7/23/2019 Kim Xi IPA Genap http://slidepdf.com/reader/full/kim-xi-ipa-genap 1/42 SMA NEGERI 6 SURABAYA K I M I A KELAS XI IPA SMA [109] 1). TEORI ARCHENIUS Β Asam adalah zat yang jika di dalam air melepaskan ion H + , dengan kata lain pembawa sifat asam adalah ion H + . Β jumlah ion H+ yang dihasilkan oleh satu molekul asam disebut valensi asam Contoh : HCl (aq) β H + (aq) + Cl Β β (aq) H 2 SO 4(aq) β 2H + (aq) + SO 4 2β (aq) Basa adalah zat yang jika di dalam air melepaskan ion OH , dengan kata lain pembawa sifat asam adalah ion OH . Β jumlah ion OH yang dihasilkan oleh satu molekul basa disebut valensi basa Contoh : NaOH (aq) β Na + (aq) + OH (aq) Ca(OH) 2(aq) β Ca 2+ (aq) + 2OH (aq) 2). Indikator Asam dan Basa Indikator adalah zat yang dapat memberikan warna yang berbeda dalam larutan yang bersifat asam maupun basa Trayek perubahan warna dari beberapa IndikatorΒ IndikatorΒ Trayek pH Perubahan Warna Lakmus 5,5 8,0 merah β biru Metil jingga 2,9Β 4,0 merah β kuning Metil merah 4,2 β 6,3 merah β kuning BTB 6,0Β 7,6 kuning β biru Fenolftalein 8,3Β 10 tak warna β merah 3). Β Asam Kuat dan Asam Lemah Nama Β Asam Rumus Kimia Jenis asam nitrat HNO 3 Kuat asam nitrit HNO 2 Lemah asam sulfat H 2 SO 4 Kuat asam sulfat H 2 SO 3 Lemah asam karbonat H 2 CO 3 Lemah asam phospat H 3 PO 4 Lemah asam phospit H 3 PO 3 Lemah asam perklorat HClO 4 Kuat asam klorida HCl Kuat asam bromida HBr Kuat asam iodida HI Kuat Menentukan Konsentrasi [H + ] Pada Larutan Β Asam Lemah Β a a Β MΒ KΒ Β HΒ . Β . a Β MΒ Β HΒ Β a a Β MΒ KΒ Β K a = 2 .M a Contoh Soal dan Pembahasan Tentukan konsentrasi [H + ] 1. 0,01 M larutan HCl 2. 0,01 M larutan H 2 SO 4 3. 0,01 M larutan H 3 PO 4 Β jika Ξ± = 0,6 4. 0,01 M larutan HCN jika K a = 4.10 Β β6 Pembahasan : 1. HCl (asam kuat) β Ξ± = 1 Β HCl β H + Β + Cl Β β M 0,01 R 0,01 0,01 0, 01 S 0,01Β 0,01 0,01 Β [H + ] = 10 Β β2 M 2. H 2 SO 4 (asam kuat) β Ξ± = 1 H 2 SO 4 β 2H + Β + SO 4 2β M 0,01 R 0,01 0,02 0,01 S 0,01Β 0,02 0,01 [H + ] = 2.10 Β β2 M 3. H 3 PO 4 (asam lemah) diketahui Ξ± = 0,6 H 3 PO 4 Β β 3H + Β + PO 4 3β M 0,01 R 0,01.0,6 3.0,01.0,6 0,01 S 0,006 0,018 0,01 Β [H + ] = 0,018 M 4. HCN (asam lemah) β K a = 4.10 Β β6 [H + ] = a a Β MΒ KΒ . Β = 01 , 0 . 10 . 4 6 Β = 2.10 Β β4 M 4). Basa Kuat dan Basa Lemah Keterangan M a Β : Molaritas asam KΒ a Β : ketetapan asam lemah Β : derajat ionisasi [H + ] : konsentrasi ion H + LARUTAN ASAM & BASA
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
1). TEORI ARCHENIUS Asam adalah zat yang jika di dalam airmelepaskan ion H
+, dengan kata lain
pembawa sifat asam adalah ion H+.
jumlah ion H+ yang dihasilkan oleh satumolekul asam disebut valensi asamContoh :HCl(aq) β H
+(aq) + Cl
β(aq)
H2SO4(aq) β 2H+
(aq) + SO42β
(aq)
Basa adalah zat yang jika di dalam air
melepaskan ion OH, dengan kata lain
pembawa sifat asam adalah ion OH.
jumlah ion OH yang dihasilkan olehsatu molekul basa disebut valensi basa
Contoh :NaOH(aq) β Na
+(aq) + OH
(aq)
Ca(OH)2(aq) β Ca2+
(aq) + 2OH(aq)
2). Indikator Asam dan BasaIndikator adalah zat yang dapatmemberikan warna yang berbeda dalamlarutan yang bersifat asam maupunbasaTrayek perubahan warna dari beberapaIndikator
Indikator TrayekpH
PerubahanWarna
Lakmus 5,5 8,0 merah β biru
Metil jingga 2,9 4,0 merah β kuning
Metil merah 4,2 β 6,3 merah β kuning
BTB 6,0 7,6 kuning β biru
Fenolftalein 8,3 10 tak warna β merah
3). Asam Kuat dan Asam Lemah
Nama Asam
RumusKimia
Jenis
asam nitrat HNO3 Kuatasam nitrit HNO2 Lemah
asam sulfat H2SO4 Kuat
asam sulfat H2SO3 Lemah
asam karbonat H2CO3 Lemah
asam phospat H3PO4 Lemah
asam phospit H3PO3 Lemah
asam perklorat HClO4 Kuat
asam klorida HCl Kuat
asam bromida HBr Kuat
asam iodida HI Kuat
Menentukan Konsentrasi [H+] Pada Larutan
Asam Lemah
aa M K H .
.a M H
a
a
M
K
Ka = 2.Ma
Contoh Soal dan PembahasanTentukan konsentrasi [H
+]
1. 0,01 M larutan HCl2. 0,01 M larutan H2SO4
3. 0,01 M larutan H3PO4 jika Ξ± = 0,64. 0,01 M larutan HCN jika Ka = 4.10
β6
Pembahasan :1. HCl (asam kuat) β Ξ± = 1
HCl β H+ + Cl
β
M 0,01R 0,01 0,01 0,01S 0,01 0,01 0,01
[H+] = 10
β2M
2. H2SO4 (asam kuat) β Ξ± = 1H2SO4 β 2H
+ + SO4
2β
M 0,01R 0,01 0,02 0,01S 0,01 0,02 0,01
[H+] = 2.10
β2M
3. H3PO4 (asam lemah) diketahui Ξ± = 0,6H3PO4 β 3H
+ + PO4
3β
M 0,01R 0,01.0,6 3.0,01.0,6 0,01S 0,006 0,018 0,01
= 2 β log 5Karena yang dicari pH, maka :pH = 14 β pOH
= 14 β (2 β log 5) = 12 + log 5
Catatan :
[OH] bisa diganti sesuai dengan point 4yang telah dipelajari
6). Pengaruh Pengenceran terhadapnilai pHJika pengenceran dilakukan terhadaplarutan yang bersifat asam, maka pHlarutan hasil pengenceran akan semakintinggi.Jika pengenceran dilakukan terhadaplarutan yang bersifat basa, maka pHlarutan hasil pengenceran akan semakinrendah.
Contoh soal dan pembahasan1. Jika 10 mL larutan CH3COOH
dengan konsentrasi 0,4M (Ka = 10 β5
)diencerkan hingga 100 mL.Hitunglah pH larutan sebelum dansetelah pengenceran?
2. Jika 100 mL larutan Ca(OH)2
dengan konsentrasi 0,1Mdiencerkan hingga 200 mL.Hitunglah pH larutan sebelum dansetelah pengenceran?
Contoh soal dan pembahasanTentukan pH campuran larutan berikutini!1. Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M
dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M2. Sebanyak 100 mL larutan H2SO4 0,1
M dengan 100 mL larutan NaOH 0,1M
3. Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 Mdengan 50 mL larutan Ca(OH)2 0,1M
Pembahasan :1. 50 mL HCl 0,1M + 50 mL NaOH 0,1 M
mol H+
= 0,1 50 = 5 mmol
mol OH β
= 0,1 50 = 5 mmolkarena jumlah mol H
+= mol OH
β,
maka larutan bersifat netral, pH = 7
2. 100 mL H2SO4 0,1 M + 100 mLNaOH 0,1 M
mol H+
= 2 0,1 100 = 20 mmol
mol OH β
= 0,1 100 = 10 mmolsisa mol H
+= 10 mmol
Vcamp = 100 mL + 100 mL = 200mL
[H+] =
200
10= 5.10
β2M
pH = β log 5.10 β2
= 2 β log 5
3. 50 mL HCl 0,1 M + 50 mL Ca(OH)2 0,1 M
mol H+
= 0,1 50 = 5 mmol
mol OH β
= 2 0,1 50 = 10 mmolsisa mol OH
β= 5 mmol
Vcamp = 50 mL + 50 mL = 100 mL
[OH β] =
100
5= 5.10
β2M
pOH = β log 5.10 β2
= 2 β log 5 β pH = 12 + log 5
9). Teori Asam Basaa). Menurut Bronsted β Lowry
Asam : spesi (zat) yangmemberikan proton (H
+)
Basa : zat yang menerima proton(H
+)
Contoh :NH4
++ H2O β NH3 + H3O
+
As 1 Bs 2 Bs 1 As 2
HSO4 β + CO32β β SO42β + HCO3 β
As 1 Bs 2 Bs 1 As 2
b). Menurut LewisPerhatikan contoh berikut ini:H
++ NH3 β NH4
+
BF3 + NH3 β NH3BF3
H +
H
HN
H
H+ H
H
N
H
H
H
HN
H
+
H
H
H
NH
+
(Asam) (Basa)
B +
H
HN
H
H
H
N
H
H
H
HN
H
+
(Asam) (Basa)
F
F
F
F
F
F
B
H
H
H
N
F
F
F
B
Pada diagram diatas ditunjukkan bahwaion H
+merupakan asam lewis karena
mampu menerima pasangan elektron,
sedangkan NH3 merupakan basa Lewis.Pada reaksi antara BF3 dengan NH3
yang merupakan asam Lewis adlah BF3
karena mampu menerima sepasangelektron, sedangkan NH3 merupakanbasa Lewis.
Konsep asam basa yang dikemukakanLewis didasarkan pada ikatankoordinasi. Atom yang memberikanpasangan elektron dalam membentuk
ikatan koordinasi akan bertindak sebagibasa sedangkan molekul yangmenerima pasangan elektron disebutsebagai asam. Dengan konsep ini dapatdijelaskan terjadinya reaksi asam basapada ion logam dengan suatu molekulatau ion.
Langkah β langkah menyelesaikanperhitungan kimia Menuliskan persamaan reaksi
yang sudah setara Menghitung mol dari data yang
diketahui dengan rumus yang
sesuai Menentukan mol zat yang
ditanyakan berdasarkan padaperbandingan oefisien reaksi
Menyesuaikan jawaban denganhal yang ditanyakan pada setiapsoal
b). Stokiometri dengan reaksi pembatasLangkah β langkah menyelesaikanperhitungan kimia dengan reaksi
pembatas Menuliskan persamaan reaksi
yang sudah setara Tentukan jumlah mol zat β zat
yang diketahui Bagilah mol masing β masing
dengan koefisien, yang hasilbaginya kecil, maka dijadikanreaksi pembatas (yang habisterlebih dahulu)
Menyesuaikan jawaban dengan
hal yang ditanyakan pada setiapsoal
c). Reaksi Pembentuan endapanBila dua larutan elektrolit salingdireaksikan dan dimungkinkanbertemunya dua ion yangmenghasilkan senyawa yangsukar larut maka senyawatersebut akan mengendap. Reaksiyang dapat menghasilkan endapan
d). Reaksi pembentukan gasTerjadinya suatu gas dapatdisebabkan oleh reaksi yangmemang menghasilkan gastersebut, selain itu, dapat pula gasterjadi karena terurainya suatu zatlain menjadi gas.
Beberapa reaksi yang menghasilkan gasialah :1. Reaksi karbonat padat dengan asam
menghasilkan gas CO2
Contoh :CaCO3(s) + 2HCl β CaCl2(aq) + H2O(l) +
CO2(g)
2. Reaksi senyawa ammonium padatmenghasilkan gas NH3
1. Suatu indikator memberikan warnamerah dengan larutan kapur sirih.Indicator ini akan berwarna merah jugadalam larutan β¦.
A. air jerukB. air sabunC. larutan cukaD. larutan gulaE. larutan garam dapur
2. Menurut Arrhenius asam adalah zatyang β¦ A. molekulnya mengandung atom
hidrogenB. dapat melepaskan ion H
+dalam air
C. dapat mengikat ion H+ dan air D. dapat bereaksi dengan ion H
+
E. dapat menghasilkan ion OH β
3. Zat berikut yang tergolong asam, kecualiβ¦. A. HClB. CH3COOHC. NH3
D. SO2(OH)3
E. P(OH)3
4. Diantara kelompok asam berikut ini yangbervalesi dua adalah β¦. A. asam nitrat, asam cuka, asam fosfatB. asam sulfit, asam karbonat, asam
asetatC. asam nitrat, asam klorida, asam
sulfatD. asam sulfat, asam sulfida, asam
karbonatE. asam sulfat, asam sulfat, asam nitrat
5. Yang tergolong larutan asam lemah danbasa kuat adalah β¦. A. CH3COOH dan NH4OHB. HClO4 dan NaOHC. CH3COOH dan NaOHD. HClO4 dan NH4OHE. CH3COOH dan Fe(OH)3
6. Asam kuat memiliki sifat berikut ini,kecuali β¦ A. mempunyai nilai tetapan
kesetimbangan (Ka) yang besar.B. merupakan konduktor yang baik
C. mempunyai pH rendahD. mempunyai lebih dari satu atom H
dalam molekulnyaE. mempunyai derajat ionisasi.
7. Perhatikan Tabel di bawah ini
Jenis Asam
Harga Ka
HA 6,2 108
HB 7,5 102
HC 1,2 102
HD 1,8 1012
HE 1,8 105
HG 7 104
HK 6,7 105
HL 9,6 107
Berdasarkan tabel diatas, dapat ditarikkesimpulan bahwa kekuatan asam yaituβ¦. A. HL > HE > HBB. HB < HE < HDC. HL < HK < HCD. HA > HG > HCE. HB < HL < HD
8. Diantara kelompok asam berikut ini yangtergolong asam kuat adalah A. asam klorida, asam sufat, asam
asetatB. asam sulfat, asam nitrat, asam
kloridaC. asam karbonat, asam asetat, asam
fosfatD. asam sulfida, asam fluorida, asam
sianida
E. asam asetat, asam klorida, asamfosfat
9. Jika konsentrasi ion H+
dalam larutanadalah 0,002 M dan log 2 = 0,3 makapH larutan tersebut adalah β¦. A. 3,3B. 2,7C. 2,3D. 1,7E. 1,3
10. Jika larutan P mempunyai pH = 5 danlarutan Q mempunyai pH = 6, makakonsentrasi ion hidrogen dalam larutanP dan larutan Q akan berbandingsebagai β¦. A. 1 : 0,1B. 1 : 2C. 1 : 10
D. 5 : 10E. log 5 : log 6
11. Larutan asam klorida dalam airmempunyai pH = 2 akan berubahmenjadi 3 bila diencerkan sebanyak β¦. A. 10 kaliB. 5 kaliC. 3 kaliD. 2,5 kaliE. 1,5 kali
12. Sebanyak 10 mL larutan asam asetat(Ka = 10
β5) dengan pH = 3 dicapurkan
dengan 90 mL air, maka pH larutanasam asetat setelah ditambah air adalahβ¦. A. 2B. 2,5C. 3D. 3,5E. 4
13. Larutan asam asetat (Ka = 2.10 β5
)mempunyai pH yang sama denganlarutan 2.10
β2molar asam klorida adalah
β¦ A. 0,1 molar B. 0,15 molar C. 0,2 molar D. 0,25 molar E. 0,4 molar
14. Warna larutan asam format 0,1 M(dengan volume tertentu) yang diberidua tetes indikator adalah sama denganwarna larutan asam klorida 2.10
β3M
(dengan volume yang sama) yang diberi juga dua tetes indikator tersebut. Dapatdisimpulkan bahwa tetapan ionisasiasam format tersebut adalah β¦.
A. 8 10 β8
B. 2 10 β4
C. 4 10 β5
D. 1 10
β1
E. 1,6 10 β9
15. Sebanyak 0,25 mol gas ammoniadilarutkan dalam 500 mL air danterdisosiasi 1% dalam larutannya.Tetapan kesetimbangan basa larutanamonia tersebut adalah β¦.
,maka pH larutan itu adalah ....A. 2B. 2 β log 1,8C. 2 + log 1,8D. 2 β log 5E. 4
22. Larutan HCl dalam air yang pH nya 4akan berubah menjadi 6 bila larutandiencerkan sebanyak ....A. 80 kaliB. 90 kaliC. 100 kaliD. 120 kaliE. 150 kali
Perhatikan tabel berikut untuk no 23 dan 24
Ada 2 jenis larutan yang diui dengan 4indikator dengan hasil sebagai berikut!
Indikator Larutan
1Larutan
2
Metilmerah
Kuning Kuning
Metil jingga
Kuning Kuning
Bromtimol biru
Kuning Kuning
PP
Tak
berwarna
Tak
berwarna
23. Nilai pH larutan ke 1 adalah β¦. A. Kurang dari 8,3B. 6,2C. 7D. 8E. 9
24. Nilai pH larutan ke 2 adalah β¦. A. 2
B. 6C. 7D. 8E. 10
25. Sebanyak 50 mL larutan asam klorida0,1 M dicampur dengan 50 mL natriumhidroksida 0,1 M maka pH larutanadalah β¦. A. 1,0B. 1,4
C. 2,0D. 2,8
E. 7,026. Jika 0,05 mol Ca(OH)2 terlarut didalam
400 mL larutan maka harga pH larutanadalahA. 1 β log 2B. 2 β 2 log 5C. 12 + 2 log 5D. 12 + 2 log 5
E. 2,5 β log 2
27. Sejumlah 5,6 Lt gas NH3 dilarutkandalam air hingga 100 mL jika Kb = 10
32. Jika 50 mL larutan HNO3 0,4 M tepatdinetralkan oleh 200 mL larutanBa(OH)2, maka konsentrasi larutanBa(OH)2 adalah ....A. 0,4 MB. 0,2 MC. 0,1 M
D. 0,05 ME. 0,02 M
33. Untuk menetralkan 100 mL larutan KOH0,1 M diperlukan larutan H2SO4
sebanyak ....A. 10 mLB. 50 mLC. 100 mLD. 150 mLE. 200 mL
34. Sebanyak 0,4 gram NaOH dilarutkan kedalam air, larutan yang terjadi akandapat dinetralkan larutan HCl 0,1 Msebanyak ....A. 10 mLB. 20 mLC. 50 mLD. 100 mLE. 110 mL
35. Asam sulfat sebanyak 20 mL dititrasidengan larutan NaOH 0,1 M ternyatadiperlukan 30 mL larutan NaOH makakonsentrasi asam sulfat adalah ....A. 0,075 MB. 0,10 MC. 0,15 MD. 0,20 ME. 0,30 M
36. Untuk membuat 4 gram besi (III) sulfat
(Mr = 400) dari besi (III) oksidadiperlukan larutan asam sulfat 0,1 Msebanyak β¦. A. 10 mLB. 30 mLC. 100 mLD. 300 mLE. 600 mL
37. Sebanyak 200 cm3
larutan kalium iodida1 M dicampurkan dengan 50 cm
3larutan
timbal nitrat sehingga terjadi reaksi :KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) β PbI2(s) + KNO3(aq).Jumlah mol pereaksi yang berlebihan
setelah berlangsungnya reaksi adalah⦠A. 0,05 mol KIB. 0,05 mol Pb(NO3)2
C. 0,10 mol KID. 0,10 mol Pb(NO3)2
E. 0,15 mol KI
38. Suatu basa L(OH)2 sebanyak 15,6 gramtepat bereaksi dengan 29,4 gram asamH2 A. Jika Ar L = 27, H = 1, O = 16, makamassa molar H2 A adalah β¦. A. 114 g mol
β1
B. 106 g mol β1
C. 98 g mol β1
D. 90 g mol β1
E. 82 g mol β1
39. Sebanyak 100 mL air garam (larutan
NaCl) direaksikan dengan perak nitratberlebihan menghasilkan 7,175 gramendapan perak klorida menurutpersamaan reaksi : NaCl(aq) + AgNO3(aq)
β AgCl(s) + NaNO3(aq) jika massa jenisair garam itu adalah 1,03 Kg L
β1maka
kadar NaCl adalah β¦. A. 1,42%B. 2,56%C. 2,84%D. 3,01%
E. 5,12%
40. Pada penetapan kadar larutanCH3COOH dengan larutan NaOHsebaiknya menggunakan indikator β¦ A. Fenolftalein (trayek pH : 8,3 β 10)B. Metil merah (trayek pH : 4,2 β 6,3)C. Alizarin kuning (trayek pH : 10,1 β
12)D. Metil oranye (trayek pH : 2,9 β 4,0)E. Fenolftalein dan Metil merah
41. Pada pelarutan NH3 terjadikesetimbangan sebagai berikut : NH3(aq)
+ H2O(l) β NH4+
(aq) + OH-(aq) yang
merupakan pasangan asam basakonjugasi adalah β¦. A. NH3 & H2OB. NH4
42. Perhatikan reaksi asam basa berikut ini!1. CO3
2β(aq) + H2O(l) β HCO3
β(aq) + OH
β
(aq)
2. H2CO3(aq) + H2O(l) β HCO3 β
(aq) +H3O
+(aq)
Pernyataan yang benar berdasarkankedua reaksi di atas adalah β¦. A. spesi HCO3
βberlaku sebagai asam
pada reaksi I dan basa pada reaksiII
B. spesi HCO3 β
berlaku sebagai basapada reaksi I dan basa pada reaksiII
C. spesi HCO3 β
berlaku sebagai asampada reaksi I juga pada reaksi II
D. spesi HCO3 β
berlaku sebagai basapada reaksi I juga pada reaksi II
E. spesi HCO3 β
adalah asam yanglebih kuat daripada H2CO3
43. Dalam reaksi berikut ini!CN
β(aq) + H2O(l) β HCN(aq) + OH
β(aq)
CN β
berlaku sebagai basa sesuaidengan teori β¦. A. ArrheniusB. Bronsted β LowryC. LewisD. Bronsted β Lowry dan LewisE. Arrhenius, Bronsted β Lowry, dan
Lewis
44. Menurut teori Bronstead Lowry padareaksi manakah H2O sebagai basa ?A. H2O + H2SO4 β H3O
++ HSO4
β
B. H2O + CO32β
β HCO3 β
+ OH β
C. H2O + CO2 β H2CO3
D. H2O + NH3 β NH4+ + OH β
E. H2O + HSO4 β
β OH β
+ H2SO4
45. Perhatikan reaksi berikut ini!i. NH4
++ 2H2O β NH4OH + H3O
+
ii. NH3 + H2O β NH4
+
+ OH
β
Pernyataan yang benar adalah ....A. reaksi (i) H2O bersifat asam.B. reaksi (ii) H2O bersifat basa.C. reaksi (i) dan (ii) H2O bersifat basa.D. reaksi (ii) H2O bersifat asam.E. reaksi (i) dan (ii) H2O bersifat asam.
A. KOMPOSISI LARUTAN PENYANGGALarutan penyangga (Buffer) adalahlarutan yang berasal dari campuranasam lemah dengan garamnya ataucampuran basa lemah dan garamnya.
Contoh :Larutan CH3COOH dengan larutanCH3COONaLarutan NH4OH dengan larutan NH4Cl
Fungsi larutan penyangga : untukmempertahankan harga pH larutan.
Catatan :pH larutan penyangga tidak akan
berubah walaupun ditambah Asam Kuat,Basa Kuat, atau pengenceran. (lebihlanjut akan dibahas pada bagian terakhirbab ini)
B. pH LARUTAN PENYANGGA1. Asam Lemah + Basa
KonjugasinyaRumus menghitung pH
pH = βlog
Contoh Soal dan Pembahasan1. Hitung pH larutan penyangga yang
dibuat dari campuran 100 mL larutanCH3COOH 0,1 M dengan 200 mLCH3COONa. Ka = 10
β5
Pembahasan :asam lemah
CH3COOH = 100 mL 0,1 M
= 10 mmol(basa konjugasinya)
CH3COONa = 200 mL 0,1 M = 20 mmol
Valensi Garam = 1
pH = βlog
= βlog20
10.10 5
= 6 β log 5
2. Hitung pH larutan penyangga yangdibuat dari campuran 100 mL larutanCH3COOH 0,1 M dengan 100 mL(CH3COO)2Ca. Ka = 10
β5
Pembahasan :
asam lemahCH3COOH = 100 mL 0,1 M
= 10 mmol(basa konjugasinya)
(CH3COO)2Ca = 100 mL 0,1 M = 10 mmol
Valensi Garam = 2
pH = βlog
= βlog2.10
10.10 5
= 6 β log 5
2. Asam Lemah + Basa KuatUntuk membuat larutan buffer daricampuran asam lemah dan basakuat, maka yang harus tersisaadalah Larutan Asam Lemahsedangkan Larutan Basa Kuatharus habis bereaksi.Rumus menghitung pH
Contoh Soal dan Pembahasan1. Di dalam satu liter larutan terdapat
0,01 mol NH3 dan 0,02 mol NH4Cl jika Kb = 10
β5. hitunglah pH larutan
tersebut?
Pembahasan :
pOH = βlog
= βlog02,0
01,0.10 5
= 6 β log 5
pH = 8 + log 5
2. Sebanyak 100 mL larutan Amonia0,1 M dicampurkan dengan 100 mLlarutan Amonium sulfat 0,2 M.Hitung pH larutan yang terjadi?
Pembahasan :
pOH = βlog
= βlog2.20
10.10
5= 5 + 2 log 2
pH = 9 β 2 log 2
4. Basa Lemah + Asam KuatUntuk membuat larutan buffer daricampuran basa lemah dan asamkuat, maka yang harus tersisaadalah Larutan Basa Lemahsedangkan Larutan Asam Kuatharus habis bereaksi.Rumus menghitung pH
pOH = log
pH = 14 β pOH
Contoh Soal dan Pembahasan
1. Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 Mdireaksikan dengan 100 mL larutanNH4OH 0,5 M. Hitung pH yangterjadi jika Kb = 10
1. Campuran larutan berikut ini bersifatpenyangga, kecuali β¦ A. larutan H3PO4 dengan larutan
Na2HPO4
B. larutan HCOOH dengan larutanBa(HCOO)2
C. larutan NaOH dengan larutanBa(HCOO)2
D. larutan NH3 dengan larutan (NH4)2ClE. larutan H3PO4 dengan larutan
NaH2PO4
2. Campuran berikut ini yang dapatmembentuk larutan penyangga adalah....
A. 100 mL NaOH 0,1 M + 100 mL HCl0,1 M
B. 100 mL NaOH 0,1 M + 100 mLNaCN 0,1 M
C. 100 mL NaCN 0,1 M + 100 mL HCN0,1 M
D. 100 mL NH4OH 0,1 M + 100 mLH2SO4 0,1 M
E. 100 mL K2SO4 0,1 M + 100 mLH2SO4 0,1 M
3. Campuran kristal garam berikut ini yangdapat berperan sebagai larutanpenyangga adalah .... A. NaH2PO4 dan Na2HPO4
B. NaCl dan NH4ClC. (NH4)2SO4 dan Na2SO4
D. NaHSO4 dan Na2SO4
E. KNO3 dan NaNO3
4. Campuran larutan dibawah ini yangmembentuk larutan penyangga adalahβ¦.. A. 50 mL NaOH 0,2 M + 50 mL
CH3COOH 0,1 MB. 35 mL NaOH 0,2 M + 70 mL NH3(aq)
0,1 MC. 40 mL NaOH 0,1 M + 60 mL NH3(aq)
0,1 MD. 50 mL NaOH 0,1 M + 50 mL
CH3COOH 0,2 ME. 50 mL NaOH 0,2 M + 70 mL
CH3COOH 0,1 M
5. Salah satu contoh larutan buffer dapatdiperoleh dengan mencampurkan β¦. A. asam nitrat dengan natrium asetatB. asam nitrat dengan natrium nitratC. asam sulfat dengan natrium asetatD. asam asetat dengan natrium asetatE. asam asetat dengan natrium nitrat
6. Berikut ini merupakan hasil percobaandari beberapa larutan yang ditetesidengan larutan Asam dan Basa
Larutan
Perubahan pHpada
penambahan
Asam Basa
12345
20,1403
60,01
043
Yang merupakan larutan penyanggaadalah ....A. 1 C. 3 E. 5B. 2 D. 4
7. Campuran yang dapat menghasilkanlarutan buffer dengan pH > 7 adalah β¦. A. NH3 dan NaOHB. HCl dan NaOHC. NH3 dan (NH4)2SO4
D. NH3 dan H2SO4
E. HNO2 dan NH3
8. Suatu larutan terdiri dari asam lemah HAdengan garam natriumnya (NaA)konsentrasi asam HA dalam larutan ituadalah 0,2 M, maka konsentrasi larutanNaA, agar pH penyangga sama dengan5 adalah β¦. (Ka = 10
β5)
A. 2,0 M D. 0,1 MB. 1,0 M E. 0,05 M
C. 0,2 M
9. Ke dalam 1 liter larutan asam asetat 0,1M dengan pH = 3 ditambahkan garamnatrium asetat sehingga pH larutanmenjadi 2 kali semula, jika Ka = 10
β5,
maka banyaknya garam natrium asetatyang ditambahkan adalah β¦. A. 1 molB. 0,1 molC. 0,01 mol
10. Jika perbandingan mol asam denganbasa konjugasinya adalah 3 : 1 dan Ka= 10
β5, maka pH larutan buffer tersebut
adalah β¦. A. pH < 5B. pH = 5C. pH > 5D. pH > 7
E. 5 < pH < 7
11. Jika asam asetat mempunyai pKa = 3,2.Sebanyak x mol NaA ditambahkan kedalam 500 mL larutan 0,2 M asamasetat ternyata menghasilkan pH = 3,5,maka nilai x adalah β¦. A. 0,025 molB. 0,05 molC. 0,1 molD. 0,2 mol
E. 0,25 mol
12. Bila larutan CH3COOH dan CH3COONadengan konsentrasi yang samadicampur untuk membentuk larutanpenyangga dengan pH = 6 β log 5,maka perbandingan volume yang harusdicampurkan adalah ....(Ka = 10
β5)
A. 1 : 1B. 1 : 2
C. 1 : 3D. 2 : 1E. 2 : 3
13. Dalam satu liter larutan terdapat 0,1 molasam asetat dan 0,1 mol magnesiumasetat. Jika Ka = 2.10
β5maka pH larutan
β¦. A. 5 β 2 log 2B. 5 β log 2C. 5
D. 6E. 9 + log 2
14. Sejumlah garam Natrium Asetat (Mr =82) dimasukkan kedalam 500 mL Asam Asetat (Ka = 5.10
β4) 0,2 M agar
menghasilkan larutan dengan pH = 3,banyaknya garam NaA yang dimasukkan ke dalam larutan tersebut adalah .... A. 8,2 gram D. 2 gramB. 4,1 gram E. 1 gramC. 2,05 gram
15. Ke dalam 100 mL larutan asam benzoat(C6H5COOH) 0,1 M dilarutkan 72 grC6H5COOM padat hingga membentuklarutan buffer dengan pH = 6. jikavolume dianggap tetap dan Ka = 5.10
β5
maka Mr logam M adalah .... A. 44 D. 39B. 24 E. 23
C. 12
16. Untuk dapat menghasilkan larutanpenyangga dengan pH = 5, makadicampurkan asam propionat 0,2 M (JikaKa = 2.10
β5) dan natrium propionat 0,1 M
dengan perbandingan volume .... A. 1 : 1 D. 1 : 4B. 1 : 2 E. 4 : 1C. 2 : 1
17. Natrium asetat padat (Mr = 82) yangharus dilarutkan ke dalam 100 mLlarutan asam asetat 1 M agarmembentuk larutan buffer dengan pH =6 adalah .... (Ka = 10
β5)
A. 164 gram D. 8 gramB. 82 gram E. 0,82 gramC. 8,2 gram
18. Larutan penyangga terdiri dari campuranlarutan asam asetat 0,01 M (Ka = 10
-5)
dengan Natrium Asetat 0,1 M denganpH sebesar 6. Maka perbandinganvolume Asam dengan volume Garamadalah β¦. A. 1 : 1 D. 1 : 100B. 1 : 10 E. 100 : 1C. 10 : 1
19. Asam asetat Ka = 10 β5
bila dibuat larutanbuffer dengan melarutkan 0,2 mol asamasetat dan 0,02 mol Natrium asetat
dalam 1 Liter maka pH larutan sebesarβ¦.. A. 3 D. 7B. 4 E. 8C. 6
20. Sejumlah NaOH 1 M diperlukan untukmembuat 150 mL larutan penyanggadengan CH3COOH 1 M agar pH = 5 βlog 2, maka volume NaOH yangdibutuhkan adalah .... (Ka = 10
21. Untuk membentuk larutan penyanggadengan pH = 5, maka 100 mL larutanHCN 0,2 M harus dicampur denganlarutan NaOH 0,1 M sebanyak ....(Ka = 10
β5)
A. 100 mL D. 250 mLB. 150 mL E. 300 mLC. 200 mL
22. Perbandingan volume NaOH 1 M danCH3COOH yang diperlukan agar terjadilarutan buffer dengan pH = 5 (Ka = 10
β5)
adalah .... A. 1 : 1 D. 2 : 1B. 1 : 2 E. 2 : 3C. 1 : 3
23. Larutan penyangga dengan pH = 5dapat dibentuk dari larutan CH3COOH
0,1 M (Ka = 10 β5) dengan NaOH 0,1 Mdengan volume masingβmasing ....A. 100 mL dan 10 mLB. 100 mL dan 50 mLC. 100 mL dan 100 mLD. 50 mL dan 100 mLE. 25 mL dan 75 mL
24. Larutan NaOH 0,1 M dicampur denganlarutan CH3COOH 0,1 M denganperbandingan volume 1 : 3. jika Ka = 10
β
5
maka pH larutan yang didapat adalah.... A. 5 β log 5 D. 6 β log 5B. 5 β log 2 E. 6C. 5
25. Sebanyak 25 mL larutan CH3COOH 0,2M (Ka = 10
β5) dicampurkan dengan 25
mL larutan NaOH 0,1 M,maka harga pHlarutan yang terjadi adalah β¦. A. 2 D. 5
B. 2,5 E. 5,5C. 3
26. Perbandingan volume antara larutanCH3COOH 0,1 M (Ka = 10
β5) dan larutan
NaOH yang harus dicampurkan agarlarutan buffer yang terbentuk memilikipH = 6 adalah β¦. A. 2 : 1B. 1 : 10C. 10 : 1D. 11 : 1E. 11 : 10
27. Kedalam larutan basa lemah LOHditambahkan padatan garam L2SO4
sehingga konsentrasi larutan LOHmenjadi 0,1 M dan konsentrasi L2SO4
0,05 M. Bila Kb = 10 β5
, maka pH larutanyang terjadi adalah β¦. A. 11 D. 9 + log 5B. 9 E. 5 β log 2
C. 5
28. Jika sebanyak 50 mL larutan NH4OH 0,1M dicampurkan dengan 50 mL larutanNH4NO3 0,2 M dengan Kb = 10
β5, maka
pH larutan yang terbentuk adalah β¦. A. 12 β log 2B. 11 β log 2C. 10 β log 2D. 9 β log 2E. 8 β log 2
29. Dalam 50 mL larutan NH4OH 0,2 Mterdapat 5,35 gram garam NH4Cl(Mr = 53,5) dengan Kb = 10
β5, maka β¦.
(1). pH larutan = 8(2). pH larutan yang terjadi tidak
berubah walaupun ditambahdengan sedikit asam kuat
(3). pH larutan yang terjadi tidakberubah walaupun ditambahdengan sedikit basa kuat
(4). Bla diencerkan pH larutan selalutetap
30. Larutan buffer dengan pH = 9 β 2 log 2terbentuk dari larutan NH4OH 0,1 M(Kb = 10
β5) dengan (NH4)2SO4 0,1 M
dengan perbandingan volume basalemah dan asam konjugasi sebesar .... A. 2 : 1B. 1 : 2C. 2 : 2
D. 2 : 3E. 3 : 2
31. Agar terjadi larutan buffer dengan pH =9, maka 100 mL larutan HCl 0,1 M harusdicampur dengan larutan NH4OH 0,2 Msebanyak .... (Kb = 10
0,1 M adalah 9, maka perbandinganvolume NH4OH dengan NH4Cl adalahβ¦. A. 1 : 9B. 9 : 1C. 1 : 1
D. 4 : 5E. 5 : 4
33. pH campuran dari 200 mL larutan NH3
0,4 M dengan 200 mL larutan HCl 0,2 Madalah .... (Kb = 10
β5)
A. 5B. 9C. 10D. 11E. 12
34. Perbandingan volume antara larutanasam sulfat 0,1 M dengan larutanamoniak 0,1 M yang dapat membentuklarutan buffer dengan pH = 9 adalah ....(Kb = 10
β5)
A. 1 : 1 D. 2 : 1B. 1 : 2 E. 2 : 3C. 1 : 3
35. Sebanyak 100 mL larutan NH4OH 0,1 M
dicampur dengan 50 mL larutan HCl 0,1M, jika Kb = 10
β5. maka pH larutan yang
terjadi adalah β¦. A. 12B. 10C. 9D. 8E. 5
36. Perbandingan volume HNO3 0,1 Mdengan NH4OH 0,1 M bila larutan buffer
yang terjadi memiliki pH = 8 dan Kb =6
10.2
3 adalah β¦.
A. 6 : 5B. 3 : 5C. 5 : 3D. 4 : 5E. 5 : 4
37. Jika sebanyak 100 mL larutanammonium hidroksida 0,5 M dicampurdengan 100 mL asam sulfat 0,1 M,maka pH yang terbentuk adalah β¦..(Kb = 10
β5)
A. 5B. 5 + log 2C. 5 β log 2
D. 8 + log 2E. 9 + log 2
38. Sebanyak 100 mL larutan NH4OH 0,1 Mdireaksikan dengan larutan HClO4 0,12
M dengan Kb =5
10.2
3 agar didapat
pH = 9, maka volume HClO4 yang harusdimasukkan ke dalam larutan NH4OHadalah β¦.
A. 25 mLB. 50 mLC. 75 mLD. 100 mLE. 150 mL
39. Sebanyak 20 mL larutan NH3 0,3 Mdengan Kb = 10
β5dicampur dengan 40
mL larutan HClO3 0,1 M, maka pHcampuran yang terjadi adalah β¦. A. 6 + log 5B. 6 β log 5C. 5 + log 5D. 8 β log 5E. 8 + log 5
40. Jika 150 mL larutan NH3 0,1 M (Kb = 10 β
6) dicampur dengan 100 mL larutan
asam sulfat. Agar pH buffer = 8 β log 2,maka konsentrasi larutan asam sulfatsebesar β¦. A. 0,05 MB. 0,1 M
A. Jenis Garam dan Reaksi Hidrolis isReaksi peruraian garam oleh air ataureaksi ionβion garam dengan air disebutHidrolisis .Ion garam dianggap bereaksi dengan
air, bila ion tersebut dalam reaksinyamenghasilkan asam lemah atau basalemah, sebab bila menghasilkan asamatau basa kuat maka hasil reaksinyaakan segera terionisasi sempurna dankembali menjadi ionβionnya.Ditinjau dari asam dan basapembentuknya ada empat jenis garamyang kita berikut ini :1. Asam Lemah dan Basa Kuat
Contoh :
NaCN(aq) β Na+(aq) + CN β (aq)
Ion CN β
(aq) bereaksi dengan airmembentuk reaksi kesetimbangansebagai berikut :CN
β(aq) + H2O(l) β HCN(aq) + OH
β(aq)
Dari dua ion yang dihasilkan garampada contoh diatas ternyata hanyaion CN
β(aq) yang mengalami hidrolisis
sedangkan Na+
(aq) tidak bereaksidengan air.Jadi, garam yang berasal dari asam
lemah dan basa kuat akanterhidrolisis sebagian (parsial) danbersifat basa.
2. Asam Kuat dan Basa LemahContoh :NH4Cl(aq) β NH4
+(aq) + Cl
β(aq)
Ion NH4+
(aq) bereaksi dengan airmembentuk reaksi kesetimbangansebagai berikut :NH4
+(aq) + H2O(l) β NH4OH(aq) + H
+(aq)
Dari dua ion yang dihasilkan garampada contoh diatas ternyata hanyaion NH4
+(aq) yang mengalami
hidrolisis sedangkan Cl β
(aq) tidakbereaksi dengan air.Jadi, garam yang berasal dari asamkuat dan basa lemah akanterhidrolisis sebagian (parsial) danbersifat asam.
3. Garam berasal dari Asam Lemahdan Basa LemahContoh :NH4CN(aq) β NH4
+(aq) + CN
β(aq)
Ion NH4+
(aq) bereaksi dengan air
membentuk reaksi kesetimbangansebagai berikut :NH4
+(aq) + H2O(l) β NH4OH(aq) + H
+(aq)
Ion CN β
(aq) bereaksi dengan airmembentuk reaksi kesetimbangansebagai berikut :CN
β(aq) + H2O(l) β HCN(aq) + OH
β(aq)
Oleh karena reaksi kedua ion garamtersebut masingβmasingmenghasilkan ion H
+dan OH
β, maka
sifat larutan garam ini ditentukan
oleh harga tetapan kesetimbangandari asam lemah dan basa lemahyang terbentuk.Hidrolisis garam yang berasal dariasam lemah atau basa lemahmerupakan hidrolisis total, sebabkedua ion garam mengalami reaksihidrolisis dengan air. Sifat larutanditentukan oleh harga tetapankesetimbangan adam (Ka) dantetapan kesetimbangan basa (Kb)
dari kedua reaksi tersebut.
4. Asam Kuat dan Basa KuatContoh :NaCl(aq) β Na
+(aq) + Cl
β(aq)
Ion Na+
dan ion Cl β
di dalam larutantidak mengalami reaksi dengan air,sebab keduanya berasal dari asamdan basa kuat.Jadi, garam yang berasal dari asamkuat dan basa kuat tidak
terhidrolisis. Oleh karena itukonsntrasi ion H+
dan OH β
dalam airtidak terganggu, sehingga larutanbersifat netral.
B. Menghitung pH larutan garam1. Asam Lemah dan Basa Kuat
Dari rumus diatas maka harga pH larutangaram yang berasal dari asam lemah danbasa lemah tidak tergantung padakonsentrasi ionβion garam dalam larutan,tetapi tergantung pada Ka dan Kb dari asamdan basa pembentuknya Jika Ka = Kb maka larutan bersifat netral
(pH = 7) Jika Ka > Kb maka larutan bersifat asam
(pH < 7)
Jika Ka < Kb maka larutan bersifat basa(pH > 7)
Cantoh Soal dan Pembahasan
Hitunglah pH larutan garamCH3COONH4 0,1 M jika diketahui Ka =10
β10dan Kb = 10
β5
Pembahasan :
[H+] =
b
wa
K
K K .
=5
1410
10
10.10
= 2
18
191010
pH = 8,5
SOAL URAIANHIDROLISIS GARAM
1. Hitunglah pH larutan garam berikut ini!A. 100 mL larutan natrium asetat 0,1 M
jika Ka = 10 β5
B. 50 mL Ba(CN)2 0,2 M dengan Ka =10
β5
C. 4,9 gram garam NaCN dalam 100mL air jika Ka = 10
β6
D. 50 mL larutan NH4NO3 0,16 M(Kb = 10
β6)
E. 0,2 mol garam ammonium sulfat
dalam 1 liter air jika Kb = 10 β5
F. 250 mL ammonium nitrit 0,4 jikadiketahui Ka = 10
β4dan Kb = 10
β8
2. Sebanyak 100 mL larutan asam cuka0,1 M dicampurkan dengan 100 mLpotassium hidroksida 0,1 M. Ka = 10
β5
A. Hitung pH larutan asam cukaB. Hitung pH larutan potassium
hidroksidaC. Hitung pH setelah reaksi
berlangsung
3. Sebanyak 50 mL larutan asam sianida0,2 M dicampurkan dengan serbukkalsium hidroksida. Agar diperoleh pHgaram = 9, maka hitung banyaknyaserbuk kalsium hidroksida yang harusdilarutkan?Jika Ka = 2.10
β5
Ar Ca = 40, O = 16, H = 1
4. Sebanyak 50 mL larutan ammoniumhidroksida 0,1 M dicampurkan dengan50 mL asam nitrat 0,1 M. Kb = 5.10
β4
A. Hitung pH larutan ammoniumhidroksida
B. Hitung pH larutan asam nitratC. Hitung pH setelah reaksi
berlangsung
5. Sebanyak 100 mL larutan NH4OH 0,04M dicampur dengan 100 mL larutan
H2SO4. Hitung konsentrasi H2SO4 agarterbentuk garam dengan pH = 5 β log 2 jika Kb = 10
1. Larutan garam berikut ini yang dapatmembirukan lakmus merah adalah .... A. KCl D. Al(NO3)3
B. Na2CO3 E. MgSO4
C. Ca3(PO4)2
2. Garam berikut yang dalam airterhidrolisis parsial dan bersifat basaadalah .... A. kalium asetat D. amonium kloridaB. natrium klorida E. amonium asetatC. natrium sulfat
3. Beberapa contoh larutan garam :
(1). Na2CO3 (3). KNO2
(2). KNO3 (4). NaClLarutan diatas yang dapat membirukanlakmus merah adalah .... A. 1 dan 2 D. 1 dan 3B. 2 dan 3 E. 2 dan 4C. 3 dan 4
4. Garam berikut ini yang bersifat asam didalam air adalah .... A. tembaga (II) sulfida
B. kalium karbonatC. magnesium nitratD. magnesium kloridaE. natrium asetat
5. Larutan garam yang mempunyai pH > 7adalah .... A. K2SO4 D. CuSO4
B. NH4Cl E. KClC. NaCN
6. Peristiwa hidrolisis tidak terjadi padalarutan .... A. (CH3COO)2CaB. NH4ClC. CH3COONH4
D. (NH4)2SO4
E. K2SO4
7. Indikator fenolftalin (pp) akan berubahwarna dari tak berwarna menjadi merahdalam larutan .... A. K
2CO
3D. CH
3COOH
B. Na2SO4 E. NaNO3
C. NH4Cl
8. Garam di bawah ini bila dilarutkan dalamair mengalami hidrolisis total adalah β¦ A. NaClB. NH4NO3
C. CH3COONaD. NaCNE. NH4CN
9. Garam yang mengalami hidrolisis biladilarutkan dalam air adalah β¦.(1) Amonium Klorida(2) Natrium Asetat(3) Amonium Karbonat(4) Kalium Sulfida
10. Larutan NH4Cl dalam air memiliki pH <7. Penjelasan hal ini adalah β¦. A. NH4
+menerima proton dari air
B. Cl β
bereaksi dengan air membentuk
HClC. NH4
+dapat memberi proton kepada
air D. NH4Cl mudah larut dalam air E. NH4
+mempunyai tetapan setimbang
yang besar
11. Dari larutan di bawah ini yangmenghasilkan garam terhidrolisissebagian dan bersifat basa adalah β¦. A. 50 mL HCl 0,5 M + 50 mL NaOH 0,5 M
B. 50 mL HCl 0,5 M + 50 mL NH3 0,5 MC. 50 mL HCl 0,5 M + 100 mL NH3 0,5 MD. 50 mL HCN 0,5 M + 50 mL NH3 0,5 ME. 50 mL HCN 0,5 M + 50 mL NaOH 0,5 M
12. Garam berikut yang dalam air bersifatbasa adalah .... A. kalium asetatB. amonium kloridaC. natrium kloridaD. amonium asetat
E. natrium sulfat
13. Jika 100 mL larutan NH4NO3 0,1 Mdengan Kb = 10
β5. Pernyataan yang
benar adalah β¦.(1). terbentuk dari basa lemah dan
asam kuat(2). dalam larutan akan terhidrolisis(3). larutan yang terjadi dapat
14. Jika sebanyak 500 mL larutan AmoniumKlorida 0,1 M (Kb = 10
β5), maka pH
larutan garam tersebut adalah β¦. A. 4 D. 8B. 5 E. 9C. 6
15. Dalam wadah 700 mL terdapat larutan
NH4NO3 0,01 M jika Kb = 4.10 β5, makapH larutan ini adalah β¦. A. 4 + log 2 D. 7,5 + log 2B. 4,5 + log 2 E. 8,5 + log 2C. 5,5 log 2
16. Larutan NH4Cl (Kb = 10 β5
) dengan pH =5 maka didalam 100 mL larutan tersebutterlarut NH4Cl sebanyak .... gramMr NH4Cl = 53,5 A. 0,535 D. 53,5
B. 5,35 E. 107C. 10,7
17. Dalam 250 mL larutan terlarut 5,35 gramNH4Cl jika Kb = 10
β5, maka pH larutan
garam adalah .... A. 5 β log 2 D. 6 + log 5B. 5 + log 2 E. 9 + log 2C. 6 β log 5
18. Jika sebanyak 100 mL larutan
ammonium sulfat 0,2 M, maka pHlarutan garam tersebut adalah β¦.(Kb = 10
β5)
A. 8 β log 2 D. 5 β log 2B. 7 β log 2 E. 4 β log 2C. 6 β log 2
19. Massa (NH4)2SO4 yang harus dilarutkanke dalam air 100 mL air sehinggadiperoleh larutan dengan pH = 5 adalahβ¦. Gram Kb = 10
β5
A. 0,33 D. 2,64B. 0,66 E. 13,2C. 1,32
20. Jika dalam 250 mL larutan terdapat1,3375 gram NH4Cl dengan Kb = 10
β5,
maka pH larutan tersebut adalah β¦(Mr = 53,5) A. 4B. 5 β log 5C. 5D. 6 β log 5E. 6
21. Jika 100 mL larutan NH4OH 0,1 Mdicampur dengan 100 mL larutan HCl0,1 M jika Kb = 2.10
β5, maka pH larutan
tersebut adalah β¦. A. 5 + log 2B. 5 β log 2C. 6 + log 2D. 6 β log 2
E. 7 + log 2
22. Diketahui 50 mL larutan HCl 0,2 M dan50 mL NH4OH 0,2 M dengan Kb = 10
β5
(1). pH larutan HCl = 1 β log 2
(2). pH larutan NH4OH = 11 + 2log2
1
(3). pH campuran = 5(4). pH larutan tetap bila diencerkan
23. Jika 100 mL larutan NH4OH 0,1 Mdengan Kb = 2.10 β5
, maka nilai Kh = β¦
A. 7 10 β2
B. 7 10 β3
C. 7 10 β4
D. 7 10 β5
E. 7 10 β6
24. Larutan NH4CN 0,1 M dibandingkandengan larutan NH4CN 0,001 M memilikipH sebesar β¦.
A. 2 kali lebih besar dari semulaB. 4 kali lebih besar dari semulaC. Sama seperti semulaD. 2 kali lebih kecil dari semulaE. 4 kali lebih kecil dari semula
25. Jika 100 mL larutan H2SO4 0,1 Mdireaksikan dengan 400 mL larutanNH4OH 0,05 M jika Kb = 2.10
β5, maka
pH campuran larutan adalah β¦. A. 4
B. 5C. 5,5D. 8,5E. 9
26. Jika ke dalam 100 mL larutan HCl 0,1 Mditambahkan 100 mL larutan NH4OH0,1 M dengan Kb = 10
β5maka pH
berubah dari β¦ A. 1 menjadi 5B. 1 menjadi6 β log 7C. 1 menjadi 6D. 2 menjadi 5E. 2 menjadi 6 β log 7
39. Kedalam 100 mL larutan CH3COOHdengan pH = 3 ditambahkan 100 mLlarutan KOH dengan pH = 13, jika Ka =10
β5, maka pH campuran larutan
tersebut adalah β¦. A. 6 β log 7B. 7 + log 7C. 8 + log 7
D. 10E. 14
40. Sebanyak 50 mL larutan NaOH dengankonsentrasi tertentu dicampurkandengan 50 mL larutan CH3COOH 0,2 M jika Ka = 10
β5. Jika pH campuran = 9,
maka massa kristal NaOH yang terdapatdalam 50 mL larutan NaOH adalah β¦.Mr NaOH = 40 A. 200 mg
B. 300 mgC. 400 mgD. 500 mgE. 600 mg
41. Jika sebanyak 100 mL larutan asamsianida 0,15 M dicampurkan dengan 150mL larutan natrium hidroksida ternyatamenghasilkan pH = 8,5 + log 2 jika Ka =1,5.10
β5, maka konsentrasi larutan
NaOH adalah β¦.
A. 0,05 MB. 0,1 MC. 0,15 MD. 0,2 ME. 0,25 M
42. Kedalam 100 mL larutan HCN 0,6 Mdicampurkan larutan KOH 0,4 M denganKa = 6.10
β5 jika pH akhir = 8,5 + log 2,
maka volume larutan KOH adalah β¦ A. 250 mL
B. 200 mLC. 150 mLD. 100 mLE. 50 mL
43. Jika sebanyak 100 mL larutanCH3COOH dicampur dengan 100 mLlarutan Ba(OH)2 0,1 M ternyatamenghasilkan pH = 9 jika Ka = 10
β5,
maka konsentrasi larutan CH3COOHadalah β¦. A. 0,1 MB. 0,2 M
C. 0,3 MD. 0,4 ME. 0,5 M
44. Jika sebanyak 100 mL larutan asamsianida 0,2 M dicampurkan dengan 100mL larutan barium hidroksida 0,1 M jikaKa = 4.10
β5, maka pH campuran larutan
tersebut adalah β¦. A. 5 + log 2B. 5 β log 2
C. 8D. 9 + log 2E. 9 β log 2
45. Larutan HNO2 0,1 M sebanyak 100 mLdicampur dengan 100 mL larutanCa(OH)2 0,05 M jika Ka = 10
β3, maka pH
larutan setelah bereaksi adalah β¦. A. 5B. 6C. 8
D. 9E. 10
46. Jika 100 mL larutan ammonium asetat0,2 M jika Ka = 10
β5dan Kb = 10
β6, maka
pH larutan ammonium asetat adalah β¦. A. 5,5 D. 8,5B. 6,5 E. 9,5C. 7,5
47. Jika dalam wadah terdapat 100 mL
larutan ammonium fluoride 0,002 M jikaKa = 10 β8
dan Kb = 10 β4
, maka pHlarutan ammonium asetat adalah β¦. A. 5B. 6C. 8D. 9E. 10
A. KELARUTAN (s)Pengertian : jumlah maksimum suatu zatyang dapat larut dalam suatu pelarut.Satuan kelarutan : Molaritas (M)
B. HASIL KALI KELARUTANPengertian : hasil kali konsentrasi ionβion dalam larutan jenuh yangdipangkatkan dengan koefisienreaksinya.Tiap β tiap senyawa mempunyai nilaiKsp tertentu dan besar nilainyatergantung pada suhu
C. HUBUNGAN s DENGAN KspPada larutan jenuh senyawa ion AxBy,
konsentrasi di dalam larutan samadengan hasil kali kelarutannya (dalamsatuan M). Senyawa AxBy yang terlarutakan mengalami ionisasi dalamkesetimbangan .
AxBy(s) β xAy+
(aq) + yBxβ
(aq)
Sehingga hasil kali kelarutannya adalahKsp AxBy = [A
y+]x.[B
xβ]y
AtauKsp AxBy = x
x.y
ys
(x+y)
Keterangan :s = kelarutan AxBy dalam satuan mol .L
β1
Dari rumus diatas dapat ditentukanharga kelarutan sebagai berikut :
s = y x y x
y x
Ksp
.
Contoh Soal dan Pembahasan1. Pada suhu tertentu kelarutan AgCl
dalam air sebesar 1,435 mg.L β1
A. Berapa kelarutan AgCl dalamsatuan mol L
β1 jika Mr AgCl =
143,5?B. Tentukan [Ag
+] dan [Cl
β] dalam
larutan jenuh AgCl?C. Tentukan Ksp nya
Pembahasan : A. s AgCl = 1,435 mg L
β1
= 1,435 . 10 β3
g.L β1
=
3
10.5,143
435,1
M
= 10 β5
B. AgCl(s) β Ag+
(aq) + Cl β
(aq)
10 β5
M 10 β5
M 10 β5
MJadi :[Ag
+] = 10
β5M
[Cl β] = 10
β5M
C. Ksp AgCl = [Ag+].[Cl
β]
= 10 β5
.10 β5
= 10 β10
2. Pada suhu 7oC Ksp Ca(OH)2 = 4.10
β
12, hitunglah kelarutan Ca(OH)2
dalam air pada suhu kamartersebut?
Pembahasan :
Ksp Ca(OH)2 = 4.10 β12
Dari rumus diatas dapat ditentukanx = 1, y = 2, maka :
s = 3
12
4
10.4
s = 10 β4
M
3. Berapa gram Mg(OH)2 yang dapatlarut dalam 250 mL air pada suhu7
oC jika pada suhu tersebut Ksp
Mg(OH)2 = 3,2.10 β11
(Mr Mg(OH)2=58)?
Pembahasan :Ksp Mg(OH)2 = 3,2.10
β11
Dari rumus diatas dapat ditentukanx = 1, y = 2, maka :
s = 3
11
4
10.2,3
s = 2.10 β4
M
Mg(OH)2 yang dapat larut dalam 250mL air gr = M x Vol x Mr = 2.10
β4.0,25.58
= 0,0029
D. PENGARUH ION SEJENISTERHADAP KELARUTAN
Jika ke dalam larutan jenuh AgClditambahkan beberapa tetes larutan
Bila ke dalam sistem kesetimbangantersebut ditambahkan ion Cl
βmaka
kesetimbangan akan bergeser ke kiri,sehingga jumlah AgCl yang mengendapbertambah. Demikian pula bila ke dalamsistem kesetimbangan tersebutditambahkan ion Ag
+maka
kesetimbangan akan bergeser ke kiri,
sehingga jumlah AgCl yang mengendapbertambah.
Contoh Soal dan PembahasanKsp AgCl pada suhu 25
oC adalah 2.10
β
10tentukan
A. Kelarutan AgCl dalam air pada suhutersebut?
B. Kelarutan AgCl dalam larutan NaCl0,1 M?
C. Kelarutan AgCl dalam CaCl2 0,01
M?
Pembahasan :A. Ksp AgCl = 2.10
β10
Kelarutan AgCl dalam air misalkan s
s =1
10.2 10
s = 1,41.10 β4
M
B. Kelarutan AgCl dalam NaCl
NaCl(s) β Na+
(aq) + Cl β
(aq)
0,1 M 0,1 M 0,1 M
AgCl(s) β Ag+
(aq) + Cl β
(aq)
0,1 M
Ksp AgCl = [Ag+].[Cl
β]
2.10 β10
= [Ag+].10
β1
[Ag+] = 2.10
β9
Jadi konsentrasi AgCl dalam NaCl
adalah 2.10 β9
C. Kelarutan AgCl dalam CaCl2CaCl2(s) β Ca
2+(aq) + 2Cl
β(aq)
0,1 M 0,1 M 0,2 M
AgCl(s) β Ag+
(aq) + Cl β
(aq)
0,2 M
Ksp AgCl = [Ag+].[Cl
β]
2.10 β10
= [Ag+].2.10
β1
[Ag
+
] = 10
β9
Jadi konsentrasi AgCl dalam CaCl2adalah 10
β9
E. FUNGSI DAN MANFAAT KspHasil kali kelarutan (Ksp) suatu senyawaionik yang sukar larut dapat memberikaninformasi tentang kelarutan senyawatersebut dalam air. Semakin besar harga
Ksp suatu zat, semakin mudah larutsenyawa tersebut.Untuk mengetahui terjadi atau tidaknyaendapan senyawa AxBy jika larutan yangmengandung A
y+dan B
xβdicampurkan
digunakan konsep hasil kali ion (Qsp)sebagai berikut :
Qsp AxBy = [Ay+
]x.[B
xβ]y
Jika Qsp > Ksp maka akan terjadiendapan AxBy
Jika Qsp < Ksp maka akan terjadilarutan jenuh AxBy
Jika Qsp = Ksp maka belum terjadilarutan jenuh maupun endapan AxBy
Contoh Soal dan Pembahasan
1. Ke dalam 100 mL larutan AgNO3
0,001 M ditambahkan 100 mLlarutan Na2CO3 0,001M selidikilahdengan dengan perhitungan apakah
terjadi endapan Ag2CO3?Diketahui Ksp Ag2CO3 = 6,3.10
β12
Pembahasan :
AgNO3 = 0,001 M x 100 mL Ag
+= 0,1 mmol
Na2CO3 = 0,001 M x 100 mLCO3
2β= 0,1 mmol
Volume larutan = 100 + 100= 200 mL
Qsp = [ Ag+].[ CO3
2β]
Ksp = 6,3.10 β12
= 5.10 β4
.5.10 β4
= 1,25.10 β10
maka terjadi endapan Ag2CO3
2. Suatu larutan mengandung ion Mg2+
dan ion Mn2+
dipisahkan denganmenaikkan pH larutan (denganmenambahkan NH3). Berapa pHlarutan supaya Mn
Perhatikan data Ksp dari dua zattersebut. Maka Mn(OH)2 mudahmengendap daripada Mg(OH)2
sehingga dapat dicari [OH β] untuklarutan jenuh Mg(OH)
s Mn(OH)2 = 3
4
Ksp= 3
11
4
10.8,1
= 3,6.10 β4
M[OH
β] = 7,2.10
β4
pOH = 2,14 β pH = 11,96
Pada pH = 11,96 konsentrasi [OH β] =
7,2.10 β4 maka harga Qsp Mg(OH)2 = KspMg(OH) 2 sehingga Mg
2+membentuk larutan
jenuh dan belum mengendap, sedangkanQsp Mn(OH)2 > Ksp Mn(OH)2 sehingga
Mn2+
akan mengendap sebagai Mn(OH)2
SOAL URAIANKELARUTAN DAN HASIL
KALI KELARUTAN
1. Tentukan Ksp, jika : A. 4 gram NaOH (Mr = 40) dalam 100
mL larutanB. 0,72 gram Ca(OH)2 (Mr = 74) dalam
250 mL larutan
C. 1 liter BaSO4 terdapat 1,05 10 β5
mol BaSO4
D. 100 mL larutan CaSO4 terdapat0,2176 gram CaSO4 yang terlarut(Mr = 136)
E. pH jenuh larutan Mg(OH)2 = 9
2. Tentukan kelarutan garam β garam dibawah ini. Jika diketahui :
A. Ksp CaSO4 = 2,5 10 β7
B. Ksp Ag2CrO4 = 3,2 10 β12
C. pH jenuh larutan Ca(OH)2 = 11
3. Hitung massa PbBr 2 yang mengendap jika 200 mL Pb(NO3)2 1,0 M ditambah kedalam 200 mL NaBr 2,0 M
Ksp PbBr2 = 8,0 105
4. Kelarutan perak klorida dalam air 200mL adalah 2.10
β5, hitung Ksp perak
klorida
5. Diketahui Ksp Mg(OH)2 = 2.10 β11
.Tentukan pH jenuh Mg(OH)2
6. Kelarutan magnesium oksalat dalam airsebesar 0,0093 M hitunglah Ksp larutanmagnesium oksalat
7. Jika Ksp Ca(OH)2 = 5.10 β10
. TentukanpH jenuh larutan Ca(OH)2
8. Diketahui Ksp AgCl = 10 β10
. Tentukanlahkelarutan AgCl dalam larutan A. NaCl 0,1 MB. CaCl2 0,1 M
9. Diketahui Ksp Fe(OH)2 = 8.10 β16
.Tentukan kelarutan Fe(OH)2 dalamlarutan A. aquadesB. larutan NaOH 0,01 M
10. Larutan Jenuh Mg(OH)2 dengan pH =10. Tentukan kelarutan Mg(OH)2 dalamlarutan yang mempunyai pH = 13
11. Dengan memanfaatkan perhitungan Kspapakah terbentuk endapan Ca(OH)2, jika10 mL larutan CaCl2 0,2 M dicampurdengan 10 mL larutan NaOH 0,02 M.Ksp = 8.10
β6
12. Selidikah dengan perhitungan apakahpada campuran 200 mL larutan BaCl20,004 M dengan 600 mL K2SO4 0,008 Makan dapat menghasilkan endapanBaSO4 (Ksp BaSO4= 1,1.10
mg, dalam 100 mL, maka hasil kalikelarutannya adalah .... (jika Mr PbSO4
= 303) A. 1,3.10
β13D. 2.10
β10
B. 3,3.10 β13
E. 4.10 β10
C. 3,6.10 β7
14. Ksp PbCl2 dalam air pada ToC adalah
4.10 β19
maka kelarutan PbCl2 dalamlarutan CaCl2 0,05 M pada T
oC adalah
.... A. 10
β7M
B. 10 β16
MC. 4.10
β16M
D. 4.10 β17
ME. 4.10
β19M
15. Suatu larutan mengandung PbSO4
jenuh dengan hasil kali kelarutansebesar 1,2.10
β18M. Jika larutan ini
diencerkan 100 kali maka kelarutanPbSO4 adalah .... A. 1,2.10
β10M
B. 1,1.10 β12
MC. 1,1.10
β5M
D. 1,2.10 β7
ME. 1,2.10
β8M
16. Jika dalam To
C Ksp Ca(OH)2 = 4.10 β6
,maka banyaknya Ca(OH)2 yang terdapatdalam 250 mL larutannya adalah .... A. 0,185 gr D. 3.700 gr B. 0,37 gr E. 7.400 gr C. 0,74 gr
17. Hasil kali kelarutan perak sulfida adalah3,2.10
β14, maka banyaknya kristl; perak
sulfida yang larut dalam 500 mL airadalah .... (Mr = 248)
A. 24,8 mg D. 31 mgB. 29,6 mg E. 39,68 mgC. 19,84 mg
18. Pada suhu tertentu 0,350 gr BaF2
(Mr=175) melarut dalam air murnimembentuk 1 Lt larutan jenuh. Hasil kalikelarutan BaF2 pada suhu ini adalahβ¦β¦
A. 1,7 10 β2
B. 3,2 10 β6
C. 3,2 10
β8
D. 3,2 10 β9
E. 4 10 β9
19. Diketahui Ksp AgCl = 10 β10
, makakelarutan AgCl dalam NaCl 0,1 Madalah .... A. 10
β4M D. 10
β5M
B. 10 β6
M E. 10 β8
MC. 10
β9M
20. Kelarutan Mg(OH)2 yang terbesarterdapat dalam larutan .... A. NaOH 0,001 MB. MgCl2 0,001 MC. Ba(OH)2 0,01 MD. MgSO4 0,1 ME. KOH 0,1 M
21. Jika diketahui Ksp Mg(OH)2 = 4.10 β12
maka kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan
Ba(OH)2 0,01 M adalah .... A. 10
β3M D. 4.10
β14M
B. 10 β1
M E. 4.10 β10
MC. 4.10
β12M
22. Larutan AgCl mempunyai kelarutanterkecil bila dilarutkan dalam larutan .... A. NaCl 0,1 MB. AgNO3 0,1 MC. CaCl2 0,1 MD. BaCl2 0,2 M
E. AgNO3 0,3 M
23. Jika Ksp Ag2CrO4 = 4.10 β12
, makakelarutan Ag2CrO4 dalam larutan K2CrO4
0,01 M adalah .... A. 10
β6M D. 5.10
β5M
B. 5.10 β6
M E. 1.10 β4
MC. 10
β5M
24. Kelarutan PbI2 yang terkecil terdapatdalam larutan ....
A. Air murni D. NaI 1 MB. KNO3 0,2 M E. Pb(NO3)2 0,1 MC. NaI 0,1 M
25. Sebanyak 100 ml larutan MgCl2 0,4 Mditambahkan ke dalam 100 ml larutanNa2CO3 0,4 M. Besarnya massa zatyang mengendap jika diketahui KspMgCO3 = 3.10
β8dan Ar Mg = 24, C = 12
dan O = 16 adalah β¦. A. 1,68B. 3,36C. 6,72D. 8,40
29. 100 mL NaOH 0,008 M + 100 mLCH3COOH 0,008 M ke dalam larutanreaksi ditetesi larutan encer CaCl2 danpenetesan diakhiri ketika di larutan tepat
jenuh tepat akan mengendap Ca(OH)2.Kalau Kw = 10 β14
Ca(OH)2 = 4 x l0 β16
, Ka
= 10 β5
, maka [Ca2+
] pada saat tepat jenuh adalah .... A. 10
β1M
B. 10 β2
MC. 10
β3M
D. 10 β4
ME. 10
β5M
30. 100 mI NaOH 1,8 M direaksikan dengan100 ml CH
3COOH 1,8 M ke dalam
larutan diteteskan larutan encer MgCl2dan diakhiri ketika Mg(OH)2 tepat jenuh
(tepat akan mengendap). Jika Ka = 10 β5
Ksp = 9 x l0 β12
. maka [Mg2+
] saat tepat jenuh adalah .... A. 10
β1M
B. 10 β2
MC. 10
β3M
D. 10 β4
ME. 10
β5M
31. 100 mL NaOH 0,9 M direaksikan 100mL HCN 0,9 M ke dalam larutan reaksiditetesi larutan encer MgCl2 dan diakhiriketika Mg(OH)2 tepat jenuh (tepat akanmengendap). Jika Kw = 10
β14, Ka = 10
β5
dan Ksp Mg(OH)2 = 4,5.10 β15
, maka[Mg
2+] saat tepat jenuh adalah β¦.
A. 10 β1
MB. 10
β2M
C. 10 β3
M
D. 10 β4 ME. 10
β5M
32. 100 mL KOH 0,008 M direaksikan 100mL HCN 0,008 M ke dalam larutanreaksi garam ini ditetesi larutan encerFeCl2 dan dihentikan pada saat larutantepat jenuh akan mengendapkanFe(OH)2. Jika Kw = 10
β14, Ka = 10
β6dan
Ksp Fe(OH)2 = 8.10 β14
, maka [Fe2+
] saattepat jenuh adalah β¦.
A. 10 β1
MB. 10
β2M
C. 2.10 β3
MD. 4.10
β3M
E. 8.10 β3
M
33. 100 mL NaOH 1,8 M + 100 mLCH3COOH 1,8 M ke dalam larutangaram uji terbentuk ditetesi IarutanNi(OH)2 sampai keadaan tepat jenuhNi(OH)2. Jika Kw = 10
β14, Ka = l0
β5Ksp
Ni(OH)2 : 1,8 x 10
β10
, maka [Ni
2+
] padasaat tepat jenuh (tepat saat terjadipengendapan) adalah .... A. 2 x10
β2M
B. 2 x10 β3
MC. 2 x10
β4M
D. 2 x l0 β5
ME. 2 x 10
β6M
34. Bila larutan NaCl dengan konsentrasi2.10
β3M dan larutan AgNO3 10
β4M
dicampurkan dengan volume yang samamaka .... (Ksp AgCl = 10 β5) A. Tidak terjadi endapan
B. Larutan tepat jenuhC. Larutan lewat jenuhD. Terjadi endapanE. Mengendap kemudian larut lagi
35. Kedalam 1 liter larutan yangmengandung ion Pb
2+, Fe
2+, Cu
2+, dan
Cd2+
dengan konsentrasi masingβ
masing 10 β4 M ditambahkan 1 literlarutan Natrium Sulfida 10
β4M. Maka
larutan yang bisa mengendap adalah ....Diketahui Ksp PbS = 8.10
β28
CdS = 8.10 β27
CuS = 6,3.10 β36
FeS = 6,2.10 β18
A. PbS, CuS, CdS, dan FeSB. PbS, CuS, dan CdSC. PbSdan CuSD. CdS dan FeS
E. Hanya FeS
36. Suatu larutan mengandung BaCl2,CaCl2, CuCl2, CdCl2, dan MgCl2 dengankonsentrasi yang sama bila kedalamlarutan tersebut ditetesi Na2CO3 tetesdemi tetes, maka endapan yangpertama kali akan terbentuk adalah .... A. BaCO3 (Ksp = 1,6.10
β9)
B. CaCO3 (Ksp = 6,9.10 β9
)C. CuCO3 (Ksp = 2,5.10
β10)
D. CdCO3 (Ksp = 5,2.10 β15
)E. MgCO3 (Ksp = 4.10
β5)
37. Paling sedikut berapa mol MgCl2 yangharus ditambahkan kedalam larutanNaOH dengan pH = 12 agar diperolehlarutan yang jenuh dengan Mg(OH)2 jikaKsp Mg(OH)2 = 10
1. Koloid dapat dibedakan dengansuspensi dalam hal β¦. A. Homogenitas campuranB. Fase setelah dicampurkanC. Kemampuan melewati kertas saring
D. kelarutanE. kekeruhan
2. Koloid dapat dibedakan dengan larutansejati dalam hal β¦ A. Kemampuan melewati kertas saringB. KestabilanC. Fase setelah dicampurkanD. Daya hantar listrikE. Viskositas
3. Ukuran partikel koloid adalah β¦. A. koloid > 100 nmB. koloid = 100 nmC. 1 nm < koloid < 100 nmD. koloid = 1 nmE. koloid < 1 nm
4. Aerosol merupakan jenis koloid yangfase terdispersinya β¦. A. padat dalam medium padatB. padat dalam medium cair
C. padat dalam medium gasD. cair dalam medium cairE. cair dalam medium padat
5. Beberapa produk di bawah ini sebagianmenggunakan bahan sejenis aerosoluntuk memanfaatkannya, kecuali β¦ A. minyak wangiB. parfumC. cat semprotD. obat nyamuk
E. buih sabun
6. Minyak dapat bercampur dengan airmenjadi emulsi jika ditambahkan sabun.Fungsi sabun adalah β¦. A. zat terdispersiB. medium pendispersiC. emulgator D. solE. gel
7. Sistem koloid dari gas yang terdispersidalam zat cair adalah β¦. A. aerosolB. solC. emulsi
D. buihE. gel
8. Sistem dispersi dari suatu zat padatdalam cair yang bukan merupakanlarutan sejati adalah β¦ A. suspensiB. aerosolC. solD. hidrofobE. emulsi
9. Zat β zat di bawah ini dikelompokkansebagai koloid setengah kaku (gel),kecuali β¦ A. lemB. agar β agar C. selaiD. sabunE. minyak ikan
10. Minyak ikan adalah koloid yang fase
terdispersinya β¦. A. padat dalam medium padatB. padat dalam medium cair C. padat dalam medium gasD. cair dalam medium cairE. cair dalam medium gas
11. Embun adalah sistem dispersi dari β¦. A. gas dalam zat padatB. cairan dalam gasC. padat dalam gas
D. padat dalam cairanE. gas dalam cairan
12. Karet busa merupakan contoh koloidyang fase terdispersi dan mediumpendispersinya berturut β turut adalahβ¦. A. padat β cair B. padat β gasC. gas β padatD. cair β padatE. cair β gas
13. Fase terdispersi dan mediumpendispersi yang terdapat koloid emulsiadalah β¦. A. gas dalam cair B. cair dalam padatC. cair dalam gasD. padat dalam padatE. cair dalam cair
14. Di bawah ini yang merupakan contohkoloid berbentuk aerosol adalah β¦. A. AsapB. SusuC. Buih sabunD. CatE. Gelas berwarna
15. Asap dan debu adalah contoh koloidberjenis β¦.
A. SolB. AerosolC. EmulsiD. Sol padatE. Buih
16. Asap meruapakan jenis jenis koloidyang fase terdispersinya dan mediumpendispersinya adalah β¦. A. padat dalam cair B. padat dalam gas
C. cair dalam gasD. cair dalam padatE. gas dalam padat
17. Jika air terdispersi ke udara, maka jeniskoloid yang dihasilkan adalah β¦. A. solB. buihC. kabutD. asapE. aerosol
18. Asap di gedung bioskop terlihat lebihterang akibat terkena sorot proyektor.Oleh karena asap termasuk koloid,maka hal tersebut membuktikan bahwakoloid β¦. A. Menunjukan efek TyndallB. Asap mengalami gerak BrownC. Asap engepulD. Asap mengalami fluoresensiE. Yang memancar adalah asap β
kabut
19. Partikel koloid yang dapat bertahandalam kondisi tidak mengendap yangdisebabkan β¦. A. Efek TyndallB. Gerak BrownC. elektroforesisD. elektroplantingE. elektrofobi
20. Penjernihan air menggunakan tawas,dimana fungsi tawas tersebut adalahsebagai β¦. A. pembunuh kumanB. pengumpul kuman, sehingga
21. Fungsi dialisis dalam koloid adalah β¦. A. melindungi koloid lainB. mempertahankan ukuran partikel
koloidC. pengendapan koloidD. memperbesar media penyerapan zat
koloidE. menghilangkan kotoran koloid
22. Untuk memisahkan debu dari logam β
logam sebelum dibuang ke udara, dalampesawat pengolah diberi tegangantinggi. Daya bekerja alat tersebutmenggunakan sifat koloid β¦ A. gerak BrownB. koagulasiC. absorpsiD. dialisisE. elektroforesis
23. Di bawah ini yang merupakan contoh
emulsi air dalam minyak adalah β¦. A. santanB. susuC. lateksD. mayoniseE. gelatin
24. Koloid mengendap akibat β¦. A. elektroforesisB. elektrolisisC. penambahan larutan elektrolitD. koloid pelindungE. dialisis
25. Di bawah ini yang termasuk zatemulgator adalah β¦. A. GelatinB. CatC. SusuD. TintaE. Minyak goring
26. Koloid dapat mengalami pengendapan,penyebabnya adalah β¦. A. ketidakstabilan koloidB. kurangnya daya tahan partikel koloid
menahan gaya gravitasiC. makin lama partikel koloid bersatu
menjadi besar D. pelucutan muatanE. daya gabung koloid relative besar
dibandngkan daya pisahnya
27. Koloid berfungsi sebagai pengemulsiyang digolongkan sebagai β¦. A. koloid pengencer B. koloid pelindungC. liofilD. liofobE. dialisis
28. Debu dan kabut dibedakan atas β¦. A. Fase terdispersinyaB. Medium pendispersinya
C. Sifat adsorpsinyaD. Kemampuan melewati kertas saringE. Ukuran partikel zat terdiapersinya
29. Efek Tyndall menyebabkan koloid β¦. A. stabilB. dapat melewati saringanC. menghamburkan sinar D. mengalami dialisisE. mengalami elektroforesis
30. Larutan dibawah jika dalam air panasmenunjukkan efek Tyndall adalah β¦. A. NaCl 0,1 MB. CuSO4 0,1 MC. AgNO3 0,1 MD. FeCl3 0,1 ME. KMnO4 0,1 M
31. Gerak partikel koloid yang terusmenerus dengan gerakan patah β patahdisebut β¦. A. Gerak kinetikB. Gerak menumbukC. Gerak melengkung
D. Gerak BrownE. Gerak Laplace
32. Zat β zat dibawah ini jika dalam sistemkoloid cenderung bermuatan negatifadalah β¦. A. As2S3 D. Cu2S3
B. Fe2S3 E. Fe(OH)3
C. Ni2S3
33. Salah satu penyebab koloid bermuatanlistrik adalah β¦. A. Kemampuan bergerak di medan
magnetB. Kemampuan adsorpsi dari koloidC. Adanya gerak BrownD. Kemampuan koloid untuk
membentuk emulsiE. Mengalami dialisis
34. Koloid yang fase terdispersinya sukaterhadap medium pendispersnya adalahβ¦. A. hidrofil D. liofobB. hidrofob E. solC. liofil
35. Sorot lampu mobil pada malam berkabutmenyebabkan pandangan terhalang,karena kabut menghamburkan cahaya.
Contoh tersebut menunjukan β¦. A. koloid memberi kesan efek TyndallB. daya elektroforesis kabutC. koloid bermuatan listrikD. koloid mengalami adsorpsiE. koloid mengalami koagulasi
36. Dibawah ini adalah perbedaan hidrofildan hidrofob, kecuali β¦. A. kemampuan mengadsorpsi
mediumnya
B. kemampuan menggumpal biladitambah larutan elektrolitC. viskositas fase terdispersi terhadap
mediumnyaD. daya kestabilan koloidE. efek Tyndall yang dihasilkan
37. Dibawah ini beberapa contoh koloidhidrofil, kecuali β¦. A. sabun D. agar agar B. sol belerang E. gelatinC. detergen
38. Tinta adalah koloid yang faseterdispersinya berbentuk β¦. A. padat dalam medium cair B. padat dalam medium padatC. cair dalam medium padatD. cair dalam medium gasE. gas dalam medium padat
39. Sifat koloid yang dimanfaatkan untukmenjernihkan air sungai adalah β¦. A. gerak Brown dan efek TyndallB. gerak Brown dan adsorpsiC. adsorpsi dan koagulasiD. koagulasi dan dialisisE. dialisis dan elektroforesis
40. Zat yang tergolong sol liofil adalah β¦. A. belerang, agarβagar dan mentegaB. batu apung, awan dan sabun
C. susu, kaca dan mutiaraD. minyak tanah, asap dan debuE. lem karet, lem kanji dan busa sabun
41. Contoh koloid liofil adalah sistemdispersi antara β¦. A. agarβagar dan air B. karbon dan air C. belerang dan gara iodiumD. iodium dan air E. gel dan air
42. Karena sol liofil menyerap mediumnya,sehingga β¦. A. dengan penambahan elektrolit tidak
menggumpalB. viskositasnya lebih besar dari
mediumnyaC. efek Tyndallnya menguatD. daya adsorpsinya membesar E. tidak dapat mengalami elektroforesis
43. Natrium stearat (C17H35COONa) adalah
bahan pembuat sabun. Dari senyawatersebut yang bersifat hidrofobik adalahβ¦. A. βONa D. βCOONaB. C17H35 β E. βCOβC. C17H35COβ
44. Yang merupakan koloid hidrofob adalahβ¦. A. Amilum dalam air B. Protein dalam air C. Karbon dalam air D. Lemak dalam air E. Agar β agar dalam air
45. Koloid yang dibuat dengan carakondensasi biasanya β¦. A. koloid yang berasal dari partikel
yang ukurannya terlalu kecilB. koloid yang berasal dari partikel
yang ukurannya lebih besar C. berasal dari koloid pelindungD. berasal dari sol
E. berasal dari gel
46. Koloid di bawah ini yang dibuat dengancara redoks adalah β¦. A. emulsi D. aerosol padatB. gel E. aerosol cair C. sol logam
47. Pembuatan sol belerang menurut reaksiH2S(g) + SO2(aq) β 2H2O(l) + 3S(koloid)
Dilakukan dengan cara β¦.
A. dispersi mekanikB. peptisasiC. redoksD. hidrolisisE. reaksi pemindahan
48. Pemisahan koloid dengan carapenyaringan yaitu denganmenggunakan selaput membrane yangdiletakkan dalam air yang mengalir,disebut proses β¦.
A. dispersi D. dialisisB. elektroforesis E. kondensasiC. elektrolisis
49. Diketahui beberapa percobaanpembuatan koloid :1. larutan kalsium asetat + alkohol2. belerang + gula + air 3. susu + air 4. minyak + air 5. agarβagar yang dimasak
Yang menunjukkan proses pembuatangel adalah β¦. A. 1 dan 5 D. 3 dan 4B. 1 dan 3 E. 2 dan 4C. 2 dan 5
50. Pembuatan koloid dengan cara dispersipada hakekatnya β¦. A. memperkecil ukuran zat terdispersiB. memperbesar ukuran zat fase
51. Suatu larutan belerang jenuh dalametanol bila dituangkan ke dalam air aanberbentuk sol belerang. Pembuatankoloid seperti cara diatas termasuk β¦. A. Redoks
B. HidrolisisC. PemindahanD. Pengubahan medium pendispersiE. Mekanik
52. Dibawah ini yang merupakanpembuatan koloid dengan cara hidrolisisadalah β¦. A. Au β sol AuB. FeCl3 + H2O β sol Fe(OH)3
C. AgNO3 + KCl β AgCl + KNO3
D. AgCl + Cl β β sol AgClE. Na2S2O3 + H
+β sol S
53. Koloid di bawah ini yang tidak dibuatdengan cara kondensasi adalah β¦. A. sol belerangB. sol AgClC. sol Fe(OH)3
D. sol As2S3
E. sol NiS
54. Penggilingan zat sampai ukuran koloid,kemudian didispersikan dalam mediumpendispersi, termasuk pembuatan koloiddengan cara β¦. A. agregasiB. mekanikC. hidrolisisD. peptisasiE. homogenisasi
55. Pembuatan susu memerlukan ukuran
partikel susu dibuat berukuran koloiddan harus homogen. Cara tersebutdinamakan β¦. A. peptisasiB. mekanikC. kondensasiD. homogenisasiE. busur Bredig
56. Zat higroskopis yang berasal daripengeringan koloid setengah kakuadalah β¦. A. kapur B. sol besiC. silika gelD. kanjiE. sol belerang
57. Sol di bawah ini yang dapat dibuatdengan cara Busur Bredig adalah β¦ A. sol besiB. sol belerangC. sol platinaD. sol arsenE. sol nikel
58. Jeli jika dibiarkan, volumenya akanberkurang karena cairannya keluar.
Cara ini disebut β¦. A. vaporasiB. sinersisC. higroskopisD. polarisasiE. viskositas
59. Larutan elektroit dapat mengurangikestabilan koloid. Keduanya dapatdipisahkan dengan cara β¦. A. koagulasi
B. filtrasi ultraC. elektroforesisD. dialisisE. adsorpsi
60. Larutan koloid dapat dimurnikan dengancara β¦ A. kristalisasiB. destilasiC. dialisisD. penguapan
E. ultramikroskop
61. Kelebihan elektrolit dalam suatu dispersikoloid biasanya dihilangkan dengan caraβ¦. A. elektrolisisB. elektroforesisC. dialysisD. dekantasiE. presipitasi