Kimia Unsur halogen

Halogen

Fluor

Klor

Brom Iodium

Astatin

KIMIA UNSURSifat Unsur Golongan Halogen

Anggota Kelompok

O Almira Nuringtyas J (05)

O Faiz Ahmad Ghozy (18)

O Feby Fitriani (21)

O Nazlia Rahma (30)

O Safira Farah (37)

Menggunakan HCl

Warna dan Bau

Kelarutan

Kereaktifan

Reaksi Kimia

Sifat Asam

Reaksi Pendesakan

HALOGEN SIFAT KIMIASIFAT FISIKSIFAT PERIODIK

Halogen

• Pembentuk garam

• Bersifat elektronegatif

• Mudah bereaksi dengan unsurelektropositif

Menggunakan HCl

Warna dan Bau

Kelarutan

Kereaktifan

Reaksi Kimia

Sifat Asam

Reaksi Pendesakan


KELUAR

• Golongan VIIA

• 7 elektron valensi pada ns2np5

• Semua unsur memiliki warna

• Wujud berbeda-beda pada suhu kamar

HalogenMenggunakan HCl

Warna dan Bau

Kelarutan

Kereaktifan

Reaksi Kimia

Sifat Asam

Reaksi Pendesakan


KELUAR

Sifat Periodik Unsur Halogen

Sifatunsur

Elektron Valensi

Jari-jari Atom(Å)

Keeletro-negatifan

Energi Ionisasi (kJ

mol-1)

Afinitas Elektron (kJ

mol-1)

Fluorin 2s2 2p5 0,64 3,98 1.681,0 -328,0

Klorin 3s2 3p5 0,99 3,16 1.251,1 -349,0

Bromin 4s2 4p5 1,14 2,96 1.139,9 -324,7

Iodin 5s2 5p5 1,33 2,66 1.008,4 -295,2

Astatin 6s2 6p5 1,40 2,20 930 -270

Menggunakan HCl

Warna dan Bau

Kelarutan

Kereaktifan

Reaksi Kimia

Sifat Asam

Reaksi Pendesakan


KELUAR

Titik didih dan titik leleh unsur-unsur halogen

Unsur Titik didih (oC) Titik leleh (oC)

Fluorin -188,14 -219.62

Klorin -34,6 -100,98

Bromin 58,78 -7,25

Iodin 184,35 113,5

Astatin 337 302

Menggunakan HCl

Warna dan Bau

Kelarutan

Kereaktifan

Reaksi Kimia

Sifat Asam

Reaksi Pendesakan


KELUAR

Menggunakan HCl

Warna dan Bau

Kelarutan

Kereaktifan

Reaksi Kimia

Sifat Asam

Reaksi Pendesakan


KELUAR

HUBUNGAN ANTARA JARI – JARI ATOM, AFINITAS ELEKTRON, DAN KEREAKTIFAN HALOGEN

+1

+5, +7

+ 1

+5, +7

+ 1, +3

+5, +7

-1

9. Bilangan Oksidasi Senyawa Halogen

18358-34-188.28. Suhu Didih (0o)

114.0-72-101.0-216.67. Suhu Lebur (0o)

6. Potensial Reduksi (Eored > 0)

5. Keelektronegatifan

4. Energi Ionisasi dan Afinitas Elektron

3. Jari-jari Atom

2. Massa Atom

[X] ns2 , np51. Konfigurasi elektron

53I 35Br17Cl9F

IodiumBromKlorFluor

UNSUR

Menggunakan HCl

Warna dan Bau

Kelarutan

Kereaktifan

Reaksi Kimia

Sifat Asam

Reaksi Pendesakan


KELUAR

Kelarutan dalam air

F, Cl, dan Br mudah larut

Iodin sukar larut

Iodin mudah larut dalam KI dan pelarut

oganik seperti alkohol, eter, CHCL3

dan CCL4

Kelarutan

Masa atom relatif bertambah. Kelarutan dalam air semakin kecil.

Menggunakan HCl

Warna dan Bau

Kelarutan

Kereaktifan

Reaksi Kimia

Sifat Asam

Reaksi Pendesakan


KELUAR

0,64Å

Fluorin

0,99 Å

Klorin

1,14 Å

Bromin

1,33 Å

Iodin

1,40 Å

Astasin

KEREAKTIFAN BERKURANG

Kereaktifan dan Daya Pengoksidasi

F2(g) + 2e- → 2F-(aq) ; Eo= +2,87 voltCl2(g) + 2e- → 2Cl-(aq) ; Eo= +1,36 voltBr2(l) + 2e- → 2Br-(aq) ; Eo= +1,06 voltI2(g) + 2e- → 2l-(aq) ; Eo= +0,54 volt

Menggunakan HCl

Warna dan Bau

Kelarutan

Kereaktifan

Reaksi Kimia

Sifat Asam

Reaksi Pendesakan


KELUAR

Reaksi Pendesakan

• Berlangsung tidaknya suatu reaksi dapat dilihat dari reaksi pendesakanhalogen.

• Halogen yang terletak lebih atas dalam golongan VII A dalam keadaandiatomik mampu mendesak ion halogen dari garamnya yang terletakdibawahnya, karena halogen yang terletak lebih atas merupakanpengoksidasi yang lebih kuat sehingga mampu mendesak ion halide yangberada di bawahnya

Contoh: F2 + Cl, Br, I → Br- + Cl2 → Br2 + Cl-

Br2 + 2I- → Br- + I2

Br2 + Cl- → (tidak bereaksi)I2 + Br- → (tidak bereaksi)

Menggunakan HCl

Warna dan Bau

Kelarutan

Kereaktifan

Reaksi Kimia

Sifat Asam

Reaksi Pendesakan


KELUAR

Menggunakan HCl

Warna dan Bau

Kelarutan

Kereaktifan

Reaksi Kimia

Sifat Asam

Reaksi Pendesakan


KELUAR

Asam Halida (HX)

• Titik didih

• pembuatan

Asam Oksihalida

• Penamaan

• Kekuatan asam

Asam yang dibentuk

dari unsur halogen

Sifat AsamMenggunakan HCl

Warna dan Bau

Kelarutan

Kereaktifan

Reaksi Kimia

Sifat Asam

Reaksi Pendesakan


KELUAR

Asam Halida

Asam Fluorida (HF)

Asam Klorida (HCl)

Asam Bromida (HBr)

Asam Ionida (HI)

Asam HalidaMenggunakan HCl

Warna dan Bau

Kelarutan

Kereaktifan

Reaksi Kimia

Sifat Asam

Reaksi Pendesakan


KELUAR

1. Ikatan antar atom semakin kuat, sehingga molekul terbentuk stabil

2. Asam halida makin lemah karena ikatannya makin kuat

3. Susah terurai menjadi H+

Urutan kekuatan asam halida:HF < HCl < HBr < HIAsam lemah

Asam kuat


Warna dan Bau

Kelarutan

Kereaktifan

Reaksi Kimia

Sifat Asam

Reaksi Pendesakan


KELUAR

• Makin besar Mr, titik didih semakin tinggi

• Semakin kuat ikatan antarmolekul, titik didih semakin tinggi

Urutan titik didih asam halida:

HF > HCl > HBr > HI

Titik Didih


Warna dan Bau

Kelarutan

Kereaktifan

Reaksi Kimia

Sifat Asam

Reaksi Pendesakan


KELUAR

Asam HalidaPembuatan

Menggunakan HCl

Warna dan Bau

Kelarutan

Kereaktifan

Reaksi Kimia

Sifat Asam

Reaksi Pendesakan


KELUAR

• Mengandung oksigen

• Atom halogennya memiliki biloks positif (+1, +3, +7)

• Biloks positif hanya berlaku untuk Cl, Br, I.

• Reaksi pembentukan :

Asam OksihalidaMenggunakan HCl

Warna dan Bau

Kelarutan

Kereaktifan

Reaksi Kimia

Sifat Asam

Reaksi Pendesakan


KELUAR

Asam Oksihalida Asam Oksiklorida

HXO = asam hipohalitHXO2 = asam halitHXO3 = asam halatHXO4 = asam perhalat

HClO = asam hipokloritHClO2 = asam kloritHClO3 = asam kloratHClO4 = asam perklorat

Asam OksihalidaTabel

Penamaan

Menggunakan HCl

Warna dan Bau

Kelarutan

Kereaktifan

Reaksi Kimia

Sifat Asam

Reaksi Pendesakan


KELUAR

• Makin banyak jumlah atom oksigen pada asam oksihalida, maka semakin kuat sifat asamnya

• Atom Cl lebih bermuatan positif karena Cl mengikat atom yang sangat elektronegatif (atom O)

• Ikatan atom Cl dengan O yang mengikat H akan sangat poalr, sehingga ikatan antara O dan H menjadi mudah putus dan membentuk H+

• Garam-gara turunan oksihalida bersifat sebagai pengoksidasi

Urutan kekuatan asam halida:

HClO4 > HClO3 > HClO2 >

HClO

Asam OksihalidaKekuatan Asam

Menggunakan HCl

Warna dan Bau

Kelarutan

Kereaktifan

Reaksi Kimia

Sifat Asam

Reaksi Pendesakan


KELUAR

Unsur halogen dapat bereaksi dengan unsur logam membentuk senyawa garam yang bersifat ionik.2Na + Cl₂ 2NaCl2Li + F₂ 2LiFMg + I₂ MgI22Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

Reaksi dengan Unsur Logam

Reaksi dengan Unsur Nonlogam

Gas hidrogen mudah bereaksi dengan semua unsur halogen dan membentuk senyawa halida (HX)H₂ + X₂ 2HXX adalah F atau Cl, reaksi berlangsung cepat; menimbulkan ledakanX adalah Br atau I, reaksi berlangsung lambat

Reaksi KimiaMenggunakan HCl

Warna dan Bau

Kelarutan

Kereaktifan

Reaksi Kimia

Sifat Asam

Reaksi Pendesakan


KELUAR

Reaksi dengan Unsur Metaloid

Unsur halogen dapat berekasi dengan silikon sesuai dengan

persamaan berikutSi + 2X₂ SiX₄

Reaksi dengan Unsur Gas Mulia

Unsur fluorin dapat bereaksi dengan beberapa unsur gas mulia, seperti xenon dan kripton.

Xe + F₂ XeF₂Kr + 2F₂ KrF₄

Reaksi antarunsur Halogen

Antarunsur halogen dapat bereaksi membentuk senyawa antarhalogen (XmYn)

mX₂ + nY₂ 2XmYnSenyawa XY dapat terbentuk jika X kurang elektronegatif daripada Y

Menggunakan HCl

Warna dan Bau

Kelarutan

Kereaktifan

Reaksi Kimia

Sifat Asam

Reaksi Pendesakan


KELUAR

Senyawa oksihalida termasuk senyawa pengoksidasi kuat. Senyawa ini memiliki bilangan oksidasi lebih positif dibandingkan senyawa halogen.

ClO₃⁻ + 6H⁺ + 6Br⁻ Cl⁻ + 3Br₂ + 3H₂OKBrO₂ + 4KI +2H₂SO₄ KBr +2I₂ +2K₂SO₄ + 2H₂OKBrO₃ + 5KBr + 3H₂SO₄ 3Br₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O

KIO₃ + 5KI + 3H₂SO₄ 3I₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O

Berdasarkan reaksi kedua dan keempat, perekasi KI dengan hasil reaksi berupa senyawa I₂, sering digunakan untuk menganalisis secara kuantitatif seyawa oksihalida. Semyawa I₂ yang dihasilkan tersebut, dititrasi dengan larutan natrium tiosulfat dengan persamaan reaksi berikut

I₂ + 2Na₂S₂O₃ 2NaI + Na₂S₄O₆

Reaksi Oksihalida terhadap Ion HalidaMenggunakan HCl

Warna dan Bau

Kelarutan

Kereaktifan

Reaksi Kimia

Sifat Asam

Reaksi Pendesakan


KELUAR

TERIMA KASIH

Kimia Unsur halogen

Education