Makalah Potensiometri Abang

7/21/2019 Makalah Potensiometri Abang

http://slidepdf.com/reader/full/makalah-potensiometri-abang 1/19

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar belakang

Sebagian besar metode analitik didasari pada sifat-sifat elektrokimia larutan.

Teknik analisis elektrokimia merupakan salah satu analisis instrumental, disamping teknik

analisis spektroskopi. Sistem pengukuran dalam analisis elektrokimia didasarkan pada

signal-signal listrik yang timbul sebagai hasil interaksi antara materi dengan listrik baik

berupa potensial maupun hantaran listrik.Beragam teknik analisis elektrokimia telah

banyak dipakai dalam laboratorium sebagai alat-alat instrumen dasar. Berbagai metode

elektroanalitik adalah potensiometri,volltametri,Coulometri,Konduktometri,dan lain-lain.

Potensiometri adalah Mengukur potensial dua elektrode yang tidak terpolarisasi

pada kondisi arus nol yang mengaplikasi seara langsung dari persamaan !ernst.

Penyisipan elektroda tidak mengubah komposisi larutan u"i seseuai dengan sifat

nondesktruktif potensiometri terhadap sampel, bahkan, dapat digunakan untuk

menetapkan tetapan kesetimbangan #$ay, %&&&'.

Aplikasi pada anlisis potensiometri telah banyak dilakukan,

diantaranya penelitian pembuatan elektroda selektif ion Lantanum.

Untuk menguji kemampuan elektroda tersebut perlu dilakukan

penerapan untuk penentuan ion Lanthanum secara titrasi

potensiometri dengan menggunakan ligan etelen diamin tetra asetat

(EDTA. !ada makalah ini akan dibahas mengenai metode analisis

potensiometri dan aplikasinya pada !enggunaan E"# untuk penentuan

ion Lanthanum secara titrasi potensiometri dengan EDTA.

1.2 Tujuan

Pembuatan makalah ini bertu"uan untuk mempela"ari aplikasi metode

potensiometri dalam analisis suatu sampel.

1.3 Rumusan Masala

%. (pa yang dimaksud dengan Potesiometri )

*. (pa sa"a +lektroda- +lektroda pada Potensiometri )

. (pa sa"a "enis Metode (nalisis Potesiometri )

. Bagaimana (plikasi Metode (nalisis Potesiometri )

!otensiometri dan Aplikasinya !age $



BAB II

P!TEN"I!METRI

2.1 Pengert#an

Potensiometri merupakan suatu metode analisis kimia, sesuai nama yang diusulkan,

yang melibatkan pengukuran potensial dari suatu sel alvani. Seara umum sel terdiri dari

dua buah setengah sel dan kita dapat menggunakan persamaan !ernst untuk menghitung nilai

potensial sel.

Potensiometri digunakan sebagai salah satu metode untuk mengukur konsentrasi

suatu larutan, dalam hal ini hubungan antara potensial sel dan konsentrasi dapat di"elaskan

melalaui persamaan !ernst

+ / +o 0 1T 2 ln 3

n F

$imana 4

+o 4 standar potensial reduksi

1 4 konsanta gas

T 4 temperatur # K '

n 4 "umlah elektron yang terlibat dalam rekasi reduksi

5 4 konstanta faraday

3 4 reaksi 6uosien.

7ika temperatur dalam laboratorium *&8 K ,maka ln diubah ke log, maka diperoleh

persamaan berikut

+ / +o 0 9,9:&%; log 3

n

$imana + dinyatakan dalam satuan volt Mengingat bah<a potensial dari sel

elektrokimia potensiometri adalah 4

E cell = E ind – E ref + E j

Persamaan !ernst4 += / 9,9:&%>n log K

!otensiometri dan Aplikasinya !age %



Keterangan4

E cell 4 Potensial sel

E ind 4 Potensial elektroda indikator

E ref 4 Potensial elektroda auan

E j 4 Potensial sambungan air #liquid junction potential '

(nalisis potensiometri ini seringkali dipakai dalam kehidupan sehari-hari disebabkan

oleh beberapa kelebihannya "ika dibandingkan dengan metode analisis elektrokimia<i

lainnya. Kelebihan dari analisis potensiometrik ini adalah ekonomis #membutuhkan biaya

yang keil disebabkan harga-harga komponen penyusunnya yang relatif murah', kompak,

kuat, dan tahan lama, mudah dirangkai, tidak merusak dan mempengaruhi komposisi larutan

analit yang ingin diu"i, mudah dipantau dan diamati, dan bersifat stabil pada berbagai

tingkatan konsentrasi analit. Meskipun begitu, analisis potensiometrik ini enderung memiliki

kekurangan dalam hal akurasi dan presisinya dikarenakan adanya potensial sambungan air

yang munul di antara pertemuan larutan elektroda auan dan larutan analit yang

berkontribusi "uga pada potensial sel yang terukur pada voltmeter.

2.2 "kema Alat

Seara umum teknik potensiometri menggunakan ara dan peralatan yang pada

dasarnya dapat dilihat pada gambar *.%

ambar *.% Skema alat analisis seara potensiometri

!otensiometri dan Aplikasinya !age &



Komponen sel potensiometri bersifat sederhana yaitu terdiri dari sebuah elektroda

auan, elektroda indikator, rangkaian "embatan garam, dan pengukur tegangan #voltmeter'.

$ari skema pada gambar *.% tampak "elas bah<a apabila kita akan mengukur suatu analit

dalam larutan maka diperlukan suatu elektroda ker"a yang spesifik dan selektif. Besarnya

potensial #emf' diukur dengan membandingkan dengan elektroda pembanding. Besarnya emf

ini diatat dengan alat voltmeter atau potensiometer.

2.3 Elektr$%a

1. Elektr$%a Pemban%#ng & A'uan (Refference electrode)

$i dalam beberapa penggunaan analisis elektrokimia, diperlukan suatu elektrode

pembanding (refference electrode) yang memiliki syarat harga potensial setengah sel yang

diketahui, konstan, dan sama sekali tidak peka terhadap komposisi larutan yang sedang

selidiki.. Pasangan elektrode pembanding adalah elektrode indikator #disebut "uga working

electrode' yang potensialnya bergantung pada konsentrasi ?at yang sedang diselidiki

Syaratnya adalah4

• Mematuhi persamaan !ersnt bersifat reversible

•

Memiliki potensial elektroda yang konstan oleh <aktu

• Segera kembali keharga potensial semula apabila dialiri arus yang keil

• @anya memiliki efek hysterisis yang keil "ika diberi suatu siklus suhu

• Merupakan elektroda yang bersifat nonpolarisasi seara ideal

+lektroda pembanding ada beberapa maam, diantaranya 4

a. Elektr$%a #%r$gen stan%ar% (Elektr$%a Pembann%#ng Pr#mer)

+lektroda ini terbuat dari platina yang dilapisi platina hitam dengan maksud agar

absorpsi gas hidrogen pada permukaan elektroda dapat berlangsung sempurna, sehingga

reaksinya 4

H2 2H* * 2e

$apat berlangsung epat dan reversibel. Potensial setengah sel dari elektroda pembanding

primer adalah nol Aolt. !otasi setengah sel dari elektroda hidrogen adalah 4

Pt&H2 (atm)+ H*(M) atau H*(M)+ H2 (atm) & Pt

!otensiometri dan Aplikasinya !age '



b. Elektr$%a ,al$mel & "aturate% Calomel Electrode (Elektr$%a Pemban%#ng

"ekun%er)

+lektroda Kalomel merupakan elektrode yang terdiri dari lapisan @g yang ditutupi

dengan pasta Merkuri #@g', Merkuri Klorida >Komel #@g*Cl*' dan kalium klorida #KCl'.

Setengah sel elektrode kalomel dapat ditun"ukan sebagai berikut4

,-L H/2-L2 ("AT0D)+ ,-I ( M) H/

$engan 2 menun"ukkan konsentrasi KCl didalam larutan. 1eaksi elektroda dapat dituliskan

sebagai4

H/ 2-I2 (") * 2 E 2 H/ (L) * 2 -I

Potensial sel ini akan bergantung pada konsentrasi klorida 2 #pada kalomel yang tidak "enuh',

dan harga konsentrasi ini harus dituliskan untuk men"elaskan elektroda.

+lektroda kalomel terbuat dari tabung kaa atau plastik dengan pan"ang : 0 %: m dan garis

tengah 9,: 0 % m. Pasta @g>@gC terdapat di dalam tabung yang lebih dalam, dihubungkan

dengan larutan KC "enuh melalui lubang keil. Kontak elektroda ini dengan larutan dari

setengah sel lainnya melalui penyekat yang terbuat dari porselen atau asbes berpori.

'. Elektr$%a 4erak & 4erak kl$r#%a (Elektr$%a Pemban%#ng "ekun%er)

+lektroda perak > perak klorida merupakan eletrode yang terdiri dari suatu elektroda

perak yang dielupkan kedalam larutan KC yang di"enuhkan dengan (gC. Setengah sel

elektroda perak dapat ditulis 4

,-l Ag-I (sat0%)+ ,-I (5M) Ag

1eaksi setengah selnya adalah

Ag-I (s) * e6 7 Ag (s) * -I 6

Biasanya elektroda ini terbuat dari suatu larutan "enuh atau ,: M KC yang harga

potensialnya dalah 9,%&& A #"enuh' dan 9.*9: A #,:M' pada *: 9 C. Kelebihan elektroda ini

dapat digunakan pada suhu yang lebih tinggi sedangkan elektroda kalomel tidak.

!otensiometri dan Aplikasinya !age



2. Elektr$%a In%#'at$r (Indicator electrode)

+lektroda indikator #elektroda ker"a' adalah suatu elektroda yang potensial

elektrodanya bervariasi terhadap konsentrasi #aktivitas' analit yang diukur. +lektroda

indikator harus memenuhi beberapa syarat antara lain harus memenuhi tingkat kesensitivan

yang terhadap konsentrasi analit. Tanggapannya terhadap keaktifan teroksidasi dan tereduksi

harus sedekat mungkin dengan yang diramalkan dengan persamaan !ernst. Sehingga adanya

perbedaan yang keil dari konsentrasi analit, akan memberikan perbedaan tegangan.

a. Elektr$%a I$n L$gam 8 L$gam

+lektroda 7enis Pertama

+lektroda "enis ini adalah elektroda yang dapat bertindak sebagai elektroda

indiklator terhadap ion 0 ion mereka. on analit pada lektroda ini berpartisipasi

langsung dengan logamnya dalam suatu reaksi paruh yang dapat balik. Contoh

elektroda ini diantaranya, perka, raksa, tembaga, kadmium, seng dan timah.

+lektroda 7enis Kedua

Suatu elektroda dimana potensialnya yang dikaitkan dengan reaksi transfer

elektron #Mn ne / M ' diatur oleh aktivitas suatu spesies lain yang berinteraksi

dengan Mn, misalnya, elektroda kalomel.

+lektroda 7enis Ketiga

+lektroda suatu raksa bersangkut seara reversibel dengan ion-ion logam lain

dalam larutan. Misal elektroda raksa-+$T(

b. Elektr$%a Inert

Dogam mulia seperti platina, emas, dan paladium bertindak sebagai elektroda

indikator pada reaksi redoks. 5ungsi logam semata-mata untuk membangkitkan

keenderungan system tersebut dalam mengambil atau melepaskan eletronE logam itu sendiri

!otensiometri dan Aplikasinya !age )



tidak ikut serta seara nyata dalam reaksi redoks, potensialnya merupakan fungsi !ersnt dari

rasio aktivasia Fe2+ /a Fe3+. Tentu sa"a, inert merupakan ukuran relatif, dan platina tidak kebal dari

serangan-seranga oksidator kuat, terutama dalam larutan dimana kompleksasi bias

menstabilkan Pt#' melalui pembentukan spesies.

Platina "uga bisa menimbulkan masalah dengan reduktor-reduktor yang sangat kuat4 reduksi

@ #atau @*F' kadang-kadang berlangsung sedemikian lambat sehingga analit-analit bias

direduksi lebih dahulu dalam larutan air tanpa interfensi dari pelarutnya, tetapi karena @ e /

G @kek *dikatalis oleh platina, keuntungan kinetik ini mungkin hilang.

Contoh potensial elektroda platina di dalam larutan yanfg mengandung ion-ion Ce dan

Ce

adalah,

E * E+ +,+- L/ 01E&23401E'23

$engan demikian elektroda platina dapat bertindak sebagai elektroda indikator di dalam

titrasi erimetri.

'. Elektr$%a Membran

Merupakan suatu elektroda yang menggunakan membran, melintasi suatu potensial

bila aktivitas suatu ion tertentu dalam larutan di kiri dan di kanan membran itu berbeda.

+lektroda membran diantaranya

+letroda Membran Kaa > +lektroda elas

Penggunaan yang utama elektroda kaa adalah di laboratorium adalah untuk

mengukur p@. Meskipun ada beberapa sistem elektroda yang lain untuk mengukur p@,

elektroda kaa se"auh ini merupakan pilihan yang paling tepat., pengukuran p@ hanya

merupakan salah satu penerapan dari elektroda kaa. $engan beberapa modifikasi

elektroda ini dapat digunakan pula untuk menganalisis ion logam lain seperti, ion !a,

K dan !@. Pada bagian ini akan dibahas lebih dahulu tentang elektroda kaa untuk

p@ dan seterusnya langkah-langkah modifikasi yang lain.

!otensiometri dan Aplikasinya !age 5



Suatu bahan membran kaa yang tipis berbentuk tabung, yang didalamnya diisi

larutan standar internal, biasanya adalah @Cl dengan konsentrasi %,9 mol>D. $alam

larutan dielupkan ka<at perak yang dilapisi dengan perak klorida, yang berfungsi

sebagai elektroda pembanding dalam.Kuni dari keselektifan elektroda ini ada pada

membran kaa.Kaa yang dipakai mengandung bahan aktif oksida !a*F dan SiF*

dan sedikit (l*F dan B*F yang saling membentuk ikatan. Dapisan muka dari kaa

merupakan senya<a gugus silikat yang berkeseimbangan dengan ion natrium # -SiF-

!a '

+lektroda Membran !onkaa

+lektroda kaa, bersama 0 sama beberapa elektrodan nonkaa sering disebut

elektroda selektif ion atau ISE (Ion selectife electrode). Membran dalam suatu S+

membran tidak mesti berupa kaa dan sekarang terdpat lebih bnayak sensor nonkaa

daripada "enis lainnya. Salah satu8 ontoh elektroda membran nonkaa ialah +tidium

tetrafenilborat, +th#C;@:'B-, merupakan garam yang tak dapat larut dalam air tapi

larut dalam pelarut organik, membentuk pasangan dari ion 0 ion gabungan.

!otensiometri dan Aplikasinya !age 6



+lektroda selektif ion etidium

+lektroda Keadaan Padat > +lektrodam Membran Padat

$alam elektroda keadaan padat, suatu kristal atau etakan pelet berfungsi

sebagai suatu membran. Semua "enis elektroda membran padat menggunakan kerangka

#body' yang keras, umumnya dari bahan polimer (BS, dengan bahan membran

ditempatkan pada u"ungnya. Berikut ini ditun"ukkan "enis model elektroda padat.

!otensiometri dan Aplikasinya !age -



2.9 Met$%e Anal#s#s P$tens#$metr#

$alam melaksanakan analisis potensiometri, terdapat metode yang mungkin

dipilih yaitu potensiometri langsung #diret potentiometry' dan titrasi potensiometri.

A. P$tens#$metr# LangsungMetode Potensiometri Dangsung beradasarkan pada adanya perbedaan

potensial yang ter"adi saat suatu elektroda indikator dielupkan ke dalam larutan u"i

dan saat elektroda indikator dielupkan ke dalam larutan standar.Berdasarkan

persamaan !erst dan data hasil pengukuran kedua potensial tersebut makan dapat

ditentukan aktivitas atau konsentrasi spesi kimia dalam larutan u"i.$ibandingkan

metode analisis potensiometri lainnya, metode analisis potensiometri langsung ini

memiliki kelebihan yaitu pemberian perlakuannya tak merusak komposisi larutan

u"i.Meskipun begitu, terkadang metode ini sulit untuk diberlakukan sebab sangat sulit

mendapatkan potensial stabil dari pengukuran dengan voltmeter.

Hntuk melakukan metode analisis potensiometri langsung ini diperlukan elektroda

standar #auan', elektroda indikator #pembanding', dan voltmeter.

!otensiometri dan Aplikasinya !age $+





Pada sistem potensiometri tersebut.sistem pengukuran seara langsung!ilai emf

diukur setiap penambahan larutan standar.kemudian ditentukan saat titik ekivalen untuk

mengetahui "umlah ion dalam larutan. (da beberapa ara untuk mengetahui titik

ekivalen, yang pada prinsipnya dengan membuat grafik hubungan antara variabel

potensial dan volume titran.

:en#s6jen#s t#tras# 4$tens#$metr#

Titrai !otenio"etri #etraliai

Titrasi asam basa dapat diikuti dengan elektroda indikatornya elektroda gelas.

Tetapan ionisasi harus kurang dari %9-8.

Titrai !otenio"etri !e"$entukan ko"plek dan pengendapan

Pembentukan endapan atau kompleks akan membebaskan ion terhidrasi dari

larutan. Biasanya digunakan elektroda (g dan @g. Berbagai logam dapat

dititrasi dengan +$T(.

Titrai !otenio"etri %edok

+lektroda Pt atau elektroda inert dapat digunakan pada titrasi redoks. Fksidator

kuat #KMnF, K *Cr *FL, Co#!@'' membentuk lapisan logam-oksida yang

harus dibebaskan dengan reduksi seara katoda dalam larutan ener.

Titrasi !otenio"etri !e"ge"dapan

Menggunakan sisrem elektroda. $imana +lektroda sebagai penun"uk untuk

titrasi pengendapan seringkali berupa logam dari kation yang diukur. +lektroda

membran utnuk kation atau anion tertentu "uga dapat digunakan.Ka<at perak

seringkali dipakai pada titrasi pengendapan.Sedangkan perak nitrat merupakan

reagen yang banyak digunakan untuk titrasi pengendapan.

!otensiometri dan Aplikasinya !age $%



BAB III

APLI,A"I P!TEN"I!METRI

;Penggunaan E"I untuk 4enentuan #$n Lantanum se'ara T#tras# P$tens#$metr#

%engan EDTA<

Telah dilakukan penelitian pembuatan elektroda selektif ion lantanum. Hntuk

mengu"i kemampuan elektroda tersebut perlu dilakukan penerapan untuk penentuan ion

lantanum seara titrasi potensiometri dengan menggunakan ligan etelen diamin tetra

asetat #+$T('.

3.1 Alat %an Baan

Alat Baan

!otensiometri dan Aplikasinya !age $&



DabuHkur

+rlenmeyer

Buret dan Statif

Pengaduk

Magnetik

p@ meter

elas Beker

Corong

Kertas Saring

Darutan standard

lantanum #%9-% M'

onophore %,%9-

$ia?a-,L,%,%;-tetrao2aylootade

ane-!,!-

diaetiaid

The plastisier o-

nitro phenyl otyl

ether #!PF+'

anioniside potassium tetrakis

#-hlorophenyl ' .

borate #KTCPB'

Darutan +$T(

3.2 Met$%e ,erja

1. Pembuatan elektr$%a

Membran dibuat dengan menimbang komponen membran yang meliputiionophor $(C$( %9,9 mg ;,;* N berat', plastisier !PF+ &9,* mg #:&,;& N berat'

dan PAC :,: mg #9,%% N berat' dan KTCPB :, mg #,:L N berat'. Bahan-bahan

tersebut ditempatkan dalam botol ukuran : mD dan ditambahkan *,: mD T@5 untuk

melarutkannya. Setelah semua bahan larut #dalam beberapa "am' larutan membran

diuapkan pada permukaan kaa dengan luas %,: 2 m* hingga semua T@5

menguap dan kering #O :-; "am'. Hntuk pembuatan elektroda, membran ditempelkan

pada bagian u"ung tabung elektroda dengan ara direkatkan dengan larutan T@5

sebagai lem dan dibiarkan % hari supaya ukup rapat. Bagian dalam elektroda ini

kemudian dimasuki elektroda pembanding dalam (g>(gCl dan larutan pembanding

dalam berupa ampuran KCl %9- M dan Da %9- M. +lektroda yang telah dibuat

kemudian direndam dalam larutan Da %9- M selama * "am sebelum digunakan.

2. Pengukuran Potensial sel

Besarnya potensial yang terukur sangat ditentukan oleh sistem sel yang dipakai

pada sistem potensiometri. (dapun konstruksi sel "ika dituliskan adalah sebagai

berikut4

Hg Hg2-l2 ,-l(s) = ,-l 3 M > larutan > membran larutan Ag-l Ag

sampel air dalam Pengukuran potensial dengan menggunakan voltmeter merk TF(

seri %9 dengan sel pembanding luar elektroda kalomel "enuh.

3.3 Has#l %an Pembaasan

!otensiometri dan Aplikasinya !age $'



Titrasi potensiometri *: mD larutan Da %9-: M dengan larutan +$T(

,&*.%9-M dilakukan dengan penambahan "umlah volume +$T( 9,9* mD. !ilai

potensial sel diukur dengan elektroda +S-Da. !ilai selengkapnya dapat dilihat

pada tabel % berikut.

$ari data tersebut "ika dibuat grafik hubungan antara volume +$T( dengan potensial

yang terukur akan diperoleh grafik seperti pada gambar . Sedangkan grafik turunan

pertamanya sebagai hubungan antara volume +$T( dengan +>A dapat dilihat pada

gambar .

!otensiometri dan Aplikasinya !age $



$ari gambar tampak bah<a pada penambahan a<al larutan +$T( grafik masih

mendatar #"umlah ion Da masih ukup tinggi' Pada penambahan larutan +$T( sekitar

9,;9 mD grafik mulai menurun, maka ini menun"ukkan "umlah ion Da yang berkurang

ukup signifikan. Pada grafik mulai mendatar kembali menun"ukkan "umlah ion Da

yang sudah habis membentuk kompleks dengan +$T(. Berdasarkan grafik gambar

dan tersebut dapat ditentukan bah<a titik ekivalen ter"adi pada penambahan volume

+$T( 9,;: mD. Aolume teortis adalah 9,;L mD, dengan demikian konsentrasi ion Da

dalam larutan adalah %,9*.%9- M dan kesalahan titrasi adalah %,8 N. Hntuk titrasi

terhadap larutan Da %9-: M diperoleh seperti pada gambar : berikut4

$ari grafik pada gambar :, titik akhir titrasi ter"adi pada penambahan +$T( 9,9;9 mD.

Titik akhir teoritis seharusnya penambahan +$T( 9,9;L mD. Sehingga konsentrasi ion

Da yang terukur adalah &,%.%9-; M dan kesalahan titrasi sebesar :,8 N.

3.9 ,es#m4ulan Per'$baan

!otensiometri dan Aplikasinya !age $)



$ari hasil penelitian diperoleh pola grafik hubungan ekivalen yang menun"ukkan

kemampuan sensor +S-Da terhadap "umlah ion Da. Besarnya konsentrasi Da yang terukur

masing-masing &,%.%9-; M dan %,9*.%9- M dari larutan baku %9-: M dan %9- M. Sedangkan

kesalahan titrasi untuk larutan %9-: M dan %9- M masing-masing sebesar :,8 N dan %,8 N.

BAB I?

PENUTUP

9.1 ,es#m4ulan

$ari makalah ini dapat disimpulkan sebagai berikut 4

!otensiometri dan Aplikasinya !age $5





7ouk, 8."., 9assel, 9.A., 9lesch, /.D., ":ec, 7.;., $-6+, &nal 'e", %,%%6&< %%6-.

# =ade "ukarna, $--, tudi elekti*ita !e"iaan antanu" dari oga" Tana

,arang eriu"- #eodiniu"- a"ariu" dan aliu" dala" ite" Ektraki !elarut

'aircair , Tesis "%, #T>

=a??ucotelli A., De !a? 9., =agi E., 9ranche 8., &nal ci, $--%, 6, $6-<$-%.1hang 1A., chaya @en ., 0norg 'e", $-6), %, &<&6

1houdhury DA., bata T. and amato "., &nal 'e", $--), )6, &))<&56.

"uyanta, "usanto #.8, >uchari, #ndra B, %++', 1inerja Elektroda elektif ion

antanu" dengan 0onopore &'&, !roseding "emnas 9=#!A UBC.

"koog, D.A., est, =.D., and 7oller, 9.;., $--), Funda"ental of &naltical

'e"itr, "e:enth Edition, Be CorkF "ounders 1ollege !ublishing.

=orf E., "imon ., 0on electi*e Electrode in &naltical 'e"itr, 9reiser 7 Ed,!lenum, Be Cork, $-56.

>akker E., >ulhman !., !retch E., 'e" %e*, $--5, &+6&<&$&%.

E:an Alum, $-65, !otentio"etr and 0on electi*e Electrode, Be Cork F ;ohnilley and "ons.

!otensiometri dan Aplikasinya !age $-

Makalah Potensiometri Abang

Documents