Atom,Molekul Dan Ion (1)

Atom, Molekul dan Ion12 Oktober 2012Kelompok 5Ketua kelompok : Danu Ilham Akbar(09)Angggota : 1. Mia Budi Kristanti(20) 2.Novta Tiara Zidane Putra(21) 3. Septian Pawulan Catur L.(26) 4. Silfia Lazuba(28) 5. Yuvita Okta Viasari(30)

Teori Atom Dalton (1808) Unsur tersusun oleh partikel yang sangat kecil disebut atom. Semua atom pada unsur yang identik memiliki ukuran, massa dan sifat kimia yang sama. Atom suatu unsur berbeda dari atom unsur yang lainnya Senyawa tersusun oleh atom dari satu atau lebih unsur. Jumlah relatif atom dari setiap unsur pada senyawa selalu sama. Reaksi kimia hanya melibatkan penyusunan atom kembali. Atom tidak dapat dibentuk dan diciptakan melalui reaksi kimia. 2.1

22.1

8 X2Y2.1

J.J. Thomson, pengukuran massa/muatan e- (1906 Pemenang Nobel bidang Fisika)2.2

Cathode Ray Tube2.2

muatan e- = -1.60 x 10-19 Cmuatan/massa Thomson e- = -1.76 x 108 C/g massa e- = 9.10 x 10-28 gPengukuran massa e- (1923 Pemenang Nobel bidang Fisika)2.2

Setiap orang mengetahui bilangan Avogadro!Namun dari mana asalnya?Bukan sekedar kebetulan ! Namun dengan cara PENGUKURAN.Satu cara yang lebih baik yaitu mengukur bilangan ini yaitu dengan Penelitian tetesan minyak MillikanCara tersebut adl cara pengukuran yg lebih baik dgn menggunakan teknologi sinar X

(Uranium compound)2.2

2.2Model Atom ThomsonMuatan negatif tersebardiseluruh lapisan

Pandangan modern tentang atom dikembangkan oleh Ernest Rutherford (1871-1937).

Muatan positif atoms terkonsentrasi pada intiproton (p) memiliki muatan berlawan (+) dari elektron (-)massa p : 1840 x massa e- (1.67 x 10-24 g) kecepatan partikel ~ 1.4 x 107 m/s(~5% kecepatan cahaya)(1908 Pemenang Nobel bidang Kimia)2.2

jari-jari atom ~ 100 pm = 1 x 10-10 mJari-jari inti ~ 5 x 10-3 pm = 5 x 10-15 mModel Atom Rutherford2.2jika atom merupakan Houston Astrodome, maka inti adalah kelereng berjarak 50 yard.

Penelitian Chadwick (1932)Atom H - 1 p; atom He - 2 pmassa He/massa H harusnya = 2diukur massa He/massa H = 4neutron (n) adalah neutral (muatan = 0)Massa n ~ massa p = 1.67 x 10-24 g2.2

massa p = massa n = 1840 x massa e-2.2

Nomor Atom (Z) = jumlah proton di dalam nukleus/inti Nomor massa (A) = jumlah proton + jumlah neutron = nomor atom (Z) + jumlah neutronIsotop adalah atom dari unsur yang sama (X) dengan jumlah neutron berbeda di dalam inti2.3

6 proton, 8 (14 - 6) neutrons, 6 electrons6 protons, 5 (11 - 6) neutrons, 6 electronsApakah kamu mengerti Isotop ?2.3

2.4

Chemistry In ActionKelimpahan unsur alami di kulit bumiKelimpahan unsur alami di tubuh manusia2.4

Molekul adalah gabungan dua atau lebih atom yang tersusun satu dengan yang lainnya dengan ikatan kimia Molekul diatom mengandung hanya dua atomH2, N2, O2, Br2, HCl, COMolekul poliatom mengandung lebih dari dua atomO3, H2O, NH3, CH42.5

2.3

UNSUR YANG BERBENTUK MOLEKUL DIATOMRemember:BrINClHOFUnsur ini hanya berada sebagai PASANGAN. Catatan bahwa bila unsur bergabung menbentuk senyawa, karena tdk berbentuk unsur maka tidak lagi berpasangan.

Ion adalah atom , atau kelompok atom yang bermuatan positif atau negatif.kation ion yang bermuatan positifBila atom neutral kehilangan satu/lebih elektronmaka menjadi kation.anion ion yang bermuatan negatifBila atom neutral menerima 1/lebih elektronmaka menjadi anion.2.5

Pembentukan Kation & AnionKation dibentuk ketika atom kehilangan satu atau lebih elektronAnion dibentuk ketika atom memperoleh satu/lebih elektronMg --> Mg2+ + 2 e-F + e- --> F-kationAnion

Ion monatom mengandung hanya satu atomIon poliatom tersusun oleh lebih dari satu atom2.5Na+, Cl-, Ca2+, O2-, Al3+, N3-OH-, CN-, NH4+, NO3-

13 proton, 10 (13 3) elektron34 proton, 36 (34 + 2) elektronApakah anda mengerti tentang ion?2.5

2.5

2.6

Rumus molekul menunjukkan tepat jumlah atom dari setiap unsur pada unit terkecil setiap zat.Rumus empiris menunjukkan rasio keseluruhan atom yang paling sederhana pada suatu zat.H2OC6H12O6CH2OO3ON2H4NH22.6

Senyawa ionik tersusun oleh gabungan kation dan anion rumusnya selalu sama dengan rumus empirisnya jumlah dari muatan pada kation dan anion setiap unit rumus harus sama dengan nol.Senyawa ionik NaCl2.6

Rumus Senyawa IonikAl2O32.6Al3+O2-CaBr2Ca2+Br-Na2CO3Na+CO32-

2.6

2.7

Examples of Older Names of Cations formed from Transition Metals(memorize these!!)From Zumdahl

Nomenklatur KimiaSenyawa IonSering logam + nonlogamanion (nonlogam), ditambah ida pada nama unsurnyaBaCl2barium kloridaK2Opotassium oksidaMg(OH)2magnesium hidroksidaKNO3potassium nitrat2.7

Senyawa ion transisi logamMenunjukkan muatan pada logam dengan bil romawiFeCl22 Cl- -2 maka Fe +2besi(II) klorida FeCl33 Cl- -3 maka Fe +3besi(III) klorida Cr2S33 S-2 -6 maka Cr +3 (6/2)kromium(III) sulfida2.7

Senyawa Molekulnonlogam atau nonlogam + metalloidNama umumH2O, NH3, CH4, C60Unsur sebelah kiri tabel periodik disebut pertamaUnsur yang terbawah dari kelompok disebut pertamaJIka lebih dari satu senyawa dapat dibentuk dari unsur yang sama , digunakan awalan untuk menunjukkan jumlah setiap jenis atomUnsur terakhir diberi akhiran -ida2.710/19/2009

HIhidrogen iodidaNF3nitrogen trifluoridaSO2sulfur dioksidaN2Cl4dinitrogen tetrakloridaNO2nitrogen dioksidaN2Odinitrogen monoksidaSenyawa Molekul2.7

2.7

Asam dapat didefinisikan sebagai zat yang menghasilkan ion hidrogen (H+) saat dilarutkanDi dalam air.HClZat murni, hidrogen kloridaDilarutkan dalam air (H+ Cl-), asam kloridaAsam okso yaitu asam yang mengandung hidrogen, oksigen dan unsur yang lain.2.7HNO3

2.7

2.7

2.7

Basa dapat didefinisikan sebagai zat yang menghasilkan ion hidroksida bila dilarutkan di dalam air2.7

2.7

*********************************************