Konsentrasi dan sifat koligatif larutan

KOSENTRASI DAN SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Konsentrasi

Larutan

Konsentrasi adalah jumlah zat terlarut di dalam sejumlah larutan

tertentu. Para ahli kimia menggunakan lima macam satuan

konsentrasi, antara lain:

Sifat Koligatif Larutanyaitu sifat yang bergantung pada jumlah partikel zat terlarut

dan tidak bergantung pada sifat partikel zat terlarut.

Bye bye ^^Bye bye ^^

Let’s say together : Long life chemistryWe love chemistry

Let’s say together : Long life chemistryWe love chemistry

Molalitas (m)

• Molalitas atau kemolalan merupakan pernyataan konsentrasi larutan yang menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 Kg atau 1.000 g zat pelarut.

m = g/Mr x 1.000 p

Ket : n : molg : Massa zat (g)p : Massa pelarut (g)

atau

Next

Contoh Soal

• Sebanyak 23,4 gram NaCl (Mr = 58,8) dilarutkan dalam 50 gram air. Tentukan molalitas larutan NaCl?

Back

Molaritas

• Molaritas merupakan pernyataan konsentrasi larutan yang menyatakan jumlah mol zat terlarut per liter larutan.

M= n V

M= n V

Keterangan = M = Molaritas (mol/L)

n = jumlah zat terlarut (mol)V = Volume ( L)

Keterangan = M = Molaritas (mol/L)

n = jumlah zat terlarut (mol)V = Volume ( L)

Next

Molaritas (M)

• Kemolaran dapat di konversi menjadi kemolalan dengan mengubah lebih dahulu volume larutan menjadi massa larutan

m = g/Mr x 1.000 p

Molaritas (M)Molalitas (m)

Next

Contoh soal

• Hitunglah Molaritas 200 mL larutan glukosa yang mengandung 2 gram glukosa? (Mr Glukosa= 180 gram/mol)

Back

Persen Massa (w/w%)

• Persen massa adalah perbandingan antara massa zat terlarut terhadap massa larutan, yang kemudian dikalikan dengan 100 persen.

persen massa = [massa komponen zat / (massa campuran zat) x 100%persen massa = [massa zat terlarut / massa larutan] x 100%

Contoh soal

• Berapa persen (%) gula dalam larutan yang dibuat dengan melarutkan 10 g gula dalam 70 g air?

• Berapa gram gula yang terdapat dalam 500 gram larutan 12% massa gula?

Back

Persen Volume (V/V%)• Menyatakan jumlah volume (liter) zat terlarut

dalam 100 liter larutan

%v/v= V1 x 100 % V1 + V2

Keterangan V1 = volume zat 1

(komponen zat)V1 + V2 = volume

zat campuran

Next

Contoh soal

• Menentukan persen alkoholdari suatu campuran. 40 mL alkohol dicampur 50 mL aseton?

Back

Fraksi Mol (X)

• Fraksi mol merupakan konsentrasi suatu larutan yang menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut terhadap jumlah mol total komponen larutan (jumlah mol zat + jumlah mol zat terlarut)

Xp = np

np + nt

Xp = np

np + nt

Xt = nt

np + nt

Xt = nt

np + nt

Fraksi mol zat pelarut (Xp)Fraksi mol zat pelarut (Xp) Fraksi mol zat pelarut (Xt)

Contoh soal

• Hitunglah fraksi mol NaCl dan air jika diketahui 14,6 gram NaCl dilarutkan dalam 150 gram air? (Mr= NaCl 58,5 ; H2O 18)

Back

Penurunan Tekanan Uap Tekanan yang disebabkan oleh adanya

molekul molekul gas dari cairan yang menguap disebut tekanan uap cairan.Jika cairan yang sama digunakan sebagai pelarut dalam suatu larutan, maka tekanan uap cairan akan menurun.

ΔP = Xt . P°P = Xp . P°ΔP = P° – P

Next

Semakin banyak jumlah zat terlarut, maka pelarut semakin

sukar menguap. Dengan kata lain, adanya zat terlarut menyebabkan penurunan tekanan uap cairan.

Next Next

Contoh soal

• Sukrosa yang dilarutkan kedalam air memiliki tekanan uap jenuh sebesar 0,36 mmHg, sedangkan tekanan uap jenuh pelarut adalah 23,76 mmHg. Berapa penurunan tekanan uap jenuh?

BackBack

Kenaikan Titik Didih• Titik didih larutan akan selalu

lebih tinggi dibandingkan cairan murninya (pelarut). Hal ini dikenal dengan istilah kenaikan titik didih.

ΔTb = Kb . mΔTb = Tb larutan – Tb pelarut

ΔTb = Kb . mΔTb = Tb larutan – Tb pelarut

Next Next

Contoh Soal

• Berapa titik didih 0,1 mol larutan BaCl2 dalam 500 gr air?? (Kb=0,52 0 C/m)

BackBack

Penurunan Titik Beku• Setiap cairan mempunyai suhu

beku tertentu.Titik beku larutan tersebut ternyata selalu lebih rendah dibandingkan titik beku cairan murninya (pelarut). Hal ini disebut Penurunan Titik Beku.

ΔTf = Kf . mΔTf = Tf pelarut – Tf larutan

ΔTf = Kf . mΔTf = Tf pelarut – Tf larutan

ΔTf = penurunan titik bekuKf = konstanta penurunan titik beku molalm = molalitas zat terlarut

ΔTf = penurunan titik bekuKf = konstanta penurunan titik beku molalm = molalitas zat terlarut

Next Next

Contoh Soal

• Sebanyak 30 gr CH3COOH (Mr = 60) dilarutkan dalam 250 gr air. Berapa titik beku larutan tersebut? (Kf = 1,86 0 C/m dan α CH3COOH = 0,5)

BackBack

Tekanan Osmosis

• Osmosis adalah peristiwa perpindahan pelarut melalui membran semipermeabel ke dalam larutan dengan konsentrasi zat terlarut yang lebih tinggi. Tekanan yang diberikan pada sisi yang lebih pekat untuk menghentikan proses ini disebut tekanan osmosis

NextNext

Next

Contoh Soal

Sebanyak 60gr Glukosa dilarutkan kedalam air hingga volume larutan mencapai 500mL. Berapa tekanan osmotik larutan glukosa pada suhu 25oC? (Mr Glukosa = 180)

BackBack