Makalah Unsur Kimia Golongan VA
KATA PENGANTAR
Dengan mengucapkan puji syukur kehadirat Allah SWT yang telah
memberikan rahmat serta karunia-Nya, sehingga penulis dapat
menyelesaikan makalah yang berjudulunsur kimia golongan VAdengan
baik dan lancar.
Adapun maksud dan tujuan dari penyusunan makalah ini adalah
untuk memenuhi tugas mata pelajaran Kimia sebagai salah satu syarat
mengikuti kegiatan pembelajaran.
Terwujudnya makalah ini, juga tidak terlepas dari hasil
bimbingan berbagai pihak. Untuk itu, penulis menyampaikan rasa
hormat dan terima kasih.
Kami menyadari bahwa makalah ini masih mempunyai kelemahan dan
kekurangan. Oleh karena itu, saran dan kritik yang bersifat
membangun dari pembaca sangat kami harapkan demi perbaikan dimasa
yang akan datang.
Akhir kata, kami mengharapkan semoga makalah ini dapat
bermanfaat kepada pihak-pihak yang membacanya.
Jambi, November 2013
Penulis
DAFTAR ISI
Kata Pengantar
Daftar Isi
BAB I PENDAHULUAN1.1Latar Belakang1.2Rumusan
Masalah1.3Tujuan1.4Ruang Lingkup1.5Manfaat
BAB II PEMBAHASAN2.1 Unsur-unsur utama dalam golongan VA2.2
Sifat Kimia dan Fisika Golongan VA: Unsur, Tabel, Contoh, Reaksi2.3
Unsur unsur GOLONGAN V A dan keberadaannya di alam2.4 Kegunaan
masing-masing unsur golongan VA
BAB III KESIMPULAN
DAFTAR PUSTAKA
BAB I
PENDAHULUAN
1.1Latar Belakang
Pada 1789 Antoine Lavoisier mengelompokan 33 unsur kimia.
Pengelompokan unsur tersebut berdasarka sifat kimianya. Unsur-unsur
kimia di bagi menjadi empat kelompok. Yaitu gas, tanah, logam dan
non logam. Pengelompokan ini masih terlalu umum karena ternyata
dalam kelompok unsur logam masih terdapat berbagai unsur yang
memiliki sifat berbeda.Unsur gas yang di kelompokan oleh Lavoisier
adalah cahaya, kalor, oksigen, azote (nitrogen) dan hidrogen.
Unsur-unsur yang tergolongnonlogam adalah sulfur, fosfor, karbon,
asam klorida, asam flourida dan asam borak. Adapun unsur-unsur
logam adalah antimon, perak, arsenik, bismuth. Kobalt, tembaga,
timah, nesi, mangan, raksa, molibdenum, nikel, emas, platina,
tobel, tungsten, dan seng. Adapun yang tergolong unsur tanah adalah
kapur, magnesium oksida, barium oksida, aluminium oksida, dan
silikon oksida.Unsur pada golongan VA adalahNitrogen(N), dimana
bentuk diatomik dari nitrogen adalah unsur yang paling utama dari
udara. Unsur-unsur yang lain adalah
termasukFosfor(P),Arsen(As),Antimon(Sb),Bismut(Bi).Unsur-unsur
golongan ini menunjukkan bahwa semua komponen-komponen dari unsur
ini mempunyai 5 elektron pada kulit terluarnya, 2 elektron terletak
di subkulit s dan 3 terletak di subkulit p. Oleh karena itu mereka
kekurangan 3 elektron di kulit terluarnya.Nitrogen biasanya
ditemukan sebagai gas tanpa warna, tanpa bau, tanpa rasa dan
merupakan gas diatomik bukan logam yang stabil, sangat sulit
bereaksi dengan unsur atau senyawa lainnya. Nitrogen dinamakan zat
lemas karena zat ini bersifat malas, tidak aktif bereaksi dengan
unsur lainnya. Nitrogen mengisi 78,08 persen atmosfir Bumi dan
terdapat dalam banyak jaringan hidup. Nitrogen membentuk banyak
senyawa penting seperti asam amino, amoniak, asam nitrat, dan
sianida.Unsur Fosfor ditemukan oleh Hannig Brand pada tahun 1669 di
Hamburg, Jerman. Hamburg menemukan unsur ini dengan cara
'menyuling' air urin melalui proses penguapan dan setelah dia
menguapkan 50 ember air urin, Hamburg baru menemukan unsur yang dia
inginkan. Namanya berasal dari bahasa Latin yaitu phosphoros yang
berarti 'pembawa terang' karena keunikannya yaitu bercahaya dalam
gelap (glow-in-the dark). dan kini hasil temuan itu telah sangat
berkembang dan sangat berguna bagi umat manusia.Antimon merupakan
unsur dengan warna putih keperakan, berbentuk kristal padat yang
rapuh.Daya hantar listrik (konduktivitas) dan panasnya lemah. Zat
ini menyublim (menguap dari fasa padat) pada suhu rendah. Sebagai
sebuah metaloid, antimon menyerupai logam dari penampilan fisiknya
tetapi secara kimia ia bereaksi berbeda dari logam sejati.Bismut
merupakan logam dengan kristal trivalen ini memiliki sifat kimia
mirip dengan arsen dan antimoni. Dari semua jenis logam, unsur ini
paling bersifatdiamagnetikdan merupakan unsur kedua setelah raksa
yang memiliki konduktivitas termal terendah. Senyawa bismut bebas
timbal sering digunakan sebagai bahan kosmetik dan dalam bidang
medis.Arsenik secara kimiawi memiliki karakteristik yang serupa
dengan Fosfor, dan sering dapat digunakan sebagai pengganti dalam
berbagai reaksi biokimia dan juga beracun. Arsenik dan beberapa
senyawa arsenik juga dapat langsung tersublimasi, berubah dari
padat menjadi gas tanpa menjadi cairan terlebih dahulu.
1.2 Rumusan MasalahBertitik tolak pada subbab sebelumnya, dapat
dirumuskan masalah sebagai berikut :
1.Apa saja unsur-unsur kimia dalam golongan VA?2.Bagaimana sifat
masing-masing unsur kimia dalam golongan VA ? (sifat fisik dan
sifat kimia)3.Unsur apa saja dalam golongan VA yang terdapat di
alam?4.Bagaimana kegunaan masing-masing dari tiap unsur kimia
golongan VA?
1.3 Tujuan
Adapun tujuan dari penulisan makalah ini adalah sebagai berikut
:
1.Menjelaskan unsur kimia apa saja yang terdapat dalam golongan
VA.2.Menjelaskan sifat masing-masing unsur kimia dalam golongan
VA.3.Menjelaskan unsur kimia apa saja yang terdapat di alam dari
golongan VA.4.Menjelaskan kegunaan dari masing-masing unsur kimia
golongan VA.
1.4 Ruang Lingkup
Ruang lingkup pembahasan dalam makalah ini hanya terbatas pada
unsure kimia golongan VA.
1.5 Manfaat
Manfaat dari makalah ini adalah sebagai referensi bacaan untuk
menambah pengetahuan sebagai penunjang kegiatan belajar
mengajar.
BAB II
PEMBAHASAN
2.1 unsur-unsur utama dalam golongan VA
Unsur Kimia Golongan V A
1.NitrogenNitrum Nitron-soda alami, Gen-pembentukan
Nitrogen ditemukan oleh kimiawan dan fisikawan Daniel Rutherford
di tahun 1772 yang menyebutnya sebagai udara beracun atau udara
tetap. Dia memisahkan oksigen dan karbon dioksida dari udara dan
menunjukkan gas yang tersisa tidak menunjang pembakaran atau mahluk
hidup. Pada saat yang bersamaan ada beberapa ilmuwan lainnya yang
mengadakan riset tentang nitrogen. Mereka adalah Scheele,
Cavendish, Priestley, dan yang lainnya. Mereka menamakan gas ini
udara tanpa oksigen. Pengetahuan bahwa terdapat pecahan udara yang
tidak membantu dalampembakarantelah diketahui olehahli kimiasejak
akhir abad ke-18 lagi. Nitrogen juga dikaji pada masa yang lebih
kurang sama olehCarl Wilhelm Scheele,Henry Cavendish, danJoseph
Priestley, yang menyebutnya sebagaiudara terbakaratauudara telah
flogistat. Gas nitrogen adalah cukup lemas sehingga dinamakan
olehAntoine Lavoisiersebagaiazote, daripada perkataanYunani yang
bermaksud "tak bernyawa". Istilah tersebut telah menjadi nama
kepada nitrogen dalam perkataanPerancisdan kemudiannya berkembang
ke bahasa-bahasa lain. Kimiawan Perancis Antoine Laurent Lavoisier
menamakan nitrogen azote, yang artinya tanpa kehidupan. Walaupun
begitu, senyawa-senyawa nitrogen ditemukan di makanan, pupuk, racun
dan bahan peledak. Sebagai gas nitrogen tidak bewarna, tidak
memiliki aroma dan dianggap sebagaiinert element(elemen yang tak
bereaksi). Sebagai benda cair, ia juga tidak bewarna dan beraroma
dan memiliki ketampakan yang sama dengan air. Gas nitrogen dapat
dipersiapkan dengan memanaskan solusi amonium nitrat (NH4NO3) dalam
air. Senyawa nitrogen diketahui sejakZaman Pertengahan Eropa.Ahli
alkimiamengetahuiasam nitratsebagaiaqua fortis. Campuranasam
hidroklorikdan asam nitrat dinamakanakua regia, yang diakui karena
kemampuannya untuk melarutkanemas. Kegunaan senyawa nitrogen dalam
bidang pertanian dan perusahaan pada awalnya ialah dalam
bentukkalium nitrat,terutama dalam penghasilan serbuk peledak
(garam mesiu), dan kemudiannya, sebagaibajadan juga stok makanan
ternak kimia. Nitrogen adalah zat non logam, dengan
elektronegatifitas 3.0. Mempunyai 5 elektron di kulit terluarnya.
Oleh karena itu trivalen dalam sebagian besar senyawa. Nitrogen
mengembun pada suhu 77K (-196oC) pada tekanan atmosfir dan membeku
pada suhu 63K (-210oC). Gas nitrogen (N2) terkandung sebanyak 78,1%
di udara berbentuk unsur bebas. Sebagai perbandingan, atmosfir Mars
hanya mengandung 2,6% nitrogen. Nitrogen juga terdapat dalam bentuk
oksida nitrogen seperti NO2, NO, N2O, N2O3, N2O4dan N2O5. Dari
atmosfir bumi, gas nitrogen dapat dihasilkan melalui proses
pencairan (liquefaction) dan distilasi fraksi. Nitrogen ditemukan
pada mahluk hidup sebagai bagian senyawa-senyawa biologis.
Pembuatan unsur Nitrogen dari atmosfer adalah dengan proses
distilasi udara cair. Distilasi udara cair menjadi
komponen-komponenya dilakukan dengan distilasi bertingkat. Udara
bersih dimasukkan ke dalam compressor, kemudian didinginkan oleh
pendingin. Udara dingin mengembun melalui celah dan hasilnya adalah
udara yang temperaturnya sangat dingin sehingga udara mencair.
Setelah itu, udara cair disaring untuk memisahkan karbondioksida
dan hidrokarbon, selanjutnya disuling. Udara cair masuk ke bagian
puncak kolom tempat nitrogen, komponen yang paling mudah menguap,
keluar sebagai gas. Pada pertengahan kolom, gas argon keluar dan
oksigen mencair. Oksigen sebagai komponen udara yang paling sulit
menguap terkumpul di dasar. Titik didih normal nitrogen, argon dan
oksigen adalah -195,8C, 185,7C dan 183C. Natar atom nitrogen dapat
saling berikatan. Nitrogen tidak berawrna, tidak berbau dan tidak
mudah terbakar. Nitrogen kurang larut dalam air. Nitrogen dapat
bertindak sebagai oksidator dan reduktor. Nitrogen sebagai
oksidator memiliki bilangan oksidasi -1, -2, -3. Adapun Nitrogen
sebagai reduktor memiliki bilangan oksidasi +1, +2, +3, +4 dan +5.
Bilangan oksidasi Nitrogen yang paling umum adalah -3, +3 dan +5.
Nitrogen dapat bereaksi dengan unsur nonlogam pada temperatur dan
tekanan yang sangat tinggi (ekstrim) dengan bantuan katalis.
Sebagai contoh, nitrogen dan oksigen dapat bereaksi di udara bila
suatu bunga api listrik tegangan tinggi (ketika petir terjadi)
melewati campuran gas tersebut.N2(g) + O2(g)2NO (g) Oksida nitrogen
tersebut bereaksi lagi dengan oksigen di udara membentuk nitrogen
dioksida (NO2).2NO (g) + O2(g)NO2(g) Nitrogen dioksida yang
dihasilkan sewaktu hujan lebat berpetir, larut dalam air hujan
membentuk larutan asam nitrat dan asam nitrit yang sangat
encer.2NO2(g) + H2O (l)HNO3(aq) + HNO2(aq) Satu-satunya unsur
halogen yang bereaksi dengan nitrogen adalah fluorin. Nitrogen
bereaksi dengan fluorin menghasilkan nitrogen trifuorida.N2(g) +
3F2(g)2NF3(g) Nitrogen kurang reaktif terhadap logam. Akan tetapi,
dengan logam yang sangat reaktif, nitrogen membentuk nitride
ioniknya. Misal,3Ca (s) + N2(g)Ca3N2(s) Contoh lainnya misalnya
dengan magnesium dan litium. Ada 2 isotop Nitrogen yang stabil
yaitu:14N dan15N. Isotop yang paling banyak adalah14N (99.634%),
yang dihasilkan dalam bintang-bintang dan yang selebihnya
adalah15N. Di antara sepuluh isotop yang dihasilkan secara
sintetik,1N mempunyai paruh waktu selama 9 menit dan yang
selebihnya sama atau lebih kecil dari itu. Natrium nitrat (NaNO3)
dan kalium nitrat (KNO3) terbentuk oleh dekomposisi bahan-bahan
organik dengan senyawa-senyawa logam tersebut. Dalam kondisi yang
kering di beberapat tempat,saltpeters(garam) ini ditemukan dalam
jumlah yang cukup dan digunakan sebagai pupuk. Senyawa-senyawa
inorganik nitrogen lainnya adalah asam nitrik (HNO3), ammonia (NH3)
dan oksida-oksida (NO, NO2, N2O4, N2O), sianida (CN-), dsb. Siklus
nitrogen adalah salah satu proses yang penting di alam bagi mahluk
hidup. Walau gas nitrogen tidak bereaksi, bakteri-bakteri dalam
tanah dapat memperbaiki nitrogen menjadi bentuk yang berguna
(sebagai pupuk) bagi tanaman. Dengan kata lain, alam telah
memberikan metode untuk memproduksi nitrogen untuk pertumbuhan
tanaman. Binatang lantas memakan tanaman-tanaman ini dimana
nitrogen telah terkandung dalam sistim mereka sebagai protein.
Siklus ini lengkap ketika bakteria-bakteria lainnya mengubah sampah
senyawa nitrogen menjadi gas nitrogen. Sebagai komponen utama
protein, nitrogen merupakan bahan penting bagi
kehidupan.Hidridautama nitrogen ialahamonia(NH3)
walaupunhidrazina(N2H4) juga banyak ditemukan. Amonia
bersifatbasadan terlarutsebagian
dalamairmembentukionammonium(NH4+). Amonia cair sebenarnya
sedikitamfiprotikdan membentuk ion ammonium danamida(NH2-);
keduanya dikenal sebagai garam amida dannitrida(N3-), tetapi
terurai dalam air. Gugus bebas amonia dengan atom hidrogen tunggal
atau ganda dinamakanamina. Rantai, cincin atau struktur hidrida
nitrogen yang lebih besar juga diketahui tetapi tak stabil.Amonia
(NH3) merupakan senyawa komersil nitrogen yang paling penting. Ia
diproduksi menggunakan proses Haber. Gas natural (metana, CH4)
bereaksi dengan uap panas untuk memproduksi karbon dioksida dan gas
hidrogen (H2) dalam proses dua langkah. Gas hidrogen dan gas
nitrogen lantas direaksikan dalam proses Haber untuk memproduksi
amonia. Gas yang tidak bewarna ini bau yang menyengat dapat dengan
mudah dicairkan. Bahkan bentuk cair senyawa ini digunakan sebagai
pupuk nitrogen. Amonia juga digunakan untuk memproduksi urea
(NH2CONH2), yang juga digunakan sebagai pupuk dalam industri
plastik, dan dalam industri peternakan sebagai suplemen makanan
ternak. Amonia sering merupakan senyawa pertama untuk banyak
senyawa nitrogen. Proses pembuatan ammonia dikenal dengan proses
Haber-Bosch. Reaksi ini menggunakankatalis besidengan tambahan
banyakpromotorsepertioksida aluminium,zirkonium,silikondengan
konsentrasi 3% atauoksida kaliumsekitar 1%. Amonium nitrat atau
dengan sebutan NH4NH3 (ammonium nitrate) dapat dibuat dengan amonia
dan asam nitrat sebagai bahan bakunya. proses pembuatan amonium
nitrat pun ada beberapa macam antara lain: 1. Proses Prilling 2.
Proses Kristalisasi, dan 3. Proses Stengel atau Granulasi Dari
ke-tiga tahap tersebut, proses kristalisasilah yang paling mudah;
prosesnya; bahan baku amonia dan asam nitrat masuk ke reaktor
dengan bentuk fasenya adalah amonia masih berupa gas dan asam
nitrat telah berupa fase liquid. dari reaktor semua bahan baku
tersebut di lanjutkan ke evaporator lalu dikristalizer dan akhirnya
di separator dan jadilah amonium nitrat. Nitrogen merupakan unsur
kunci dalamasam aminodanasam nukleat, dan ini menjadikan nitrogen
penting bagi semua kehidupan.Proteindisusun dari asam-asam amino,
sementara asam nukleat menjadi salah satu komponen
pembentukDNAdanRNA.Polong-polongan, sepertikedelai, mampu menangkap
nitrogen secara langsung dariatmosferkarena
bersimbiosisdenganbakteribintil akar. Kegunaan penting nitrogen
adalah sebagai selubung lembaran dari atmosfer untuk atom,
elektronik dan proses industry kimia yang bersentuhan dengan udara.
Nitrogen cair digunakan sebagai pembeku dalam industry pengolahan
makanan. Ammonium klorida digunakan sebagai larutan elektrolit pada
baterai, pembersih logam, pencair dalam pematrian logam. Amonium
sulfat digunakan sebagai pupuk. Ammonium nitrat digunakan sebagai
pupuk dan bahan peledak. Ammonium dihidrogen fosfat digunakan
sebagai pupuk sumber N dan P, penghambat kebakaran. Ammonium nitrit
digunakan dalam pembuatan N2di laboratorium. Dinitrogen monoksida
digunakan sebagai anestesis. Asam nitrat digunakan sebagai bahan
pembuatan dalam industry pupuk, peledak, plastic, film, zat warna
dan obat-obatan. Urea sebagai pupuk, zat perekat dan plastic.
Hidarazin (N2H4) digunakan sebagai bahan bakar roket. Natrium
nitrit digunakan sebagai pengawet daging.
2.PhosporPhosphoros-yang memiliki cahaya, nama kuno untuk planet
Venus
Brand menemukan fosfor di tahun 1669 dengan mempersiapkannya
dari air kencing. Antar atom fosfor dapat saling berikatan. Fosfor
merupakan unsur yang tidak berwarna (transparan). Fosfor terbakar
diudara menghasilkan oksidanya, yaitu P2O5. Fosfor terdapat dalam
empat atau lebih bentuk alotropik: putih (atau kuning), merah, dan
hitam (atau ungu). Fosfor biasa merupakan benda putih seperti
lilin. Bentuknya yang murni tidak memiliki warna dan transparan.
Fosfor putih memiliki dua modifikasi: alfa dan beta dengan suhu
transisi pada -3,8 derajat Celcius. Fosfor ditemukan dalam bentuk
P4(fosfor putih) bila dipanaskan pada suhu sekitar 250C akan
menguap dan membentuk fosfor merah. Jiak fosfor putih dipanaskan
pada suhu 200 sampai 300 C dengan menggunakan katalisatir raksa
akan berubah menjadi fofsfor hitam. Selain dalam bentuk
tetra-atomik juga ditemukan dalam mineral fosforit Ca3(PO4)2.
Fosfor putih dapat dibentuk oleh berbagai metoda. Salah satu
proses, tri-kalsium fosfat dipanaskan dengan karbon dan silika
dalam tungku pemanas listrik. Fosfor elementer terbebaskan sebagai
uap dan terkumpul sebagai asam fosfor, bahan utama untuk pupuk
super fosfat. Fosfor putih digunakan sebaagi bahan baku pembuatan
asam fosfat.3P (s) +5HNO3(aq) + 2 H2O (l)3H3PO4(aq) + 5NO (g)
Fosfor merah digunakan untuk membuat korek api dan pestisida.
Fosfor merah digunakan sebagai bahan bidang gesek korek api yang
dicampur dengan pasir halus dan Sb2S3, adapun kepala batang korek
api adalah campuran kalium klorat, Sb2S3dan belerang.Sedangkan
fosfor hitam digunakan dalam industry asam fosfat. Ia tidak
terlarut dalam air, tetapi melarut dalam karbon disulfida. Ia dapat
terbakar dengan mudah di udara dan membentuk pentaoksida. Fosfor
dapat bersifat sebagai amfoter. Fosfor sangat beracun. 50 mg bahan
ini dosis yang sangat fatal. Jangan terekspos pada fosfor putih
lebih dari 0,1 mg/m3(berdasarkan 8 jam berat rata-rata, selama 40
jam per minggu). Fosfor putih harus disimpan dalam air, karena
sangat reaktif dengan udara. Alat khusus (forceps) juga perlu
digunakan untuk menangani unsur ini karena dapat membakar
kulit.Ketika terekspos pada sinar matahai atau ketika dipanaskan
dalam uapnya sampai 250 derajat Celcius, ia terubah ke dalam
berbagai bentuk merah yang tidak bereaksi di udara secara mudah
seperti bentuknya yang putih. Bentuk ini juga tidak sebahaya bentuk
putih. Tetapi tetap perlu kehati-hatian dalam menanganinya, karena
ia dapat berubah bentuk lagi ke yang putih pada suhu-suhu tertentu
serta mengeluarkan asap beracun jika dipanaskan. Bentuk merah cukup
stabil, menguap dengan tekanan udara 1 atm dan 17oC dan diguankan
dalam membuat korek api yang aman, kembang api, pestisida, bomb
asap, dll. Fosfor ialah zat yang dapat berpendar karena
mengalamifosforesens(pendaran yang terjadi walaupun sumber
pengeksitasinya telah disingkirkan). Unsur kimiafosforusdapat
mengeluarkan cahaya dalam keadaan tertentu, tetapi fenomena ini
bukan fosforesens, melainkankemiluminesens. Fosfor tidak pernah
ditemukan di alam, unsur ini terdistribusikan dalam berbagai
mineral. Batu fosfat, yang memiliki mineral apatit, merupakan
tri-kalsium-fosfat yang tidak murni dan merupakan sumber penting
elemen ini. Deposit yang besar telah ditemukan di Rusia, Maroko,
dan negara bagian Florida, Tennessee, Utah, dan Idaho. Fosfor
berupa berbagai jenis senyawalogam transisiatau senyawatanah
langkaseperti zink sulfida (ZnS) yang ditambahtembagaatauperak, dan
zink silikat (Zn2SiO4)yang dicampur denganmangan. Kegunaan fosfor
yang paling umum ialah pada ragaantabung sinar katoda (CRT)danlampu
pendar, sementara fosfor dapat ditemukan pula pada berbagai jenis
mainan yang dapat berpendar dalam gelap (glow in the dark). Fosfor
pada tabung sinar katoda mulai dibakukan pada sekitarPerang Dunia
IIdan diberi lambang huruf "P" yang diikuti dengan sebuahangka.
Dalam beberapa tahun terakhir, asam fosfor yang mengandung 70% 75%
P2O5, telah menjadi bahan penting pertanian dan produksi tani
lainnya. Permintaan untuk pupuk secara global telah meningkatkan
produksi fosfat yang banyak. Fosfat juga digunakan untuk produksi
gelas spesial, seperti yang digunakan pada lampu sodium. Kalsium
fosfat digunakan untuk membuat perabotan China dan untuk
memproduksi mono-kalsium fosfat. Fosfor juga digunakan dalam
memproduksi baja, perunggu fosfor, dan produk-produk lainnya.
Trisodium fosfat sangat penting sebagai agen pembersih, sebagai
pelunak air, dan untuk menjaga korosi pipa-pipa. Fosfor juga
merupakan bahan pentingbagi sel-sel protoplasma, jaringan saraf dan
tulang.
3.Arsen(Latin:arsenicum, Yunani: arsenikon, orpiment kuning,
identik dengan arenikos, lelaki, dari kepercayaan Yunani bahwa
logam memiliki kelamin yang berbeda; Arab: Az-zernikh, orpiment
dari Persia zerni-zar, emas). Unsur arsen muncul dalam dua bentuk
padat: kuning dan abu-abu atau metalik, dengan berat jenis
masing-masing 1.97 dan 5.73. Dipercayai Albertus Magnus menerima
unsur ini di tahun 1250. Pada tahun 1649 Schroeder menerbitkan dua
metode untuk mempersiapkan unsur ini.Mispickel, arsenopyrite,
(FeSAs) merupakan mineral yang paling banyak ditemukan, yang jika
dipanaskan, sublimasi arsen meninggalkan besi sulfida. Arsenik
dikenal dan digunakan diPersiadan di banyak tempat lainnya sejak
zaman dahulu. Bahan ini sering digunakan untukmembunuh, dan
gejalakeracunan arseniksulit dijelaskan, sampai ditemukannyates
Marsh, tes kimia sensitif untuk mengetes keberadaan arsenik. Karena
sering digunakan oleh para penguasa untuk menyingkirkan
lawan-lawannya dan karena daya bunuhnya yang luar biasa serta sulit
dideteksi, arsenik disebutRacun para raja, dan Raja dari semua
racun. Dalam zaman Perunggu, arsenik sering digunakan di perunggu,
yang membuat campuran tersebut lebih keras.Warangan, yang sering
digunakan sebagai bahan pelapis permukaankeris, mengandung bahan
utama arsen. Arsen membangkitkan penampilanpamorkeris dengan
mempertegas kontras pada pamor. Selain itu, arsen juga meningkatkan
daya bunuh senjata tikam itu. Pada zamanRatu VictoriadiBritania
Raya, arsenik dicampurkan dengancukadankapurdan dimakan oleh kaum
perempuan untuk meningkatkan penampilan wajah mereka, membuat kulit
mereka lebih putih untuk menunjukkan bahwa mereka tidak bekerja di
ladang. Arsenik juga digosokkan di muka dan di lengan kaum
perempuan untuk memutihkan kulit mereka. Namun ini sangat tidak
dianjurkan sekarang. Logam ini bewarna abu-abu, sangat rapuh,
kristal dan semi-metal benda padat. Ia berubah warna dalam udara,
dan ketika dipanaskan teroksida sangat cepat menjadi arsen oksida
dengan bau bawang. Arsen dan senyawa-senyawanya sangat beracun.
Beberapa contoh senyawa arsen : Asam arsenat (H3AsO4), Asam arsenit
(H3AsO3), Arsen trioksida (As2O3), Arsin/Arsen trihidrida (AsH3),
Kadmium arsenide (Cd3As2), Galium arsenide (GaAs), timbal biarsenat
(PbHAsO4). Timbal biarsenat telah digunakan di abad ke-20
sebagaiinsektisidauntukbuahnamun mengakibatkan kerusakanotakpara
pekerja yang menyemprotnya. Selama abad ke-19, senyawa arsen telah
digunakan dalam bidang obat-obatan tetapi kebanyakan sekarang telah
digantikan dengan obat-obatan modern.Kegunaan lain:Berbagai macam
insektisida dan racunGalium arsenida adalah
materialsemikonduktorpenting dalamsirkuit terpadu. Sirkuit dibuat
menggunakan komponen ini lebih cepat tapi juga lebih mahal daripada
terbuat darisilikon. Arsen digunakan dalam pembuatan perunggu dan
kembang api. Senyawanya yang paling penting adalah arsen putih,
sulfida, Paris hijau, dan arsen timbal; tiga yang terakhir telah
digunakan sebagai insektisida dan racun di bidang pertanian. Tes
Marsh menggunakan formasi arsine. Arsen juga mulai banyak digunakan
sebagai agen pendoping dalam peralatansolid-stateseperti
transistor. Galium arsen digunakan sebagai bahan laser untuk
mengkonversi listrik ke cahaya koheren secara langsung.
4.Selebium(antimon) Anti plus monos - logam yang tidak ditemukan
sendiri
Antimon telah diketahui dalam berbagai senyawa sejak zaman kuno.
Ia juga diketahui sebagai logam pada awal abad ke-17. Antimon
merupakan konduktor panas dan listrik yang buruk. Antimon dan
banyak senyawanya sangat beracun. Antimon termasuk dalam unsur
metalloid. Antimon adalah sebuah elemen dengan bentuk putih
keperakan, rapuh, kristal padat yang memamerkan lemahnya listrik
dan kondutifitas panasnya dan menguap pada suhu rendah. Sebuah
metalloid, antimon menyerupai logam dari bentuk dan fisiknya tetapi
secara reaksi kimia tidak demikian. Antimon mempunyai
empatalotropikbentuk. Bentuk stabil antimon adalah logam
biru-putih. Antimoni kuning dan hitam adalah logam tak stabil.
Antimon digunakan dalam bahan tahan api, cat, keramik, elektronik,
dan karet. Unsur ini tidak banyak, tetapi ditemukan dalam 100
spesies mineral. Kadang-kadang ditemukan sendiri, tetapi lebih
sering sebagaisulfide stibnite. Beberapa contoh senyawaan antimoni
:Antimony pentafluorideSbF5,antimony trioxideSb2O3,stibine(antimony
trihydride SbH3),indium antimonide(InSb). Antimon sedang
dikembangkan dalam produksi industri semikonduktor dalam produksi
dioda, detektor infra merah.Sebagai sebuah campuran, semi logam ini
meningkatkan kekuatan mekanik bahan. Manfaat yang paling penting
dari antimon adalah sebagai penguat timbal untuk baterei.Kegunaan
lain:Campuran anti goresKorek apiObat-obatanPipa-pipa Senyawa
antimon dengan oksida, sulfida, sodium, antimonate, dan antimon
triclorid diguanakan dalam pembuatan senyawa tahan api, keramik,
gelas, dan cat.Antimon sulfida alami, stibnite diketahui dan
digunakan dalam blibical time sebagai obat-obatan dan
kosmetik.Antimon digunakan di teknologi semikonduktor untuk membuat
detektor inframerah, dioda dan peralatan Hall-effect. Ia dapat
meningkatkan kekerasan dan kekuatan timbal. Baterai, logam anti
friksi, senjata ringan dantracer bullets(peluru penjejak),
pembungkus kabel, dan produk-produk minor lainnya menggunakan
sebagian besar antimon yang diproduksi. Senyawa-senyawa yang
mengambil setengah lainnya adalah oksida, sulfida, natrium
antimonat, dan antimon tetraklorida. Mereka digunakan untuk membuat
senyawa tahan api, enamel cat keramik, gelas dan pot. Antimon dan
senyawanya adalah racun.Secara klinik, racun antimon hampir mirip
dengan racun arsen.Dalam dosis rendah, antimoni menyebabkan sakit
kepala dan depresi.Seperti dalam tambahan yang ada di beberapa
minuma jus buah.Dalam dosis besar, akan mengakibatkan kematian
dalam beberapa hari. Antimoni memiliki 2 isotop satbil Sb-121 dan
Sb-123.
5.Bismut/Wisuth/BisemutumWeisse Masse- zat putih
Pada awalnya membingungkan dengan timah dan timbal dimana dia
mempunyai kemiripan dengan elemen itu.Basilius akhirnya menjelaskan
sebagian sifatnya di tahun 1450. Calude Geoffroy the Younger
menunjukkan bahwa bismut beda dengan timbal pada tahun
1753.Logamdengankristaltrivalen ini memiliki sifat kimia mirip
denganarsendanantimoni. Dari semua jenis logam, unsur ini paling
bersifatdiamagnetikdan merupakan unsur kedua setelahraksayang
memilikikonduktivitas termalterendah. Senyawa bismut
bebastimbalsering digunakan sebagai bahankosmetikdan dalam
bidangmedis. Diantara logam berat lainnya, bismut tidak berbahaya
seperti unsur-unsur tetangganya seperti Timbal, Thallium,and
Antimon.Dulunya, bismut juga diakui sebagai elemen dengan isotop
yang stabil, tapi sekarang sekarang diketahui bahwa itu tidak
benar.Tidak ada material lain yang lebih natural diamakentik
dibandingkan bismut.Bismut mempunyai tahanan listrik yang
tinggi.Ketika terbakar dengan oksigen, bismut terbakar dengan nyala
yang berwarna biru. Unsur ini merupakan kristal putih, logam yang
rapuh dengan campuran sedikit bewarna merah jambu. Ia muncul di
alam tersendiri. Bismut merupakan logam paling diamagnetik, dan
konduktor panas yang paling rendah di antara logam, kecuali raksa.
Ia memiliki resitansi listrik yang tinggi dan memiliki efek Hall
yang tertinggi di antara logam (kenaikan yang paling tajam untuk
resistansi listrik jika diletakkan di medan magnet). Di dalam kulit
bumi, bismut kira-kira 2 kali lebih berlimpah dari pada
emas.Biasanya tidak ekonomis bila menjadikannya sebagai tambang
utama.Melainkan biasanya diproduksi sebagai sampingan pemrosesan
biji logam lainnya misalnya timbal, tungsten dan campuran logam
lainnya. Bijih yang terpenting adalahbismuthiniteataubismuth
glancedanbismite. Negara-negara penghasil bismut terbesar adalah
Peru, Jepang, Meksiko, Bolivia dan Kanada. Kebanyakan bismut yang
diproduksi di Amerika didapatkan sebagai hasil produksi penyulingan
timbal, tembaga, seng, perak dan bijih emas.Bismanolaadalah magnet
permanen yang terbuat dari MnBi dan diproduksi oleh US Naval
Surface Weapons Center. Bismut mengembang 3.22% jika dipadatkan.
Sifat ini membuat campuran logam bismut cocok untuk membuat cetakan
tajam barang-barang yang dapat rusak karena suhu tinggi. Dengan
logam lainnya seperti seng, kadmium, dsb. bismut membentuk campuran
logam yang mudah cair yang banyak digunakan untuk peralatan
keselamatan dalam deteksi dan sistim penanggulangan kebakaran.
Bismut digunakan dalam memproduksi besi yang mudah dibentuk. Logam
ini juga digunakan sebagai bahanthermocouple, dan memiliki aplikasi
sebagai pembawa bahan bakar U235 dan U233 dalam reaktor nuklir.
Garamnya yang mudah larut membentuk garam basa yang tidak terlarut
jika ditambah air, suatu sifat yang kadang-kadang digunakan dalam
deteksi. Bismut oksiklorida banyak digunakan di kosmetik. Bismut
subnitrat dan subkarbonat diguanakan di bidang kedokteran. Bismut
oxychloride digunakan dalam bidang kosmetik dan bismut subnitrate
and subcarbonate digunakan dalam bidang obat-obatan.Magnet permanen
yang kuat bisa dibuat dari campuran bismanol (MnBi)Bismut digunakan
dalam produksi besi lunakBismut sedang dikembangkan sebagai katalis
dalam pembuatan acrilic fiberBismut telah duganakan dalam
peyolderan, bismut rendah racun terutama untuk penyolderan dalam
pemrosesan peralatan makanan.Sebagai bahan lapisan kaca keramik
penting dalam menyerap oksigen singlet dan mengubahnya menjadi
berkeadaan dasar tak tereksitasi sebelum ia menyebabkan kerusakan
pada jaringan. Alotrop oksigen elementer yang umumnya ditemukan di
bumi adalah dioksigenO2. Ia memiliki panjang ikat 121pmdan energi
ikat 498kJmol-1. Altrop oksigen ini digunakan oleh makhluk hidup
dalamrespirasi seldan merupakan komponen utama atmosfer bumi.
Trioksigen (O3), dikenal sebagaiozon, merupakan alotrop oksigen
yang sangat reaktif dan dapat merusak jaringan paru-paru. Ozon
diproduksi di atmosfer bumi ketikaO2bergabung dengan oksigen atomik
yang dihasilkan dari pemisahanO2oleh radiasiultraviolet(UV). Oleh
karena ozon menyerap gelombang UV dengan sangat kuat,lapisan
ozonyang berada di atmosfer berfungsi sebagai perisai radiasi yang
melindungi planet. Namun, dekat permukaan bumi, ozon merupakan
polutan udara yang dibentuk dari produk sampingan pembakaran
otomobil. Molekulmetastabiltetraoksigen(O4) ditemukan pada tahun
2001, dan diasumsikan terdapat pada salah satu enam faseoksigen
padat. Hal ini dibuktikan pada tahun 2006, dengan menekanO2sampai
dengan 20GPa, dan ditemukan struktur gerombolrombohedralO8.
Gerombol ini berpotensi sebagaioksidatoryang lebih kuat
daripadaO2maupunO3, dan dapat digunakan dalambahan bakarroket. Fase
logam oksigen ditemukan pada tahun 1990 ketika oksigen padat
ditekan sampai di atas 96 GPa. Ditemukan pula pada tahun 1998 bahwa
pada suhu yang sangat rendah, fase ini menjadisuperkonduktor.
Oksigen adalah unsur ketiga terbanyak yang ditemukan berlimpah di
matahari, dan memainkan peranan dalam siklus karbon-nitrogen,
yahkni proses yang diduga menjadi sumber energi di matahari dan
bintang-bintang. Oksigen dalam kondisi tereksitasi memberikan warna
merah terang dan kuning-hijau pada Aurora Borealis. Oksigen
merupakan unsur gas, menyusun 21% volume atmosfer dan diperoleh
dengan pencairan dan penyulingan bertingkat. Atmosfer Mars
mengandung oksigen sekitar 0.15%. dalam bentuk unsur dan senyawa,
oksigen mencapai kandungan 49.2% berat pada lapisan kerak bumi.
Sekitar dua pertiga tubuh manusia dan sembilan persepuluh air
adalah oksigen. Di laboratorium, oksigen bisa dibuat dengan
elektrolisis air atau dengan memanaskan KClO3dengan MnO2sebagai
katalis. Oksigen dari udara diperoleh melalui penyulingan
bertingkat udara cair. Prosesnya sama dengan perolehan Nitrogen.
Oksigen memiliki 9 isotop. Oksigen alami adalah campuran dari 3
isotop. Oksigen yang dapat ditemukan secara alami adalah16O,17O,
dan18O, dengan16O merupakan yang paling melimpah (99,762%). Isotop
oksigen dapat berkisar dari yang bernomor massa12 sampai dengan 28.
Kebanyakan16O didisintesispada akhir prosesfusi heliumpadabintang,
namun ada juga beberapa yang dihasilkan pada proses pembakaran
neon.17O utamanya dihasilkan dari pembakaran hidrogen
menjadiheliumsemasasiklus CNO, membuatnya menjadi isotop yang
paling umum pada zona pembakaran hidrogen bintang. Kebanyakan18O
diproduksi ketika14N(berasal dari pembakaran CNO) menangkap
inti4He, menjadikannya bentuk isotop yang paling umum di zona kaya
helium bintang. Empat belasradioisotoptelah berhasil
dikarakterisasi, yang paling stabil adalah15O denganumur
paruh122,24detik dan14O dengan umur paruh 70,606detik. Isotop
radioaktif sisanya memiliki umur paruh yang lebih pendek daripada
27 detik, dan mayoritas memiliki umur paruh kurang dari 83
milidetik.Modus peluruhanyang paling umum untuk isotop yang lebih
ringan dari16O adalahpenangkapan elektron, menghasilkan nitrogen,
sedangkan modus peluruhan yang paling umum untuk isotop yang lebih
berat daripada18O adalahpeluruhan beta, menghasilkanfluorin.
Oksigen, yang sangat reaktif, adalah komponen ratusan ribu senyawa
organik dan dapat bergabung dengan kebanyakan unsur. Oksigen juga
merupakan komponen ribuan senyawa anorganik. Yang paling kita kenal
salah satu contohnya adalah air.Air(H2O) adalah oksidahidrogendan
merupakan senyawa oksigen yang paling dikenal. Atom hidrogen
secarakovalenberikatan dengan oksigen. Selain itu, atom hidrogen
juga berinteraksi dengan atom oksigen dari molekul air lainnya
(sekitar 23,3kJmol1per atom hidrogen).Ikatan hidrogenantar molekul
air ini menjaga kedua molekul 15% lebih dekat daripada yang
diperkirakan apabila hanya memperhitungkangaya Van der Waals.
Penggunaan paling penting dari air adalah sebagai pelarut dan
dikenal sebagai pelarut universal, sebagai pengatur suhu tubuh
makhluk hidup. Selain air, senyawa oksigen yang culup terkenal
adalah hydrogen peroksida. Hidrogen peroksida dapat berfungsi
sebagai pengoksidasi dan pereduksi dalam reaksi redoks.H2O2(l) +
2I-(aq) + 2H+(aq)2H2O (l) + I2 sebagai oksidator5H2O2(l) +
2MnO4-(aq) + 6H+(aq)2Mn2+(aq) + 8H2O (l) + 5O2(g) sebagai reduktor
Dalam industry, hydrogen peroksida digunakan sebagai pemutih bubur
kayu, dan dalam rumah tangga hydrogen peroksida encer digunakan
sebagai antiseptic ringan dan sebagai bahan pemutih. Oleh
karenaelektronegativitasnya, oksigen akan membentukikatan
kimiadengan hampir semua unsur lainnya pada suhu tinggi dan
menghasilkan senyawaoksida. Namun, terdapat pula beberapa unsur
yang secara spontan akan membentuk oksida pada suhu dan tekanan
standar. Perkaratanbesi merupakan salah satu contohnya. Permukaan
logam sepertialuminiumdantitaniumteroksidasi dengan keberadaan
udara dan membuat permukaan logam tersebut tertutupi oleh lapisan
tipis oksida. Lapisan oksida ini akan mencegah korosi lebih lanjut.
Beberapa senyawa oksida logam transisi ditemukan secara alami
sebagai senyawa non-stoikiometris. Sebagai contohnya,FeO(wustit)
sebenarnya berumusFe1xO, denganxbiasanya sekitar 0,05. Di atmosfer
pula, kita dapat menemukan sejumlah kecil oksida karbon,
yaitukarbon dioksida(CO2). Padakerak bumipula dapat ditemukan
berbagai senyawa oksida, yakni oksida silikon (SilikaSO2) yang
ditemukan padagranitdanpasir, oksida aluminium (aluminium
oksidaAl2O3yang ditemukan padabauksitdankorundum), dan oksida besi
(besi(III) oksidaFe2O3) yang ditemukan
padahematitdankaratlogam.
2.Sulfur Menurut Genesis, belerang sudah lama dikenal oleh nenek
moyang sebagai batu belerang. Bentuknya adalah non-metal yang tak
berasa, tak berbau danmultivalent. Belerang, dalam bentuk aslinya,
adalah sebuah zat padat kristalin kuning. Belerang berwarna kuning
pucat, padatan yang rapuh, yang tidak larut dalam air tapi mudah
larut dalam CS2(karbon disulfida). Dalam berbagai bentuk, baik gas,
cair maupun padat, unsur belerang terjadi dengan bentuk alotrop
yang lebih dari satu atau campuran. Dengan bentuk yang
berbeda-beda, akibatnya sifatnya pun berbeda-beda dan keterkaitan
antara sifat dan bentuk alotropnya masih belum dapat dipahami. Pada
tahun 1975, ahli kimia dari Universitas Pensilvania melaporkan
pembuatan polimer belerang nitrida, yang memiliki sifat logam,
meski tidak mengandung atom logam sama sekali. Zat ini memiliki
sifat elektris dan optik yang tidak biasa. Belerang dengan
kemurnian 99.999% sudah tersedia secara komersial. Belerang amorf
atau belerang plastik diperoleh dengan pendinginan dari kristal
secara mendadak dan cepat. Studi dengan sinar X menunjukkan bahwa
belerang amorf memiliki struktur helik dengan delapan atom pada
setiap spiralnya. Kristal belerang diduga terdiri dari bentuk
cincin dengan delapan atom belerang, yang saling menguatkan
sehingga memberikan pola sinar X yang normal. Di alam, belerang
dapat ditemukan sebagai unsur murni atau sebagai mineral-
mineralsulfidedansulfate. Belerang ditemukan dalam meteorit. R.W.
Wood mengusulkan bahwa terdapat simpanan belerang pada daerah gelap
di kawah Aristarchus. Belerang terjadi secara alamiah di sekitar
daerah pegunungan dan hutan tropis. Sulfir tersebar di alam sebagai
pirit, galena, sinabar, stibnite, gipsum, garam epsom, selestit,
barit dan lain-lain. Belerang di alam terdapat di kulit bumi
meliputi kira-kira 0,1 persen dari massa kulit bumi. Belerang
bearada dalam dua bentuk, yaitu bentuk bebas dan senyawa sulfide.
Belerang dalam bentuk unsur bebas didapat dari daerah gunung berapi
dan dalam tanah, Belerang sebagai unsur bebas berbentuk kristal
padat berada dalam molekul poliatomik S8. Kristal belerang ini
mempunyai dua alotropi, yaitu belerang rombik dan belerang
monoklinik. Hal itu bergantung pada temperatur. Jika di bawah 95,5
C mempunyai kisi rombik. Jika di atasnya menjadi monoklinik dan
pada 113 C akan mencair. Kristal S8berbentuk dtruktur cincin. Jiak
menghablur akan mempunyai struktur molekul hablur belerang yang
terdiri dari molekul-molekul S8yang berikatan denganikatan gaya
disperse. Umumnya, sumber belerang diperoleh dari gunung berapi
dengan cara menambang. Dari deposi ini, belerang ditambng dengan
cara penambangan Frasch. Dengan cara ini, belerang dalam lapisan
batuan belerang di bawah guung berapi dililehkan dengan mengalirkan
air yang lewat didih, yaitu air yang dipertahankan dengan tekanan
16atm dan temperatur sekitar 190 C. Air panas ini dialirkan melalui
satu pipa dari tiga pipa yang sepusat yang dimasukkan ke dalam
tanah sampai ke batuan belerang tersebut. Selanjutnya, lelehan
batuan tersebut didoronh ke luar permukaan bumi dengan menggunakan
udara bertekanan tinggi yang dialirkan masuk ke dalam lelehan
belerang melalui satu pipa dari tiga konsentris tersebut. Setelah
itu, lelehan belerang keluar ke permukaan tanah melalui pipa yang
satunya lagi, kemudian dilakukan proses pemisahan kotoran belerang.
Lelehan belerang dipompakan ke dalam tangki penyimpanan tempat
terjadi pembekuan hingga terbentuk blok belerang ukuran raksasa. Di
samping dari deposit belerang, sekarang ini unsur belerang dapat
diperoleh dalam produk sampingan pada kilang minyak mentah yang
mengandung belerang. Proses penghilangan belerang dari minyak bumi
disebut dengan desulfurisasi minyak bumi yang dilakukan untuk
menghindari pencemaran gas SO2akibat pembakaran bahan bakar minyak.
Dalam bentuk senyawa terdapat dalam garam sulfide, seperti pirit,
spalerit atau garam-garam sulfat seperrti gypsum, barit dan
magnesium sulfat. Belerang juga terdapat dlam senyawa organic
seperti minyak bumi dan batu bara dalam gas alam yaitu gas H2S.
Belerang merupakan unsur nonlogam yang telah memilki daya
pengoksidasi dengan baik. Belerang sudah dapat bereaksi dengan air,
tetapi masih berlangsung dengan lambat. Reaksinya makin cepat bila
direaksikan dengan air panas.2S (s) + 2H2O (l)2H2S (aq) + O2(g)
Belerang adalah komponen serbuk mesiu dan digunakan dalam proses
vulkanisasi karet alam dan juga berperaan sebagai fungisida.
Penambahan belerang pada proses vulkanisasi karet bertujuan untuk
memperkuat polimer karet dengan adanya ikatan silang belerang.
Belerang digunakan besar-besaran dalam pembuatan pupuk fosfat.
Berton-ton belerang digunakan untuk menghasilkan asam sulfat,
bahankimia yang sangat penting. Belerang juga digunakan dalam
industry korek api. Belerang juga digunakanuntuk pembuatan kertas
sulfit dan kertas lainnya, untuk mensterilkan alat pengasap, dan
untuk memutihkan buah kering. Belerang merupakan insultor yang
baik. Belerang sangat penting untuk kehidupan. Belerang adalah
penyusun lemak, cairan tubuh dan mineral tulang, dalam kadar yang
sedikit. Belerang cepat menghilangkan bau. Belerang dioksida adalah
zat berbahaya di atmosfer, sebagai pencemar udara. Belerang
memiliki sebelas isotop. Dari empat isotop yang ada di alam, tidak
satupun yang bersifat radioaktif. Belerang dengan bentuk yang
sangat halus, dikenal sebagai bunga belerang, dan diperoleh dengan
cara sublimasi.
3.SeleniumSelenium ditemukan oleh Berzellius pada tahun 1817,
yang menemukannya bergabung bersama tellurium (namanya diartikan
sebagai bumi). Selenium berada dalam beberapa bentuk allotrop,
walaupun hanya dikenal tiga bentuk. Selenium bisa didapatkan baik
dalam struktur amorf maupun kristal. Selenium amorf bisa berwarna
merah (bentuk serbuk) atau hitam (dalam bentuk seperti kaca).
Selenium kristal monoklinik berwarna merah tua. Sedangkan selenium
kristal heksagonal, yang merupakan jenis paling stabil, berwarna
abu-abu metalik. Selenium menunjukkan sifat fotovoltaik, yakni
mengubah cahaya menjadi listrik, dan sifat fotokonduktif, yakni
menunjukkan penurunan hambatan listrik dengan meningkatnya cahaya
dari luar (menjadi penghantar listrik ketika terpapar cahaya dengan
energi yang cukup). Sifat-sifat ini membuat selenium sangat berguna
dalam produksi fotosel dan exposuremeter untuk tujuan fotografi,
seperti sel matahari. Di bawah titik cairnya, selenium adalah
semikonduktor tipe p dan memiliki banyak kegunaan dalam penerapan
elektronik . Selenium telah dikatakan non toksik, dan menjadi
kebutuhan unsur yang penting dalam jumlah sedikit. Namun asam
selenida dan senyawa selenium lainnya adalah racun, dan reaksi
fisiologisnya menyerupai arsen. Selenium ditemukan dalam beberapa
mineral yang cukup langka seperti kruksit dan klausthalit. Beberapa
tahun yang lalu, selenium didapatkan dari debu cerobong asap yang
tersisa dari proses bijih tembaga sulfida. Sekarang selenium di
seluruh dunia dihasilkan dari pemurnian kembali logam anoda dari
proses elektrolisis tembaga. Selenium diperoleh dari memanggang
endapan hasil elektrolisis dengan soda atau asam sulfat, atau
dengan meleburkan endapan tersebut dengan soda dan niter (mineral
yang mengandung kalium nitrat). Selenium digunakan dalam xerografi
untuk memperbanyak salinan dokumen, surat dan lain-lain. Juga
digunakan oleh industri kaca untuk mengawawarnakan kaca dan untuk
membuat kaca dan lapisan email gigi yang berwarna rubi. Juga
digunakan sebagai tinta fotografi dan sebagai bahan tambahan baja
tahan karat. Selenium di alam mengandung enam isotop stabil. Lima
belas isotop lainnya pun telah dikenali. Unsur ini termasuk dalam
golongan belerang dan menyerupai sifat belerang baik dalam ragam
bentuknya dan senyawanya. Asam selenida pada konsentrasi 1.5 ppm
tidak boleh ada dalam tubuh manusia. Selenium dalam keadaan padat,
dalam jumlah yang cukup dalam tanah, dapat memberikan dampak yang
fatal pada tanaman pakan hewan. Terpapar dengan senyawa selenium di
udara tidak boleh melebihi kadar 0.2 mg/m3 (selama 8 jam kerja
perhari-40 jam seminggu).
4.Telurium
Telurium ditemukan oleh Muller von Reichenstein pada tahun 1782;
diberi nama oleh Klaproth, yang telah mengisolasinya pada tahun
1798. Telurium memiliki warna putih keperak-perakan, dan dalam
keadaan murninya menunjukkan kilau logam. Cukup rapuh dan bisa
dihaluskan dengan mudah. Telurium amorf ditemukan dengan
pengendapan telurium dari larutan asam tellurat. Apakah bentuk dari
senyawa ini adalah amorf atau terbentuk dari kristal, masih menjadi
bahan pertanyaan. Telurium adalah semikonduktor tipe-p,
danmenunjukkan daya hantar yang lebih tinggi pada arah tertentu,
tergantung pada sfat kerataan atom. Daya hantarnya bertambah
sedikit ketika unsur ini terpapar dengan sinar matahari. Telurium
bisa diberi dopan perak, tembaga, emas, timah atau unsur lainnya.
Di udara, telurium terbakar dengan nyala biru kehijau-hijauan,
membentuk senyawa dioksida. Telurium cair mengkorosi besi, tembaga
dan baja tahan karat. Telurium bersifat dia magnetic. Telurium
kadang-kadang dapat ditemukan di alam, tapi lebih sering sebagai
senyawa tellurida dari emas (kalaverit), dan bergabung dengan logam
lainnya. Telurium didapatkan secara komersil dari lumpur anoda yang
dihasilkan selama proses pemurnian elektrolisis tembaga panas.
Amerika Serikat, Kanada, Peru dan Jepangadalah penghasil terbesar
unsur ini. Telurium memperbaiki kemampuan tembaga dan baja tahan
karat untuk digunakan dalam permesinan. Penambahan telurium pada
timbal dapat mengurangi reaksi korosi oleh sam sulfat pada timbal,
dan juga memperbaiki kekuatan dan kekerasannya. Telurium digunakan
sebagai komponen utama dalam sumbat peleburan, dan ditambahkan pada
besi pelapis pada menara pendingin. Telurium juga digunakan dalam
keramik. Bismut telurrida telah digunakan dalam peralatan
termoelektrik. Ada 30 isotop telurium yang telah dikenali, dengan
massa atom berkisar antara 108 hingga 137. Telurium di alam hanya
terdiri dari delapan isotop. Telurium dan senyawanya kemungkinan
beracun dan harus ditangani dengan hati-hati. Hanya boleh terpapar
dengan telurium dengan konsentrasi serendah 0.01 mg/m3, atau lebih
rendah, dan pada konsentrasi ini telurium memiliki bau khas yang
menyerupai bau bawang putih.
5.Polonium Polandia
Polonium adalah unsur pertama yang ditemukan oleh Marie Curie
pada tahun 1989 ketika sedang mencari penyebab radioaktivitas pada
mineral pitchblende (mineral uranium) dari Joachimsthal, Bohemia.
Elektroskop menunjukkan pemisahannya dengan bismut. Polonium
merupakan elemen pertama yang ditemukan berdasarkan sifat
radioaktifnya. Unsur radioaktif yang langka ini termasuk kelompok
metaloid yang memiliki sifat kimia yang mirip
denganteluriumdanbismut. Polonium adalah salah satu elemen dari
uranium-radium dan merupakan anggota dari uranium-238. Polonium
adalah unsur yang sangat jarang di alam. Jumlah elemen ini terjadi
dalam batuan yang mengandung radium. Polonium-210 (radium-F)
memiliki titik cair yang rendah, logam yang mudah menguap, dengan
50% polonium menguap di udara dalam 45 jam pada suhu 55oC.
Merupakan pemancar alpha dengan masa paruh waktu 138.39 hari. Satu
milligram memancarkan partikel alfa seperti 5 gram radium. Isotop
paling umum yang terjadi yang memiliki paruh waktu 138 hari. Banyak
isotop lain yang sudah berhasil disintesis. Polonium meleleh pada
suhu 254C ( sekitar 489F ), mendidih pada suhu 962C ( sekitar 1764F
), dan memiliki spesifik gravitasi 9.3. Energi yang dilepaskan
dengan pancarannya sangat besar (140 W/gram); dengan sebuah kapsul
yang mengandung setengah gram polonium mencapai suhu di atas 500oC.
Kapsul ini juga menghasilkan sinar gamma dengan kecepatan dosisnya
0.012 Gy/jam. Sejumlah curie (1 curie = 3.7 x 1010Bq) polonium
mengeluarkan kilau biru yang disebabkan eksitasi di sekitar gas.
Polonium mudah larut dalam asam encer, tapi hanya sedikit larut
dalam basa. Garam polonium dari asam organik terbakar dengan cepat;
halida amina dapat mereduksi nya menjadi logam. Ada 25 isotop
polonium yang diketahui, dengan massa atom berkisar dari 194 218.
Polonium-210 adalah yang paling banyak tersedia. Isotop dengan
massa 209 (masa paruh waktu 103tahun) dan massa 208(masa paruh
waktu 2.9 tahun) bisa didapatkan dengan menembakkan alfa, proton,
atau deutron pada timbal atau bismut dalam siklotron, tapi proses
ini terlalu mahal. Logam polonium telah dibuat dari polonium
hidroksida dan senyawa polonium dengan adanya ammonia cair anhidrat
atau ammonia cair pekat. Diketahui ada dua modifikasi alotrop.
Karena kebanyakan isotop Polonium terintegrasi dari pemecahan
partikel alpha berenergi tinggi dalam jumlah besar dari elemen ini
merupakan sumber yang baik bagi radiasi alpha. Polonium digunakan
dalam percobaan nuklir dengan elemen sepeti Berilium yang melepas
neutron saat ditembak partikel alpha. Dalam percetakan dan alat
photografi, polonium digunakan dalam alat yang mengionisasi udara
untuk menghilangkan kumpulan arus elektrostatis. Radioaktivitas
yang besar dari unsur ini menyebabkan radiasi yang berbahaya bahkan
pada sekumpulan kecil unsur Polonium. Karena kebanyakan radiasi
alfa dihentikan di sekitar bahan padat dan wadahnya, melepaskan
energinya, polonium telah menarik perhatian untuk digunakan sebagai
sumber panas yang ringan sebagai sumber energi termoelektrik ada
satelit angkasa. Polonium dapat dicampur atau dibentuk alloy dengan
berilium untuk menghasilkan sumber neutron. Unsur ini telah
digunakan dalam peralatan untuk menghilangkan muatan statis dalam
pemintalan tekstil dan lain-lain; bagaimanapun, sumber beta
termasuk yang paling sering digunakan karena tingkat bahayanya yang
lebih rendah. Polonium yang digunakan untuk tujuan ini harus
tersegel dan terkontrol, untuk mengurangi bahaya terhadap pengguna.
Polonium-210 sangat berbahaya untuk ditangani meski hanya sejumlah
milligram atau mikrogram. Diperlukan peralatan khusus dan kontrol
yang ketat untuk menanganinya. Kerusakan timbul dari penyerapan
energi partikel alfa oleh jaringan makhluk hidup. Batas penyerapan
polonium maksimum lewat jalan pernafasan yang masih diizinkan hanya
0.03 mikrocurie, yang sebanding dengan berat hanya 6.8 x 10-12gram.
Tingkat toksisitas polonium ini sekitar 2.5 x 1011kali daripada
asam sianida. Sedangkan konsentrasi senyawa polonium yang terlarut
yang masih diizinkan adalah maksimal 2 x 10-11mikrocurie/cm3.
2.2 Sifat Kimia dan Fisika Golongan VA: Unsur, Tabel, Contoh,
Reaksi
Sifat Kimia dan FisikaGolongan VA, 5A, Nitrogen dan Fosfor,
Unsur, Tabel, Contoh, Reaksi - Nitrogen dan fosfor merupakan
unsur-unsur dalam golongan VA. Anggota unsur golongan VA yang
lainnya adalah arsen (As), antimonium (Sb), bismut (Bi). Kita akan
mempelajari sifat-sifat unsur nitrogen dan fosfor.
a.Sifat FisikaGolongan VAMasing-masing nitrogen dan fosfor
mempunyai lima elektron valensi dengan konfigurasi
elektronns2np3.Bilangan oksidasi terbesar adalah +5. Perhatikan
sifat-sifat fisika nitrogen dan fosfor pada tabel berikut ini.
Tabel 1. Sifat Fisika Nitrogen dan Fosfor
SifatNitrogenFosfor
Massa atom relatifNomor atomKonfigurasi elektronJari-jari atom
(nm)KeelektronegatifanEnergi ionisasi pertama (kJmol-1)Kerapatan
(gcm-3)Titik leleh (C)Titik didih
(C)14,00672s22p30,0743,071.4060,96-210-195,839,9738153s23p30,1102,061.0661,8244,1280
Selain nitrogen dan fosfor, unsur kimia di golongan 5A adalah
oksigen dan belerang.Beberapa sifat fisika unsur oksigen dan
belerang ditunjukkan pada tabel berikut.
Tabel 2. Sifat-Sifat Fisika dan Kimia Unsur Oksigen dan Belerang
[1]
Sifat SifatN2O2S
Titik leleh (C)210218113
Titik didih (C)196183445
Massa jenis (g cm3)0,00130,0022,07
Keelektronegatifan3,03,52,5
Afinitas eletron (kJ mol1)0141200
Jari-jari ion ()1,321,261,70
Jari-jari kovalen ()0,700,661,04
Pada suhu kamar gasN2tidak reaktif, disebabkan ikatannya sangat
kuat. [1]Oksigen membentuk molekul diatomO2dan bentuk alotropnya
adalah ozon (O3). Oksigen merupakan gas tidak berwarna, tidak
berasa, dan berwujud gas pada keadaan normal. [1]Keadaan stabil
dari belerang adalah berbentuk rombik seperti mahkota yang berwarna
kuning. Belerang rombik meleleh pada 113 C menghasilkan cairan
berwarna jingga. Pada pemanasan berlanjut, berubah menjadi cairan
kental berwarna cokelat-merah. [1]Pada waktu meleleh, bentuk
mahkota pecah menjadi bentuk rantai spiral yang panjang. Kekentalan
meningkat akibat molekulS8yang padat berubah menjadi rantai berupa
spiral panjang. Pada suhu lebih tinggi dari 200 C, rantai mulai
pecah dan kekentalan menurun. [1]
b.Sifat KimiaGolongan VANitrogen adalah unsur yang unik dalam
golongannya, karena dapat membentuk senyawa dalam semua bilangan
oksidasi dari tiga sampai lima. Senyawa nitrogen dapat mengalami
reaksi reduksi dan oksidasi. Adapun sifat kimia nitrogen antara
lain seperti berikut.
1) Reaksi nitrogen dengan oksigen terjadi apabila bereaksi di
udara dengan bantuan bunga api listrik tegangan tinggi, dengan
reaksi seperti berikut.N2(g) + O2(g)2NO(g)Selanjutnya senyawa NO
akan bereaksi membentukNO2dengan reaksi seperti berikut.2NO(g) +
O2(g)2NO2(g)2) Nitrogen hanya dapat bereaksi dengan fluor membentuk
nitrogen trifluorida dengan reaksi seperti berikut.N2(g) +
3F2(g)2NF2(g)3) Nitrogen dapat bereaksi dengan logam membentuk
nitrida ionik, misalnya seperti berikut.6Li(s) +
N2(g)2Li3N(s)6Ba(s) + N2(g)2Ba3N(s)6Mg(s) + N2(g)2Mg3N(s)Fosfor
dapat membentuk ikatan dengan cara yang mirip dengan nitrogen.
Fosfor dapat membentuk tiga ikatan kovalen, menerima tiga elektron
membentuk ionP3-.Reaksi yang terjadi pada fosfor, antara lain
seperti berikut.1) Fosfor dapat bersenyawa dengan kebanyakan non
logam dan logam-logam yang reaktif. Fosfor bereaksi dengan logam IA
dan IIA dapat membentuk fosfida. Dalam air fosfida mengalami
hidrolisis membentuk fosfin,PH3.Na3P(s) + 3H2O(l)3NaOH(l) +
PH3(g)2) Fosfor membentuk dua macam senyawa dengan halogen yaitu
trihalida,PX3dan pentahalidaPX5.3) Membentuk asam okso fosforAsam
okso dari fosfor yang dikenal adalah asam fosfit dan asam fosfat.
Asam fosfit dapat dibuat dengan reaksi seperti berikut.P4O6(aq) +
6H2O(l)4H3PO3(aq)Molekul oksigen merupakan gas reaktif dan dapat
bereaksi dengan banyak zat, umumnya menghasilkan oksida. Hampir
semua logam bereaksi dengan oksigen membentuk oksida. [1]Belerang
(S8) bereaksi dengan oksigen menghasilkan belerang dioksida dengan
nyala biru yang khasS8(s) + 8O2(g)8SO2(g)Oksida yang lain dari
belerang adalahSO8, tetapi hanya terbentuk dalam jumlah kecil
selama pembakaran belerang dalam udara.Anda sekarang sudah
mengetahuiGolongan VA. Terima kasih anda sudah berkunjung
kePerpustakaan Cyber.
2.3 Unsur unsur GOLONGAN V A dan keberadaannya di alam
Sebagaimana rumpun karbon, unsur-unsur golongan VAmenunjukkan
kecenderungan perbedaan dari non logam ke logam. Nitrogen dan
fosfor adalah non logam; arsen dan antimion, adalah semilogam, dan
bismut logam. Nitrogen hanya menunjukkan sedikit mirip dengan
kelompok lainnya. Ini dapat dilihat dari rumus unsur dan
senyawanya. Molekul nitrogen secara elementer adalah N2; fosfor
putih adalah P4. Hal serupa, terdapat asam okso +5, dimana nitrogen
adalah HNO3; dan fosfor adalah H3PO4.Selain bismut, unsur-unsur
golongan V A mempunyai senyawa yang stabil pada keadaan oksidasi
+5. Pada nitrogen, senyawa dengan oksidasi +5 merupakan zat
pengoksidasi. Karena itu asam nitrat, HNO3direduksi menjadi
NO2(biloks +4), NO(+2), N2(0), dan NH3 (-3). Keadaan oksidasi +5
dari fosfor yang sangat stabil, tetapi asam fosfat, H3PO4, bukan
zat pengoksidasi. Untuk unsur-unsur lainnya, keadaan oksidasi pada
umumnya +3, menjadi lebih stabildari atas ke bawah golongan.Fosfor
merupakan unsur golongan V A yang cukup melimpah dan terdapat dalam
mineral fosfat, sepertifluorapatit, Ca5(PO4)3F, yang dapat ditulis
sebagai 3Ca3(PO4)2.CaF2untuk menunjukkan keberadaan kalsium fosfat.
Unsur lainnya selain nitrogen, kurang melimpah di alam dan terdapat
sebagai bijih oksida dan sulfida.
Sifat-sifat UnsurNitrogenterdapat sebagai gas tak berwarna,
tidak berbau dengan rumus molekul N2 (strukturnya, :N N: ). Gas
nitrogen dapat dicairkan jika didinginkan di bawah suhu kritisnya
(-1470C), selanjutnya dimampatkan pada 35 atm dan suhu kritis,
menghasilkan cairan tak berwarna yang mendidih pada -1960C dan 1
atm.
Fosformemiliki dua alotrop; fosfor putih dan fosfor merah.
Fosfor putih seperti lilin, berbentuk padatan berwarna putih. Zat
tersebut sangat beracun dan reaktif. Karena kereaktifannya terhadap
oksigen, fosfor putih harus disimpan dalam air, yang tentunya tidak
akan larut. Sebagaimana diketahui dari titik lelehnya yang sangat
rendah (440C), fosfor putih merupakan molekuler padat (P4).
Atom-atom fosfor dalam molekul P4disusun pada sudut tetrahedral
teratur sedemikian sehingga setiap atom berikatan tunggal satu sama
lain. Sudut ikatan antar P-P-P adalah 600C, lebih kecil dari sudut
ikatan normal untuk ikatan orbital-P (900C). Keadaan ini menjadikan
ikatan P-P lebih lemah dari yang lain akibat adanya tumpangsung
orbital-P yang lebih kecil. Hal inilah yang bertanggungjawab
terhadap kereaktifannya. Fosfor merah merupakan jaringan padat yang
agak kurang reaktif.
Arsenbersifat getas pada keadaan normal, merupakan logam padat
abu yang mengkilap. Arsen abu menyublim pada 6150C. Jika uapnya
didinginkan dengan cepat, terbentuk kristal non-logam yang berwarna
kuning. Arsen kuning diyakini merupakan padatan molekuler, As4,
analog dengan fosfor putih. Arsen kuning tidak stabil pada suhu
kamar dan kembali membentuk arsen abu.Antimonmenyerupai perak,
suatu padatan mengkilap. Bentuk non logam yang berwarna kuning dari
antimon telah dikenal, tetapi hanya stabil pada suhu sangat
rendah.Bismutadalah logam berwarna putih sedikit
kemerah-merahan.Nitrogen relatif kurang reaktif pada suhu kamar,
disebabkan kekuatan ikatan pada N N. Tetapi pada suhu yang
dinaikkan secara perlahan, nitrogen bereaksi dengan sejumlah unsur,
dengan oksigen menghasilkan nitrit oksida.Reaksi ini digunakan
dalam industri (proses Haber), dan sebagai sumber komersial senyawa
nitrogen.Fosfor putih terbakar secara spontan dalam udara akibat
kereaktifannya, membentuk asap putih dari fosfor oksida. Dalam
oksigen berlebih, terbentuk fosfor (V) oksida, P4O10.Bila pasokan
oksigen kurang, terbentuk fosfor (III) oksida, P4O6. Arsen,
antimon, dan bismut terbakar bila dipanaskan di udara.Arsen
membentuk arsenat (III) oksida, As4O6. Antimonmembentuk antimon
(III) oksida, Sb4O6, dan diantimon tetra oksida, Sb2O4, dimana
antimonberada pada keadaan oksidasi +3 dan +5. Bismut membentuk
bismut (III) oksida, Bi2O3.Fosfor dan unsur-unsur berat lainnya
(As, Sb, Bi) bereaksi langsung dengan halogen. Fosfor menghasilkan
pentahalida (PF5, PCl5, PBr5, tapi tidak untuk PI5), dan trihalida
(PF3, PCl3, PBr3, dan PI3). Unsur-unsur lain terutama menghasilkan
trihalida, disamping SbF5, SbCl5, dan AsF5.SifatNPAsSbBi
Titik leleh (0C)-21044, pth613631270
Titik didih (0C)-196280-17501560
Kerapatan (g/cm3)0,00131,825,736,689,80
Keelektronegatifan3,02,12,01,91,9
Afinitaselektron (kJ/mol) 0-72-77-101-110
Jari-jari ion ()1,321,100,720,901,17
Jari-jari kovalen ()0,70 (-3)1,851,211,411,52
Pembuatan dan Kegunaan UnsurHampir semua nitrogen di alam
terdapat sebagai gas nitrogen. Di atmosfir terdiri dari 78,1% massa
N2. Udara adalah sumber komersial utama nitrogen. Komponen nitrogen
dari udara dipisahkan melalui pencairan, diikuti distilasi.
Nitrogen merupakan komponen yang mudah menguap dalam udara cair,
sehingga nitrogen merupakan gas pertama dalam distilasi yang
meninggalkan cairan gas lain, terutama oksigen dengan gas
mulia.Nitrogen cair digunakan sebagai pembeku, seperti makanan,
bahan terbuat dari karet, dan untuk membekukan bahan biologi.
Hampir semua nitrogen digunakan untuk gas pelindung, bertujuan
untuk mencegah bahan dari oksigen selama pemrosesan atau
penyimpanan. Oleh karena itu komponen elektronik sering dibuat dari
dalam atmosfir nitrogen.Fosfor putih, dalam industri dibuat melalui
pemanasan batuan fosfat (fluorapatit) dengan arang karbon dan pasir
(SiO2) dalam tungku listrik. Reaksinya dapat ditulis sebagai :Gas
dari tungku didinginkan untuk memampatkan uap fosfor menjadi cair
dan di simpan dalam air sampai menuju dalam mobil tanki. Ampas yang
terdiri dari kalsium silikat dan kalsium fluorida, secara berkala
dialirkan dari tungku. Fosfor putih digunakan untuk pabrik asam
fosfat, H3PO4. Untuk membuat asam fosfat, fosfor dibakar dalam
udara berlebih, dan kabut oksida yang terbentuk disiram dengan air.
Beberapa fosfor putih diubah menjadi fosfor merah untuk digunakan
pada pembuatan korek api, melalui pemanasan pada suhu 2490C dalam
udara inert.
Busur listrik bertegangan tinggi menghasilkan suhu 12000C-14500C
dalam tungku. Lelehan ferophos berat dan berada didasar, dapat
dialirkan. Lelehan Kalsium Silikat kurang mampat dari ferophos,
sehingga membentuk cairan lapis kedua, dapat dialirkan keluarGambar
2 Tungku Fosfor ListrikArsen diperoleh dari berbagai bijih, seperti
sulfida, As4S6, yang dibuat melalui pemanggangan di udara, diikuti
oleh reduksi oksida dengan arang karbon.Arsen (III) oksida terdapat
dalam cerobong gas hasil pemanggangan bijih tembaga, juga digunakan
sebagai sumber arsen. Antimon diperoleh dari stibnit, Sb4S6melalui
pemanggangan oksida, diikuti oleh reduksi dengan arang. Bismut
diperoleh sebagai hasil samping delam elektrolisis pemurnian
tembaga. Bismut terdapat dalam lumpur yang berkerumun dekat
anoda.Senyawa PentingNitrogen membentuk senyawa pada semua keadaan
oksidasi, dari -3 sampai +5. Amonia, NH3merupakan senyawa komesial
penting dari nitrogen. Amonia merupakan gas tak berwarna dengan
ciri iritasi dan berbau menyengat. Amonia dibuat secara komersial
melalui proses Haber dari N2dan H2. Sejumlah kecil amonia dapat
dibuat di laboratorium melalui reaksi garam amonium dengan basa
kuat, seperti NaOH atau Ca(OH)2.Amonia mudah dicairkan, dan
cairannya digunakan sebagai pupuk nitrogen. Garam amonium, seperti
sulfat dan nitrat juga digunakan sebagai pupuk. Sejumlah besar
amonia diubah menjadi urea, NH2CONH2, yang digunakan sebagai pupuk,
suplemen makanan ternak, dan industri plastik formaldehi.Dinitrogen
oksida, N2O adalah gas tak berwarna dengan bau manis. Gas tersebut
dibuat melalui pemanasan secara hati-hati dari lelehan amonium
nitrat. (pemanasan yang kuat dapat menyebabkan ledakan).Nitrogen
oksida, NO adalah gas tak berwarna. Walaupun dapat dibuat melalui
penggabungan langsung unsur-unsur pada suhu yang dielevasi. Tapi
dalam jumlah besar dibuat dari amonia sebagai tahap pertama dalam
pembuatan komersial asam nitrit. Amonia dioksidasi dengan katalis
platina.Oksida nitrat bereaksi cepat dengan oksigen menghasilkan
oksigen dioksida. Nitrogen dioksida, NO2adalah gas berwarna coklat
kemerah-merahan, dan cairannyamenguap pada 210C. Zat tersebut
berada dalam kesetimbangan dengan senyawa dinitrogen tetraoksida,
N2O4yang tak berwarna.Reaksi ini eksoterm, sehingga dinitrogen
lebih dominan pada suhu rendah. Di atas 1400C bercampur dengan
nitrogen oksida.Asam nitrat HNO3adalah asam penting bagi industri
dan digunakan untuk membuat bahan peledak, nylon, dan plastik
Ostwald, dimana pembuatan asam nitrat secara industri melalui
katalis amonia. Pada proses ini, amonia dibakar dengan adanya
katalis platina menghasilkan gas NO, selanjutnya beraksi dengan
oksigen membentuk NO2,. Nitrogen dioksida dilarutkan dalam air
sehingga bereaksi membentuk asam nitrat dan nitrit
dioksida.Nitrogen dioksida diproduksi dalam tahap akhir, dan dapat
didaur ulang untuk digunakan pada tahap kedua.Asam nitrat adalah
zat pengoksidasi kuat. Walaupun logam tembaga tidak reaktif
terhadap asam, tetapi dapat dioksidasi oleh asam nitrat. Dalam asam
nitrat encer, oksida nitrat merupakan produk utama reduksi.Dengan
asam nitrat pekat diperoleh nitrogen dioksida.Oksida fosfor,
P4O6dan P4O10memiliki hubungan struktur. Fosfor (III) oksida,
P4O6mempunyai bentuk tetrahedron dengan atom oksigen di antara
setiap pasangan atom fosfor membentuk ikatan P-O-P. Fosfor (V)
oksida, P4O10serupa dengan fosfor (III), tetapi mempunyai atom
oksigen tambahan yang terikat pada setiap atom fosfor. Ikatan
fosfor-oksigen ini lebih pendek daripada ikatan P-O yang lain.
Karenanya, ikatan dapat dianggap memilki karakter kovalen
ganda.Fosfor (III) oksida adalah padatan bertitik leleh rendah
(230C) dan merupakan asam fosfit tak berhidrat, H3PO3. Catatan
bahwa satu atom hidrogen terikat langsung pada fosfor. Hidrogen
tersebut bukan sutau asam, sehingga asam fosfit cenderung diprotik,
bukan sebagai tripotik.Fosfor (V) oksida adalah padatan putih yang
menyublim pada 3600C. Oksida tersebut dibuat melalui campuran
langsung dengan air, berguna sebagi zat pengering. Dalam jumlah
besar, zat tersebut diproduksi melalui pembakaran fosfor putih
dalam udara berlebih. P4O10yang diperoleh tidak diisolasi tetapi
direaksikan dengan air berlebih untuk memperoleh asam otofosfat,
H3PO4.Asam otofosfat (disebut asam fosfat) adalah padatan tak
berwarna yang meleleh pada 420C jika murni. Asam tersebut biasanya
dijual dalam bentuk larutan cair. Asam otofosfat adalah asam
triprotik.Garam natrium dari asam fosfat adalah natrium dihidrogen
fosfat, NaH2PO4dan dinatrium hidrogen fosfat, NaHPO4, dan
trinatrium fosfat, Na3PO4. Asam fosfat diproduksi dari fosfor,
seperti diuraikan di atas relatif murni dan digunakan terutama
dalam detergen industri makanan dan minuman. Asam fosfat yang masih
terkontaminasi diproduksi dalam jumlah besar untuk industri pupuk,
diperoleh melalui pengolahan batuan fosfat (fluorapatit) dengan
asam sulfat.Jika batuan fosfat diolah dengan asam otofosfat,
larutannya menghasilkan larutan kalsium dihidrogen fosfat,
Ca(H2PO4)2.Melalui proses ini, batuan fosfat yang tidak larut
diubah menjadi pupuk fosfat yang larut. Dalam perdagangan, pupuk
ini disebuttriple superfosfat(TSP).
Kegunaan Senyawa FosfatSenyawaKegunaan
Ca(H2PO4)2.2H2OCaHPO4.2H2OH3PO4PCl3POCl3P4S10Na5P3O10Pupuk
fosfat, serbuk bakingMakanan tambahan ternakPupuk fosfatIndustri
pestisidaIndustri plastik, retardan nyalaIndustri aditif, pelumas,
dan pestisidaAditif detergen
Salah satu deret terdiri dari asam polifosfat lurus, asam dengan
rumus Hn+2PnO3n+1, yang dibentuk dari rantai ikatan P-O.Deret lain
terdiri dari asam metafosfat, yaitu asam dengan rumus umum (HPO3) n
dengan n sangat besar, dan disebut asam poli-metafosfat.Polifosfat
dan metafosfat digunakan dalam detergen sebagai pelunak air melalui
reaksi pengkompleksan dengan ion logam yang terdapat dalam air.
Natrium trifosfat (Na5P3O10), salah satu polifosfat yang digunakan
secara umum, dibuat melalui penambahan natrium karbonat yang cukup
terhadap asam fosfat menghasilkan larutan garam NaH2PO4dan NaHPO4.
Jika larutan ini disemprotkan kedalam tempat pengeringan yang
panas, ion fosfat memadat menjadi natrium trifosfat. Kegunaan
fosfat dalam detergen dapat berfungsi sebagai pupuk bagi tanaman
yang terdapat di danau atau sungai. Akibatnya, tanaman sejenis alga
menjadi subur di danau-danau, yang pada gilirannya danau kekurangan
oksigen karena diserap oleh alga, sehingga ikan cenderung mati.2.4
Kegunaan masing-masing unsur golongan VA
Golongan V AJembatan KeledaiSimbolNama
NontonNNitrogen
PestaPPosfor
AsikAsArsen
SambilSbAntimon
Bisik-BisikBiBismut
KegunaanPenggunaan nitrogenNitrogen memiliki berbagai keperluan.
Selain pembuatan ammonia, penggunaan terbesar,digunakan dalam
industri nitrogen elektronik untuk flush udara dari tabung vakum
sebelum tabung dimeteraikan.Dalam operasi pengerjaan logam,nitrogen
digunakan untuk mengontroltungku atmosfer selamapemanasan dan
pendinginanlogam.Nitrogendigunakan untuk membuat berbagai bahan
peledak termasukammonium nitrate,amonium
nitrat,nitroglycerin,nitrogliserin,nitrocellulose,
andnitroselulosa,dantrinitrotoluene (TNT).trinitrotoluene(TNT).
Hallaindigunakan sebagairefrigerant(zat pendingin)baik untuk
pembekuan,perendaman produk makanan dan untuk transportasi makanan,
dan dalam bentuk cairdigunakan industri minyak untuk
membanguntekanandalam sumur untuk memaksa. minyak mentah ke
permukaan.Penggunaan gas amonia bermacam-macam ada yang langsung
digunakan sebagai pupuk,pembuatanpulpuntukkertas, pembuatangaram
nitratdanasam nitrat, berbagai jenisbahan peledak, pembuatansenyawa
nitrodan berbagai jenisrefrigeran. Dari gas ini juga dapat
dibuaturea,hidrazinadanhidroksilamina.Gas amonia banyak juga yang
langsung digunakan sebagai pupuk, namun jumlahnya masih terlalu
kecil untuk menghasilkan jumlah panen yang maksimum. Maka dari itu
diciptakan pupuk campuran, yaitu pupuk yang mengandung tiga unsur
penting untuk tumbuhan (N + P2O5+ K2O). Pemakaian yang intensif
diharapkan akan menguntungkan semua pihak.Nitrogen dapat
mempercepat penyulingan minyak, N2 cair digunakan untuk
mendinginkan hasil makanan danban yang memakai nitrogen punya
banyak manfaatdibanding jika ban yang masih menggunakan angin
biasa.Bahaya NitrogenLimbah baja nitrat merupakan penyebab utama
pencemaran air sungai dan air bawah tanah. Senyawa yang mengandung
siano (-CN) menghasilkan garam yang sangat beracun dan bisa membawa
kematian pada hewan dan manusia.
Manfaat atau KegunaanDalam beberapa tahun terakhir, asam fosfor
yang mengandung 70% 75% P2O5, telah menjadi bahan penting pertanian
dan produksi tani lainnya. Permintaan untuk pupuk secara global
telah meningkatkan produksi fosfat yang banyak.Fosfat juga
digunakan untuk produksi gelas spesial,seperti yang digunakan pada
lampu sodium.Kalsium fosfat digunakan untuk membuat perabotan China
dan untuk memproduksi mono-kalsium fosfat. Fosfor juga digunakan
dalam memproduksi baja, perunggu fosfor, dan produk-produk lainnya.
Trisodium fosfat sangat penting sebagai agen pembersih, sebagai
pelunak air, dan untuk menjaga korosi pipa-pipa. Fosfor juga
merupakan bahan penting bagi sel-sel protoplasma, jaringan saraf
dan tulang. Kegunaan fosfor yang terpenting adalah dalam pembuatan
pupuk, dan secara luas digunakan dalam bahan peledak, korek api,
kembang api, pestisida, odol dan deterjen. Kegunaan fosfor yang
paling umum ialah pada ragaantabung sinar katoda (CRT)danlampu
pendar, sementara fosfor dapat ditemukan pula pada berbagai jenis
mainan yang dapat berpendar dalam gelap (glow in the
dark).ManfaatPenggunaan arsen sangat bervariasi antara lain pada
industri pengerasan tembaga dan timbal sebagai bahan pengisi
pembentukan campuran logam, industri pengawet kayu (bersama tembaga
dan krom), untuk melapisi perunggu (menjadikannya berwarna merah
tua), industri cat, keramik, gelas (penjernih dari noda besi)
dankertas dinding.Timbal biarsenat telah digunakan di abad ke-20
sebagaiinsektisidauntukbuahnamun mengakibatkan kerusakanotakpara
pekerja yang menyemprotnya. Selama abad ke-19, senyawa arsen telah
digunakan dalam bidang obat-obatan tetapi kebanyakan sekarang telah
digantikan dengan obat-obatan modern.Bahaya ArsenikArsenik dan
sebagian besar senyawa arsenik adalah racun yang kuat. Arsenik
membunuh dengan cara merusaksistem pencernaan, yang menyebabkan
kematian oleh karenashock.ManfaatAntimon dimanfaatkan dalam
produksi industrisemikonduktordalam produksidiodadan detektor infra
merah.Sebagai sebuah campuran, logam semu ini meningkatkan kekuatan
mekanik bahan. Manfaat yang paling penting dari antimon adalah
sebagai penguattimbaluntukbatere. Kegunaan-kegunaan lain adalah
campuran antigores, korek api, obat-obatan dan pipa.Oksidadan
sulfida antimon, sodium antimonat, dan antimon triklorida digunakan
dalam pembuatan senyawa tahan api,keramik,gelas, dancat.Antimon
sulfida alami (stibnit) diketahui telah digunakan sebagai
obat-obatan dan kosmetika dalammasaBibel.Bahaya AntimonAntimon dan
senyawa-senyawanya adalahtoksik(meracun). Secaraklinis, gejala
akibat keracunan antimon hampir mirip dengan keracunanarsen. Dalam
dosis rendah, antimon menyebabkan sakit kepala dan depresi. Dalam
dosis tinggi, antimon akan mengakibatkan kematian dalam beberapa
hari.KegunaanBismut oxychloride digunakan dalam bidang kosmetik dan
bismut subnitrate dan subcarbonate digunakan dalam bidang
obat-obatan.Magnet permanen yang kuat bisa dibuat dari campuran
bismanol (MnBi)Bismut digunakan dalam produksi besi lunakBismut
sedang dikembangkan sebagai katalis dalam pembuatan acrilic
fiberBismut telah duganakan dalam penyolderan, bismut rendah racun
terutama untuk penyolderan dalam pemrosesan peralatan
makanan.Sebagai bahan lapisan kaca keramik.Aloi bismuth dengan
timbel dan antimony digunakan untuk piringan pita stBAB III
KESIMPULAN
Dari data-data yang berhasil dihimpun, dapat kami simpulkan
bahwa unsur kimia golongan VA merupakan unsur logam utama.DAFTAR
PUSTAKA
Sukmanawati, W. 2009. Kimia 3 : Untuk SMA/ MA Kelas XII. Pusat
Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 266.Sunarya,
Y. dan A. Setiabudi. 2009. Mudah dan Aktif Belajar Kimia 3 : Untuk
Kelas XII Sekolah Menengah Atas / Madrasah Aliyah. Pusat Perbukuan,
Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p.
298.http://perpustakaancyber.blogspot.com/2013/07/sifat-kimia-dan-fisika-golongan-va-5a.html#ixzz2jwtGbBHqTaro,
Saito.1996.buku teks kimia anorganik online.Iwanami Shoten,
Publishers, Tokyo.http://id.wikipedia.org/wiki/Nitrogen,
Diaksestanggal 11 November 2011, pukul
18:55.http://id.wikipedia.org/wiki/Fosfor, diakses tanggal 11
November 2011, pukul 18:58.http://id.wikipedia.org/wiki/Arsen,
diakses tanggal 11 November 2011, pukul
18:58.http://id.wikipedia.org/wiki/Antimon, diakses tanggal 11
November 2011, pukul 19:01.http://id.wikipedia.org/wiki/Bismut,
diakses tanggal 11 November 2011, pukul
19:02.http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-anorganik-universitas/kimia-unsur-non-logam/silikon-nitrogen-dan-fosfor/diakses
tanggal 11 November 2011, pukul 19:18.
http://muhammadnoorarif.blogspot.com/2013/11/makalah-unsur-kimia-golongan-va_9917.html