ASAM DAN BASA
ASAM DAN BASAKelompok 5
Definisi Asam dan BasaAsam didefenisikan sebagai donor ion hidrogen.
Sedangkan basa didefinisikan sebagai akseptor ion hidrogren2Defenisi NetralisasiKetikaasam dan basa bereaksi satu sama lain, maka akan terbentuk spesies garam yang biasanya diikuti dengan pembentukan molekul air. Reaksi ini disebut sebagai reaksi netralisasi, yang secara umum mengikuti persamaan kimia berikut ini:HA + BOH BA + H2OKebalikan dari reaksi netralisasi disebut dengan reaksihidrolisis garam. Pada reaksi hidrolisis, garam bereaksi dengan air membentuk asam atau basa.BA + H2O HA + BOHGaramGaram merupakan nama umum senyawa yang terbentuk pada proses netralisasi. Garam yang larut di dalam air disebut elektrolit dalam larutan karena akan berdisosiasi menjadi ion-ion. Garam yang paling sering ditemukan di dalam tubuh adalah kalsium fosfat yang terdapat pada tulang dan gigi.Contoh dari Reaksi Netralisasi
Perbedaan Asam/Basa Kuat dan Asam/Basa LemahAsam kuat adalah asam yang berdiosiasi dengan cepat dan terutama melepaskan sejumlah besar ion H+ dalam larutan. Contohnya adalah HCL.Asam lemah mempunyai lebih sedikit kecenderungan untuk mendisosiasikan ion-ionnya dan oleh karena itu kurang kuat melepaskan H+. Contohnya H2CO3. Basa kuat adalah basa yang bereaksi secara cepat dan kuat dengan H+. Oleh karena itu dengan cepat menghilangkannya dari larutan. Contoh yang khas adalah OH-, yang bereaksi dengan H+ untuk membentuk air ( H2O ).Basa lemah yang khas adalah HCO3- karena HCO3- berikatan dengan H+ secara jauh lebih lemah daripada OH- Skala pHSkala pH dibuat berdasarkan konsentrasi ion hidrogen dalam larutan. Semakin banyak ion hidrogen dalam larutan, maka pH akan semakin rendah begitu pula sebaliknya. Skala pH berkisar dari 0 sampai 14 dan dinyatakan secara matematis sebagai berikut : pH = - log10[H+]
pH Cairan TubuhSetiap perubahan pH akan mempengaruhi semua reaksi kimia dalam tubuh. Enzim dan protein fungsionan lainnya, seperti sitokrom dan hemoglobin, memiliki pH optimum untuk bdekerja dengan baik sehingga sangat terpengaruh oleh perubahan pH yang sedikit sekali pun.Kisaran pH darah yang normal adalah 7,35 7,45. Kisaran pH yang memungkinkan kehidupan adalah hanya 7,0-7,8. Istilah alkalosis digunakan jika pH darah arteri meningkat diatas 7,45. Sebaliknya bila pH turun dibawah 7,35 disebut asidosis. Perubahan kecil pH darah dapat berakibat fatal, pasien dengan pH darah 7,25 atau 7,7 biasanya akan mengalami koma.
Sistem Tubuh yang Mengatur Kadar Asam dan BasaBuffer KimiawiSistem Buffer BikarbonatSistem Buffer FosfatSistem Buffer HemoglobinSistem Buffer FosfatSistem Buffer FosfatAsidosis/Alkalosis Metabolik dan Asidosis/Alkalosis RespiratorikGejala yang di timbulkan oleh asidosis dan akalosis Asidosis Mual, muntah dan kelelahanKoma serta kematianAlkoksiIritabilitasOtot berkedut dan kejan ototKontraksi (pengerutan) dan spame (kejang) otot yang berkepanjangan serta kematian akibat henti napas
Sekian dan Terima kasih
