Top Banner
ALKALIMETRI PENENTUAN KADAR ASAM CUKA Kelompok 2 : 1. Muhammad Afif (4311413043) 2. Endang Susilowati (4311413045) 3. Lutfi Nurbaeti (4311413046) 4. Siska Shelvia D.(4311413048) 5. Mega Bunga P. (4311413065) 6. Indah Muji M. (4311413071) 7. Duwanda A. (4311413078)
42

Asidi Alkalimetr Plg i Fix Kelompok 2

Jan 24, 2016

Download

Documents

ikoh

asidi alkalimetri
Welcome message from author
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript

ASIDI ALKALIMETRI Penentuan Kadar Asam Cuka

ALKALIMETRIPenentuan Kadar Asam CukaKelompok 2 :Muhammad Afif(4311413043)Endang Susilowati(4311413045)Lutfi Nurbaeti (4311413046)Siska Shelvia D.(4311413048)Mega Bunga P.(4311413065)Indah Muji M.(4311413071)Duwanda A.(4311413078)TujuanMenjelaskan proses titrasi asidi alkalimetriMenghitung kadar cuplikan pada titrasi asidi alkalimetriLandasan TeoriTitrasi merupakan suatu metode untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya. (Keenan, 1980)Larutan yang telah diketahui konsentrasinya disebut dengan titran. Titran ditambahkan sedikit demi sedikit (dari dalam buret) pada titrat (larutan yang dititrasi) sampai terjadi perubahan warna indikator (warnanya), baik titrat atau titran biasanya berupa larutan. Saat terjadi perubahan warna indikator, maka titrasi dihentikan. saat terjadi perubahan warna indikator dan titrasi dihentikan disebut dengan titik akhir titrasi dan diharapkan titik akhir sama dengan titik ekivalen. Semakin jauh titik akhir dengan titik ekivalen maka semakin besar kesalahan titirasi dan oleh karena itu pemilihan indikator menjadi sangat penting agar warna indikator berubah saat titik ekivalen tercapai. Pada saat tercapai titik ekivalen maka pH nya 7 (netral) (Anonim, 2013).Larutan baku (standar) adalah larutan yang telah diketahui konsentrasinya secara teliti dan konsentrasinya biasa dinyatakan dalam satuan N (normalitas) atau M (molaritas). Larutan baku dapat dibuat dengan cara penimbangan zatnya lalu dilarutkan dalam sejumlah pelarut (air). Larutan baku ini sangat bergantung pada jenis zat yang ditimbangnya (dibuat). (Agustin, 2009).

Proses penentuan konsentrasi suatu larutan dipastikan dengan tepat dikenal sebagai standarisasi. Suatu larutan standar dapat disiapkan dengan menggunakan suatu sampel zat terlarut yang diinginkan yang ditimbang dengan tepat dalam volume larutan yang diukur dengan tepat. Zat yang memadai dalam hal ini disebut standar primer. (Day, 1998).Adapun syarat zat yang bisa dijadikan standar primer :Zat harus 100% murni;Zat tersebut harus stabil baik pada suhu kamar ataupun pada waktu dilakukan pemanasan, standar primer biasanya dikeringkan terlebih dahulu sebelum ditimbang;Mudah diperoleh dan dimurnikan;Memiliki massa molar (Mr) yang besar, hal ini untuk memperkecil kesalahan pada waktu proses penimbangan;Zat tersebut harus memenuhi persyaratan teknik titrasi Larutan standar sekunder adalah larutan yang konsentrasinya diperoleh dengan cara menitrasi dengan larutan standar primer, biasanya melalui titrimetri. Contoh : AgNO3, KMnO4, Fe(SO4)2. Zat yang dapat digunakan untuk larutan baku sekunder biasanya memiliki karakteristik seperti :Tidak mudah diperoleh dalam bentuk murni ataupun dalam keadaan yang diketahui kemurniannya;b. Zatnya tidak mudah dikeringkan, higroskopis, menyerap uap air, menyerap CO2 pada waktu penimbangan;c. Derajat kemurnian lebih rendah daripada larutan baku primerd. Mempunyai BE yang tinggi untuk memperkecil kesalahan penimbangan;e. Larutannya relatif stabil dalam penyimpanan (Dita, 2013).

Asidi adalah titrasi untuk menentukan kadar suatu basa atau garam menggunakan larutan standar asam. Sedangkan alkalimetri adalah titrasi untuk menentukan kadar asam atau garam menggunakan larutan standar basa. Titrasi dilakukan dengan cara mengukur zat penitrasi (titran) yang digunakan untuk bereaksi dengan zat yang dititrasi (titrat). Jika konsentrasinya salah satu diketahui maka konsentrasi atau kadar zat lain dapat dihitung. Titik ekivalen adalah keadaan dimana jumlah mol asam tepat habis bereaksi dengan jumlah mol basa. (Suirta, 2010).

Pada analisis titrimetri atau volumetrik, untuk mengetahui saat reaksi sempurna dapat dipergunakan suatu zat yang disebut indikator. Indikator umumnya adalah senyawa yang berwarna, dimana senyawa tersebut akan berubah warnanya dengan adanya perubahan pH. Indikator dapat menanggapi munculnya kelebihan titran dengan adanya perubahan warna. Indikator berubah warna karena sistem kromofornya diubah oleh reaksi asam basa (Suirta, 2010).Nama IndikatorTrayek pHWarnaBasa1. Asam pikrat0,1 0,8Tidak berwarnaKuning2. Biru timol1,2 2,8MerahKuning3. 2,6-Dinitrofenol2,0 4,0Tidak berwarnaKuning4. Kuning metiil2,9 4,0MerahKuning5. Jingga metil3,1 4,4MerahJingga6. Hijau bromkresol3,8 5,4MerahBiru7. Merah metal4,2 6,3MerahKuning8. Lakmus4,5 8,3MerahBiru9. Purpur bromkresol5,2 6,8KuningPurpur10. Biru bromtimol6,0 7,6KuningBiru11. Merah fenol6,4 8,0KuningMerah12. p-a-Naftolftalein7,0 9,0KuningBiru13. Purpur kresol7,4 9,6KuningBiru14. Fenolftalein8,0 9,6Tidak berwarnaMerah15. Timolftalein9,3 10,5Tidak berwarnaBiru16. Kuning alizarin R10,1 12,0KuningViolet17. 1,3,5-Trinitrobenzen12,0 14,0Tidak berwarnaJinggaAlat dan BahanLabu takarPipet tetesPipet volumeNeraca analitikErlenmeyerStatifBuretPadatan NaOHAquadesLarutan asam oksalatIndikator ppAsam cuka 5%, 20% dan 25%

Cara kerjaPembuatan Naoh 0,1 N

Timbang padatan NaOHMasukkan padatan kedalam labu takarTambahkan aquades sampai tanda batasStandarisasi

Masukkan 10 mL asam cuka kedalam erlenmeyerTambahkan indikator pp 2 tetesTitrasi dengan NaOH Penentuan kadar asam cuka

Masukkan 10 mL larutan yang sudah dititrasiTambahkan indikator pp 2 tetesTitrasi dengan NaOHDATA PENGAMATAN DAN ANALISA DATAPembuatan Larutan NaoH

V = 500 mlN = 0,1 NN = gr x 1000 x valensi Mr v0,1 = gr x 1000 x 1 40 500Gr = 20 10 Gr = 2 gram

# Saat praktikum penimbangan dihasilkan m = 2,0737 gr, sehingga :

N = 2,0737 x 1000 x 1 40 500= 0,0518 x 2= 0,1036 N

2. Standarisasi

Asam Oksalat (H2C2O4.2H2O)Mr = 126V = 50 mlN = 0,1 N Mencari gramN = gr x 1000 x valensi Mr v0,1 N = gr x 1000 x 2 126 50Gr = 12,6 40Gr = 0,315 gr

NaOH(aq)+H2C2O4(aq)Na2C2O4(aq) + 2H2O(l)

V = V1 + V2 = 10,4 + 10,6 ml = 10,5 ml2 2Asam = BasaV1 x N1 = V2 x N210 ml x 0,1 N = 10,5 ml x N N = 1 ml N 10,5 ml = 0,0952 N

Volume Asam Oksalat 0,1 NVolume NaoH ... N10 ml10,4 ml10 ml10,6 ml10 ml11,1 ml3. Penentuan Kadar Asam CukaSampel : asam cuka merk JERUK kadar 5%

Volume NaOH 0,09524 NVolume CH3COOH .. N

7,8 mL10 mL8,4 mL10 mL

Reaksi : CH3COOH(aq) + NaOH(aq) NaCH3COO(aq) + H2O(l) CH3COO- + Na+ CH3COONa H+ + OH- H2OAnalisa Data

Merek Cuka Makan Maya 20 %

V = 10,5 ml + 15,5 ml = 26 = 13 ml 2 2mmol ekivalen CH3COOH = mmol ekivalen NaOH(dalam 100 mL) = V x NNaoH x valensi = 13 ml x 0,0952 N x 1 x 100 1 10 = 12,376 mmol

Volume Sampel ... NVolume NaoH 0,0952 N10 ml10,5 ml10 ml15,5 mlMassa CH3COOH = n x Mr = 12,376 mmol x 60 = 742,56 mg = 0,74256 gram

V = m = 0,74256 gram = 0,74256 ml 1 gr/ml

% = volume = 0,74256 ml x 100% v. Sampel 2,5 ml = 0,297024 x 100% = 29,7024%Penentuan kadar Asam cukaSampel asam cuka merk indomart kadar 25%Volume NaOH 1M (ml)Volume sampel Asam Cuka (ml)7.3107.510VR = 7.4VR = 10 Analisis DatapembahasanPraktikum ini dilakukan dengan tujuan untuk menentuka konsentrasi suatu sampel yang berbeda-beda. Sebelum digunakan untuk menentukan kadar asam cuka. Larutan NaOH distandarisasi dahulu dengan asam oksalat (H2C2O4) sebagai larutan baku primer. Asam oksalat dihitung terlebih dahulu massanya, dan didapatkan massa perhitungan sebesar 0,315 gram lalu diecerkan dengan aquades sampai 50 mL. Selanjutnya menghitung massa NaOH yang akan diencerkan, awalnya NaOH ditentukan sebesar 0,1 N dan didapatkan massanya sebesar 2 gram lalu diencerkan dengan aquades sampai 500mL dan selanjutnya dilakukan titrasi dan dihasilkan Vrata-rata = 10,5 mL dan N = 0,0952 NAlkalimetri merupakan suatu metode titrasi asam basa dengan menggunakan larutan baku sekunder basa dan larutan baku primer asam.Pada praktikum ini digunakan 3 macam sampel yang akan ditentukan konsentrasinya, yaitu :Asam Cuka merek Jeruk, kadar 5%Asam Cuka merek Cuka Makan Maya, kadar 20%Asam Cuka merek Indomaret. Kadar 25%Ketiga sampel tersebut diencerkan dengan aquades sampai volume 50 mL.Sebelum dititrasi 10 mL masing-masing sampel ditambahkan dengan indikator pp sebanyak 2 tetes untuk memudahkan dalam mengamati terjadinya titik ekivalen. Titrasi dihentikan saat terjadi perubahan warna menjadi merah muda dan dilakukan sebanyak 2 kali masing-masing sampel.

Reaksi yang terjadi : CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa+H2O CH3COO- + Na+ CH3COONa H+ + OH- H2OUntuk reaksi indikator pp sebagai berikut:Hind H+ + Ind-IndOH OH- + Ind-

Berdasarkan praktikum pada sampel asam cuka dengan kadar 5% dihasilkan konsentrasi sebesar 4,63% , sedangkan pada asam cuka dengan kadar 20% dihasilkan konsentrasi sebesar 29,70% dan pada sampel dengan kadar 25% dihasilkan konsentrasi sebesar 21,14% Dari hasil tersebut, konsentrasi yang dihasilkan tidak sesuai dengan kadar pada masing-masing sampel. Hal tersebut terjadi karena beberapa hal yaitu pada saat beberapa proses titrasi terjadi kebocoran sehingga volume yang digunakan tidak sama dengan yang dikeluarkan, sampel yang telah ditambahkan indikator pp tidak langsung dititrasi.

Kesimpulan

1. Nilai kadar Asam Cuka yaang dianalisa adalah sebesar :- Asam Cuka ( merk indomaret 25 %) kadar setelah dilakukan perhitungan 21.1428% - Asam Cuka (merk cuka asam makan maya 20% ) kadar setelah dilakukan perhitungan 29,7024%- Asam Cuka (merk jeruk 5 %) kadar setelah dilakukan perhitungan 4.628 %2. Reaksi-Reaksi yang terjadi pada percobaan ini adalah - C20H14O4 + H2C204.2H2O

-

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) NaCH3COO(aq) + H2O(l)

H2C204 (aq)+ 2 NaOH(aq) Na2C2O4 (aq) + 2 H2O(l)- H2C204 (aq)+ 2 NaOH(aq) Na2C2O4 (aq) + H2O(l)

37 - Indikator PP tergolong dalam asam yang sangat lemah dan dalam keadan tidak terionisasi indikator ini tidak berwarna, dalam keadaan basa pp terionisasi lebih banyak dan memberikan warna merah muda. Menurut reverensi lain hal ini dapat disebabkan oleh terjadinya resonansi pada isomer elektronnya.SaranSebelum melakukan praktikum dianjurkan agar setiap praktikan mempelajari dan memahami prosedur kerja, alat, dan bahan agar tidak menjalani kesulitan dalam praktikum.Perhatikan setiap perubahan warna yang terjadi pada saat titrasi dilakukan, agar tidak tejadi kebihan penambahan volume titran.Daftar pustakaAgustin. 2009. Asidi Alkalimetri. http://tina208.wordpress.com (akses 22 Nov 2014).Anonim. 2014. Asidi Alkalimetri. http://wikipedia.org (akses 22 Nov 2014).Bassett, J. et al. 1994. Buku Ajar Vogel : Kimia Analitik Kuantitatif Anorganik Kedokteran. EGC. Jakarta.Day, R.A. dan S. Keenan. 1998. Kimia Analisa Kuantitatif. Jakarta : Erlangga.Dita, Mila.2013. Alkalimetri. http://www.ilmukimia.org (akses 21 Nov 2014).Rohman. 2007. Kimia Farmasi Analisis. Yogyakarta : Pustaka Pelajar.Suirta, I.W. 2010. Sintesis Senyawa Orto Fenilaio 2 Naftal sebagai Indikator dalam Titrasi. Bukit Jimbaran : Jurusan Kimia Universitas Udayana.

Terima kasih