Top Banner

of 18

Asam Dan Basa

Jul 17, 2015

Download

Documents

Azhari Ramadhan
Welcome message from author
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript

ASAMAdalah zat/senyawa yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen (H+) atau ion hidronium (H3O+). Sifat asam :

rasanya masam merusak/melarutkan logam (korosif) memerahkan kertas lakmus biru pH kurang dari 7

Contoh : 1. Asam Non-Oksi Asam Klorida Asam Bromida Asam Sianida Asam Sulfida : HCl ---> H+ + Cl: HBr ---> H+ + Br: HCN ---> H+ + CN: H2S ---> 2 H+ + S2-

2. Asam Oksi Asam Nitrat Asam Sulfat Asam Karbonat Asam Phospat 3. Asam Organik Asam Asetat Asam Format Asam Oksalat : CH3COOH ---> H+ + CH3COO: HCOOH ---> H+ + HCOO: H2C2O4 ---> H+ + C2O42: HNO3 ---> H+ + NO3: H2SO4 ---> 2 H+ + SO42: H2CO3 ---> 2 H+ CO32: H3PO4 ---> 3 H+ + PO43-

BASAadalah zat/senyawa yang dalam air dapat melepaskan ion (OH-). Sifat Basa :

rasanya pahit membakar (kaustik) licin seperti sabun membirukan kertas lakmus merah pH lebih dari 7

Contoh : Natrium Hidroksida Kalsium Hidroksida Ferro Hidroksida (Besi (II) Hidroksida) Ferri Oksida (Besi (III) Hidroksida) Ammonium Hidroksida : NH4OH ---> NH4+ + OH: Fe(OH)3 ---> Fe3+ + 3 (OH): NaOH ---> Na+ + OH: Ca(OH)2 ---> Ca2+ + 2 OH: Fe(OH)2 ---> Fe2+ + 2 (OH)-

Contoh-contoh diatas adalah contoh zat yang digolongkan sebagai asam atau basa....tentu saja tidak mungkin ditampilkan semua ( karena terlalu banyak...) Tata nama dalam asam pada prinsipnya : Hidrogen (H+) + Anion = asam ;

dengan nama "Asam + nama anion" keterangan :

banyaknya Hidrogen (H+) dalam satu molekul = muatan anion pasangannya Contoh :

2 H+ + SO42- ---> H2SO4 ; dengan nama Asam Sulfat dalam contoh di atas dibutuhkan 2 ion hidrogen (H+) karena muatan SO42- = -2 jadi agar total muatannya = 0 maka ion hidrogen yang muatannya = +1 dikalikan 2

Tata nama dalam basa pada prinsipnya : kation + Hidroksida (OH) = basa ; dengan nama "nama kation + hidroksida" keterangan :

banyaknya Hidroksida (OH-) dalam satu molekul = muatan anion pasangannya Contoh Al3+ + 3 OH---> Al(OH)3 ; : dengan nama Alumunium

Hidroksida karena muatan Al = +3 maka OH- yang dibutuhkan untuk menjadikan muatan totalnya = 0 adalah -3, nilai -3 diperoleh dari OH- sebanyak 3 buah.....karena muatan OH- = -1 maka agar menjadi -3 perlu dikalikan 3

ASAM / BASA LEMAH DAN KUATKekuatan asam atau basa ditentukan oleh kemampuan senyawa tersebut untuk menghasilkan ion H+ (untuk asam) atau OH-

(untuk basa). semakin banyak ion H+ dan OH- yang dihasilkan maka kekuatan asam atau basanya semakin kuat.

ASAM KUAT DAN LEMAHAsam Kuat merupakan elektrolit kuat, di dalam air akan terionisasi sempurna menjadi ion2 penyusunnya. asam kuat mempunyai derajad dissosiasi = 1. derajad dissosiasi dirumuskan :

besar derajad dissosiasi = 1 menunjukkan semua zat yang direaksikan terurai menjadi ion2nya. HnA ---> n H+ + AnKeterangan : n = jumlah ion H dalam molekul = muatan anionnya Asam Lemah tidak seperti asam kuat, asam lemah digolongkan dalam elektrolit lemah.....hal ini karena tidak semua zat yang bereaksi terurai

menjadi ion2nya namun hanya sebagian kecil saja. untuk menunjukkan besarnya zat yang terurai menggunakanderajad dissosiasi.

Jika kalian perhatikan reaksi umum dalam asam lemah sama saja dengan reaksi asam kuat....hanya saja reaksi dalam asam lemah berlangsung 2 arah, arah pertama = reaksi dari kiri ke kanan, terjadi peruraian zat asam menjadi ion2nya arah kedua = reaksi dari kanan ke kiri, terjadi penggabungan ion2 menjadi zat penyusunnya kedua reaksi di atas terjadi terjadi bersamaan hingga konsentrasi zat asam dan hasil peruraiannya tidak berubah2 lagi. yang sering dikenal dengan titik setimbang / eqivalen. Saat terjadinya titik eqivalen inilah besarnya derajad dissosiasi dapat dicari. dan sebalikknya jika besarnya derajad dissosiasi diketahui maka jumlah ion H+ yang terbentuk dapa diketahui....

dari reaksi diatas dapat diketahui besarnya H+ yang terurai dipengaruhi oleh Konsentrasi asam (X), banyaknya ion H+ dalam satu senyawa dan derajad dissosiasi.

Tetapan Dissosiasi Asam (Ka) Setelah kita mengenal istilah derajad dissosiasi selanjutnya kita bahas mengenai tetapan dissosiasi atau sering disebut sebagai Ka. Harga Ka diperoleh dari :

HnA ---> n H+ + An-

Contoh Asam Kuat dan Lemah Asam Kuat : HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4, HClO4 dll Asam Lemah : CH3COOH, C2H5COOH, HCN, HCOOH, H2C2O4, H2S, H2CO3, HF dll dengan alasan jumlah dan variasi asam lemah jauh lebih banyak dari asam kuat maka asam kuat lebih diprioritaskan untuk dihafalkan..... suatu jika tidak tergolong dalam asam kuat maka tergolong dalam asam lemah.

BASA KUAT DAN LEMAHBasa kuat seperti halnya asam kuat....basa kuat merupakan elektrolit kuat, di dalam air akan terionisasi sempurna menjadi ion2 penyusunnya. sehingga besarnya derajad dissosiasi = 1 (semua zat yang direaksikan terurai menjadi ion2 penyusunnya)

Basa Lemah

merupakan elektrolit lemah sehingga hanya terurai sebagian dan besarnya derajad dissosiasi diantara 0 sampai dengan 1.

Tetapan Dissosiasi Basa (Kb)

Contoh Basa Kuat dan Lemah Basa Kuat : KOH, NaOH, Ca(OH)2 dll Basa Lemah : NH3 atau NH4OH, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)2 dll dengan alasan yang sama dengan cara penghafalan dalam asam maka jenis basa yang dihafal diprioritaskan yang basa kuat....karena jumlah dan variasi basa lemah jauh lebih banyak. Jadi suatu basa jika tidak tergolong dalam basa kuat maka secara otomatis digolongkan sebagai basa lemah.

Reaksi Asam dan Basa 1. Reaksi PenetralanJika larutan asam san larutan basa direaksikan maka terjadi reaksi penetralan, yaitu reaksi yang saling meniadakan sifat asam dan basa yang menghasilkan garam dan air. Contoh : Asam + Basa ---> Garam + Air HnA + B(OH)m ---> BnAm + H2O Asam Phospat direaksikan dengan Kalsium Hidroksida akan terjadi reaksi penetralan sebagai berikut : H3PO4 + Ca(OH)2 ---> ???

coba kalian perhatikan Asam yang bereaksi di atas.....yakni H3PO4, PO4 adalah suatu anion (ion negatif) sehingga dapat berpasangan dengan Kation (ion positif) H+yang bermuatan +1. Agar kita tahu muatan dari PO4 maka kita hitung jumlah H+yang dibutuhkan untuk membentuk senyawa H3PO4........Ya....,ada 3 ion H dan karena muatan satu ion H = +1 maka muatan total ion

H = + 3. Sehingga untuk menetralkan muatan (menjadikan muatan totalnya = 0) membutuhkan muatan sebesar 3.....dengan memperhatikan jumlah PO4 dalam senyawa....yakni 1 ion PO4 maka dipastikan muatan PO4 adalah -3. Hal ini berarti muatan PO4 dapat kita lihat dari jumlah ion H dalam senyawa asam yakni sebesar -3 (muatan negatif menunjukkan PO4 adalah suatu anion). dengan cara yang sama, dalam senyawa basa Ca(OH)2.....dapat kita lihat 1 ion Ca membutuhkan ion OH- sebanyak 2 ion (sehingga muatan total OH- = -1.2 = -2) maka muatan ion Ca = +2 (muatan positif menunjukkan Ca adalah kation sehingga dapat bereaksi dengan anion yakni OH-) Setelah kita tahu muatan PO4 adalah -3 dan muatan Ca adalah +2......agar muatan gabungan PO4 dengan Ca = 0 maka kita membutuhkan 2 ion PO4 dan 3 ion Ca, sehingga reaksi di atas menjadi : 2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 ---> ???

Garam yang terbentuk sesuai dengan jumlah masing2 ion yang dibutuhkan.......yakni butuh 2 ion PO4 dan 3 ion Ca, sehingga membentuk 2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 garam ---> Ca3(PO4)2 + Ca3(PO4)2 : 6 H2O

langkah terakhir tinggal menghitung koefisien air (H2O) yang terbentuk dari reaksi di atas...yakni 6 H2O. angka 6 diperoleh dari prinsip penyetaraan reaksi yang berbunyi jumlah atom2 sejenis pada ruas kiri (sebelum reaksi) harus sama dengan ruas kanan (setelah reaksi). Pada ruas kiri dapat kita hitung jumlah atom H ada 12 (dari 2 H3PO4 ada 2.3 = 6 dan dari Ca(OH)2 ada 3.2 = 6 sehingga atom Rumitkah totalnya H ada nya penjelasan 12). sehingga sama2 di atom H di ruas 12. ?? kanan....yakni dalam H2O harus kita kalikan dengan 6 agar jumlah sebanyak atas

Cara penyelesaian reaksi di atas adalah cara khusus bagi kalian yang tidak hafal muatan2 tiap kation dan anion......maka alangkah baiknya kalau segera kalian hafal. Bagi yang sudah hafal bahwa muatan PO4 adalah -3 sehingga bentuk ionnya = PO43- dan muatan Ca adalan +2 sehingga bentuk ionnya = Ca2+ dan agar muatannya seimbang butuh 2 ion PO43dan 3 ion Ca2+ sehingga garam yang terbentuk adalah Ca3(PO4)2 dengan H3PO4 + Ca(OH)2 reaksi ---> Ca3(PO4)2 + : H2O

selajutnya tinggal kita setarakan jumlah tiap2 atom di ruas kiri dan kanan......pada prinsipnya yang kalian setarakan adalah atom2

selain H dan O terlebih dahulu, setelah itu baru kalian setarakan H kemudian yang terakhir adalah 6 H2O atom O.

2 H3PO4

+ 3 Ca(OH)2 ---> Ca3(PO4)2 +

2. Reaksi Oksida Asam dan Oksida BasaOksida asam adalah oksida bukan logam yang saat bereaksi dengan air membentuk asam. CO2 + H2O ---> H2CO3 SO2 + H2O ---> H2SO3 SO3 + H2O ---> H2SO4 N2O3 + H2O ---> 2 HNO2 N2O5 + H2O ---> 2 HNO3 P2O5 + H2O ---> 2 H3PO4 Oksida asam akan bereaksi dengan larutan basa membentuk garam dan air CO2 + 2 NaOH ---> Na2CO3 + H2O N2O5 + Ca(OH)2 ---> Ca(NO3)2 + H2O Oksida basa adalah oksida logam yang saat bereaksi dengan air akan menghasilkan basa

Na2O K2O CaO FeO + + +

+ H2O H2O H2O

H2O ---> 2 KOH ---> Ca(OH)2 2 Al(OH)3 2 Fe(OH)3 ---> Fe(OH)2

--->

2

NaOH

Al2O3 + 3 H2O ---> Fe2O3 + 3 H2O --->

Oksida basa akan bereaksi dengan larutan asam membentuk garam dan air Na2O + H2SO4 ---> Na2SO4 + H2O Fe2O3 + HNO3 ---> 2 Fe(NO3)3 + 3 H2O

3. Reaksi yang menghasilkan EndapanUntuk mengetahui suatu reaksi menghasilkan endapan atau tidak....ada dua cara. Cara pertama menggunakan tabel kelarutan (dengan menghitung nilai perbandingan Ksp dengan Qsp nya). Cara kedua dengan menghafalkan sifat pencampuran ion2 seperti contoh di bawah ini :

Contoh : BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) ---> BaSO4(s) + 2NaCl (aq) Reaksi Ion (larutan elektrolit terurai menjadi ion2nya dan yang mengendap tidak diuraikan) Ba2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2Na+(aq) + SO42-(aq) ---> BaSO4(s) + 2Na+(aq) + 2Cl-(aq) Reaksi ion bersihnya (ion2 yang sama di ruas kiri dan kanan dihilangkan) Ba2+(aq) + SO42-(aq) ---> BaSO4(s)

3. Reaksi yang menghasilkan Gasa. Reaksi yang menghasilkan gas CO2

CaCO3(s) + 2HCl(aq) ---> CaCl2(s) + H2O(l) + CO2(g) Na2CO3(s) + H2SO4(aq) ---> Na2SO4(aq) + H2O(l) + CO2(g) Kedua reaksi di atas sebenarnya menghasilkan H2CO3 akan tetapi segera terurai menjadi H2O(l) dan CO2(g) b. Reaksi yang menghasilkan gas NH3 NH4Cl(s) + KOH(aq) ---> KCl(aq) + H2O(l) + NH3(g) reaksi di atas sebenarnya menghasilkan NH4OH akan tetapi segera terurai menjadi H2O(l) dan NH3(g)

c. Reaksi yang menghasilkan gas H2S FeS(s) + H2SO4 ---> FeSO4 + H2S

4. Reaksi Logam dengan Asam KuatLogam + Asam Kuat ---> Garam + gas Hidrogen

Ca(s) + 2HCl(aq) ---> CaCl2(s) + H2O(g) Na(s) + H2SO4(aq) ---> Na2SO4(aq) + H2(g) Cu(s) + H2SO4(aq) ---> tidak terjadi reaksi Ingat!! deret kereaktifan logam ---> Unsur dalam deret yang di sebelah kanan kirinya...... Li - K - Ba - Ca - Na - Mg - Al - Zn -Cr - Fe - Ni - Sn - Pb - (H) Cu - Hg - Ag - Pt - Au letak Cu berada di sebelah kanan H sehingga tidak dapat menggeser/menggantikannya...... tidak bisa menggeser unsur yang di sebelah