Ikatan Kimia II: VSEPR dan prediksi geometri Molekular ...staffnew.uny.ac.id/upload/131782853/pengabdian/bahan-ppm.pdf · ps. elektron ikatan ps elektron bebas vs. ps. elektron bebas

1

Ikatan Kimia II:VSEPR dan prediksi geometriMolekular, teori ikatan valensidan Hibridisasi Orbital Atom;

teori orbital atom

Chapter 3c

Presentasi Powerpoint PengajarolehPenerbit ERLANGGADivisi Perguruan Tinggi 2010dimodifikasi oleh Dr. Indriana Kartini

10.1

Model Tolakan pasangan-elektron kulit-valensi(VSEPR, Valence Shell Electron Pair Repulsion) :

Meramalkan bentuk geometris molekul dari pasangan elektron disekitar atom pusat sebagai akibat tolak-menolak antarapasangan elektron.

AB2 2 0

Rumus

Jumlahpasanganelektron

Jumlah ps. bebas pd

atom pusatSusunan

pasangan elektronGeometriMolekul

10.1

linier linier

B B Cl ClBe

2 ikatan atom pd pusat atom

0 ps bebas pd pusat atom

10.1

AB2 2 0 linier linier

Rumus


Jumlah ps. bebas pd

atom pusatSusunan


VSEPR

AB3 3 0Segitiga

datarSegitiga

datar

10.1 10.1

2


Rumus


Jumlah ps. bebas pd

atom pusatSusunan


AB3 3 0 segitigadatar

segitigadatar

10.1

AB4 4 0 tetrahedral tetrahedral

VSEPR

10.1


Rumus


Jumlah ps. bebas pd

atom pusatSusunan



segitigadatar

10.1


AB5 5 0 segitigabipiramida

Segitigabipiramida

VSEPR

10.1


Rumus


Jumlah ps. bebas pd

atom pusatSusunan



segitigadatar

10.1


AB5 5 0 segitigabipiramida

Segitigabipiramida

AB6 6 0 oktahedraloktahedral

VSEPR

10.1

3

10.1

ps elektron ikatan vs.ps. elektron ikatan

ps elektron bebas vs.ps. elektron bebas

ps elektron bebas vs.ps. elektron ikatan> >

Rumus


Jumlah ps. bebas pd

atom pusatSusunan


AB3 3 0 trigonalplanar

trigonalplanar

AB2E 2 1 trigonalplanar menekuk

10.1

VSEPR

Rumus


Jumlah ps. bebas pd

atom pusatSusunan


AB3E 3 1


tetrahedral segitigabipiramida

10.1

VSEPR

Rumus


Jumlah ps. bebas pd

atom pusatSusunan



10.1

AB3E 3 1 tetrahedral segitigabipiramida

AB2E2 2 2 tetrahedral menekuk

HO

H

VSEPR

Rumus


Jumlah ps. bebas pd

atom pusatSusunan


10.1

AB5 5 0 Segitigabipiramida

Segitigabipiramida

AB4E 4 1 Segitigabipiramida

Tetrahedron terdistorsi

VSEPR

4

Rumus


Jumlah ps. bebas pd

atom pusatSusunan


10.1


Segitigabipiramida



AB3E2 3 2 Segitigabipiramida Bentuk T

ClF

F

F

VSEPR

Rumus


Jumlah ps. bebas pd

atom pusatSusunan


10.1


Segitigabipiramida



AB3E2 3 2 Segitigabipiramida Bentuk T

AB2E3 2 3 Segitigabipiramida linier

I

I

I

VSEPR

Rumus


Jumlah ps. bebas pd

atom pusatSusunan


10.1


AB5E 5 1 oktahedral Segiempatpiramida

Br

F F

FF

F

VSEPR

Rumus


Jumlah ps. bebas pd

atom pusatSusunan


10.1


AB5E 5 1 oktahedral Segiempatpiramida

AB4E2 4 2 oktahedral Segiempatdatar

Xe

F F

FF

VSEPR

10.1

Panduan untuk menerapkan model VSEPR

1. Tulis struktur Lewis molekul tersebut.

2. Hitung jumlah pasangan elektron disekitar atom pusat.

3. Gunakan VSEPR untuk meramalkan geometrimolekulnya.

Apakah geometri molekul dari SO2 dan SF4?

SO O

AB2E

menekukS

F

F

F F

AB4E

tetrahedronterdistorsi

10.1

5

Momen Dipol

10.2

H F

Daerahkaya elektronDaerah

miskin elektron

δ+ δ−

µ = Q x rQ adalah muatanr jarak antar muatan1 D = 3,36 x 10-30 C m 10.2

10.2 10.2

Yang manakah dari molekul berikut yang memilikimomen dipol? H2O, CO2, SO2, and CH4

O HHMomen dipolMolekul polar

SO O

CO O

Tdk ada momen dipolMolekul nonpolar

Momen dipolMolekul polar

C

H

H

HH

Tdk ada momen dipolMolekul nonpolar

Apakah CH2Cl2memiliki momendipol?

10.2 10.2

6

10.2

Kimia dalam Kehidupan: Microwave Ovens

Energi Ikatan yg terdisosiasi Panjang Ikatan

H2

F2

436,4 kJ/mol

150,6 kJ/mol

74 pm

142 pm

Teori ikatan valensi – mengasumsikan bahwaelektron-elektron dalam molekul menempati orbital-orbital atom yang mengambil peranan dalampembentukan ikatan.

Tumpang-tindih

2 1s

2 2p

Bagaimana teori Lewis menerangkan ikatan pd H2 dan F2?

Pembagian dua elektron antar dua atom.

10.3

10.4

Perubahan padakerapatan elektronketika dua atom hidrogen salingmendekat.

10.3

Teori ikatan valensi dan NH3

N – 1s22s22p3

3 H – 1s1

Jika ikatan terbtk akibat kelebihan 3 orbital 2p pd nitrogendengan orbital 1s pada tiap atom hidrogen, akanberbentuk apakah geometri molekul dari NH3?

Jika digunakan3 orbital 2p

perkiraan adalah900

Sudut ikatan aktualH-N-H adalah

107,30

10.4

Hibridisasi– istilah yang digunakan untukpencampuran orbital2 atom dalam satu atom.

1. Tidak diterapkan pd atom yg terisolasi.

2. Merupakan pencampuran dari sedikitnya dua orbital atom yang tidak setara.

3. Jumlah orbital hibrida yg dihasilkan sama dengan jumlahorbital atom asli yang terlibat dalam proses hibridisasi

4. Hibridisasi membutuhkan energi; tetapi sistem memperolehkembali energi ini, bahkan lebih selama pembentukanikatan.

5. Ikatan kovalen terbentuk akibat tumpang-tindihnya orbital hibrida dengan orbital yang tidak terhibridisasi.

10.4

7

10.4 10.4

10.4

Meramalkan sudutikatan yang tepat

Pembentukan Orbital Hibrida sp

10.4

Pembentukan Orbital Hibrida sp2

10.4

# ps.bebas+

# ikatan atom Hibridisasi Contoh

2

3

4

5

6

sp

sp2

sp3

sp3d

sp3d2

BeCl2

BF3

CH4, NH3, H2O

PCl5

SF6

Bagaimana meramalkan hibridisasi pusat atom?

Hitung jumlah pasangan bebas DAN jumlah dariatoms yang terikat pada pusat atom

10.4

8

10.4 10.5

10.5

Sigma bond (σ) – kerapatan elektron antar 2 atom

Ikatan Pi (π) – kerapatan elektron diatas dan dibawah intidari ikatan atom

10.5

10.5 10.5

9

10.5

Ikatan Sigma (σ) dan Pi (π)

Ikatan tunggal 1 ikatan sigma

Ikatan ganda 1 ikatan sigma dan ikatan 1 pi

Ikatan rangkap tiga 1 ikatan sigma dan 2 ikatan pi

Berapa jumlah ikatan σ dan π terdapat pada molekulasam asetat (cuka) CH3COOH?

C

H

H

CH

O

O Hikatan σ = 6 + 1 = 7ikatan π = 1

10.5

Teori Orbital Molekul – menggambarkan ikatankovalen melalui istilah orbital molekul yg dihasilkandr interaksi orbital2 atom dr atom2 yang berikatandan yg terkait dg molekul secara keseluruhan.

O

O

Tidak ada e- yangtdk berpasangan

Maka disebut diamagnetik

Percobaan menunjukkan O2adalah paramagnetik

10.6

Tingkat energi orbital molekul ikatan dan orbital molekul antiikatan pada hidrogen (H2).

Orbital molekul ikatan memiliki energi yg lbh rdh dan kestabilanyg lebih rendah dibandingkan orbital2 atom pembentuknya.

Orbital molekul antiikatan memiliki energi yg lebih tinggi dankestabilan yang lebih rendah dibandingkan orbital2 atom pembentuknya. 10.6

10.6 10.6

10

10.6 10.6

1. Jumlah orbital molekul yg terbentuk selalu sama dg jumlahorbital atom yg bergabung.

2. Semakin stabil orbital molekul ikatan, semakin kurang stabilorbital molekul antiikatan yang berkaitan.

3. Pengisian orbital molekul dimulai dr energi rendah keenergi tinggi.

4. Setiap orbital molekul dpt menampung hingga dua elektron.

5. Gunakan aturan Hund ketika elektron ditambahkan keorbital molekul dengan energi yang sama.

6. Jumlah elektron dalam orbital molekul sama dg jumlahsemua elektron pada atom-atom yg berikatan.

10.7

Konfigurasi Orbital Molekul (OM)Orde ikatan =

12

Jumlahelektronpada OM ikatan

Jumlahelektronpada OM antiikatan

( - )

10.7

OrdeIkatan ½ 1 0½

10.7

Delokalisasi Orbital Molekul tidak hanya terbatas antardua ikatan atom yang berdekatan, tetapi sesungguhnyaterjadi antar tiga atau lebih atom.

10.8

11

Kerapatan elektron diatas dan dibawah permukaanmolekul benzena.

10.8 10.8

Kimia dalam Kehidupan: Buckyball Anyone?

10.8

Ikatan Kimia II: VSEPR dan prediksi geometri Molekular ...staffnew.uny.ac.id/upload/131782853/pengabdian/bahan-ppm.pdf · ps. elektron ikatan ps elektron bebas vs. ps. elektron bebas

Documents