Top Banner
LARUTAN ELEKTROLIT & LARUTAN NON ELEKTROLIT Dewi Kusuma Afriyani/A1F009002 Pendidikan Kimia Universitas Bengkulu
16

Lar. elektrolit & non elektrolit

Jul 06, 2015

Download

Documents

Dewi Afriyani
Welcome message from author
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
Page 1: Lar. elektrolit & non elektrolit

LARUTAN ELEKTROLIT

&

LARUTAN NON ELEKTROLIT

Dewi Kusuma Afriyani/A1F009002Pendidikan Kimia Universitas Bengkulu

Page 2: Lar. elektrolit & non elektrolit

LARUTAN adalah campuran homogen dua zatatau lebih yang saling melarutkan dan masing-masing zat penyusunnya tidak dapat dibedakanlagi secara fisik

Ada beberapa zat yang jika dilarutkan ke dalamair akan terurai menjadi ion-ion (terionisasi),sehingga dapat menghantarkan listrik.

Page 3: Lar. elektrolit & non elektrolit

Larutan elektrolit : larutan yang dapat menghantarkan listrik, karenamengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas. Ion-ion itulah yang menghantar arus listrik melalui larutan.

Larutan Non elektrolit : larutan yang tidak dapat menghantarlistrik, karena zat non elektrolit dalam larutan tidak terurai menjadiion-ion, tetapi tetap berupa molekul.

Contoh : larutan gula, urea, minyak tanah, bensin, alkohol dll.

Larutan elektrolit dibedakan dua:

a. Larutan elektrolit kuat

b. Larutan elektrolit lemah : larutan elektrolit yang daya hantar listrikrelatif buruk meskipun konsentrasinya relatif besar.

Contoh : larutan asam lemah : HF, H2S, HCN, HCOOH dll

larutan basa lemah : Al(OH)3, Zn(OH)2, NH4OH dll

Page 4: Lar. elektrolit & non elektrolit

a. Larutan elektrolit kuat : larutan elektrolit yang daya hantar listrik relatif baik meskipunkonsentrasinya relatif kecil (alpha = 1).

Contoh : larutan asam kuat : HCl, HNO3, H2SO4, HI, HClO, HClO2 dll.

larutan basa kuat : NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 dll.

larutan garam : NaCl, KBr, K2SO4, Ca(NO3)2, KCl dll

Page 5: Lar. elektrolit & non elektrolit

b. Larutan elektrolit lemah : larutan elektrolityang daya hantar listrik relatif burukmeskipun konsentrasinya relatif besar (O < alpha < 1).Contoh :a. larutan asam lemah : HF, H2S, HCN, HCOOH dllb. larutan basa lemah : Al(OH)3, Zn(OH)2, NH4OH dllc. Garam-garam yang sukar larut, seperti : AgCl, CaCrO4, PbI2 dll

Page 6: Lar. elektrolit & non elektrolit

Larutan Non elektrolit : larutan yang tidak dapatmenghantar listrik, karena zat non elektrolitdalam larutan tidak terurai menjadi ion-ion, tetapi tetap berupa molekul.Contoh : larutan gula, urea, minyak tanah, bensin, alkohol dll.

Page 7: Lar. elektrolit & non elektrolit

Jenis

LarutanSifat dan Pengamatan Lain Contoh Senyawa Reaksi Ionisasi

Elektrolit

Kuat

- Terionisasi sempurna

- menghantarkan arus listrik

- lampu menyala terang

- terdapat gelembung gas

NaCl, HCl,

NaOH,

H2SO4, dan KCl

NaCl Na+ + Cl-

NaOH Na+ + OH-

H2SO42H+ +SO42-

KCl K+ + Cl-

Elektrolit

Lemah

- terionisasi sebagian

- menghantarkan arus listrik

- lampu menyala redup

- terdapat gelembung gas

CH3COOH, NH4OH,

HCN, dan Al(OH)3

CH3COOH H+ +

CH3COO-

HCN H+ + CN-

Al(OH)3Al3+ + 3OH-

Non

Elektrolit

- tidak terionisasi

- tidak menghantarkan arus listrik

- lampu tidak menyala

- tidak terdapat gelembung gas

C6H12O6, C12H22O11,

CO(NH2)2, dan

C2H5OH

C6H12O6

C12H22O11

CO(NH2)2

C2H5OH

Page 8: Lar. elektrolit & non elektrolit

Larutan elektrolit dapat menghantarkan aruslistrik disebabkan penguraian zat menjadi ion-ion penyusunnya (proses ionisasi) dalam pelarut air.

A. Reaksi Ionisasi Elektrolit Kuat dan ElektrolitLemahJenis dan konsentrasi (kepekatan) suatu larutandapat berpengaruh terhadap daya hantarlistriknya. Untuk menunjukkan kekuatan elektrolitdigunakan derajat ionisasi. Makin besar hargaαlpha, makin kuat elektrolit tersebut.

exit

Page 9: Lar. elektrolit & non elektrolit

1. Reaksi Ionisasi Elektrolit Kuat

Larutan yang dapat memberikan lamputerang, gelembung gasnya banyak, maka larutan inimerupakan elektrolit kuat. Umumnya elektrolitkuat adalah larutan garam. Dalam prosesionisasinya, elektrolit kuat menghasilkan banyakion maka a= 1 (terurai senyawa), pada persamaanreaksi ionisasi elektrolit kuat ditandai dengananak panah satu arah ke kanan.

exit

Page 10: Lar. elektrolit & non elektrolit

Elektrolit kuat ada beberapa dari asam danbasa.

Contoh :NaCl (aq) Na+ (aq) + Cl- (aq)KI (aq) K+ (aq) + I- (aq)Ca(NO3)2(g) Ca2

+ (aq) + NO3- (aq)

Kation dan anion yang dapat membentukelektrolit kuat.

Kation : Na+, L+, K+, Mg2+ , Ca2+ , Sr2+ , Ba2+ , NH4+

Anion : Cl-, Br-, I-, SO42- , NO3

-, ClO4-,

HSO4-, CO3

2- , HCO32-

Page 11: Lar. elektrolit & non elektrolit

exit

Page 12: Lar. elektrolit & non elektrolit

2. Reaksi Ionisasi Elektrolit LemahLarutan yang dapat memberikan nyala redup ataupun tidakmenyala, tetapi masih terdapat gelembung gas padaelektrodanya maka larutan ini merupakan elekrtolit lemah. Daya hantarnya buruk dan memiliki á (derajat ionisasi) kecil,karena sedikit larutan yang terurai (terionisasi). Makin sedikit yang terionisasi, makin lemah elektrolit tersebut. Dalam persamaan reaksi ionisasi elektrolit lemah ditandaidengan panah dua arah (bolak-balik) artinya tidak semuamolekul terurai (ionisasi tidak sempurna)

Contoh :CH3COOH(aq) CH3COO- (aq) + H+ (aq)

NH4OH(g) NH4+ (aq) + OH- (aq)

exit

Page 13: Lar. elektrolit & non elektrolit

Banyak atau sedikitnya molekul zat yang terionisasi dinyatakan dalam derajat ionisasi. Derajat ionisasi ( α) merupakan perbandinganbanyaknya molekul zat yang terurai dengan

banyaknya molekul zat mula-mula.

α = 1, elektrolit kuat

0 < α < 1, elektrolit lemah

α = 0, non elektrolit

exit

Page 14: Lar. elektrolit & non elektrolit

exit

Page 15: Lar. elektrolit & non elektrolit

exit

Page 16: Lar. elektrolit & non elektrolit

SEKIAN

Terima Kasih

Wassalamualaikum Wr. Wb