Kimia unsur golongan 1A & 2A

Back Next

Golongan IA

Alkali ialah golongan IA yang terdiri dari unsur-unsur logam yang sangat

reaktif, diantaranya logam litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium

(Rb), sesium (Cs), dan fransium (Fr)

Unsur logam alkali dalam tabel periodik terdapat pada golongan IA

dan merupakan unsur blok s, disebabkan karena elektron terakhir

unsur-unsur tersebut mengisi subkulit s. Unsur alkali tergolong

logam karena mempunyai sifat-sifat logam seperti : permukaan

mengkilap, mudah ditempa, dan merupakan konduktor listrik dan

panas yang baik. Golongan ini disebut alkali karena bereaksi

dengan air dingin membentuk senyawa yang bersifat alkalis

(bersifat basa).

Back Next

Sifat-sifat Alkali

Unsur

Titik

Leleh

(0C)

Titik

Didih

(0C)

Energi

ionisasi

(Kj/mol)

Jari-jari

ion

Konfigur

asi

elektron

Keelektr

onegatif

an

Kerapata

n

(g/cm3)

Li 180.5 1347 520.5 0.60 2.1 1.0 0.534

Na 97.7 883 495.8 0.95 2.8.1 0.9 0.971

K 63.3 759 418.8 1.33 2.8.8.1 0.8 0.862

Rb 39.33 688 403 1.48 2.8.18.8.

1

0.8 1.532

Cs 28.4 671 375.7 1.69 2.8.18.1

8.8.1

0.7 1.873

Back Next

Warna Nyala Unsur IA

Unsur Warna

Litium Merah Tua

Natrium Kuning

Kalium Ungu Muda

Rubidium Merah Violet

Sesium Biru

Fransium -

Back Next

Reaksi-reaksi Reaksi dengan air :

Akan membentuk basa dan gas hidrogen. Dengan semakin bertambahnya nomor

atom, reaksi berlangsung semakin hebat.

Reaksi dengan Oksigen :

Kelarutan :

Semua larutan alkali larut didalam air, kecuali LiF dan Li2CO3. Kelarutan basa

akan semakin besar dari litium ke fransium.

Unsur Reaksi

Li Hanya mampu membentuk oksida

Na Mampu membentuk peroksida

K Mampu membentuk superoksida.

Back Next

Kelimpahan di Alam

• Spodumene LiAl(SiO3)2Li

• Garam (NaCl), kriolit (Na3AlF6)Na

• Bijih Silvit (KCl), karnalit (KCl.MgCl2.6H2O), senyawa (KNO3)K

• Dalam lepidolitRb

• Dalam polusit (Cs4AL4Si9O26.H2O)Cs

•Sangat sedikit karena bersifat radioaktifFr

Back Next

Pembuatan Logam

•Elektrolisis campuran lelehan LiCl dan KCl cair. Penambahan KCl cair berfungsi untuk menurunkan titik leleh LiClLi

• Elektrolisis campuran NaCl dan NaF cairNa

• Elektrolisis campuran KCl dan CaCl2 CairK

• Mereduksi lelehan halida garamnya dengan logam NaRb & Cs

Back Next

Manfaat Alkali

Unsur Manfaat

Li Bahan dalam baterai, paduan Li dgn magnalium sbg komponen

pesawat terbang

Na Bahan pendingin pada reaktor nuklir, garam

K Bahan dalam masker gas, pupuk

Rb Filamen sel fotoristik (cahaya > listrik)

Cs Katode pada lampu-lampu elektronik

Fr -

Back Next

Golongan IIA Alkali Tanah yang merupakan golongan IIA, meliputi logam berilium (Be),

magnesium (Mg), kalsium (Ca), stronsium (Sr), barium (Ba), dan radium (Ra).

Akan tetapi, reaktivitas logam alkali tanah lebih kecil dibandingkan dengan

logam alkali

Unsur logam alkali tanah dalam tabel periodik terdapat pada

golongan IIA dan merupakan unsur blok s juga, disebabkan karena

elektron terakhir unsur-unsur tersebut mengisi subkulit s (+2).

Disebut unsur alkali tanah karena pada umumnya ditemukan dalam

tanah berupa mineral batuan.

Back Next

Sifat-sifat Alkali Tanah

Sifat Umum Be Mg Ca Sr Ba

Nomor Atom 4 12 20 38 56

Konfigurasi

Elektron

[He] 2s2 [Ne] 3s2 [Ar] 4s2 [Kr] 5s2 [Xe] 6s2

Titik Leleh 1553 923 1111 1041 987

Titik Didih 3043 1383 1713 1653 1913

Jari-jari

Atom

(Angstrom)

1.12 1.60 1.97 2.15 2.22

Back Next

Be Mg Ca Sr Ba

Jari-jari Ion

(Angstrom)

0.31 0.65 0.99 1.13 1.35

Energi

Ionisasi I (KJ

mol-1)

900 740 590 550 500

Energi

Ionisasi II

(KJ mol-1)

1800 1450 1150 1060 970

Elektronega

tivitas

1.57 1.31 1.00 0.95 0.89

Potensial

Elektroda

(V)

-1.85 -2.37 -2.87 -2.89 -2.90

Massa Jenis

(g mL-1)

1.86 1.75 1.55 2.6 3.6

Back Next

Warna Nyala

Unsur Warna

Berilium Putih

Magnesium Putih

Kalsium Merah

Stronsium Merah Anggur

Barium Hijau

Radium -

Back Next

Reaksi-reaksi

Reaksi dengan air :

Ca, Sr, Ba, Ra bereaksi hebat dengan air biasa (dingin), kecuali Mg yang hanya

bereaksi dengan air mendidih dan Be tidak bereaksi dengan air.

Reaksi dengan oksigen :

Be mampu membentuk peroksida, sedang lainnya hanya mampu membentuk

oksida.

Kelarutan :

Be Mg Ca Sr Ba

OH-

Endap

kemudian

larut

Endap Larut Larut Larut

SO42- Larut Larut Larut Endap Endap

CrO42- Larut Larut Larut Endap Endap

Back Next

Kelimpahan di Alam

Unsur Kelimpahan

Be Beril (Be3Al3 (SiO3)6)

Mg Magnesit (MgCO3), Dolomit (CaCO3.MgCO3), air laut

Ca Dolomit, Aragonit, batu kapur (CaCO3)

Sr Selestit (SrSo4)

Ba Barit (Ba So4)

Ra Pekblende

Back Next

Pembuatan Logam

•Mereduksi garam halidanya dengan magnesiumBe

•Diolah dari air laut melalui proses DownsMg

• Reduksi halidanya dengam natriumCa, Sr, Ba

Back Next

Manfaat Alkali TanahUnsur Manfaat

BePaduan + 2% Be dgn Cu untuk membuat pegas, klip & sambungan

listrik

Mg Paduan dgn Al untuk membuat magnalium

Ca Fluks pada industri baja, penetral asam, bahan gips

Sr Bahan kembang api,

Ba -

Ra -

Back Next

Back Next