuranperubahansesuatuyangterjadidalamsatuanwaktu.Lajureaksimerupakanukuranperubahankonsentrasidalamsatuanwaktu.Lajureaksidipengaruhiolehberbagaifaktor.Faktorfaktoryangmempengaruhi
lajureaksiadalahkonsentrasipereaksi,suhu,luaspermukaan,dankatalis.
Didalamindustri,faktor-faktorinisangatdiperhatikankarenadapatmempengaruhiprodukyangdihasilkan.
A.KonsentrasiLarutan
Dalammelakukanpercobaandilaboratorium,seringkalireaksiyangdilakukandalambentuklarutan.Satuankonsentrasilarutanyangumumdigunakanadalahmolaritas(M).Larutandengankonsentrasi1Martinyadidalam1Llarutantersebutterdapat1molzatterlarut.
Secaramatematis,hubunganantaramolaritasdenganmoldanvolumlarutanditulissebagaiberikutContoh
soal:0,02molHCldimasukkankedalamairhinggavolumnyamenjadi250mL.
TentukankonsentrasiHCldalamlarutantersebut!Penyelesaian:MHCl=0,02molx1.000
250
L-1=0,08molliter1PengenceranlarutanDilaboratoriumlarutanyangberasaldaripabriknya,biasanyadalamkonsentrasitinggi,misalnyaasamklorida12M,danasamasetat17M.Reaksi-reaksikimiabiasanyadilakukanpadakonsentrasilarutanyangrendahmisalnya1Matau0,1M.Untukkeperluantersebut,larutanyangpekatharusdiencerkandahuludenganmenambahkanair.Didalampengenceranlarutan,jumlahmolzatpadalarutanpekatsamadenganlarutanencer,hanyavolumlarutannyayangberubah.Jumlahmolzatterlarutdapatdihitungdenganmengalikanvolum(V)denganmolaritaslarutan.VxM=volumlarutanxmolzatterlaruVolume
larutan = mol zat
terlarutDengandemikianhasilperkalianvolumdanmolaritaslarutansemula(V1M1)samadenganhasilperkalianvolumdanmolaritaslarutansetelahpengenceran(V2M2).
M= mol zat terlarut / liter larutan M= massa zat terlarut / Mr x
1000/vol.lar
Dengandemikianhasilperkalianvolumdanmolaritaslarutansemula(V1M1)samadenganhasilperkalianvolumdanmolaritaslarutansetelahpengenceran(V2M2).Keterangan:V1=volumsebelumpengenceranM1=konsentrasimolarsebelumpengenceranV2
=volumsesudahpengenceranM2
=konsentrasimolarsesudahpengencerancontoh soal
:1.Tentukankonsentrasilarutanyangterjadijikakedalam10mLNa2S2O30,5Mditambah10mLair!Penyelesaian:V1M1=V2M210mLx05M=20mLxM2M2=0,25Konsentrasilarutansetelahdiencerkan=0,25M.2.Berapavolumairyangharuskitatambahkanpada50mLlarutan0,5MKOH,agarkitamemperolehlarutanKOHdengankonsentrasi0,1M?Penyelesaian:V1M1=V2M2
50mLx0,5M=V2x0,1MV2=250mLAgarvolumakhir250mL,makaairyangharusditambahkanadalah(25050)mL=200mL
mM1 V1 = M2 V2
B.KonsepLajuReaksiApayangdimaksuddenganlajureaksi?Didalamreaksikimiapereaksiberubahmenjadihasilreaksi.Lajudariperubahanzatadalahukuranjumlahperubahanzatyangterjaditiapsatuanwaktu.Bagaimanacaramengukurlajureaksiini?Untukmempelajarinyaperhatikanilustrasiberikut.GambarMembandingkanlajureaksiairpadabotolAdanBAirdialirkandaribotolbesarkegelaskimia.Lubanguntukalirankeduabotoltersebutberbeda.Padabotolyangmanalajualiranairyanglebihcepat?Daripercobaanini,lajudapatditentukandenganduacarayaitudenganmengukurvolumairyangberkurangdaribotolpersatuanwaktudanvolumair
yangbertambahpadagelaskimiapersatuanwaktu.Dariilustrasitersebutmakauntukmengukurlajureaksidapatditentukandenganduacarayaitudenganmengukur:1.
jumlahpereaksiyangdigunakanataubereaksipersatuanwaktu,dan2.
jumlahhasilreaksiyangterbentukpersatuanwaktu.Misalnyapadasaatmereaksikanlogammagnesiumdenganasamkloridadenganreaksi:Mg(s)+2HCl(aq)
MgCl2(aq)+H2(g)Lajureaksidapatdihitungdenganmengukurjumlahmagnesiumatauasamkloridayangdigunakandalamwaktutertentuataujumlahmagnesiumkloridaataugashidrogenyangterbentukdalamwaktutertentu.Bagaimanacaramengukurjumlahpereaksiatauhasilreaksidalamsuatureaksi?Dalambeberapareaksi,pereaksidanhasilreaksidalamkeadaanbercampurdandalamwujudyangsama.Untukmemisahkannyacukupsulit.Olehkarenaitu,pengukuranlajureaksiakanlebihmudahpadareaksiyangwujudhasilreaksinyaberbedadenganpereaksi.Pengukuranlajureaksiyangmenghasilkangasdapatdilakukandenganmengukurvolumgasyangterjadidalamwaktuyangditentukanataumengukurmassasetelahbeberapawaktuyangditentukan
BA
jumlahmagnesiumkloridaatau
gashidrogenyangterbentukdalamwaktutertentu.Bagaimanacaramengukurjumlahpereaksiatauhasilreaksidalamsuatureaksi?Dalambeberapareaksi,pereaksidanhasilreaksidalamkeadaanbercampurdandalamwujudyangsama.Untukmemisahkannyacukupsulit.Olehkarenaitu,pengukuranlajureaksiakanlebihmudahpadareaksiyangwujudhasilreaksinyaberbedadenganpereaksi.1.MenghitungLajuReaksidenganMengukurPerubahanVolumPengukuranlajureaksiyangmenghasilkangasdapatdilakukandenganmengukurvolumgasyangterjadidalamwaktuyangditentukanataumengukurmassasetelahbeberapawaktuyangditentukan.Sebagaicontohpengukuranlajureaksiuntukreaksilogamdenganasam.PerhatikanGambardi
bawah:Gambar Mengukurlajureaksidenganmengukurperubahanvolum
Pada percobaan ini digunakan labu erlemeyer berlengan.
Padasaatlogamdimasukkankedalamlarutanasam,labuerlenmeyersegeraditutup.Asamdanlogamakanbereaksimenghasilkangas.Gasyangterbentukakanmenekanairsehinggavolumgasdapatdiukur.Volumgasdiukurtiapmenit.2.
Menghitung
LajuReaksimelaluiPerubahanMassaMetodeinicocokuntukreaksiyangmenghasilkangasdenganmassacukuptinggisepertiCO2.MisalnyareaksiantaraCaCO3denganHCl.Persamaanreaksi:CaCO3(s)+HCl(aq)CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)Berikutiniadalahcaramengukurperubahanmassazatselamareaksidanperhitunganlajureaksinyaberdasarkangrafikperubahanmassazatselamareaksi.PerhatikanGambardi
bawah ini:
Padapercobaaninisistemyangterdiridarizatyangdireaksikandanperalatandiletakkanpadatimbangandigital.Kacaarlojipenutupgelaskimiadiganjalsehinggaadacelahkecilagargasdapatkeluar.Akibatgashasilreaksikeluarmakamassasistemsetiapwaktuakanberkurang.C.
PersamaanLajuReaksidanOrdeReaksiPadaumumnyahubunganantaralajureaksidengankonsentrasizat-zatpereaksihanyaditurunkandaridataeksperimen.Bilanganpangkatyangmenyatakanhubungankonsentrasizatpereaksidenganlajureaksidisebutordereaksi.UntukreaksiaA+bBcC+dD,persamaanlajureaksiditulis:
R= lajureaksiK=
tetapanlajureaksi[A]=konsentrasizatAdalammolperliter[B ]=
konsentrasizatBdalammolperliterm = ordereaksiterhadapzatAn =
ordereaksiterhadapzatBOrdereaksidapatjugaditentukanmelaluikecenderungandaridatasuatupercobaanyangdigambarkandengangrafik.Berikutinidijelaskanpenentuanordereaksimelaluigrafik1.GrafikOrdeNolLajureaksitidakdipengaruhioleh
besarnyakonsentrasipereaksi Per-samaanlajureaksinyaditulis:
R = K[A]m. [B]n
V
konsentrasi
r=k.[A]0Bilangandipangkatkannolsama
dengansatusehinggapersamaanlaju reaksimenjadi:rk.
Jadi,reaksidenganlajutetap mempunyai
ordereaksinol.2.GrafikOrdeSatuUntukordesatu,persamaanlaju
reaksiadalah:r=k[A]1.Persamaan reaksi orde satu
merupakanpersamaanlinierberartilaju reaksberbanding
reaksberbandinglurusterhadap konsentrasinyapereaksinya.Jika
konsentrasi pereaksinya dinaikkan misalnya4kali,makalajureaksiakan
menjadi41atau4kalilebihbesar.Gambar Hubungankecepatan
dengankonsentrasi 3. GrafikOrdeDuaPersamaanlajureaksiuntukreaksi
ordeduaadalah:r=k[A]2.Apabilasuatu
reaksiberordeduaterhadapsuatupereaksiberartilajureaksiituberubahsecarakuadratterhadapperubahankonsentrasinya.ApabilakonsentrasizatAdinaikkanmisalnya2kali,makalajureaksiakan
menjadi22atau4kalilebihbesar.
LATIHANSelesaikansoal-soalberikut!a.
Jelaskanapayangdimaksuddenganordereaksidanbagaimana
menentukanordereaksikeseluruhan? b.
Jelaskanapayangdimaksuddengan:1)ordereaksikenol,2)ordereaksikesatu,3)ordereaksikedua.2.
Darisuatueksperimenreaksi:2H2+2NO 2H2O+N2pada273C
diperolehdatasebagaiberikut:Percobaan[H]2-1molL[NO]-1molLLajuReaksi11molLdetik1230,10,50,10,10,10,330150270a.
Tentukan:1) ordereaksi,2) persamaanlajureaksi,3)
tetapanlajureaksi.b.
Bagaimanaperubahanlajureaksiapabila[H2]diperkecil2kalidan[NO]diperbesar4kali?D.Faktor-FaktoryangMempengaruhiLajuReaksiMengapagulalebihmudahlarutdalamairpanas?Suhumerupakansalahsatufaktoryangmempengaruhikelarutanzat.Suhujugamerupakanfaktoryangmempengaruhilajureaksi.Faktorlainyangmempengaruhilajureaksiadalahluaspermukaan,konsentrasi,dankatalis.
Berbagaifaktoryangmempengaruhilajureaksiakandibahasberikutini.1.
PengaruhKonsentrasiKonsentrasi mempengaruhi laju reaksi, karena
banyaknya partikel memungkinkan lebih banyak tumbukan, dan itu
membuka peluang semakin banyak tumbukan efektif yang menghasilkan
perubahan.2.PengaruhLuasPermukaanPernahkahkamumembandingkankelarutangulayangbentukkristalnyabesar
dankecil?Luaspermukaanbidangsentuh
antarpereaksiyangheterogenseperti
padatdengancairataupadatdengangasmempengaruhilajureaksi.Untukmenyelidikinyadapatdilakukanpercobaanreaksiantarabatu
Pulam denganlarutanHClberikutiniPersamaanreaksi:CaCO3(s)+2HCl(aq)
CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)Hubungan kuantitatif perubahan konsentrasi
dengan laju reaksi tidak dapat ditetapkan dari persamaan reaksi,
tetapi harus melalui percobaan. Dalam penetapan laju reaksi
ditetapkan yang menjadi patokan adalah laju perubahan konsentrasi
reaktan.Ada reaktan yang perubahan konsentrasinya tidak
mempengaruhi laju reaksi:
Makinluaspermukaanbidangsentuh,makincepatlajureaksinya
3.PengaruhTemperaturKenaikan suhu dapat mempercepat laju reaksi
karena dengan naiknya suhu energi kinetik partikel zat-zat
meningkat sehingga memungkinkan semakn banyaknya tumbukan efektif
yang menghasilkan perubahan Hubungan Kuntitatif perubahan suhu
terhadap laju reaksi: Dari data diperoleh hubungan:Setiap kenaikan
suhu 10 oC, maka laju mengalami kenaikan 2 kali semula, maka secara
matematis dapat dirumuskan Dimana :Vt = laju reaksi pada suhu tVo =
laju reaksi pada suhu awal
(to)Makintinggitemperaturpereaksi,makincepatlajureaksinya4.
PengaruhKatalisReaksi- reaksikimiadidalamprosespembuatansuatuproduk
misalnyagas
amoniaharusdilakukandenganlajureaksiyangtinggiuntukmendapatkanproduk
yangbanyakdalamwaktusingkat.Dengancarameningkatkansuhuternyata
memerlukanbiayatinggidankadang-kadangproduktidaktahansuhutinggi.Alternatiflainyaitudenganmemberikankatalis.Apayangdimaksuddengankatalis?
Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi.Ada 2
jenis katalis :Katalis aktif yaitu katalis yang ikut terlibat
reaksi dan pada akhir rekasi terbentuk kembali.Katalis pasif yaitu
katalis yang tidak ikut bereaksi, hanya sebagai media reaksi
saja.Berdasarkanfasenyakatalisterdiridarikatalishomogendankatalisheterogen.A.
KatalisHomogenKatalishomogenyaitukatalisyangmempunyaifasesamadenganfasezatpereaksi.Contoh:1)
IonFe3+sebagaikatalispadareaksioksidasiionIdanS2O82.2)
GasNOsebagaikatalispadareaksidiudara.B.
KatalisHeterogenKatalisheterogenyaitukatalisyangmempunyaifaseberbedadenganfasezatpereaksi.Contoh:
1.
PtatauNiyangberwujudpadatdapatmengkatalisisreaksiadisietenadengan
gasH2.C2H4(g)+H2(g) Ni + C2H6(g) 2.
PtsebagaikatalispadapenguraiangasHI. 2HI(g) + Pt H2(g)+I2(g)
LATIHANSelesaikansoal-soalberikut!1.Jelaskandengansingkatbagaimanapengaruhkonsentrasi,luaspermukaan,dankatalisdapatmempengaruhilajureaksi!2.
Suatureaksiberlangsungtigakalilebihcepatjikasuhudinaikkansebesar20C.Jikapadasuhu30Clajureaksi2Mdetik1berapakahlajureaksipadasuhu90C!E.TeoriTumbukanMengapakenaikansuhu,penambahanluaspermukaan,peningkatankonsentrasi,danpenambahankatalisdapatmempengaruhilajureaksi?Salahsatuteoriyangdapatmenjelaskannyadikenaldengannamateoritumbukan.Bagaimanateoritumbukanmenjelaskanlajureaksi?1.HubunganFaktor-FaktoryangMempercepatLajuReaksidenganTeoriTumbukanTumbukanantarapereaksiadayangmenghasilkanreaksidantidak,sebagaicontohamatigambarreaksiantarahidrogendaniodiumberikutGambar:
Tumbukanhidrogendaniodiumyangtidakmenghasilkanreaksi
Tabel
Hubunganfaktor-faktoryangmempercepatlajureaksidenganteoritumbukanFaktaUraianTeoriPeningkatankonsentrasipe-reaksidapatmempercepatlajureaksi.Peningkatankonsentrasiberartijumlahpartikelakanbertambahpadavolumtersebutdanmenyebabkantumbukanantarpartikellebihseringterjadi.Banyak-nyatumbukanmemungkinkantumbukanyangberhasilakanbertambahsehinggalajureaksimeningkat.Peningkatansuhudapatmem-percepatlajureaksi.Suhusuatusistemadalahukurandarirata-rataenergikinetikdaripartikel-partikelpadasistemtersebut.Jikasuhunaikmakaenergikinetikpartikel-partikelakanbertambah,sehinggakemungkinanterjaditumbukanyangberhasilakanbertambahdanlajureaksimeningkat.Penambahanluaspermukaanbidangsentuhakanmemper-cepatlajureaksi.Makinbesarluaspermukaan,menyebab-kantumbukanmakinbanyak,karenamakinbanyakbagianpermukaanyangber-sentuhansehinggalajureaksimakincepat.Katalisdapatmempercepatreaksi.Katalisdapatmenurunkanenergiaktivasi(Ea),sehinggadenganenergiyangsamajumlahtumbukanyangberhasillebihbanyaksehinggalajureaksimakincepat.Berdasarkan
teoritumbukan,suatutumbukanakanmenghasilkansuatureaksijikaadaenergiyangcukup.Selainenergi,jumlahtumbukanjugaberpengaruh.Lajureaksiakanlebihcepat,jikatumbukanantarapartikelyangberhasillebihbanyakterjadi.
F.PenerapanKatalisdalamMakhlukHidupdanIndustriMengapamakananyangkitamakanharusdikunyahdulu?Denganmengunyah,bentukmakananmenjadihalusdanluaspermukaanlebihbesardibandingkandengansemula,sehinggamakananmudahdicerna.Selainpengaruhluaspermukaan,pencernaanmakanandibantuolehenzim.Enzimdikenalsebagaikatalisdidalammakhlukhidupyangdisebutbiokatalis.Kerjakatalisenzimsangatspesifik,biasanyaenzimhanyadapatmengkatalissatureaksitertentu.Misalnya,enzimsakarosehanyadapatmengkatalisisreaksihidrolisissukrosamenjadiglukosadanfruktosa.Enzimamilasemengkatalisispemecahanamilum.Penggunaankatalisdalamindustrisangatpenting,berkaitandengankeperluanprodukyangbanyak,misalnyapadaindustriasamsulfatdanamoniaksebagaibahanpembuatpupuk.Padapembuatanasamsulfat,reaksipembentukanSO3dariSO2dibantudengankatalis.Padaproseskontak,katalisnyayaituV2O5,sedangkanpadaproseskamartimbalkatalisnyayaitugasNO.Padareaksipembuatanamoniadigunakankatalisheterogenserbukbesi.Atom-atombesiakanmenyerapmolekul-molekulgaspadapermukaannya,sehinggareaksilebihmudahterjadi,karenareaksinyaterjadipadapermukaanbesidantidakdiudara.Selesaikansoal-soalberikut!Jelaskanbagaimanafaktorsuhudanluaspermukaandapatmempercepat
lajureaksidenganteoritumbukan!Gambarkangrafikhubunganenergiaktivasidenganreaksiendotermisdan
reaksieksoterm!Bagaimanaperanankatalisterhadaplajureaksi?
DAFTAR PUSTAKA
Kalsum, siti.dkk.2009. kimia untuk SMA/MA kelas XI program ilmu
alam.Premono,Shidiq.ddk.2009.Kimia Sma Kelas XII. Jakarta : Pusat
Perbukuan, Departemen Pendidikan NasionalSyukri S. 1999. Kimia
Dasar 1. Bandung: Penerbit ITB.Putruci. R.H.1985, Kimia Dasar,
Gelora Aksara Pratama. JakartaStaf Pengajar Jurusan Kimia, Kimia
Dasar II. Bogor, Kimia FMIPA.IPBUtami, Budi.2009.Kimia SMA Kelas XI
CV.Haka,mj.Jakarta
Kelompok:Kelas:xi/iim.pelajaran: kimiaLEMBAR KERJA SISWA
(LKS)
standar mkompetensi: memahami kinetika reaksi, kesetimbangan
kimia, dan factor-faktor yang mempengaruhinya serta npenerapanya
dalam kehidupan sehari-hari dan industry.Kompetensi dasar:
mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan
tentang factor-faktor yang mempengaruhi laju reaksiTujuana.
Menghitung konsentrasi (molaritas larutan)b.
Menjelaskanpengertianlajureaksic.
Menuliskanpersamaanlajureaksidantingkatreaksidijelaskansesuai
ketentuand. Menghitungtetapanlajureaksie. Menjelaskan teori
tumbukanIndikator:a. Menghitung konsentrasi (molaritas larutan)b.
Menjelaskanpengertianlajureaksic.
Menuliskanpersamaanlajureaksidantingkatreaksidijelaskansesuai
ketentuand. Menghitungtetapanlajureaksie. Menjelaskan teori
tumbukan lks 1,,,,,,,kagiatan 1: pada kegiatan ini siswa
mamperhatiakn materi yang di jelaskan oleh guru dan
memahaminya.
KONSENTRASI LARUTAN
Satuan konsentrasi larutan yang umum digunakan adalahmolaritas
(M). Larutan dengan konsentrasi 1 M artinya di dalam 1 L larutan
tersebut terdapat 1 mol zat terlarut.
Sebagian besar larutan yang ditemui di laboratorium dinyatakan
konsentrasinya dalam Molar (M). Secara matematis dapat dirumuskan
sebagai berikut:
Molaritas atau kemolaran merupakan jumlah zat terlarut dalam
tiap larutan atau jumlah dalam tiap ml (cm3) larutan.Di dalam
pengenceran larutan, jumlah mol zat pada larutan pekat sama dengan
larutan encer, hanya volumlarutannya yang berubah. Jumlah mol zat
terlarut dapat dihitung dengan mengalikan volum (V) denganmolaritas
larutan.V xM = volum larutan x mol zat terlarut/volum larutan= mol
zat terlarut Dengan demikian hasil perkalian volum dan molaritas
larutan semula (V1M1)sama dengan hasil perkalian volum dan
molaritas larutan setelah pengenceran(V2M2).V1 = volum sebelum
pengenceranM1 = konsentrasi molar sebelum pengenceranV2 = volum
sesudah pengenceranM2 = konsentrasi molar sesudah pengenceran
Kegiatan 2 : Untuk menguji pemahaman siswa, siswa di kasih
kesempatan untuk mengerjakan LKS berdasarkan materi yang sudah di
sampaikan dan dipaparkan dengan batasan waktu tertentu.1. Berapakah
kemolaran dari larutan berikut ini?
2. Berapa kemolaran larutan yang di buat dengan cara melarutkan
2,925 gram NaCl dalam 100ml aquades?
3. Tentukan jumlah mol alcohol (Mr=46) dan massanya yang
terdapat dalam 100ml larutan alcohol 0,23M?
4. Jika tersedia 100ml larutan NaOH 0,5M, berapa volume
aquadesyang diperlukan untuk membuat larutan NaOH 0,1M?
5. Tentukan konsentrasi larutan yang terjadi jika kedalam 10 mL
Na2S2O3 0,5 Mditambah 10 mL air?
Kegiatan 3:
KesimpulanMemprensentasikan hasil dan menyimpulkan
Lks 2,,,,,,,,,,,,,kagiatan 1: pada kegiatan ini siswa
mamperhatiakn materi yang di jelaskan oleh guru dan
memahaminya.
B. KONSEP LAJU REAKSI
Reaksi-reaksi kimia berlangsung dengan laju yang berbeda-beda.
Ada reaksi yang berlangsung sangat cepat dan ada reaksi yang
berlangsung dengan lambat. Perhatikan gambar berikut ini
Ledakan bom yang terlihat pada gambar di atas merupakan reaksi
cepat. Berbeda dengan reaksi perkaratan besi yang terjadi pada
gambar tersebutt reaksinya berlangsung lama. Apabila dibandingkan
reaksi antara kedua peristiwa tersebut, maka terlihat bahwa reaksi
ledakan bom lebih cepat dibandingkan dengan reaksi perkaratan besi.
Cepat dan lambatnya proses reaksi kimia yang berlangsung dinyatakan
dengan laju reaksi. Untuk menentukan kecepatan suatu reaksi
digunakan konsep laju reaksi. Laju reaksi menunjukkan besarnya
perubahan konsentrasi pereaksi atau hasil reaksi dalam satu satuan
waktu. Laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi pereaksi dan
ketergantungan laju reaksi terhadap konsentrasi pereaksi dinyatakan
dengan persamaan laju reaksi. Laju reaksi juga dipengaruhi luas
permukaan bidang sentuh, temperatur dan katalis.
Kegiatan 2 : Untuk menguji pemahaman siswa, siswa di kasih
kesempatan untuk mengerjakan LKS berdasarkan materi yang sudah di
sampaikan dan dipaparkan dengan batasan waktu tertentu.1. Apa yang
bisa kamu jelaskan dari pengertian reaksi kimia berdasarka gambar
di atas????
2. Yang mana di antara gambar diatas termasuk reaksi
lambat?.
3. Berdasarkan gambar di atas mana reaksi yang berlangsung
cepat?
4. Apa yang bisa kamu jelaskan dari pengertian laju reaksi
berdasarka gambar di atas????
5. Bagaimanakahcaramenyatakanlajudarisuatureaksi?
Kegiatan 3:
KesimpulanMemprensentasikan hasil dan menyimpulkan
Lks 3,,,,,,,,,,,,,kagiatan 1: pada kegiatan ini siswa
mamperhatiakn materi yang di jelaskan oleh guru dan
memahaminya.
C. UNGKAPAN LAJU REAKSI
Dalam suatu reaksi kimia, zat pereaksi akan bereaksi membentuk
zat produk reaksi sehingga jumlah zat pereaksi akan berkurang
sedangkan jumlah zat produk reaksi akan bertambah.Perhatikan grafik
berikut ini:Dalam suatu reaksi kimia, zat pereaksi akan bereaksi
membentuk zat produk reaksi sehingga jumlah zat pereaksi akan
berkurang sedangkan jumlah zat produk reaksi akan
bertambah.Perhatikan grafik berikut ini:
laju reaksi reaktan dan produk reaksi dapat dirumuskan sbb:
Kegiatan 2 : Untuk menguji pemahaman siswa, siswa di kasih
kesempatan untuk mengerjakan LKS berdasarkan materi yang sudah di
sampaikan dan dipaparkan dengan batasan waktu tertentu.1.
Berdasarkan gambar diatas dapat dilihat bahwa semakin besar waktu
maka jumlah reaktan akan sedangkan jumlah produk akan Konsentrasi
zat pereaksi atau produk dinyatakan dalam kemolaran
(molaritas).
2. Ungkapkan laju reaksi dari reaksi-reaksi berikut!a. 2NOCl (g)
2NO + Cl2
b. 2H2 (g) + SO2 (g) S (s) + 2H2O(g)
c. CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)
d. H2(g) + I2(g) 2HI(g)
Kegiatan 3:
KesimpulanMemprensentasikan hasil dan menyimpulkan
Lks 4.,,,,,,,,,,,kagiatan 1: pada kegiatan ini siswa
mamperhatiakn materi yang di jelaskan oleh guru dan
memahaminya.
C. PERSAMAAN LAJU REAKSI DAN ORDE REAKSI
Laju reaksi diperoleh berdasarkan eksperimen. Persamaan laju
reaksi melibatkan konsentrasi pereaksi dan produk
reaksi.Berdasarkan bPada umumnya hubungan antara laju reaksi dengan
konsentrasi zat-zat pereaksi hanya diturunkan dari data eksperimen.
Bilangan pangkat yangmenyatakan hubungan konsentrasi zat pereaksi
dengan laju reaksi disebut ordereaksi. Untuk reaksi a A + b B c C +
d D, persamaan laju reaksi ditulis:dengan:
V = k [A]m [B]nKet: v = laju reaksik = tetapan laju reaksi[A] =
konsentrasi zat A (M)[B] = konsentrasi zat B (M)m = orde reaksi
terhadap An = orde reaksi terhadap BOrde reaksi total = m +
nOrdereaksidapatjugaditentukanmelaluikecenderungandaridatasuatupercobaanyangdigambarkandengangrafik.
Kegiatan 2 : Untuk menguji pemahaman siswa, siswa di kasih
kesempatan untuk mengerjakan LKS berdasarkan materi yang sudah di
sampaikan dan dipaparkan dengan batasan waktu tertentu.1.
?Berdasarkan grafik di bawah ini, kemukakan pendapat anda mengenai
pengaruh konsentrasi terhadap waktu! V
C2. Berdasarkan grafik di bawah ini, kemukakan pendapat anda
mengenai pengaruh konsentrasi terhadap waktu!
?V
C
3. Berdasarkan grafik di bawah ini, kemukakan pendapat anda
mengenai pengaruh konsentrasi terhadap waktu!
?V
C4.
Jelaskanapayangdimaksuddenganordereaksidanbagaimanamenentukanordereaksikeseluruhan?
5. Darisuatueksperimenreaksi:2H2+2NO2
H2O+N2pada273Cdiperolehdatasebagaiberikut:Percobaan[H]2-1molL[NO]-1molLLajuReaksi11molLdetik
1230,10,50,10,10,10,330150270
Tentukan:a. ordereaksi,b. persamaanlajureaksi,c.
tetapanlajureaksi.d.
Bagaimanaperubahanlajureaksiapabila[H2]diperkecil2kalidan[NO]diperbesar4kali?
Kegiatan 3:
KesimpulanMemprensentasikan hasil dan menyimpulkan
Lks 5,,,,,,,
kagiatan 1: pada kegiatan ini siswa mamperhatiakn materi yang di
jelaskan oleh guru dan memahaminya.
D.TEORI TUMBUKAN
Teori tumbukan menggambarkan pertemuan partikel-partikel
pereaksi sebagai suatu tumbukan. Tumbukan ada yang menghasilkan
reaksi dan ada yang tidak menghasilkan reaksi. Tumbukan yang
menghasilkan partikel-partikel produk reaksi disebut tumbukan
efektif. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi seperti
konsentrasi, luas permukaan, suhu dan katalis berhubungan dengan
tumbukan antar partikel. Mengapa demikian ? Hal ini dapat
dijelaskan sebagai berikutA. PENGARUH KONSENTRASI TERHADAP LAJU
REAKSI BERDASARKAN TEORI TUMBUKAN
Perhatikan gambar berikut:
Berdasarkan gambar diatas dapat dilihat bahwa konsentrasi
pereaksi berkaitan dengan jumlah partikel zat yang terlibat dalam
tumbukan. Bila pereaksi bertambah, maka jumlah partikel-partikel
yang bertumbukan akan semakin banyak/meningkat. Dengan demikian
jarak antara partikel.zat tersebut menjadi lebih dekat dan jumlah
tumbukkan efektif juga akan meningkat. Hal ini berarti terjadi
peningkatan laju suatu reaksi. Dan sebaliknya, jika konsentrasi
berkurang, maka tumbukan akan sedikit dan laju reaksi juga akan
berkurang.B. PENGARUH LUAS PERMUKAAN TERHADAP LAJU REAKSI
BERDASARKAN TEORI TUMBUKANUntuk massa yang sama, semakin halus
bentuk suatu zat maka semakin luas permukaan zat. Berdasarkan teori
tumbukan: semakin luas permukaan partikel, semakin besar
kemungkinan terjadinya tumbukan antar partikel.Perhatikan gambar
berikut ini!
C. PENGARUH TEMPERATUR TERHADAP LAJU REAKSIBERDASARKAN TEORI
TUMBUKANPengaruh temperatur terhadap laju reaksi terkait dengan
energi kinetik partikel. Mengapa demikian ? Perhatikan gambar
berikut ini:
Berdasarkan gambar diatas dapat dilihat bahwa pada suhu tinggi,
jumlah partikel yang bertumbukan lebih banyak dibandingkan pada
suhu rendah. Hal ini disebabkan karena pada suhu tinggi energi
kinetik partikel akan lebih besar. Hal ini menyebabkan jumlah
tumbukan semakin banyak sehingga laju reaksi akan meningkatD.
PENGARUH KATALIS TERHADAP LAJU REAKSIPengaruh katalis dalam
mempengaruhi laju reaksi terkait dengan energi pengaktifan reaksi
(Ea). Katalis yang digunakan untuk mempercepat reaksi memberikan
suatu mekanisme reaksi alternatif dengan nilai Ea yang lebih rendah
dibandingkan dengan nilai Ea reaksi tanpa katalis. Semakin rendah
nilai Ea maka lebih banyak partikel yang memiliki energi kinetik
yang cukup untuk mengatasi halangan Ea yang rendah ini. Hal ini
menyebabkan jumlah tumbukan efektif akan bertambah, sehingga laju
reaksi juga akan meningkat.Katalis yang mempercepat laju reaksi
disebut katalis.(+) atau katalis saja. Sedangkan katalis yang
memperlambat laju reaksi disebut katalis.(-) atau lebih umum
disebut Inhibitor.Perhatikan bagan berkut ini:
Berdasarkan bagan diatas, katalis dapat dikelompokkan menjadi
dua yaitu1. katalis organik contohnya V2O5,Pt,Fe,Rh2. katalis
anorganik, contohnya renim,enzim dari ragi dan tripsin
Hubungan antara katalis dan energi pengaktifan
Dengan memperhatikan gambar diatas dapat dilihat bahwa tanpa
katalis, energi pengaktifan (Ea) suatu reaksi lebih banyak,
sedangkan dengan menggunakan katalis, Ea menjadi lebih sedikit,
sehingga laju reaksi menjadi lebih cepat. Ini berarti bahwa katalis
dapat meningkatkan energi pengaktifan suatu reaksi, sehingga laju
reaksi menjadi semakin besar.
Kegiatan 2 : Untuk menguji pemahaman siswa, siswa di kasih
kesempatan untuk mengerjakan LKS berdasarkan materi yang sudah di
sampaikan dan dipaparkan dengan batasan waktu tertentu.1.
Berdasarkan gambar diatas kemukakan kaitan antara konsentrasi
pereaksi dengan partikel zat yang terlibat dalam tumbukan.
2. Apa yang menyebabkan tumbukan efektif dapat terjadi?
3. Tumbukan yang dapat menghasilkan reaksi disebut?
4. Sebutkan syarat-syarat terjadinya suatu reaksi!
5. Sebutkan factor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
berkaitan dengan teori tumbukan!
Kegiatan 3:
KesimpulanMemprensentasikan hasil dan menyimpulkan
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)
Nama Sekolah: SMA Mata Pelajaran: KimiaKelas/Semester:
XI/GenapTema: Laju ReaksiAlokasi Waktu: 2 x 45 menitA. Standar
KompetensiMemahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan
faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam
kehidupan sehari-hari dan industri.
B. Kompetensi DasarMendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan
melakukan percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju
reaksi.
C. Indikator1. Menghitung konsentrasi larutan (molaritas
larutan).2. Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi laju
reaksi (konsentrasi, luas permukaan , suhu, dan katalis) melalui
percobaan.3. Menafsirkan grafik dari data percobaan tentang
faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.4. Menjelaskan teori
tumbukan
D. Tujuan PembelajaranSetelah pembelajaran ini, diharapkan siswa
dapat:1. Menghitung konsentrasi larutan (molaritas larutan).2.
Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
(konsentrasi, luas permukaan , suhu, dan katalis) melalui
percobaan.3. Menafsirkan grafik dari data percobaan tentang
faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.4. Menjelaskan teori
tumbukan
E. Pendekatan, Model, dan Metode PembelajaranPendekatan :
KonstruktivistikModel : STAD (Student Teams Achievement
Division)Metode : Diskusi kelompok
F. Sumber Belajar Buku kimia yang relevan dan literatur yang
relevan (dari internet) Lembar kerja siswa (LKS)
G. Materi PokokKonsep laju reaksi
H. Perilaku Berkarakter : 1. Teliti 4. Kerja sama2. Taat aturan
5. Komunikatif3. Kritis6. Menjaga kebersihan
I. Langkah-Langkah Pembelajaran
1. Kegiatan awal (15 menit)a. Membuka kelas dengan salam dan
memeriksa kehadiran siswab. Siswa mengingat kembali materi
pelajaran yang telah dipelajarinya pada pertemuan sebelumnya dan
menjawab pertanyaan tentang persamaan laju dan orde reaksi.c. Siswa
memperoleh informasi topik yang akan dipelajari pada pertemuan hari
itu yaitu tentang konsep-konsep laju reaksi dengan menggunakan
model pembelajaran STADd. Menjelaskan tujuan pembelajaran.e. Siswa
membentuk kelompok-kelompok belajar secara heterogen yang terdiri
atas 4-5 orangf. Siswa duduk sesuai kelompoknya masing-masing.
2. Kegiatan Inti. (65)FaseKegiatan Pembelajaran
Waktukarakter
Kegiatan awal
Siswa memperoleh informasi topik yang akan dipelajari pada
pertemuan hari itu yaitu tentang persamaan laju reaksi dan
penentuan orde reaksi. Guru meminta siswa untuk duduk berdasarkan
kelompok yang telah dibentuk sebelumnya. Guru membagikan LKS 2 (LKS
terlampir) kepada siswa.
15Taat aturan
Presentasi kelas
Guru menjelaskan topik, tujuan, dan hasil belajar yang
diharapkan dapat dicapai oleh siswa. Guru menjelaskan pokok-pokok
kegiatan yang harus dilakukan siswa untuk mencapai tujuan. Guru
menjelaskan pentingnya topik dan kegiatan belajar, dalam rangka
memberikan motivasi belajar siswa Guru memulai dengan menyampaikan
indikator Diskusi pelajaran yang dipinpin oleh guru siswa memberi
perhatian penuh selama persentasi kelas. 15Taat aturan dan
komunikatif
Tim Pembagian tim oleh guru dengan jumlah siswa 4-5 orang. Guru
menyampaikan materinya, tim berkumpul untuk mempelajari lembar
kegiatan siswa (LKS ) Setiap anggota tim harus aktif dalam
mmengerjakan LKS
20Kerjasama, komunikatif,aktif dan kritis
Kuis Siswa mempresentasikan hasil jawaban dari
pertanyaan-pertanyaan yang telah didiskusikan. Guru membimbing
siswa selama kegiatan presentasi Siswa dari kelompok yang lain
untuk memberikan tanggapan Siswa menarik kesimpulan secara umum
berdasarkan hasil diskusi kelas.15Kritis dan komunikatif
Skor kemajuan individual Tiap siswa dapat memberikan kontribusi
poin yang maksimal kepada timnya. Tiap siswa diberikan skor awal
yang diperoleh dari rata-rata kinerja siswa tersebut sebelumnya
dalam mengerjakan kuis yang sama. Siswa akan mengumpulkan poin
untuk tim mereka berdasarkan kenaikan dibandingkan dengan skor awal
mereka.
15Adil dan objektif
Rekognisi Tim Tim akan mendapatkan sertefikat atau
penghargaan.5Objktif
Penutup (10)
a. Siswa mengumpulkan LKSb. Guru meminta siswa untuk mempelajari
tentang actor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi (suhu katalis,
luas permukaan dan konswntrasi)
J. Penilaian Instrumen terlampir
a. Penilaian kognitifb. Penilaian afektif c. Penilaian
Psikomotorikd. Lembar LKS sebagai laporan percobaan dan diskusij.
Mengetahui, Mataram, 3 Juli 2013 Kepala Sekolah, Guru Mata
Pelajaran Kimia,
. RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
Nama Sekolah:SMANMata Pelajaran:KIMIAKelas/Semester:XI/
2Pertemuan ke:1Alokasi Waktu:35 menit
A. Standar Kompetensi:Memahami kinetika reaksi dan factor-faktor
yang mempengaruhinya B. Kompetensi Dasar: Menentukan laju reaksi
dan orde reaksiC. Indikator : Menjelaskan definisi laju reaksi
sebagai perubahan konsentras reaktan atau produk terhadap perubahan
waktu.D. Tujuan Pembelajaran Setelah pembelajaran ini, diharapkan
siswa dapat:Menjelaskan definisi laju reaksi sebagai perubahan
konsentrasi reaktan atau produk terhadap perubahan waktu.E. Materi
Pembelajaran :Molaritas dan konsep laju reaksi F. Model
Pembelajaran :Ceramah, diskusi kelompok, dan latihan soal.G.
Langkah-langkah PembelajaranK. Langkah-Langkah Pembelajaran
3. Kegiatan awal (4 menit)g. Membuka kelas dengan salam dan
memeriksa kehadiran siswah. Siswa mengingat kembali materi
pelajaran yang telah dipelajarinya pada pertemuan sebelumnya dan
menjawab pertanyaan tentang persamaan laju dan orde reaksi.i. Siswa
memperoleh informasi topik yang akan dipelajari pada pertemuan hari
itu yaitu tentang konsep-konsep laju reaksi dengan menggunakan
model pembelajaran STADj. Menjelaskan tujuan pembelajaran.k. Siswa
membentuk kelompok-kelompok belajar secara heterogen yang terdiri
atas 4-5 orangl. Siswa duduk sesuai kelompoknya masing-masing.
4. Kegiatan Inti. NoFaseKegiatan Pembelajaran
Waktu
1 Presentasi kelas
.a. Guru memulai dengan menyampaikan indikator b. Diskusi
pelajaran yang dipinpin oleh guruc. siswa memberi perhatian penuh
selama persentasi kelas. 5
2Tima. Pembagian tim oleh guru dengan jumlah siswa 4-5 orang.b.
Guru menyampaikan materinya, tim berkumpul untuk mempelajari lembar
kegiatan siswa (LKS 1 ) c. Setiap anggota tim harus aktif dalam
mmengerjakan LKS
10
3Kuisa. b. Siswa mempresentasikan hasil jawaban dari
pertanyaan-pertanyaan yang telah didiskusikan.c. Guru membimbing
siswa selama kegiatan presentasid. Siswa dari kelompok yang lain
untuk memberikan tanggapan e. Siswa menarik kesimpulan secara umum
berdasarkan hasil diskusi kelas.5
4Skor kemajuan individuala. Tiap siswa dapat memberikan
kontribusi poin yang maksimal kepada timnya.b. Tiap siswa diberikan
skor awal yang diperoleh dari rata-rata kinerja siswa tersebut
sebelumnya dalam mengerjakan kuis yang sama.c. Siswa akan
mengumpulkan poin untuk tim mereka berdasarkan kenaikan
dibandingkan dengan skor awal mereka.
5
5Rekognisi TimTim akan mendapatkan sertefikat atau
penghargaan.2
Penutup (4)
c. Siswa mengumpulkan LKS 1d. Guru meminta siswa untuk
mempelajari tentang actor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
(suhu katalis, luas permukaan dan konswntrasi)
H. Alat dan Sumber Belajar : Buku /bahan referensi:a.
Purba,Michael. 2006. KIMIA untuk SMA kelas X1B. Jakarta:
Erlangga.b. LKS
I. Penilaian Instrumen :
e. Penilaian kognitiff. Penilaian afektif g. Penilaian
Psikomotorikh. Lembar LKS sebagai kuis
Mengetahui, Mataram, 3 Juli 2013 Kepala Sekolah, Guru Mata
Pelajaran Kimia,
Laju reaksimenjelaskanTergantung pada
perubahanpereaksiprodukWaktu perubahanC. larutanLuas
Permukaan.pptsuhukatalisBnyk dgnkan padaPercobaan
industricontohnyaberfungsiHomogen,heterogen,autokatalis dan
biokatalisMenurunkan energi aktivasimengakibatkanOrde reaksiOrde
0Orde 1Orde 2Orde 3