Top Banner
LAPORAN MINGGUAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR REAKSI-REAKSI KIMIA MAKAL___ MAKALAH Oleh: Nama : Bisma Raka Perdana NRP : 123020186 Kelompok : G Meja : 07 (tujuh) Tanggal Percobaan : 25 Oktober 2012 Asisten : Nadya Charisma Putri
41

Laporan Mingguan Reaksi Kimia Bisma Raka

Jan 01, 2016

Download

Documents

Bisma Raka

Laporan mingguan
Welcome message from author
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
Page 1: Laporan Mingguan Reaksi Kimia Bisma Raka

LAPORAN MINGGUANPRAKTIKUM KIMIA DASAR

REAKSI-REAKSI KIMIA

MAKAL___MAKALAH

Oleh:Nama : Bisma Raka PerdanaNRP : 123020186 Kelompok : G Meja : 07 (tujuh)Tanggal Percobaan : 25 Oktober 2012 Asisten : Nadya Charisma Putri

LABORATORIUM KIMIA DASARJURUSAN TEKNOLOGI PANGAN

FAKULTAS TEKNIKUNIVERSITAS PASUNDAN

BANDUNG2012

Page 2: Laporan Mingguan Reaksi Kimia Bisma Raka

I PEDAHULUAN

Bab ini akan menguraikan mengenai : (1) Latar Belakang, (2) Tujuan

Percobaan, dan (3) Prinsip Percobaan.

1.1.Latar Belakang

Reaksi-reaksi kimia merupakan suatu hal yang dapat diamati dari adanya

perubahan, misalnya perubahan warna, perubahan wujud, dan yang utama adalah

perubahan zat yang disertai perubahan energi dalam bentuk kalor. Reaksi kimia

merupakan kunci utama ilmu kimia. Dengan mereaksikan suatu zat berarti kita

mengubah zat itu menjadi zat lain, baik sifat maupun wujudnya. Dalam ilmu

kimia reaksi itu merupakan salah satu cara untuk mengetahui sifat-sifat kimia dari

satu atau berbagai jenis zat. Sifat-sifat kimia, kemudian dicatat sebagai data

kuantitatif. Dengan demikian, bila kita mengharapkan suatu zat yang memiliki

ciri-ciri tertentu, kita harus berupaya mencari bahan baku yang bila direaksikan

dengan zat tertentu menghasilkan zat yang kita harapkan. Para pakar kimia

berusaha menciptakan bahan-bahan baru yang sangat bermanfaat bagi

kepentingan umat manusia

Page 3: Laporan Mingguan Reaksi Kimia Bisma Raka

1.2. Tujuan Percobaan

Untuk mengetahui dan mempelajari jenis dan sifat (sifat kimia dan fisika)

dari zat yang direaksikan, serta untuk mencari rumus senyawa dan koefisien

reaksi dari senyawa dengan cara mereaksikan dua buah zat atau lebih yang dibuktikan

adanya perubahan warna, bau, suhu, timbulnya gas, dan endapan

1.3.Prinsip Percobaan

Berdasarkan atas penggabungan molekul terbagi menjadi dua bagian atau

lebih. Molekul yang kecil atau atom-atom dalam molekul. Reaksi kimia selalu

melibatkan terbentuk dan terputusnya ikatan kimia. Berdasarkan Hukum

kekekalan Massa yang dikemukakan oleh Lavoisier : “Massa zat sebelum dan

sesudah reaksi adalah sama” dan berdasarkan Hukum Perbandingan Tetap

(Hukum Proust) : “Dalam setiap persenyawaan perbandingan massa unsur-unsur

selalu tetap”. Berdasarkan Bronsted Lowry : “Asam sebagai setiap zat sembarang

yang menerima proton”

Page 4: Laporan Mingguan Reaksi Kimia Bisma Raka

II TINJAUAN PUSTAKA

Bab ini menerangkan mengenai : (1) Reaksi Kimia, (2) Macam-macam

Reaksi kimia

2.1 Reaksi Kimia

Reaksi kimia adalah suatu proses alam yang selalu menghasilkan

antarubahan senyawa kimia. Senyawa ataupun senyawa-senyawa awal yang

terlibat dalam reaksi disebut sebagai reaktan. Reaksi kimia biasanya

dikarakterisasikan dengan perubahan kimiawi, dan akan menghasilkan satu atau

lebih produk yang biasanya memiliki ciri-ciri yang berbeda dari reaktan. Secara

klasik, reaksi kimia melibatkan perubahan yang melibatkan pergerakan elektron

dalam pembentukan dan pemutusan ikatan kimia, walaupun pada dasarnya konsep

umum reaksi kimia juga dapat diterapkan pada transformasi partikel-partikel

elementer seperti pada reaksi nuklir.

Reaksi-reaksi kimia yang berbeda digunakan bersama dalam sintesis kimia untuk

menghasilkan produk senyawa yang diinginkan. Dalam biokimia, sederet reaksi

kimia yang dikatalisis oleh enzim membentuk lintasan metabolisme, di mana

sintesis dan dekomposisi yang biasanya tidak mungkin terjadi di dalam sel

dilakukan.

Page 5: Laporan Mingguan Reaksi Kimia Bisma Raka

2.2 Macam-macam Reaksi Kimia

2.2.1 Reksi Penguraian

Reaksi Penguraian adalah reaksi yang bila senyawa tunggal bereaksi

membentuk dua atau lebih zat. Biasanya reaksi ini membutuhkan kenaikan suhu

agar senyawa dapat terurai.

2.2.2 Reaksi Penggabungan

Reaksi penggabungan adalah reaksi kimia dimana dua zat bergabung

membentuk zat yang ketiga. Kasus paling sederhana adalah bila dua unsur

bereaksi membentuk senyawa.

2.2.3 Reaksi Netralisasi ( Asam Basa )

Reaksi Netralisasi adalah reaksi kimia yang melibatkan reaksi asam dengan

basa begitu juga basa dengan asam. Asam adalah zat yang mengandung hidrogen dan jika

dilarutkan dalam air akan terurai menjadi ion hidrogen dan anion, basa adalah

senyawa hidroksida dan ion logam.

2.2.4 Reaksi Pertukaran

Reaksi pertkaran adalah reaksi kimia dimana suatu unsur bereaksi dengan

senyawa menggantikan unsur yang terdapat dalam senyawa itu.

Page 6: Laporan Mingguan Reaksi Kimia Bisma Raka

2.2.5 Reaksi Reduksi dan Oksidasi

Reaksi Reduksi dan Oksidasi adalah reaksi kimia yang disertai bilangan

oksidasi. Setiap reaksi reduksi-oksidasi terdiri atas setengah reaksi reduksi dan

setengah reaksi oksidasi

Page 7: Laporan Mingguan Reaksi Kimia Bisma Raka

III ALAT, DAN METODE PERCOBAAN

 Bab ini akan menguraikan mengenai : (1) Alat yang Digunakan, (2) Bahan yang

digunakan, dan (3) Metode Percobaan.

3.1. Alat yang Digunakan

Alat yang digunakan pada Percobaan reaksi-reaksi kimia adalah tabung reaksi,

rak tabung reaksi, pipet tetes, bunsen, dan pipa u.

3.2 Metode Percobaan

3.2.1 Kedalam 2 tabungreaksi di masukan masing-masing tepat 1,0 ml larutan

NaOH 0,05 M dan kedalam dua tabung reaksi yang lain 1,0 larutan CH3COOH

0,05 M. Masing-masing ditambahkan 1 tetes indikator phenolphthalein (PP).

Amati perubahan warna larutan-larutan tersebut!

Page 8: Laporan Mingguan Reaksi Kimia Bisma Raka

3.2.2 Kedalam 4 tabung reaksi lain dilakukan hal seperti no.1 tetapi dengan

penambahan indicator metil merah. Amati perubahan warna terjadi!

3.2.3 Campurkan kedua asam dan basa pada nomor 1 dan 2. Amati perubahan

warna yang terjadi!

3.2.4 Kedalam 2 tabung reaksi masing-masing dimasukan 1 ml larutan Kalium

Khromat (K2CrO4 0,1 M)

Page 9: Laporan Mingguan Reaksi Kimia Bisma Raka

3.2.5 Kedalam 2 tabung reaksi masing-masing dimasukan 1 ml larutan K2CrO7.

Lakukan seperti nomor 4. Bandingkan antara larutan pada nomor 4 dan 5.

3.2.6 Kedalam tabung reaksi dimasukan 1 ml larutan Al2(SO4)3 0,1 M ke dalam

tabung reaksi. Kemudian tambahkan 5 tetes larutan NaOH 1 M, tambahkan lagi

tetes demi tetes NH4OH 1 M dan amati. Perhatikan apa yang terjadi!

3.2.7 Kedalam tabung reaksi dimasukan 1 ml larutan Al2(SO4)3 0,1 M kedalam

tabung reaksi. Kemudian tambahkan 5 tetes larutan NaOH 1M, Tambahkan lagi

tetes demi tetes NH4OH 1 M dan amati. Bandingkan dengan nomor 6.

Page 10: Laporan Mingguan Reaksi Kimia Bisma Raka

3.2.8. Ikuti petunjuk nomor 6 dan 7, tetapi gantilah Al2(SO4)3 dengan ZnSO4

0,1M

3.2.9. Kedalam tabung reaksi yang bersaluran, masukkan 4 ml larutan (NH4)2SO4.

Tambahkan larutan NaOH dan segera pasang penyalur gas. Gas yang terbentuk

dikenakan pada kertas lakmus yang telah dibasahi dengan air

Page 11: Laporan Mingguan Reaksi Kimia Bisma Raka

3.2.10 Campurkan 1 ml larutan Pb(NO3)2 0,1 m dengan 1 ml larutan NaCl 0.1 M.

Amati apa yang terjadi. Kemudiann panaskan campuran tersebut sambil dikocok

dan catatlah pengamatan anda! Campuran didinginkan sambil diamati.

3.2.11. Kedalam 1 ml larutan NaCl 0,5M tambahkan 10 tetes larutan AgNo3 0,1

m. Amati perubahan yang terjadi!

3.2.12. Kedalam 1 ml larutan BaCl 0,1 menambahkan larutan K2CrO4 0,1 M

sebanyak 1ml . amati perubahan yang terjadi!

Page 12: Laporan Mingguan Reaksi Kimia Bisma Raka

3.2.13. Kedalam 1 ml larutan BaCl 0,1 M tambahkan larutan K2CrO7 0,1 M

sebanyak 1 ml. Amati perubahan yang terjadi! Zat pada nomor 12 dan 13 jangan

segera dibuang, karena akan dibandingkan dengan nomor 14.

3.2.14. Kedalam 1 ml larutan BaCl2 0,1 M tambahkan 1 ml HCl 1 m dan 1 ml

larutan K2CrO4 0,1 m. Bandingkan dengan nomor 12 dan 13.

Page 13: Laporan Mingguan Reaksi Kimia Bisma Raka

3.2.15. Masukan kurang lebih 1 gram serbuk CaCO3 kedalam tabung reaksi yang

bersaluran. Tambahkan larutan HCl. Gas yang terjadi dialirkan kedalam tabung

lain yang berisi larutan Ba(OH)2. Amati perubahan yang terjadi!

3.2.16. Kedalam tabung reaksi campurkan 1 ml air khlor dari kaporit. Amati

warna dari larutan tersebut. Kemudian tambahkan 1 ml larutan KI 0,0005M dan 1

ml CHCl3 atau CCL4. Kocok dan amati warna kedua lapisan dari larutan tersebut!

3.2.17. Kedalam tabung reaksi dimasukan 1 ml H2C2O4 (asam oksalat) 0,1 M dan

2 tetes H2SO4 2 M, panaskan kemudian teteskan larutan KMnO4 0,05 (tetes demi

tetes) sambil dikocok, teteskan terus larutan KMnO4 sampai warnanya tidak

hilang lagi.

Page 14: Laporan Mingguan Reaksi Kimia Bisma Raka

3.2.18. Kedalam tabung reaksi dimasukan 1 ml larutan campuran besi (II) / Fe2+

01 M dan 2 tetes H2C2O4 2 M, teteskan larutan KMnO4 0,005 sambil di kocok.

Bandingkan kecepatan laju hilangnya warna KMnO4 pada nomor 17 dan 18.

3.2.19. Tambahkan sedikit demi sedikit larutan NaOH 1 m kedalam 1 ml larutan

CuSO4 0,05 M, tambahkan lagi NaOH sampai berlebih. Amati perubahan yang

terjadi!

Page 15: Laporan Mingguan Reaksi Kimia Bisma Raka

3.2.20. Ulangi pekerjaan nomor 19 tetapi gantilah larutan NaOH dengan larutan

NH4OH 1 m. Bandingkan dengan hasil reaksi nomor 19.

3.2.21. Campurkan 2 ml larutan besi (III) / Fe3+ 0,1 M dengan 2 ml larutan KSCN

0,1 M. Bagilah menjadi dua bagian kedalam 2 tabung reaksi. Tambahkan Na3Po4

kedalam satu tabung, sementara tabung yang lain digunakan sebagai pembanding.

Bandingkan warna kedua larutan tersebut.

  IV HASIL PENGAMATAN DAN PEMBAHASAN

Page 16: Laporan Mingguan Reaksi Kimia Bisma Raka

Bab ini menguraikan mengenai : ( 1 ) Hasil Pengamatan, ( 2 ) Pembahasan.

4.1 Hasil Pengamatan

Tabel 1. Hasil Percobaan

NO

Nama Larutan Hasil Pengamatan

1 1 ml NaOH 0,05 M + 1 tetes Phenolpthalein

1 ml NaOH 0,05 M + 1 tetes Metil Merah

1 ml HCl 0,1 M + 1 tete Phenolpthalein

1 ml HCl 0,1 M + 1 tetes Metil Merah

Ungu

Kuning

Bening

Ungu

2 1 ml CH3COOH 0,05 M+ 1 tetes Phenolpthalein

1 ml CH3COOH 0,05 M + 1 tetes meti Merah

Bening

Merah Muda

3 1 ml NaOH 0,05 M + phenolphthalein + 1 ml HCl 0,1 M + phenolpthlein

Bening

1 ml NaOH 0,05 M + Metil merah + 1 ml HCl 0,1 M + Metil Merah

Ungu Tua

1 ml NaOH 2 M + phenolphthalein + 1 ml CH3COOH 0,05 M + phenolphthalein

Bening

1 ml NaOH 2 M + Metil merah+ 1 ml CH3COOH 0,05 M + Metil merah

Kuning pekat

4. 1 ml K2CrO4 0,1 M + 1 ml HCl 0,1 M

Hasil reaksi : K2CrO4 + HCL 2KCL +CrOH

1 ml K2CrO4 0,1 M + 1 ml NaOH 0,05 M

Kuning ke oranyean

Kuning

Page 17: Laporan Mingguan Reaksi Kimia Bisma Raka

Hasil reaksi : K2CrO4 + NaOH 2KOH + CrONA

5. 1 ml K2CrO7 0,1 M + 1 ml HCl 0,1 M Hasil Reaksi : K2CrO7 + HCl 2KCL + CrOH

Kuning

1 ml K2CrO7 0,1 M + 1 ml NaOH 0,05 M Hasil reaksi : K2CrO4 + NaOH 2KOH + CrONA

Kuning Muda

6 1 ml Al2(SO4)3 0,1 M + 1 tetes NaOH 0,1 M

Hasil Reaksi : Al2(SO4)3 + NaOH 2AlOH + Na3SO4

Terbentuk Endapan

7 1 ml Al2(SO4)3 0,1 M + 1 tetes NaOH 0,1 M

+ NH4OH 1 M

Hasil Reaksi : Al2(SO4)3 + NaOH 2AlOH + Na3SO4

Bening Endapan ( setelah di tetesi NH4OH )

8 1 ml ZnSO4 0,1 M + 5 tetes NaOH 0,1 M

1 ml ZnSO4 0,1 M + 5 tetes NaOH 0,1 M + NH4OH 1 M

Hasil Reaksi : ZnSO4 + NaOH Zn(OH)2 + Na2SO4

Terbentuk Endapan

Terbentuk Endapan

9 4 ml (NH4)2 SO4 + 1 ml NaOH 0,05 M dan kertas lakmus yang dibasahi air

Hasil Reaksi : (NH4)2 SO4 + NaOH NH4OH

Kertas lakmus merah jadi biru

Page 18: Laporan Mingguan Reaksi Kimia Bisma Raka

+Na2SO4

10 1 ml Pb(NO3) 0,1 M + 1 ml NaCl 0,1 M

Hasil Reaksi : Pb(NO3) + NaCl PbCl2 + NaNO3

Panas = PutihDingin = Terbentuk endapan

11 1 ml NaCl 0,5 M+ 10 tetes AgNO3 0,1 MHasil Reaksi : NaCl + AgNO3 NaNO3 +AgCl

Bening tetapi terbentuk endapan

12 1 ml BaCl2 0,1 M + 1 ml K2CrO4 0,1 M

Hasil Reaksi : BaCl2 + K2CrO4 Ba2CrO4 + KCL

Kuning pucat terbentuk endapan dan gas

13 1 ml BaCl2 0,1 M + 1 ml K2CrO7 0,1 M

Hasil Reaksi :BaCl2 + K2CrO7 2KCl + 2HCl

Kuning

14 1 ml BaCl2 0,1 M+ 1 ml HCL 1M+ 1 ml K2CrO4 0,1 M

Hasil Reaksi : BaCl2 + HCL 2KCl + 2HCl

Bening Kuning Pucat

15 1 gr serbuk CaCO3+ 1 ml HCl 1M + 1ml Ba(OH)2

Hasil Reaksi : CaCO3 + HCl CaCl3 + HCO

terbentuk gas di tabung Ba(OH)2

16 1 ml H2C2O4 0,1M n+ 2 tetes H2SO4 2M + KMN04 0,05 M

Hasil Reaksi : H2C2O4 + H2SO4 2H2SO4 + H2CO

Pink Muda

Page 19: Laporan Mingguan Reaksi Kimia Bisma Raka

17 1 ml fe2+ + 2 tetes H2SO4 + KMNO4 0,05 M

Hasil Reaksi : fe2+ + H2SO4 Fe2SO4 + SO4-

Merah

18 1 ml CuSO4 0,05 M+ 1ml NaOH berlebih

Hasil Reaksi :CuSO4 + NaOH CU2(OH) + Na2SO4

Biru muda dan terbentuk endapan

19 1 ml CuSO4 0,05 M + NH4OH 1M

Hasil Reaksi : NaOH + NH4OH (Cu)2OH + NH4(SO4)2

Biru Tua

20 1 ml Fe2+ 0,1 M + 1 ml KSCN 0,1 M Merah Darah dan terbentuk endapan

1 ml Fe3+ 0,1 M + 1 ml KSCN 0,1 M + Na3PO4 1 ml

Hasil Reaksi : Fe3+ + KSCN Fe(SCN)3 + K

Merah Darah, terbentuk endapan dan gas

4.2 Pembahasan

Dari hasil pengamatan diatas terdapat beberapa perbedaan antara hasil

yang sebenarnya dengan percoban yang kami lakukan, beberapa hal yang mengakibatkan hal

itu terjadi diantaranya adalah larutan sudah terkontaminasi dengan larutan lain

yang ditidak seharusnya dicampurkan sehingga mengakibatkan perbedaan warna yang

Page 20: Laporan Mingguan Reaksi Kimia Bisma Raka

seharusnya. Karena pipet yang kita gunakan tidak dicuci dulu sehingga menyebabakan

katidak tepatan percobaan, faktor luar juga berpengaruh seperti udara yang

mempengaruhi berat timbangan sehingga tidak pas sehingga membuat percobaan

tidak tepat.

V KESIMPULAN DAN SARAN

Bab ini menguraikan mengenai : ( 1 ) Kesimpulan, ( 2) Saran

5.1 Kesimpulan

Berdasarkan hasil percobaan reaksi – reaksi kimia, dapat disimpulkan

bahwa suatu perubahan kimia di tandai dengan terbentuknya senyawa baru yang

berbeda dengan senyawa pereaksinya. Reaksi Kimia dikatakan berlangsung

apabila terjadi perubahan warna, suhu, bau, dan terbentuknya endapan atau

timbulnya gas.

5.2 Saran

 Saran untuk percobaan diatas adalah sebaiknya para praktikan lebih teliti

dan cermat lagi dalam melakukan percobaan supaya hasilnya lebih akurat dan

dapat dipertanggungjawabkan

Page 21: Laporan Mingguan Reaksi Kimia Bisma Raka

DAFTAR PUSTAKA

Brady, E, james, (1990), Kimia Universitas Edisi Lima,Binapura Aksara :Jakarta.

Harjadi ,W. 1990. Ilmu Kimia Analitik Dasar. PT. Grammedia. Jakarta.

http://id.wikipedia.org/wiki/Reaksi_kimia

Sutrisno, E, T., Nurbinabari, I,S. 2012. Penuntun Praktikum Kimia Dasar .

Universitas Pasundan : Bandung

Page 22: Laporan Mingguan Reaksi Kimia Bisma Raka

LAMPIRAN

Reaksi kimiaDari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebasLangsung ke: navigasi, cari

Uap hidrogen klorida dalam beker dan amonia dalam tabung percobaan bereaksi membentuk awan amonium klorida

Reaksi kimia adalah suatu proses alam yang selalu menghasilkan antarubahan senyawa kimia.[1] Senyawa ataupun senyawa-senyawa awal yang terlibat dalam reaksi disebut sebagai reaktan. Reaksi kimia biasanya dikarakterisasikan dengan perubahan kimiawi, dan akan menghasilkan satu atau lebih produk yang biasanya

Page 23: Laporan Mingguan Reaksi Kimia Bisma Raka

memiliki ciri-ciri yang berbeda dari reaktan. Secara klasik, reaksi kimia melibatkan perubahan yang melibatkan pergerakan elektron dalam pembentukan dan pemutusan ikatan kimia, walaupun pada dasarnya konsep umum reaksi kimia juga dapat diterapkan pada transformasi partikel-partikel elementer seperti pada reaksi nuklir.

Reaksi-reaksi kimia yang berbeda digunakan bersama dalam sintesis kimia untuk menghasilkan produk senyawa yang diinginkan. Dalam biokimia, sederet reaksi kimia yang dikatalisis oleh enzim membentuk lintasan metabolisme, di mana sintesis dan dekomposisi yang biasanya tidak mungkin terjadi di dalam sel dilakukan.

SEJARAH

Antoine Lavoisier mengembangkan teori pembakaran sebagai reaksi kimia dengan oksigen

Reaksi kimia seperti pembakaran, fermentasi, dan reduksi dari bijih menjadi logam sudah diketahui sejak dahulu kala. Teori-teori awal transformasi dari material-material ini dikembangkan oleh filsuf Yunani Kuno, seperti Teori empat elemen dari Empedocles yang menyatakan bahwa substansi apapun itu tersusun dari 4 elemen dasar: api, air, udara, dan bumi. Di abad pertengahan, transformasi kimia dipelajari oleh para alkemis. Mereka mencoba, misalnya, mengubah timbal menjadi emas, dengan mereaksikan timbal dengan campuran tembaga-timbal dengan sulfur.[2]

Produksi dari senyawa-senyawa kimia yang tidak terdapat secara alami di bumi telah lama dicoba oleh para ilmuwan, seperti sintesis dari asam sulfur dan asam nitrat oleh alkemis Jābir ibn Hayyān. Proses ini dilakukan dengan cara memanaskan mineral-mineral sulfat dan nitrat, seperti tembaga sulfat, alum dan kalium nitrat. Pada abad ke-17, Johann Rudolph Glauber memproduksi asam klorida dan natrium sulfat dengan mereaksikan asam sulfat dengan natrium klorida. Dengan adanya pengembangan lead chamber process pada tahun 1746 dan proses Leblanc, sehingga memungkinkan adanya produksi asam sulfat dan natrium karbonat dalam jumlah besar, maka reaksi kimia dapat diaplikasikan

Page 24: Laporan Mingguan Reaksi Kimia Bisma Raka

dalam industri. Teknologi asam sulfat yang semakin maju akhirnya menghasilkan proses kontak di tahun 1880-an,[3] dan proses Haber dikembangkan pada tahun 1909–1910 untuk sintesis amonia.[4]

Dari abad ke-16, sejumlah peneliti seperti Jan Baptist van Helmont, Robert Boyle dan Isaac Newton mencoba untuk menemukan teori-teori dari transformasi-transformasi kimia yang sudah dieksperimenkan. Teori plogiston dicetuskan pada tahun 1667 oleh Johann Joachim Becher. Teori itu mempostulatkan adanya elemen seperti api yang disebut "plogiston", yang terdapat dalam benda-benda yang dapat terbakar dan dilepaskan selama pembakaran. Teori ini dibuktikan salah pada tahun 1785 oleh Antoine Lavoisier, yang akhirnya memberikan penjelasan yang benar tentang pembakaran.[5]

Pada tahun 1808, Joseph Louis Gay-Lussac akhirnya mengetahui bahwa karakteristik gas selalu sama. Berdasarkan hal ini dan teori atom dari John Dalton, Joseph Proust akhrinya mengembangkan hukum perbandingan tetap yang nantinya menjadi konsep awal dari stoikiometri dan persamaan reaksi.[6]

Pada bagian kimia organik, telah lama dipercaya bahwa senyawa yang terdapat pada organisme yang hidup itu terlalu kompleks untuk bisa didapatkan melalui sintesis kimia. Menurut konsep vitalisme, senyawa organik dilengkapi dengan "kemampuan vital" sehingga "berbeda" dari material-material inorganik. Tapi pada akhirnya, konsep ini pun berhasil dipatahkan setelah Friedrich Wöhler berhasil mensintesis urea pada tahun 1828. Kimiawan lainnya yang memiliki kontribusi terhadap ilmu kimia organik di antaranya Alexander William Williamson dengan sintesis eter yang dilakukannya dan Christopher Kelk Ingold yang menemukan mekanisme dari reaksi substitusi.

Persamaan

Persamaan reaksi digunakan untuk menggambarkan reaksi kimia. Persamaan reaksi terdiri dari rumus kimia atau rumus struktur dari reaktan di sebelah kiri dan produk di sebelah kanan. Antara produk dan reaktan dipisahkan dengan tanda panah (→) yang menunjukkan arah dan tipe reaksi. Ujung dari tanda panah tersebut menunjukkan reaksinya bergerak ke arah mana. Tanda panah ganda ( ), yang mempunyai dua ujung tanda panah yang berbeda arah, digunakan pada reaksi kesetimbangan. Persamaan kimia haruslah seimbang, sesuai dengan stoikiometri, jumlah atom tiap unsur di sebelah kiri harus sama dengan jumlah atom tiap unsur di sebelah kanan. Penyeimbangan ini dilakukan dengan menambahkan angka di depan tiap molekul senyawa (dilambangkan dengan A, B, C dan D di diagram skema di bawah) dengan angka kecil (a, b, c dan d) di depannya.[7]

Page 25: Laporan Mingguan Reaksi Kimia Bisma Raka

Reaksi yang lebih rumit digambarkan dengan skema reaksi, tujuannya adalah untuk mengetahui senyawa awal atau akhir, atau juga untuk menunjukkan fase transisi. Beberapa reaksi kimia juga bisa ditambahkan tulisan di atas tanda panahnya; contohnya penambahan air, panas, iluminasi, katalisasi, dsb. Juga, beberapa produk minor dapat ditempatkan di bawah tanda panah.

Sebuah contoh reaksi organik: oksidasi keton menjadi ester dengan Asam peroksikarboksilat

Analisis retrosintetik dapat dipakai untuk mendesain reaksi sintesis kompleks. Analisis dimulai dari produk, contohnya dengan memecah ikatan kimia yang dipilih menjadi reagen baru. Tanda panah khusus (⇒) digunakan dalam reaksi retro.[8]

Reaksi elementer

Reaksi elementer adalah reaksi pemecahan paling sederhana dan hasil dari reaksi ini tidak memiliki produk sampingan.[9] Kebanyakan reaksi yang berhasil ditemukan saat ini adalah pengembangan dari reaksi elementer yang munculnya secara secara paralel atau berurutan. Sebuah reaksi elementer biasanya hanya terdiri dari beberapa molekul, biasanya hanya satu atau dua, karena kemungkinannya kecil untuk banyak molekul bergabung bersama.[10]

Isomerisasi azobenzena yang diinduksi oleh cahaya (hν) atau panas (Δ)

Reaksi paling penting dalam reaksi elementer adalah reaksi unimolekuler dan bimolekuler. Reaksi unimolekuler hanya terdiri dari satu molekul yang terbentuk dari transformasi atau diasosiasi satu atau beberapa molekul lain. Beberapa reaksi ini membutuhkan energi dari cahaya atau panas. Sebuah contoh dari reaksi

Page 26: Laporan Mingguan Reaksi Kimia Bisma Raka

unimolekuler adalah isomerisasi cis–trans, di mana sebuah senyawa bentuk cis akan berubah menjadi bentuk trans.[11]

Dalam reaksi disosiasi, ikatan di dalam sebuah molekul akan terpecah menjadi 2 fragmen molekul. Pemecahan ini dapat berupa homolitik ataupun heterolitik. Dalam pemecahan homolitik, ikatan akan terpecah sehingga setiap produknya tetap mempunyai satu elektron sehingga menjadi radikal netral. Dalam pemecahan heterolitik, kedua elektron dari ikatan kimia akan tersisa pada salah satu produknya, sehingga akan menghasilkan ion yang bermuatan. Reaksi disosiasi memegang peranan penting dalam reaksi berantai, seperti contohnya hidrogen-oksigen atau reaksi polimerisasi.

Disoasi dari molekul AB menjadi fragmen A dan B

Pada reaksi bimolekular, 2 molekul akan bertabreakan dan saling bereaksi. Hasil reaksinya dinamakan sintesis kimia atau reaksi adisi.

Kemungkinan reaksi yang lain adalah sebagian dari sebuah molekul berpindah ke molekul lainnya. Reaksi tipe seperti ini, contohnya adalah reaksi redoks dan reaksi asam-basa. Pada reaksi redoks partikel yang berpindah adalah elektron, sedangkan pada reaksi asam-basa yang berpindah adalah proton. Reaksi seperti ini juga disebut dengan reaksi metatesis.

contohnya

NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)

Termodinamika

Reaksi kimia dapat ditentukan oleh hukum-hukum termodinamika. Reaksi dapat terjadi dengan sendirinya apabila senyawa tersebut eksergonik atau melepaskan energi. Energi bebas yang dihasilkan reaksi ini terdiri dari 2 besaran termodinamika yaitu entalpi dan entropi]]:[12]

G: energi bebas, H: entalpi, T: suhu, S: entropi, Δ: perbedaan

Reaksi eksotermik terjadi apabila ΔH bernilai negatif dan energi dilepaskan. Contoh reaksi eksotermik adalah presipitasi dan kristalisasi, dimana sebuah

Page 27: Laporan Mingguan Reaksi Kimia Bisma Raka

padatan terbentuk dari gas atau cairan. Kebalikannya, dalam reaksi endotermik, panas diambil dari lingkungan. Hal ini dapat dilakukan dengan meningkatkan entropi sistem. Karena kenaikan entropi berbanding lurus dengan suhunya, maka kebanyakan reaksi endotermik dilakukan pada suhu tinggi. Kebalikannya, kebanyakan reaksi eksotermik dilakukan pada suhu yang rendah. Perubahan temperatur kadang-kadang dapat mengubah arah reaksi, seperti contohnya pada reaksi Boudouard:

Reaksi antara karbon dioksida dan karbon untuk membentuk karbon monoksida ini merupakan reaksi endotermik dengan suhu di atas 800 °C dan menjadi reaksi eksotermik jika suhunya dibawah suhu ini[13]

Reaksi juga dapat diketahui dengan energi dalam yang menyebabkan perubahan pada entropi, volume, dan potensial kimia.[14]

U: energi dalam, S: entropi, p: tekanan, μ: potensial kimia, n: jumlah molekul, d: tanda yang artinya perubahan kecil

Pengelompokan reaksi kimia

Beragamnya reaksi-reaksi kimia dan pendekatan-pendekatan yang dilakukan dalam mempelajarinya mengakibatkan banyaknya cara untuk mengklasifikasikan reaksi-reaksi tersebut, yang sering kali tumpang tindih. Di bawah ini adalah contoh-contoh klasifikasi reaksi kimia yang biasanya digunakan.

Empat reaksi dasar

Sintesis

Dalam reaksi kombinasi langsung atau sintesis, dua atau lebih senyawa sederhana bergabung membentuk senyawa baru yang lebih kompleks. Dua reaktan atau lebih yang bereaksi menghasilkan satu produk juga merupakan salah satu cara untuk mengetahui kalau itu reaksi sintesis. Contoh dari reaksi ini adalah gas hidrogen bergabung dengan gas oksigen yang hasilnya adalah air.[15]

Contoh lainnya adalah gas nitrogen bergabung dengan gas hidrogen akan membentuk amoniak, dengan persamaan reaksi:

N2 + 3 H2 → 2 NH3

Page 28: Laporan Mingguan Reaksi Kimia Bisma Raka

Dekomposisisi

Reaksi dekomposisi atau analisis adalah kebalikan dari reaksi sintesis. Sebuah senyawa yang lebih kompleks akan dipecah menjadi senyawa yang lebih sederhana.[15][16] Contohnya adalah molekul air yang dipecah menjadi gas oksigen dan gas hidrogen, dengan persamaan reaksi:

2 H2O → 2 H2 + O2

Penggantian tunggal

Dalam reaksi penggantian tunggal atau substitusi, sebuah elemen tunggal menggantikan elemen tunggal lainnya di suatu senyawa. Contohnya adalah logam natrium yang bereaksi dengan asam klorida akan menghasilkan natrium klorida atau garam dapur, dengan persamaaan reaksi:

2 Na(s) + 2 HCl (aq) → 2 NaCl(aq) + H2(g)

Penggantian ganda

Dalam reaksi penggantian ganda, dua senyawa saling berganti ion atau ikatan untuk membentuk senyawa baru yang berbeda.[15] Hal ini terjadi ketika kation dan anion dari 2 senyawa yang berbeda saling berpindah tempat, dan membentuk 2 senyawa baru.[16] Rumus umum dari reaksi ini adalah:

AB + CD → AD + CB

Contoh dari reaksi penggantian ganda adalah timbal(II) nitrat bereaksi dengan kalium iodida untuk membentuk timbal(II) iodida dan kalium nitrat, dengan persamaan reaksi:

Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2 + 2 KNO3

Contoh lainnya adalah natrium klorida (garam dapur) bereaksi dengan perak nitrat membentuk natrium nitrat dan perak klorida, dengan persamaan reaksi:

NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)

Oksidasi dan reduksi

Page 29: Laporan Mingguan Reaksi Kimia Bisma Raka

Ilustrasi dari reaksi redoks (reduksi oksidasi)

Dua bagian reaksi redoks

Reaksi redoks dapat dipahami sebagai transfer elektron dari salah satu senyawa (disebut reduktor) ke senyawa lainnya (disebut oksidator). Dalam proses ini, senyawa yang satu akan teroksidasi dan senyawa lainnya akan tereduksi, oleh karena itu disebut redoks. Oksidasi sendiri dimengerti sebagai kenaikan bilangan oksidasi, dan reduksi adalah penurunan bilangan oksidasi. Dalam prakteknya, transfer dari elektron ini akan selalu mengubah bilangan oksidasinya, tapi banyak reaksi yang diklasifikasikan sebagai reaksi redoks walaupun sebenarnya tidak ada elektron yang berpindah (seperti yang melibatkan ikatan kovalen).[17][18]

Contoh reaksi redoks adalah:

2 S2O32−(aq) + I2(aq) → S4O6

2−(aq) + 2 I−(aq)Yang mana I2 direduksi menjadi I- dan S2O3

2- (anion tiosulfat) dioksidasi menjadi S4O6

2-.

Untuk mengetahui reaktan mana yang akan menjadi agen pereduksi dan mana yang akan menjadi agen teroksidasi dapat diketahui dari keelektronegatifan elemen tersebut. Elemen yang mempunyai nilai keelektronegatifan yang rendah, seperti kebanyakan unsur logam, maka akan dengan mudah memberikan elektron mereka dan teroksidasi - elemen ini menjadi reduktor. Kebalikannya, banyak ion mempunyai bilangan oksidasi tinggi, seperti H2O2, MnO4-, CrO3, Cr2O72-, OsO4) dapat memperoleh satu atau lebih tambahan elektron, sehingga disebut oksidator.

Jumlah elektron yang diberikan atau diterima pada reaksi redoks dapat diketahui dari konfigurasi elektronn elemen reaktannya. Setiap elemen akan berusaha untuk menjadikan konfigurasi elektronnya sama seperti konfigurasi elemen gas mulia. Logam alkali dan halogen akan memberikan dan menerima satu elektron. Elemen gas alam sendiri sebenarnya tidak aktif secara kimiawi.[19]

Page 30: Laporan Mingguan Reaksi Kimia Bisma Raka

Salah satu bagian penting dalam reaksi redoks adalah reaksi elektrokimia, dimana elektron dari sumber listrik digunakan sebagai reduktor. Reaksi ini penting untuk pembuatan elemen-elemen kimia, seperti klorin [20] atau aluminium. Proses kebalikan dimana reaksi redoks digunakan untuk menghasilkan listrik juga ada dan prinsip ini digunakan pada baterai.

Reaksi asam-basa

Reaksi asam-basa adalah reaksi yang mendonorkan proton dari sebuah molekul asam ke molekul basa. Disini, asam berperan sebagai donor proton dan basa berperan sebagai akseptor proton.

Reaksi asam basa, HA: asam, B: Basa, A–: basa konjugasi, HB+: asam konjugasi

Hasil dari transfer proton ini adalah asam konjugasi dan basa konjugasi.[21] Reaksi kesetimbangan (bolak-balik) juga ada, dan karena itu asam/basa dan asam/basa konjugasinya selalu dalam kesetimbangan. Reaksi kesetimbangan ini ditandai dengan adanya konstanta diasosiasi asam dan basa (Ka dan Kb) dari setiap substansinya. Sebuah reaksi yang khusus dari reaksi asam-basa adalah netralisasi dimana asam dan basa dalam jumlah yang sama akan membentuk garam yang sifatnya netral.

Reaksi asam basa memiliki berbagai definisi tergantung pada konsep asam basa yang digunakan. Beberapa definisi yang paling umum adalah:

o Definisi Arrhenius: asam berdisosiasi dalam air melepaskan ion

H3O+; basa berdisosiasi dalam air melepaskan ion OH-.o Definisi Brønsted-Lowry: Asam adalah pendonor proton (H+)

donors; basa adalah penerima (akseptor) proton. Melingkupi definisi Arrhenius

o Definisi Lewis: Asam adalah akseptor pasangan elektron; basa adalah pendonor pasangan elektron. Definisi ini melingkupi definisi Brønsted-Lowry.